高中二年级上学期化学《盐类的水解（第二课时）》教学课件

盐类的水解第三课时你知道吗在生活、生产和科学研究中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。一、判断盐溶液的酸碱性有弱才水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱都水解盐类水解的规律：例如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：pH：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4

酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH二、某些盐溶液的配制与保存

在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现大量的红褐色固体，为什么？Fe3++3H2OFe(OH)3

（胶体）+3H+问题如何配制澄清的FeCl3溶液？在配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3溶于较浓的__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。盐酸三、形成胶体净化水二级标题（黑体，20号字）明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。四、试剂瓶的正确选用问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O思考：NaF溶液应该用什么试剂瓶？五、某些化学肥料不能混合使用草木灰（K2CO3），水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+

草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥混合施用：六、纯碱或者小苏打溶液去油污水解呈现碱性，促进油脂的水解，故纯碱去油污能力强CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-（吸热）C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)【学以致用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)（

硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）

七、泡沫灭火器的原理（1）灭火器由两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装：一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：

（2）用离子方程式表示其工作原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑NaHCO3Al2（SO4）3Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–所用试剂：NaHCO3Al2（SO4）3八、焊接金属NH4Cl作除锈剂

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O九、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋例如：如何去除Al3＋(aq)中混有的Fe3＋？将溶液的pH值调至3.2至3.8之间注意：在加入试剂调节pH时要便于和溶液的分离例如：除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质可以是（）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHA/B/C十、加热蒸发可水解的盐溶液

溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。

Fe2O3（1）加热促进水解（2）

HCl挥发Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O学以致用：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。十、加热蒸发可水解的盐溶液1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3、Fe(NO3)32、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO43、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)35、不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。KMnO4溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3。6、阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何物质NH4HCO3蒸干后无固体。

盐溶液蒸干规律总结练习：将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl2CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

无Na2CO3Na2CO3Na2SO4十一、判断离子能否大量共存

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。如：Al3+

HCO3-(CO32-

)HS-(S2-

)AlO2-Fe3+HCO3-(CO32-

)AlO2-

ClO-NH4+AlO2-SiO32-

Fe3＋与S2－、HS－主要发生氧化还原反应总结：阴阳离子都可以发生水解反应，同时生成沉淀+沉淀或者沉淀+气体，才可以发生双水解特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、HCO3-、CH3COO-已知：AlO2－

与HCO3－不共存，是因为发生了H2O+AlO2－+HCO3－

===Al(OH)3↓+CO32－，其本质是因为双水解吗？不是双水解！属于强酸制弱酸的原理！十一、判断离子能否大量共存盐溶液的蒸干