无机化学综合试卷大全

无机化学综合试卷1

（试题册一•）

一、是非题（共10分，每题1分）

1.元素240的价电子层结构为3d44s2（）

2.按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在H2O中HAc是弱酸（）

3.弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小（）

4.pH变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响（）

5.当金属Fe与稀H2s。4反应时，得到的是Fe?+（）

22+

6.在Cr2O7'溶液中加入Ba溶液，得到的是BaCrO4沉淀（）

7.乙烯分子中两个碳原子均采用是sp2杂化（）

8.H2s。4中的S处于最高氧化值，因此H2s。4有较强的氧化性（）

9.次卤酸的氧化性顺序为HClO<HBrO<HIO,酸性顺序为HC10>HBr0

>HIO（）

10.Zn2\Cu2\Hg2+都能与NH3水形成氨配合物（）

二、A型题：（共20分，每题1分）

11.下列各对元素中，最难分离的是（）

A.Li和NaB.K和CaC.Cu和ZnD.Co和NiE.Zr

和Hf

12.下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag+］最大的是（）

A.AgClB.Ag2cO3C.Ag2CrO4D.AgBrE.AgSCN

（K*依次为L8xl（）T°,8.1X10-12,l.lxio12,5.0xl0-13,l.OxlO12）

13.已知成0.34V,成”,=+0.72V,则第y的值为（）

A.（0.72+0.34）/2B.（0.72x3+0.34）/2C.（0.72x3-0.34）/2

D.（0.72+0.34）/3E.（0.72-0.34）/3

14.在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种

效应是（）

A.盐效应B.同离子效应C.缓冲作用

D.水解现象E.酸效应

15.在配合物[CoCl（NH3）（en）2]Cb中，C03+的配位数是（）

A.4B.2C.3D.6E.8

16.加热熔化只需克服分子间力的物质是（）

A.SiO2B.CaCl2C.CO2（S）D.NaE.LiH

17.在下列离子中，还原能力最强的是

A.FB.BfC.CPD.I-E.H+

18.下列离子中，水解度最大的是（）

A.Na+B.Ca2+C.K+D.A产E.Mg2+

19.以下不能作组成缓冲溶液的是（）

A.HAc-NaAcB.HCl-NaClC.H3Po4-NaH2Po4

D.NaH2PO4-Na2HPO4E.NH3-H2O-NH4C1

20.按酸碱质子理论，H3P。4的共舸碱是（）

3

A.H2PO4-B.HPO4”C.PO4'D.H2OE.OH-

21.下列碳酸盐中最不稳定的是（）

A.CaC03B.PbC03C.Na2CO3D.BaC03E.MgC03

22.考虑离子强度，0.067mol/LCaCb溶液中Ca2+和Cb的活度系数分别

是0.24和0.70,则Ca2+和是的活度分别是（）

A.0.067和0.134B.0.70和0.24C.0.24和0.70

D.0.016和0.094E.0.016和0.047

23.下列各反应方程式中有错误的是（）

++

A.Ag+2NH3=[Ag（NH3）2]

2+2+

B.Cu+2en=[Cu（en）2]

