中考化学方程式

一．绪言1、元素周期律和元素周期表：（1）发现人：（俄国）（2）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由、、三种元素组成的。二．物质的变化和性质1、物质的变化物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。火山爆发房屋倒塌山体雪崩融雪洪水酒精挥发酒精燃烧纸张燃烧矿石粉碎汽油挥发铁丝弯曲冰雪融化木柴燃烧石蜡熔化蜡烛燃烧湿衣晾干2、物质的性质吸附性助燃性可燃性稳定性导热性导电性延展性三．化学是一门以实验为基础的学科（默写二）1、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）2、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是：用的木条伸到瓶，木条，证明是（氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入石灰水，石灰水变，证明是（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）四．走进化学实验室A、固体药品的取用=1\*GB3①粉末状及小粒状药品：用=2\*GB3②块状及条状药品：用夹取B、液体药品的取用=1\*GB3①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。第二单元《我们周围的空气》（默写三）一、空气1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数%%%%%（1）空气中氧气含量的测定a、现象：有大量产生，冷却至室温后，打开止水夹，有水流进瓶中，。b、结论：N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水c、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。=2\*GB3②能否用铁、铝代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和等（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（、等）温室效应（、等）酸雨（、等）白色污染（等）2、空气中各成分的性质和用途（1）氧气：（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：、氮肥等（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等二.氧气（默写四）1、氧气与下列物质反应现象物质现象碳磷硫铁*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：三．氧气的制取（默写五）1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢溶液与二氧化锰、高锰酸钾（含有氧元素的化合物）2、氧气的制备:工业制氧气—分离液态空气（原理:氮气和氧气的不同物理变化）实验室制氧气原理（固液常温型）（方程式）（固固加热型）3、气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：——————（谐音：“连茶庄定点收利息”）b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移再熄灭：防止水⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶5、氧气的验满：用的木条放在集气瓶（向上排空气法）；瓶口有冒出（排水法）氧气的检验：用的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为。6、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。7、检查装置的气密性：先把连接后的装置的导管放入中，然后用握紧试管，如果导管口有冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。（注意先后顺序）第三章复习（默写六）一、分子与原子1、分子的性质：________、______、________2、_________是保持物质化学性质最小的微粒。分子和原子的本质区别________________3、化学反应的实质：_________________________________________________________二、原子的构成1、原子是由________和__________构成的，质量集中到_____________上。2、在原子里的两个等式:①_________＝_＝＝。②_______________≈__________＋_________三、元素1、地壳中含量列前五位的元素、、、、。2、元素的种类决定于元素的化学性质决定于3、元素的分类金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数稀有气体：最外层电子数4、元素周期表16S硫16S硫四、离子（默写七）1、原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数不显电性阴离子：质子数＜核外电子数带电阳离子：质子数＞核外电子数带电五物质的构成原子：_______、_______、_________：Fe、C、P、He等。物质构成分子（①非金属单质、②非金属+非金属(或酸根)组成的物质）：________离子（金属(或铵根)+非金属元素(或酸根)组成的物质）：________六、化学式与化合价1、常见元素和原子团的化合价一价；二价原子团：负一、负二、正一价。2、化合物中各元素为零，单质中元素化合价为3、化学式的计算：NH4NO3中，N、H和O原子的个数比________;N、H和O元素的质量比________;N元素的质量分数______________七、写出下列符号的意义（默写八）O、2OH2O、、、2H2OO2-:、2O2-:、。写出负二价的氧元素：以上符号中，只具有微观意义的符号是______________。第四章复习一、水的组成电解水实验：正极气体：负极气体：正负极气体体积比：质量比：结论：水是由组成的。