3.1.2 水与水溶液 第2课时 名师课件

水与水溶液（2）

高二年级化学复习·回顾水是弱电解质H2OH+

＋OH－室温下，1LH2O

中有1×10－7mol水电离水的电离平衡受到哪些因素影响？电离平衡H2OH+

＋OH－交流·研讨1.温度电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？交流·研讨H2OH+

＋OH－1.温度电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？温度/℃c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)251.00×10-71.00×10-7

502.34×10-7

2.34×10-7

1007.42×10-7

7.42×10-7

ΔH

＞0交流·研讨H2OH+

＋OH－水的离子积常数Kw

＝

c平(H+)·c平(OH-)Kw

只受温度影响室温下KW＝

1.0×10-14mol2·L-2升高温度，Kw增大1.温度电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？交流·研讨H2OH+

＋OH－ΔH

＞02.溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？交流·研讨H2OH+

＋OH－ΔH

＞02.溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？H2OH+

＋OH－ΔH

＞0改变条件c平(H＋)c平(OH－)对水的电离平衡的影响加入氯化氢加入

NaOH交流·研讨改变条件c平(H＋)c平(OH－)对水的电离平衡的影响加入氯化氢加入

NaOH2.溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？H2OH+

＋OH－ΔH

＞0增大减小抑制水的电离交流·研讨HClH++Cl－改变条件c平(H＋)c平(OH－)对水的电离平衡的影响加入氯化氢加入

NaOH减小增大抑制水的电离2.溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？增大减小抑制水的电离H2OH+

＋OH－ΔH

＞0交流·研讨NaOHNa++OH－2.溶质电离平衡水的电离平衡受到哪些因素影响？H2OH+

＋OH－ΔH

＞0交流·研讨改变条件c平(H＋)c平(OH－)对水的电离平衡的影响加入氯化氢加入

NaOH减小增大抑制水的电离增大减小抑制水的电离水的电离及影响因素H2OH＋＋OH－影响因素：温度、溶质（酸、碱……）Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)Kw

只受温度影响常温

Kw＝1×10－14mol2·L-2升温

Kw

增大Kw

不仅适用于纯水，也适用于

稀的电解质水溶液交流·研讨室温下，某稀盐酸的c平(H+)为1.0×10-5mol·L-1

，该溶液中c平(OH-)是多少？室温下，某稀盐酸的c平(H+)为1.0×10-5mol·L-1

，该溶液中c平(OH-)是多少？H2OH+＋OH－HClH++Cl－Kw

＝

c平(H+)·c平(OH-)＝1.0×10-14mol2·L-2交流·研讨H2OH+＋OH－HClH++Cl－c平(OH-)＝

＝

＝1.0×10-9mol·L-1Kwc平(H+)1.0×10-14

mol2·L-21.0×10-5

mol·L-1交流·研讨室温下，某稀盐酸的c平(H+)为1.0×10-5mol·L-1

，该溶液中c平(OH-)是多少？Kw

＝

c平(H+)·c平(OH-)＝1.0×10-14mol2·L-2三、水溶液的酸碱性与pH交流·研讨水溶液中的H+、OH-的浓度与溶液的酸碱性关系如何？交流·研讨下表列出了室温下一些溶液的c平(H+)或c平(OH-)，请填上空缺的数据。化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-2

HNO31.0×10-31.0×10-3

NaOH1.0×10-21.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-3交流·研讨下表列出了室温下一些溶液的c平(H+)或c平(OH-)，请填上空缺的数据。化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3交流·研讨化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的数据你能发现什么规律？交流·研讨＞溶液呈酸性化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的数据你能发现什么规律？交流·研讨＞溶液呈酸性化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的数据你能发现什么规律？交流·研讨＜溶液呈碱性化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的数据你能发现什么规律？交流·研讨＜溶液呈碱性化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的数据你能发现什么规律？交流·研讨＞＞化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的数据你能发现什么规律？交流·研讨＜＜化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3由表中的数据你能发现什么规律？

c平(H+)＞c平(OH-)，溶液呈酸性

c平(H+)＜c平(OH-)，溶液呈碱性

交流·研讨由表中的数据你能发现什么规律？交流·研讨＜＜由表中的数据你能发现什么规律？化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3交流·研讨＜＜由表中的数据你能发现什么规律？化合物

c/(mol·L-1)c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)

HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-12

HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-11

NaOH1.0×10-21.0×10-12

1.0×10-2

KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-3温度/℃c平(H+)/(mol·L-1)c平(OH-)/(mol·L-1)251.00×10-71.00×10-7