C.NaBr+H2so4（浓）=NaHSO4+HBr

D.8NaI+5H2so，浓）=H2S+4I2+4Na2SO4+4H2O

E.3L+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O

24.Mg（OH）2的K°sp为1.8x10-",它的溶解度（mol-L1^（）

5

A.1.7x10-4B.2.6xl（y5C.1.9x10-5D.4.2x10"Ei.OxJO-

25.下列离子中，磁矩最大的是（）

A.Zn2+B.Ti4+C.Mn2+D.Cu2+E.Cr3+

26.加入H2S、HCl、NaOH以分离鉴定混合溶液中的Pb?*6/*和Mg?+时,

试剂加入的顺序是（）

A.先加入HC1,再加入H2S,最后加入NaOH

B.先加入H2S,再加入HC1,最后加入NaOH

C.先加入HC1,再加入NaOH,最后加入H2s

D.先加入NaOH,再加入H2S,最后加入HC1

E.先加入H2S,再加入NaOH,最后加HC1

27.下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是（）

2+2+2

A.[CU(NH3)4]B.[Zn(NH3)4]C.[CuCl4]-D.[IC14]'E.SF4

28.下列物质中，哪一个是软酸（）

++

A.AgB.NaC.FD.NH3E.V

29.配制SnCl2溶液时，必须加（）

A.H2OB.HC1C.NaOHD.Cl2E.NaCl

30.下列分子中偶极矩不等于零的是（）

A.CC14B.PC15C.PC13D.SF6E.CO2

三、B型题：（共10分，每题1分）

A.FeSO4-7H2OB.CuSC.FeS2D.MnO2E.Na2s0410H2O

31.无名异的主要成分是（）

32.芒硝的主要成分是（）

33.自然铜的主要成分是（）

A.+2B.+4C.+6D.+7E.+8

34.H2s2。8中S的氧化值为（）

35.H2s2O3中S的氧化值为（）

A.增多B.减少C.先减少再增多D.先增多再减少E.不变

36.在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl固体，使沉淀量（）

37.在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2so4固体，使沉淀量

A.ODqB.-4DqC.-6DqD.-20DqE.-24Dq

38.[Fe（CN）6r的晶体场稳定化能（）

2+

39.[Fe（H2O）6]的晶体场稳定化能（）

3+

40.[Fe（H2O）6]的晶体场稳定化能（）

四、X型题：（共10分，每题1分）

41.具有18+2电子构型的离子是（）

A.Cr3+B.Ni2+C.Sn2+D.Ag+E.Pb2+

42.下列各组量子数正确的是（）

A.（1,0,0,-1/2）B.（1,0,1,+1/2）C.（2,1,-1,+1/2）

D.（3,2,+3,+1⑵E.（3,3,-3,1/2）

43.下列物质中只有还原性而无氧化性的是（）

2

A.Na2so3B.H2SC.MnO,D.NH3E.CrO4'

44.按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有（）

+2+2

A.H3OB.[Fe（H2O）（OH）]C.HAcD.H2PO4-E.S'

45.在HAc溶液中加入NaCl,将有（）

A.溶液pH值升高B.溶液中离子强度增加C.溶液pH值降低

D.同离子效应E.溶液的pH值根本不变

46.关于中心原子的配位数，下列说法正确的是（）

A.配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数

B.温度升高，配位数增大

C.中心原子的半径越大，配位数越大

D.配位体半径越大，配位数越大

E.中心原子或配体的电荷越高，配位数越大

47.下列分子或离子的构型描述正确的为（）

2

A.SO4'为四面体形B.NH3为平面三角形

C.NO3-为平面三角形D.BF3为锥形E.PC13为三角锥形

48.能与金属离子形成螯合物的是（）

A.CH3NH2B.H2NCH2CH2NH2C.SCN'

D.CN-E.EDTA

49.下列反应中，H2O2作为还原剂的有（）

+

A.2Y+2H+H2O2=I2+2H2O

B.CI2+H2O2=2HC1+02

2

C.3H2O2+2CrOf+20H-=2CrO4'+4H2O

D.PbS（s）+4H2O2=PbSO4+4H2O

34

E.2[Fe（CN）6]"+H2O2+20H=2[Fe（CN）6]"+02+2H2O

50.下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有（）

+2+

A.Zn+2H=H2+Zn

B.Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

C.Pb+2Ag+=2Ag+Pb2+

D.Fe+Ni2+=Fe2++Ni

2+

E.Cd+Cl2=Cd+2d-

（试题册二）

五、填空题：（共10分，每空格I分）

51.近似能级图中，E4s<E3d是由于4s电子的大于3d之故。

52.根据杂化轨道理论，BF3中B原子采用杂化。

53.Cu+在水溶液中的歧化反应式为o

54.在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液具有个依数性。

55.分子间作用力（范德瓦尔斯力）包括o

56.25℃时Cb、Br2、b的键能变化规律为。

57.凡能提供称为路易斯碱。

58.d区元素价电子层结构的特点是。

59.所有金属中熔点最高的是o

60.元素的原子在分子中吸引电子的能力称为o

六、简答题：（共10分，每题5分）

61.什么叫离子极化？比较最外层分别为8电子和18电子构型的两种阳离

子的极化作用的大小。

62.为何HNO3可溶解Ag2co3,而不能溶解AgCl?

