2024学年陕西省宝鸡市金台区高二上学期期中考化学试题及答案

2023—2024学年度第一学期期中检测高二化学（选择性必修一）2023.11注意事项：1422.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（A.生活中用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降）B.废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈C.将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素D.水垢中的CaSO，可先用NaCO溶液处理，而后用酸除去423）2.下列实验装置及表述正确的是（ABCD测定锌与稀硫酸反应速率酸式滴定管中剩余溶液38.40mL测定中和热）制备Fe(OH)2A.AB.BC.CD.D3.下列说法中正确的是（A.能够自发进行的反应一定能迅速进行B.ΔH-TΔS＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D.X(s)+bY(g)=3Z(g)ΔH＜0，该反应若能自发，必须满足b＜34.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（A.已知2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-483.6kJ·mol-1则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol-1）222B.和，223N+(g)223C.已知1mol酸和1mol碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D.已知H(g)+I(s)2HI(g)ΔH=+106kJ·mol-122焓变仍可通过一定的实验方法测得52SO(g)+O(g)2SO3(g)）22A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热C.该反应中，反应物断键所需的总能量大于生成物成键所放的总能量D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O的活化分子数增大26．已知反应CO(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)ΔH＜022容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A.升高温度，K增大C.更换高效催化剂，CO转化率增大B.减小压强，n(CO2)增加D.充入一定量的氮气，n(H2)不变7.甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（A.溶液中HCOOH和HCOO-共存）B.0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1C.10mL1mol/LHCOOH恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱8.现有①CHCOOH②HCl③HSO三种溶液，下列说法不正确的是（）324A.pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③B.物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③C.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1D.用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③49．经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（）44，中A．①②B．③④C．②③D．①④10.室温下，水的电离达到平衡：HOH++OH-。下列叙述不正确的是（）2A.向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH-)增大B.向水中加入少量CHCOOH，平衡逆向移动，K变小3wC.向水中加入少量NaHSO，水的电离程度减小，c(H+)增大4D.向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动11.下列说法正确的是（）A.常温下，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10-12mol·L-1B.常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则该溶液一定呈碱性C.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D.常温下，用水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液的过程中，H+的物质的量增大12.已知温度T时水的离子积常数为KWamol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=Wmol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)13HA和NaOH确的是（）实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反应后溶液pHpH=9甲0.10.10.2乙c1pH=7A.c1一定大于0.2C.乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)B.HA的电离方程式是HAH++A-D.甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)14．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol·L-1，该温度下CaCO3的Ksp为（A．5.0×10-5）B．2.5×10-9C．5.0×10-10D．1.0×10-1015.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（A.1L0.5mol·L-1KCO溶液中，阴、阳离子总数大于1.5NA）23B.25℃时，1LpH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAC.含0.2molHSO的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2N24AD.标准状况下8.96L分子的数目为0.2NA16．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是（A.a、b、c三点对应的Ksp相等）B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C.AgCl在c点的溶解度比b点的大D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)＝c(Cl-)c(A)c2c2(E)c17K=低，F的浓度增加，下列说法正确的是（2E(g)+F(g)）K18．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)正确的是（）温度/℃25802230平衡常数5×1041.9×10-5A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时，测得某时刻Ni(CO)、CO的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v>v逆4正D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)的平衡浓度为2mol/L419.在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.图中温度：T21B.图中A、D、E三点Kw间的关系：E>A>DC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.Bc(H+)=1.0×10-2mol·L-1的盐酸与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性20．