该反应的方程式：二、水的净化1、按净化程度由低到高的顺序，净化水的方法是、、、2、用来分离固体和液体的方法是_________。活性炭的作用是。3、过滤操作中使用的玻璃仪器有：玻璃棒的作用是4、区别硬水与软水用；硬水软化生活中用实验室用三、物质的分类(填定义)单质___________________化合物___________________氧化物第五单元质量守恒定律（默写九）1、内容：的物质的质量总和等于各物质的质量总和。2、守恒的微观原因：3、在化学反应前后，六不变：1.___________2.____________3.__________4._________5.两个一定变：1.________________2.______________两个可能变：1.________________2.______________4、基本反应类型（举例）（1）化合反应：（2）分解反应：（3）置换反应：碳和碳的氧化物（默写十）一氧化碳的化学性质：1、一氧化碳的毒性：原因_____________2、一氧化碳燃烧，现象_____________________方程式_____________________3、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁2.1、一氧化碳还原氧化铜，现象：_______________________________，方程式____________________________________2.2、一氧化碳还原氧化铁，现象：_______________________________，方程式____________________________________2.3、实验开始时要先通一氧化碳一段时间，再开始加热，原因是____________________。实验结束时要先停止加热，继续通一氧化碳至冷却到室温。原因是____________________。2.4、上述装置的不足之处是____________________。二、二氧化碳的物理性质和化学性质（默写十一）1.二氧化碳的物理性质二氧化碳的密度比空气_____，_____溶于水，固态的二氧化碳俗称为________。2.二氧化碳的化学性质右图所示实验的现象：________________________原因：_______________________________________ 2.2二氧化碳与___________的反应上述四个反应：_____有明显的实验现象，原因是______________________________二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的方程式：________________________________ 2.3.2二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方程式：_______________________________三、气体的制取：（默写十二）选择合适的装置填入表格发生装置收集装置及原因检验验满二氧化碳氧气1、制取气体前必须对装置进行___________________操作。2、A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下，原因是_____________。3、写出制取二氧化碳的反应方程式_______________________________。写出制取氧气的反应方程式______________________________或______________________________。4、写出检验二氧化碳的反应方程式______________________________________。四、性质与用途（默写十三）碳的单质碳的氧化物C60石墨金刚石一氧化碳二氧化碳物理性质深灰色金属光泽，质软，导电无色透明，最坚硬无色无味，密度___于空气，___溶于水无色无味，密度___于空气，___溶于水化学性质常温稳定，可燃性，还原性、、不供给呼吸，不支持燃烧，溶于水显___性用途写出标序号的反应的方程式（默写十四）12345678金属和金属材料（默写十五）一、金属的物理性质：有金属光泽，能导电导热，有延展性常温下为银白色（_____是紫红色），固体（_____为液态），密度较大合金：有更好的性能，熔点____于组成它的金属，硬度____于组成它的金属。金属的活动性顺序：KCaNa________SnPb(H)__Hg__PtAu二、金属的化学性质：1、与氧气反应1.1、_______在空气中迅速氧化，生成致密氧化层，可防止生锈。1.2、活动性________的金属一般更容易与氧气反应。绝大部分金属在自然界中以化合物形式存在，除了__________等几种活动性很弱的金属。1.3、铁生锈通常是铁与_________和__________共同作用的结果。_____________，_____________，____________可以有效防止金属锈蚀。2、______的金属可置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。金属的活动性越强，则反应越_______。3、______的金属能把_______的金属从其化合物溶液中置换出来.例如，Al_____（填“可以”或“不能”，下同）与CuSO4反应置换出铜，Cu_______与AlCl3反应置换出铝。7单元：（默写十六）1、燃烧的条件：、、2、CO2灭火的原理：水灭火的原理：3、燃料充分燃烧的两个条件：、4、一切可燃性气体在点燃前要。5、三大化石燃料：、、。6、、的排放会引起酸雨7、甲烷燃烧方程式；绿色可再生能源乙醇燃烧方程式：最清洁的高能能源氢气燃烧方程式：8、人类需要的大部分能量都是通过化学反应得到的。化学反应一定伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。吸热反应：；放热反应有；。12单元：（默写十七）1、六大营养素：、、、、其中能提供能量的是；属于有机物的是。2、缺乏VA：缺乏VC：3、缺铁会引起，缺锌会引起：，缺钙会引起：，缺碘会引起：4、三大有机合成材料：有机物一定含有元素，除了。有机高分子的相对分子质量非常大，通常情况下为5、瘦肉、牛奶、鱼类、鸡蛋富含的营养素是；馒头、米饭富含的营养素是；水果、蔬菜富含的营养