七、完成和配平下列反应方程式（共10分，每题2分）

63.NaCrO2+Br2+NaOH-

64.AS2O3+Zn+H2SO4一

65.H2O2+HI一

66.Hg2++HzS-

67.CuSO4+KI-

八、计算题(共20分)

68.反应2Ag++Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+浓度分别为

O.lOmol/L和0.30mol/L,求达平衡时溶液中剩余的Ag+离子浓度。

已知以"「+S7996V,或"7618V。

2

72.在含有CrCV-及SO4'离子的浓度皆为0.10mol/L的水溶液中逐滴加

入Pb2+离子溶液时，哪种离子先沉淀？Pb2+离子浓度增大到何值时才能同时沉淀?

此时最先沉淀的离子浓度降为多少？(已知：K*PbCrOJ=2.8X10T3,

K：(P8SO4)=2.53x10-8)

73.为使氨水中的OH浓度为IO」mol/L,应向1升0.10mol/L氨水溶液

中添加多少克NH4C1?(设NH4C1的加入不影响溶液的体积)已知氨水

K：(N〃3)=L74xlOf,Cl的原子量为35.5。

一、是非题

i-5(x)(仅x)N)(力6-10z)2(x)N)(X)

二、A型题

11-20.(E)(B)(B)(B)(D)；(C)(D)(D)(B)(A)

21-30.(B)(D)(C)(A)(C)；(A)(B)(A)(B)(C)

三、B型题

31-40.(D)(E)(C)(D)(A)；(B)(D)(E)(B)(A)

四、X型题

41-50.(CE)(AC)(BD)(BCD)(BC)；(ACE)(ACE)(BE)(BE)(ABE)