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。请根据以上事实分析下列说法正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应521（12源物质。已知：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=-99.0kJ·mol-1。231（1ΔS_______0(“>”“＜”“=”)_______(“低温”“高温”或“任意温度”)条件下较易自发进行。（2H==H。232333（31g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K1.01×105Pa时测定)条件下甲醇燃烧热的热化学方程式为：______________________。（41L恒容密闭容器中充入一定量CHOH32CHOH(g)CHOCH(g)＋HO(g)ΔHCHOH的浓度与温333243度的关系如图所示：则ΔH4____(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由_____。2214分）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（12L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.5mol的HN(g)+3H(g)=2NH(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平2223衡，此时测得NH的物质的量为0.2mol。则5分钟内该反应的速率v(H)=______，当平32衡时c(N)=_______，此时H的转化率为_______%，此条件下该反应的平衡常数为22_______。（2）平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（32L数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400K1K20.5①试比较K、K的大小，K_______K(填“>”、“<”或1212“=”)；②400℃时，某时刻测得此容器中NH、N和H物质的K322量分别为2mol2mol和2mol_______进行(“正反应”“逆反应”“已平衡”)。23.（14分）某同学用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定待测醋酸的浓度。（1_____(“A”“B”)取待测醋酸25.00mL2滴_______作指示剂。（2）滴定中，滴定管液面的位置如图二表示，其读数为_______mL。（3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图三所示操作中的_______操作使尖嘴部分充满碱液。实验编号滴定前滴定后待测醋酸的体积/mLNaOH溶液的体积读数/mLNaOH溶液的体积读数/mL（4）滴定到达终点的现象是____________。（5）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测醋酸的浓度是_____mol·L-1。（6）以下操作会导致测定结果偏低的是______(填序号)。125.000.9827.702325.0025.000.710.6428.0227.42①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质②滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗24.（12分）根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：酸H2SHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka2=1.3×10-13Ka1=1.1×10-7Ka1=4.5×10-7Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.0×10-8Ka2=4.7×10-11（1）25℃时，HS、HClO、HCO、HSO的酸性由强到弱的顺序为：22323______________。（2）25℃时，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)为______，将此HClO溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。A.c(H+)（3）相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。A.NaHSOB.NaClC.NaCO（4）根据HSO的电离平衡常数计算25℃时0.06mol·L-1NaSO溶液的pH=_____。B.c(H+)·c(OH-)C.c(H+)/c(HClO)D.c(OH-)/c(H+)D.NaSO423232323(忽略的第二步水解)（5）25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。258K[Fe(OH)]＝8.0×10-38Fe3+离子在溶液中的浓度小于1×10-5sp3mol·L-1时就可以认为Fe3+离子已经沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)＝0.01mol·L-1K[Mg(OH)]＝4×10-12，lg5＝0.7)sp2（1）Fe3+开始沉淀时溶液中c(OH-)约为______mol·L-1。（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中pH约为____________。（3。A．尚未开始沉淀B．已经开始沉淀C．已经沉淀完全（4Fe3+的Mg2+溶液中______pH的方法来除去Fe3+。22023—2024学年度第一学期期中检测高二化学（选择性必修一）答案一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1-5CACDB6-10DCDBB11-15DCCBC5216-20CACDD21（121）＜低温（2）+29.84kJ·mol-13（3）CH3OHlOgCOg2HOlH22212（4）<温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度T＞T。再由平12衡时甲醇的浓度可知温度为T2则正反应为放热反应，因此ΔH4<0（其它合理描述酌情给分）2214分）(1)0.03mol/(Lmin)0.05mol/L60%20023.（141）B酚酞（2）22.80（3）③(2)CD(3)>正反应方向（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色（5）0.1070（6）③⑤24.（121）HSO、HCO、HS、HClO（2）2×10-5mol/LCD23232（3）D（4）10（5）CO2HOHCO322581）2.0×10﹣12mol/L（2）3.3(3)A（4）可以解析：1.【答案】C【解析】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，所以明矾可以用于净水，故A正确；BBC．草木灰含碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子发生双水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，降低肥效，故C错误；324D．CaSO转化为CaCO的离子方程式为：CaSO(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，434碳酸钙易和酸反应除去，故D正确；故选：C。2.【答案】A【解析】A．锌与硫酸反应生成氢气，可以测定单位时间产生气体的体积或者生成单位体积的气体所需时间来测量反应速率，A正确；B．温度计应该测量混合溶液的温度，放入小烧杯中，B错误；C．氢氧化亚铁易被氧化，胶头滴管应深入溶液以下，C错误；D．酸式滴定管中下端没有刻度，故剩余的溶液体积大于38.40mL，D错误；故选A。3.【答案】C【解析】A．△G<0反应自发进行，能自发进行，反应速率不一定大，如金属的腐蚀，故A错误；B．反应自发进行的条件是△H-T△S<0，反应自发进行不一定不需要任何条件，高锰酸钾受热分解，故B错误；C．