502.34×10-7

2.34×10-7

1007.42×10-7

7.42×10-7

交流·研讨溶液呈中性由表中的数据你能发现什么规律？酸性：c平(H+)＞c平(OH-)且c平(H+)越大，酸性越强中性：c平(H+)＝c平(OH-)碱性：c平(H+)＜c平(OH-)且c平(OH-)越大，碱性越强（1）一般情况下

三、水溶液的酸碱性与

pH

1.水溶液的酸碱性与c平(H+)、c平(OH-)的关系交流·研讨室温下，水溶液酸碱度如何衡量？

交流·研讨室温下，水溶液酸碱度如何衡量？

酸性中性碱性交流·研讨室温下，水溶液酸碱度如何衡量？

酸性中性碱性交流·研讨室温下，水溶液酸碱度如何衡量？

酸性中性碱性（2）室温下（1）一般情况下

三、水溶液的酸碱性与

pH

1.水溶液的酸碱性与c平(H+)、c平(OH-)的关系中性：c平(H+)＝1×10-7mol·L-1酸性：c平(H+)＞1×10-7mol·L-1碱性：c平(H+)＜1×10-7mol·L-1酸性：c平(H+)＞c平(OH-)且c平(H+)越大，酸性越强中性：c平(H+)＝c平(OH-)碱性：c平(H+)＜c平(OH-)且c平(OH-)越大，碱性越强

pH=-lgc平(H+)例如：室温下，某溶液的c平(H+)为1.0×10-5mol·L-1

pH＝-lgc平(H+)＝

-lg1.0×10-5

＝5

水溶液的酸碱度与

pH

的关系如何？交流·研讨水溶液的酸碱度与

pH

的关系如何？交流·研讨

01234568

91011121314水溶液的酸碱度与

pH

的关系如何？交流·研讨

01234568

91011121314水溶液的酸碱度与

pH

的关系如何？交流·研讨常温下：中性：pH＝7酸性：pH＜7（pH越小，酸性越强）碱性：pH＞7（pH越大，碱性越强）三、水溶液的酸碱性与

pH

2.水溶液的酸碱度与

pH

的关系三、水溶液的酸碱性与

pH

溶液一般情况下室温下酸性溶液c平(H+)＞c平(OH-)c平(H+)＞1×10-7mol·L-1pH＜7碱性溶液c平(H+)＜c平(OH-)c平(H+)＜1×10-7mol·L-1pH＞7中性溶液c平(H+)＝c(OH-)c平(H+)＝1×10-7mol·L-1pH＝7如何测定溶液的酸碱度？酸碱指示剂，可检验溶液的酸碱性交流·研讨酸度计（pH计）广泛pH

试纸精密pH

试纸三、水溶液的酸碱性与

pH

3.水溶液

pH

的测定室温下，测得NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol·L-1，计算该溶液的pH。思路分析：c平(H+)pH4.水溶液

pH

的计算室温下，测得NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol·L-1，计算该溶液的pH。思路分析：

NaOH Na++OH-c/(mol·L-1)

1.0×10-31.0×10-3c平(OH-)c平(H+)pHKW4.水溶液

pH

的计算室温下，测得NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol·L-1，计算该溶液的pH。思路分析：

NaOH Na++OH-c/(mol·L-1)

1.0×10-31.0×10-3H2O

H+

＋OH-忽略c平(OH-)c平(H+)pHKW4.水溶液

pH

的计算溶质c平(OH-)c平(H+)pHKW碱室温下，测得NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol·L-1，计算该溶液的pH。思路分析：

NaOH Na++OH-c/(mol·L-1)

1.0×10-31.0×10-3H2O

H+

＋OH-忽略4.水溶液

pH

的计算解： NaOH Na++ OH-

c/(mol·L-1) 1.0×10-31.0×10-3因为KW

＝

c平(H+)·c平(OH-)所以c平(H+)＝

pH

＝-lgc平(H+)

＝-lg

＝-lg

＝

11.0溶质c平(OH-)c平(H+)pHKW碱c平(OH-)1.0×10-141.0×10-3c平(OH-)KWKW溶质c平(OH-)c平(H+)pHKW碱酸4.水溶液

pH

的计算溶液酸碱性c平(H＋)、c平(OH-)相对大小任意温度c平(H＋)或者pH室温下pH测定pH＝

-lgc平(H+)溶液的酸碱性和

pH判断c平(H+)酸碱c平(OH-)KW度量pH计算应用·实践

下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是（）。A.CH3COOH中含氢元素B.CH3COOH电离使溶液中c平(H+)>c平(OH-)C.CH3COOH能电离出H+

D.CH3COOH能促使水电离出更多的H+B应用·实践

室温下，测得某溶液中c平(H+