五、填空题

51.钻穿效应；52.sp2；53.2Cu+=^C『+Cu；54.蒸气压下降、沸点

升高、熔点降低；55.取向、诱导和色散；56.Cl2>Br2>I2；57.孤对电

子的物质、空的价电子轨道58.(n-DcPnsR59.Hgl2,K2[HgI4]；60.缺

+

电子化合物，H3BO3+H2O=B(OH)4-+H；

61.铝；62.元素的电负性；63.4组。

六、简答题

64.离子在外电场的影响下，正负电荷中心不重合，产生诱导偶极矩的现

象称为离子的极化。

阳离子极化作用的大小为：18电子层离子>8电子层离子

,2-

65.解：Ag2c03(s)-Ag'+CO?AgCl(s)―Ag++C「

++

HNO3-N03'+HHNO3->N03'+H

H+CC^-THCC^-而溶解H+cr->Hcr而不溶

七、完成和配平下列反应方程式

66.2NaCrO2+3Br2+8NaOH=2NaCr2O4+6NaBr+4H2O

67.AS2O3+6Zn+6H2SO4=2ASH3+6ZnSO4+3H2O

68.H2O2+2HI=I2+2H2O

2+1

69.Hg+H2S=HgSj+2H

70.2CUSO4+4KI=2CuI(s)+2K2sO4+12

八、计算题

27

71.[Ag>1.25x1O-mol/L；72.®PbCrO4先沉淀

2+722

②[Pb]>2.53xl0-mol/L时CrO4'，SO4'共沉淀；③[CKU勺降为

l.lxiO-6；73.解：9.63g

南京中医药大学

无机化学综合试卷2

一、判断题（对的填T,错的填F）

1.同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影

响。

2.多元弱酸强碱盐水解都显碱性。

3.AgBr在KCN溶液中的溶解度比在KN03溶液中大。

4.电极电势最大的电对，其氧化型物质是最强的氧化剂，还原型物质是最

弱的还原剂。

5.当角量子数为3时，有7种取向，且能量不同。

6.配位数是指配合物中配位原子与中心原子配位的数目。

7.分子间作用力既无饱和性又无方向性。共价键具有饱和性又有方向性。

8.在KzCrzCh溶液中，加入AgN03溶液，得到AgaCnO7沉淀。

9.电子结构式为[Ar]3d§的离子一定是Mt?卡。

10.原子轨道的角度分布图有“+”、“一”号，电子云的角度分布图没有。

二、选择题

（一）单选题

1.下列电子构型中，属于原子激发态的是（）

A.Is22s22P63sl3PlB.ls22s2C.Is22s22P63sl

D.Is22s22P63s23P64slE.Is22s22P§

2.下列分子中偶极矩等于零的是（）

A.CHC13B.H2OC.NH3D.BF3E.CH2CI2

3.分子轨道理论认为，下列哪种分子或离子不存在（）

++

A.H2'B.He2C.Li2D.Be2E.O2

4.今有Na2so4、Na2sO3、Na2s2O3、Na2s等四种溶液，往这些溶液中分别

滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来?（）

A.H2s。4B.HN03C.HC1D.氨水E.NaOH

5.下列混合溶液中，缓冲能力最强的是（）

A.0.5mol/LNH3«H20-O.5mol/LNH4C1的溶液

B.O.mol/LNH3«H2O-0.1mol/LNH4C1的溶液

C.1.0mol/LHC1-0.1mol/LNaAc的溶液

D.0.5mol/LNH4C1-0.5mol/LHC1的溶液

E.1.0mol/LNH3*H2O-0.4mol/LHC1的溶液

6.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原子

采用dsp2杂化的配合物的空间立体构型是()

A.正四面体B.正八面体C.平面正方形

D.三角形E.三角双锥

7.已知AgBr的K：=K「[Ag(S2O3)2]A的K：=K2则下列反应的平衡常数

23_

为()AgBr(s)+2S2O3--、[Ag(S2O3)2]+Br-

A.KIXK2B.K,/K2C.K2/K1D.K1+K2E.K//K2

8.HBi•与CH4分子间主要存在的作用力是()

A.色散力B.取向力C.诱导力

D.取向力+诱导力+色散力E.诱导力+色散力

9.HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于()

A.分子间作用力B.配位键C.离子键D.氢键E.极化力

10.关于杂化轨道的说法正确的是()

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨

道混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的S轨道和P轨道混合起来形成

的一组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

E.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp?杂化，形成三角形分子

11.组成为COC136H2O的配合物，向其溶液中加入足量AgNO3,W2/3的

C「沉淀析出，可以推断该配合物的结构式为()

A.[CO(H2O)4C12]C1-2H2OB.[CO(H2O)5C1]C12H2O

C.[CO(H2O)3C13]-3H2OD.[CO(H2O)6]C13E.[CO(H2O)5]C13H2O

12.下列空间构型是四面体的配离子是()

2-2-

A.[NiCl4]B.[Ni(CN)4]C.cis-[Pt(NH3)2Cl2]

3

D.[FeF6]-E.trans-[Pt(NH3)2Cl2]

13.下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）

A.H3P。4B.HNO2C.H2s2O8D.HIO4E.K2Cr2O7

14下列离子具有最大晶体场稳定化能的是（)

2+2+2+

A.[Fe(H2O)6]B.[Ni(H2O)6]C.[Co(H2O)6]

2+3+

D.[Mn(H2O)6]E.[Fe(H2O)6]

15.下列电子构型中，电离能最小的是()

A.nsnpB.nsnpC.nsnp-D.nsnpE.nsnp

16.配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列哪对缓冲对？()

e85

A.NaH2PO4-Na2HPO4(^a2=6.3xw)B.HAc-NaAc(A^a=1.76xl0-)

5

C.NaHCO3-Na2CO3(A^a2=5.6x10")D.NH4C1-NHsC/^b=1.74x1O-)