同种物质熵值：液体＞固体，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，故C正确；D△H-T△S<0ΔH＜0△S＞0b＜3ΔH＜0，△S＜0，低温条件下也可自发进行，则满足b＞3，故D错误；故答案选：C。4.【答案】D【解析】A1mol烧热为241.8kJ/mol，故A错误；B0.5mol氮气和1.5mol氢气置于密闭容器中充分反应生成氨气放出热量19.3kJB错误；C．中和热为稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，故CD．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，但可逆反应的焓变仍可通过测定消耗一定量的反应物或生成物放出的热量的实验方法直接测得，故D正确；故选D。5.【答案】B【解析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，提供能量，能增大活化分子百分数，故A错误；B．加入催化剂后反应的活化能降低，但不能改变反应的起始状态，所以反应的焓变不变，故B正确；C．该反应为放热反应，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量，故C错误；DO2的活化分子数不变，故D错误；故选：B。6．【答案】D【解析】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，A错误；B．该反应前后气体系数之和相等，减小压强对平衡无影响，n(CO2)不变，B错误；C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，C错误；D．压强恒定，充入一定量的氮气，容器体积增大，反应物和生成物的分压降低，但由于该反应平衡不受压强影响，所以平衡不移动，n(H2)不变，D正确；综上所述答案为D。7.【答案】C和HCOO共存说明甲酸存在电离平衡【解析】A．溶液中HCOOHHCOO+H+，即甲酸为弱电解质，故A正确；B．0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1，说明溶液中H+浓度小于0.1mol/L，即甲酸不完全电离，为弱电解质，故B正确；C10mL1mol/LHCOOH恰好与10mL1mol/LNaOH不能说明甲酸为弱电解质，故C错误；D．同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明甲酸溶液中自由离子浓度小于盐酸，即甲酸不完全电离，故D正确；故选C。8.【答案】D【解析】ApH1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/LHSO溶液浓度为240.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，A正确；B．当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/LHCl电离出氢离子浓度为1mol/LHSO24离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正确；C1mol1molHCl1molHSO0.5mol2∶2∶1，C24D．pH相同的①、②、③三溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，醋酸继续电离出H+，反应速率快，而盐酸和硫酸不再电离，H+浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间①<②=③，D错误。故选D。9．【答案】Bc(H+)+c(NH4)=c(OH-)+c(Cl-)，故①正确；4②若溶液中c(NH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)正确；③NH4Cl溶液水解显酸性，溶液中离子中c(H+)＞c(OH-)，故③错误；④若溶液中c(OH-)＞c(H+)，则溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH·HO，则溶液中溶质一定为NHCl和NH·HO，故④错误；32432答案为：B。10.【答案】B【解析】A．向水中加入少量金属Na，Na会和H2O反应，其本质是Na和水电离产生的H+反应，使得c(H+)减小，平衡正向移动，c(OH-)增大，A正确；B．向水中加入少量CHCOOH，CHCOOH的电离程度大于水的电离，使得c(H+)增33大，平衡逆向移动；但是温度不变，KW也不变，B错误；C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出Na+、H+和SO2-，故向水中加入少4量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，C正确；D．NaCl对水的电离无影响，向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动，D正确；故选B。11.【答案】DAKw=1.010-14pH=12的NaOHc(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=10-2mol/L，A错误；B．常温下，加酸或加碱都可以抑制水的电离，当水电离出的cH1L1，该溶液可能是碱溶液也可能是酸溶液，B错误；C．一水合氨是弱碱，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量更多，C错误；D．常温下，用水稀释0.11的醋酸溶液，越稀越电离，和CH3COO-的物质的量均增大，但浓度减小，D正确；故选D。12.【答案】C【解析】A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；B.由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；C.判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=Kwmol·L-1，C正确；D.根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；故合理选项为C。13CHA和NaOH溶液混合后溶液恰好生成NaA，反应后的溶液pH=9，可知NaA为强碱弱酸盐，所以HA为一元弱酸，据此分析。A．HA是弱酸，与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后恰好生成NaA，溶液应显碱性，要溶液显中性，HA应过量，故c1一定大于0.2，A正确；B．根据上述分析可知HA为一元弱酸，电离方程式为：HAˆˆ†H++A-，B正确；‡ˆˆC．乙反应后溶液的pH为7，c(OH-)＝c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，C错误；DNaANaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确；答案为：C。14BCaCO溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10﹣5mol/LCaCO饱和溶液33中c（Ca2+c（CO32﹣5.0×10﹣5mol•L﹣1Ksp＝5.0×10﹣5mol•L﹣1×5.0×10﹣5mol•L﹣1＝2.5×10﹣9mol2/L2，故选：B。15.【答案】C【解析】A．碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中发生水解反应使溶液中阴离子物质的量增大，则1L0.5mol/L碳酸钾溶液中阴、阳离子总数大于0.5mol/L×1L×3×Nmol-1=1.5N，故A正确；AAB．25℃时，1LpH=12的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.01mol/L×1L×Nmol-1=0.01N，故B正确；AAC．浓硫酸与足量的镁反应时，浓硫酸会变为稀硫酸，浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，2mol浓硫酸反应转移2mol电子，稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，2mol稀硫酸反应转移4mol0.2mol子数介于0.2mol×Nmol-1=0.2N和0.4mol/L×Nmol-1=0.4NAAAA数大于0.2NA，故C错误；D1mol氢气和1mol一氧化碳完全燃烧均消耗0.5mol氧气，则标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为×0.5×Nmol-1=0.2N，故D正确；AA故选C。