7

E.H2CO3-NaHCO3(^al=4.17xIO-)

17.下列物质中存在分子内氢键的是()

A.HNO3B.H2SO4C.H2OD.HC1E.HF

18.在K[Co(C2O4)2(en)]中，中心离子的配位数为()

A.3B.4C.5D.6E.7

19.下列分子或离子具有顺磁性的是()

2

A.N2B.B2C.F2D.O2'E.C2

20.下列物质在水溶液中不能稳定存在的是()

A.Fe2s3B.PbSC.HgSD.CuSE.ZnS

（二）多选题

1.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）

A.2,1,-1,B.2,0,0,C.3,1,1,

D.4,2,-1,E.4,2,1,；

2.下列物质中不能将Md.氧化成MnC）4-的是（）

A.双氧水B.重铭酸钾C.锡酸钠

D.过二硫酸盐E.二氧化铅

3.对于给定的缓冲对，影响缓冲容量的因素是（）

A.缓冲溶液的组成B.共辄酸碱的总浓度C.温度

D.pK〉pK\E.共轲酸碱的浓度比

4.下列电对中期B个电对的电极电势与pH有关（）

+3

A.Cl2/crB.H/H2C.CrzOv^/Cr+

2+

D.MnO47MnE.F2/F"

5.形成外轨型配离子时，中心离子不可能采取的杂化方式是（）

A.sp3杂化B.dsp2杂化C.sp3d2杂化

D.d2sp3杂化E.sp3d杂化

6.为了使弱酸HA溶液的pH值和电离度都增大,可以向HA溶液中加入（）

A.水B.HAC.NaOHD.HC1E.NaCl

7.下列电子的各套量子数，可能存在的是（）

A.3,2,2,；B.3,0,1,；C.2,0,0,；

D.2,-1,0,E.2,0,-2,；

8.试判断下列哪种中间价态的物质可自发的发生歧化反应（）

2+2+2+226+1512+

A.HgJ^920Hg2J^293_HgB.MnO4--MnO2-Mn

+1773+2+

C.O2+0-682H2O2-H2OD.CO+1-82c0工222-Co

E.CU2+^2J59C^+OJILCU

9.下列属于sp3d2杂化、顺磁性的配合物是（）

2+2+3+

A.[Mn（H2O）6]B.[Zn（NH3）4]C.[Co（NH3）6]

4

D.[Fe（CN）6]-E.[Co（NH3）6产

10.分裂能△的大小与（）

A.配离子构型有关B.配位体的性质有关C.温度有关

D.金属离子的氧化态有关E.配离子的浓度有关

三、填空题

1.写出下列矿物药的主要化学成分：朱砂生石膏轻粉―

2.将电对：Fe^/Fe^E"=0.771V）与电对：L/r（E"=0.5345V）组成原电

池，原电池符号为:

3.在Ag++曰Ag体系中加入Na2s2O3,则由于的

生成而使Ag+的氧化能力比原来。

4.描述K原子最外层电子运动状态的四个量子数（n,l,m,mJ的组合

为O

5.HS'的共枕碱是，H20的共加酸是

6.Camol/L的H2A溶液中，[H。的近似计算公式为,[A2']

近似等于0（已知H2A的Kal/Ka2>l（）4,JCa/Kal>400o）

7.N2的分子轨道电子排布式是：，键

级是,N2分子存在______个兀键，个。键。为磁性分子。

8.原子序数为28的元素属于周期，族，区。

9.KJFeFsHOH的名称是，其配位原子是,

配位数为,中心离子采用轨道进行杂化。

10.配制SbCb溶液时，必须加防止水解。

11.从金属离子的酸效应的角度考虑，增加溶液的酸度，使配合物的稳定

性O

四、配平并完成下列反应方程式

2+2

1.Mn+S2O8-一（酸性溶液中）

2

2.Cr2O7'+H2O2一（乙醛介质）

+2

3.Ag+Cr2O7'->

4.Pb3O4+HC1（浓）一

五、计算题

1.某溶液中含0.01mol/LMn2+和0.1mol/LFe2+o利用通入H2s达饱和为使

其分离，pH应控制在何范围?（已知娘p（Mns尸2.5x10叫底p（FeS）=6.3xl0」8,

H2s的总=只1七2=9.3x10-22）

2.现将100mL0.1mol/LNaOH溶液与200mL0.1mol/LH3PO4混合，求混合

后溶液的pH值。（已知〃（H3P00=7.59x10-3）

3.已知Ag++10AgEA°=+0.7996V

Agl+e",Ag+1-EB**=-0.1522V

320

[Ag（S2O3）2]'+8=Ag（s）+2S2O3-Ec=0.0054V

求Agl的溶度积常数和[Ag(S2O3)2])的稳定常数。

参考答案

一、判断题

1.F2.F3.T4.T5.F6.T7.T8.F9.F10.T

二、选择题

(一)单选题

1-10A,D,D,C,A,C,A,E,D,C

11-20B,A,B,B,E,B,A,D,B,A

(­)多选题

1-10DE,CDE,BE,BCD,BD,AC,AC,CE,AE,BD

三、填空题

1.HgS,CaSO42H2O,Hg2Cl2

2+3+

2.(-)PtII2(s)Ir(ci)IIFe(c2)IFe(c3)IPt(+)

32+

3.[Ag(S2O3)2]-，降低;4.(4,0,0,1/2)；5.S',H3O

6.—7.[KK(o)2(EJ(芯py元pz)(%”)2],3,2,1,逆

8.第四，VHIB,d；9.五氟•一水合铁(III)酸钾，F和O,6,sp3d2；

10.酸，11.增强

四、配平并完成下列反应方程式

2++

1.2Mn+5S2Os+8H2O=2MnO；+10SO4+16H

+

2.2H+Cr2O,+4H2O2=2CrO5+H2O

+2+

3.4Ag+H2O+Cr2O7'=2Ag2CrO4+2H

4.Pb3O4+8HC1(^)=3PbCl2+Cl2+4H2O

五、计算题

2+

1.pH应控制在4.9<pH<5.7范围，通入H2S达饱和使Mn和Fe?+分离。

2.pH=-lg(7.59xl03)=2.1

3.4=2.61xio”

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无机化学综合试卷3

一、填空题(每空1分，共40分)