16C【解析】A.温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的Ksp相等，故A正确；B.d点c（Ag+•c（Cl﹣）＜Ksp，无固体析出，为不饱和溶液，故B正确C.增大c（Cl﹣AgCl在c点的溶解度比b点的小，故C错误；D.饱和溶液中存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣D正确；故选：C。17Ac2(E)【解析】AK=c2可知，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正确；B．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，B错误；C．若温度适当降低，F的浓度增加，说明降温平衡逆向进行，则该反应为吸热反应，该反应的焓变为正值，C错误；D．温度不变，平衡常数不发生改变，D错误；答案选A。18.【答案】C【解析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A正确；B25°C时反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×10425°C时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)1的平衡常数为=2×10-5，B正确；510c[Ni(CO)4]0.54C．浓度商Qc===8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反c4(CO)40.5应进行，v(正)＜v(逆)，C错误；D．80°C达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，由于K=c[Ni(CO)4]，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正确；4c(CO)故选C。19.【答案】D【解析】Ac(H+)c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)增大，根据图象可知：在温度为T时K=c(H+)·c(OH-)=10-12；在温度为T时1w2K=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以温度：T＞T，A错误；w12BKK=c(H+)·c(OH-)ww则K相同，根据A、D、E所处的温度可知三点K间的关系：A=D=E，B错误；wwCab中只有在c(H+)=c(OH-)才可能代表在同一温度下纯水的电离情况，即只有A、B、C三点才表示纯水情况，曲线上其它各点不表示纯水电离情况，C错误；D．B点时水的离子积常数Kw=10-12。盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，将两种溶液等体积混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合发生反应后溶液显碱性，D正确；故选D。20D【解析】A．难溶性物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)当向该溶液中加入含有Cu2+的物质时，由于K(CuS)＜K(PbS)，所以会形成CuS沉Pb2+(aq)+S2-(aq)，spsp所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；B．自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，B项错误；CZnS难溶于水，因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+C项错误；D．在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D项正确；故选D。21.1）＜低温（2）+29.84kJ·mol-132（3）CH3OHlOgCOg2HOlH1222（4<T＞T12的浓度可知温度为T2应，因此ΔH4<0【解析】（1）该反应的气体的分子数减小，该反应的熵变S＜0，反应能自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，由于∆S＜0，∆H＜0，在低温下该反应能自发进行，故答案为：＜；低温；，该过程为吸热过程，CHOHl=CHOHg（2）根据盖斯定律，两式相减可得33ΔH=ΔHΔH0HΔH<；21则，故12（3）1g甲醇(CHOH)燃烧生成CO和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生32成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为3HkJmol1。lOgg2HOl32222(4)由于温度越高，反应速率就越快，反应达到平衡所需时间就越短。根据图象可知：反应在温度是TT＞T。结合CHOH的平衡浓度可1123知：温度越低，平衡时c(CH3OH)越小，说明降低温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理可知：该反应的正反应是放热反应，因此△H＜0；22(1)0.03mol/(Lmin)0.05mol/L60%200(2)CD(3)>>【解析】(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则消0.3耗0.1molN，0.3molH，速率v(H)==0.03mol/L·min,平衡时氮气的浓度是22225-=0.05mol/L0.2mol×1.5=0.3molNH3c2；由化学方程式可知K=，代入可得k=200率为：c3H2cN2(2)A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选；B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，BC．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选；D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选；答案选CD；(3)①由该反应ΔH<0可知，该正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K>K；12c2NH3②400℃时，该反应的Qc==1>0.5，则反应向正反应方向进行。cH23cN223.1）B酚酞（2）22.80（3）③（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色（5）0.1070【解析】（6）③⑤（1）取用待测盐酸，应该使用酸式滴定管，应选仪器B；由于生成的醋酸钠水解显碱性，因此选用酚酞作指示剂（2“0”0.01mL22.80mL；（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作③，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；（4）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，以酚酞溶液为指示剂，开始时溶液为NaOH滴NaOH到终点，此时应该停止滴加NaOH化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色；（5）进行三次滴定实验，反应消耗NaOH标准溶液的体积分别是(27.70-0.98)mL=26.72mL(28.02-0.71)mL=27.31mL(27.42-0.64)mL=26.78mL次数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗NaOH标准溶液的体积V=2=26.75mL，根据滴定时反应转化关系可知HCl的浓度为c(待测)=标准)标准)0.1000mol/L26.75mL==0.1070mol/L；)25.00mL（6）①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，KOH的摩尔质量大，故相同质量KOH的物质的量小，导致标准液的浓度下降，需要标准液的体积增大，导致测定结果偏高，故不选；响浓度，故测定结果不变，故不选；③读取NaOH果偏低，