1.水分子中，氧原子以杂化轨道分别与两个氢原子形成共价键，分子

的几何构型为o

2.0.1mol/LNaCN溶液的pH值7。

3.某元素的的最外层电子构型是6s26P3,则该元素位于第周期，第

族，属于区，该元素原子核外有个电子。

4.Fe,Fe2+,Fe3+的半径由大到小的顺序为,极化力最强的是

，还原性最强的是。

5.d区元素最高能级组的电子构型为o

6.根据分子轨道理论，N；的分子轨道排布式为,

键级是O

7.配合物［Co(NH3)4Cb］Cl的系统命名是,中心离子的配

位数是，配位原子是和o

8.在氢卤酸中，酸性最强的是,还原性最弱的是,稳定性最差

的是，氢氟酸应装在瓶中。

9.由C1O13C1O£3HC1O3C12可知能发生歧化反应的物质是

10.电子运动的两大特征是和o原子核外电子运

动可以用四个量子数描述。

11.具有构型的离子，在八面体弱场中，“轨道上有个电子，dr轨

道上有个电子;在强场中，de上有个电子，dr上有个电子。

12.相同浓度的NaAc,NaCN和NaF稀溶液，水解度由大到小的顺序为

oAc\CN\F,OH碱性由强至弱顺序为o

-4

已知电离常数HAcK：=1.75x10-,HCNK：=6.17x10-，K：HF=6.61xlO0

13.离子键的特征是无性和性；共价键的类型分为

键和键。

14.已知［PtCb(NH3)2］有两种几何异构体，则中心离子采取的杂化方式应是

2+

；[Zn（NH3）4]的中心离子所采取的杂化方式为0

15.欲使沉淀的溶解度增大，可采取、和等措施。

二、选择题（15分）

1.下列配体中，不属于多齿配体的是（）o

2

A.enB.C2O4'C.EDTAD.SCN-E.H2NCH2COO-

2.在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶

液时会使AgBr的溶解度更大一些（）o

A.Imol/LNaBrB.Imol/LAgNO3C.2mol/LNaNO3

D.lmol/LNaNO3E.2mol/LAgNO3

3.应用离子极化理论判断下列物质化学键共价性最强的是（）。

A.A1F3B.A1C13C.AlBr3D.A1I3E.NaCl

4.下列氧化物熔点最高的是（）0

A.Na?。B.SrOC.MgOD.Li?。E.BaO

5.某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）。

A.MgB.ZnC.NiD.CaE.Mn

6.原子中填充电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指（）o

A.原子轨道的能量B.电子势能C.原子的能量

D.电子动能E.分子的能量

7.如果电对的氧化态和还原态同时形成配位体和配位数相同的配合物，其8

值（）。

A.增大B.减小C.不变D.由具体情况决定E.无法判定

8.下列双原子分子或离子中键级最大的是（）。

A.O：B.H：C.N2D.0勺E.H2

9.下列四组量子数不合理的一组是（）□

A.4,0,0,1/2B.4,0,-1,-1/2C.4,3,3,-1/2

D.4,2,0,-1/2E.4,0,0,-1/2

10.按照分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（）

A.O2B.0片C.O-D.O；E.O；

11.下列分子中偶极矩为零的是()o

A.CC14B.H2SC.NH3D.CHCI3E.H20

12.不是共施酸碱对的一组物质是()0

+2

A.NH3,NH2'B.NaOH,NaC.HS-,S'

D.H20,OH'E.HC1,CP

13.下列反应中哪一个是原电池

(-)Pt(s)IFe3+(c'),Fe2+(c,)IICe3+(^),Ce4+(?)IPt(s)(+)的电池反应()。

A.Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B.Ce4++e=Ce3+C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+E.Fe3++e=Fe2+

14.在下列溶液中，HCN电离度最大的()o

A.O.lmol/LKCN溶液B.O.lmol/LKCl溶液

C.0.1mol/LKCN和0.1mol/LKC1混合溶液

D.0.1mol/LKC1和0.1mol/LNaCl混合溶液

E.0.2mol/LKCN和0.1mol/LKC1混合溶液

15.下列叙述正确的是()。

A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。

B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度

积。

C.BaSCU的导电性弱，所以为弱电解质。

D.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCl的溶解度不

变。

E.H3BO3是一个三元弱酸。

三、判断题(说明判断依据，每题2分，共20分)

1.某氧化还原反应在定温下进行时，只有当E,F>0时，该反应正向自发进

行。

2.原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图相同。

3.离子化合物中所有化学键都是离子键。

4.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。

5.溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1。

6.所有主族元素的难溶金属硫化物都易溶解在稀酸中。

7.氢电极(H+/H2)的电极电势等于零。

8.分子轨道由能量相等或相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。

9.多齿配体与中心体生成的配合物一定成环，所以生成的配合物一定是螯合

物。

10.直线型分子都是非极性分子，而非直线型分子都是极性分子。

四、计算题(25分)

1.0.10mol/L的HAc溶液100ml和O.lOmoVL的NaOH溶液50ml混合后，

求溶液的pH值？已知HAc的K，=L75X1(T5

2.对于下列反应：Ag++Fe2，,=Ag+Fe"

(1)写出该反应组成的原电池的符号；

(2)求该反应的K°值；

(3)当Fe?+的起始浓度为0.10mol/L时，向溶液中加入足够的AgNC)3固体，

使其[Ag+]=L0mol/L,问Fe3+的平衡浓度是多少？Fe2+的转化率是多少？已知

鼠7g=0.7996乙/“心=。力卜

3.将H2s气体通入O.lOmol/LZnCb溶液至饱和，有无ZnS沉淀生成？如欲

阻止ZnS沉淀生成，溶液的pH值应控制在何数值？已知K：(ZnS)=2.5x10-22,

K；(H2s)=1.32x10-7,^2(H2S)=7.08X10*

参考答案

一、填空题

1.sp3不等性，角型；2.大于；3.六，VA,P，79；

4.Fe>Fe2+>Fe3;Fe3+,Fe；5.(n-l)d!-9ns2

6.[KKg,)2(或y(%)4a八力，2.5；7.氯化二氯•四氨合钻(HI),6,N,C1

8.HI,HF,HI,塑料；9.CIO-；10、量子化，波粒二象性，n,l,m,ms；

11、5,2,6,1；12、NaCN>NaAc>NaF,OH'>CN'>Ac'>F'

13、饱和性，方向性，兀；14、dsp2,sp3；15、加酸，加配合剂，加盐

二、选择题

1-10D,C,D,C,C,5-10C,D,C,B,D；11-15A,B,C,D,D

三、判断题

1.x,氧化还原反应正向自发进行的一般条件是EMF>0

2.x,两者形状相似，但电子云角度分布图比原子轨道角度分布图略“瘦”，

且原子轨道角度分布图有正负号，而电子云角度分布图无。

3.x,不一定，如NH4CI,[CU(NH3)4]SO4

4.x,第IIIB族后的副族元素受偶系收缩影响，第五周期与第六周期的副族

元素原子半径相等或相近。

5.V,溶液浓度低时，溶液的离子强度较小，离子受到的牵制作用减弱，其

活度与浓度差别减小，故离子的活度系数较大。当溶液极稀时，溶液的离子强度

趋近于零，离子的活度与浓度趋近于相等，则活度系数接近于1。

6.x,不一定，有些须用硝酸溶，如CuS等；有些只能溶于王水，如HgS

7.X,标准氢电极的电极电势等于零。

8.4,按分子轨道的组合原则，参加组合的原子轨道在能量相近的前提下必

须对称性相同。

9.X,只有满足螯合剂条件的多齿配体才能与中心体形成螯合物。

10.X,分子是否有极性与分子中化学键的键矩及分子构型的对称性有关。

在存在极性键的前提下，若分子构型所具有的对称性能使键矩的矢量和为零，则

分子无极性，否则有极性。如直线型分子HC1为极性分子，平面三角形的BF3

分子为非极性分子。

四、计算题

1.pH=4.74

2.(1)(-)H(s)|Fe3+(G),Fe2+(C2)|，g+(C3)Mg(s)(+)

(2)1gK'=0.4831,=3.0415

(3什63+的平衡浓度》=[/^3+]=0.074〃?。//£,转化率=74%

3.解：溶液中c(S2-)/c0・c(Z〃2+)//=7.08x10T6)K[(Z〃S)=2.5x10<2

所以有ZnS沉淀生成,控制溶液的pH值小于0.72,即可阻止ZnS沉淀生成。

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无机化学综合试卷4

一、A型题（每小题2分，共30分）

1.已知可逆反应C（s）+O2（g卢CO2（g）和2co（g）+O2（g）;2co2（g）,在某温

度下时的标准平衡常数分别为Kf,K：,则可逆反应2c（s）+O2（g）=2CO（g）在

此温度下的标准平衡常数为（）

A.B.,建C.2度/胖

D.（K：）2/K；E.（K；y.K：

2.影响缓冲溶液pH的主要因素是（

A.缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B.弱酸的pK：和缓冲比

C.弱酸的pKf和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比

E.弱酸的或弱碱的P代

3.在Na2c。3溶液中，［OH］浓度为（)

c.JK：短

D.J忘-E.憎4

4.在鲍林近似能级图中下列轨道，能量最低是（）

A.4fB.5dC.6pD.6sE.5p

5.根据分子轨道理论，N2分子中电子所占的最高能量的分子轨道是（）

A.兀2PB.兀2PC.er2PD.(y2pE.<r2s

6.若键轴为x轴，根据对称性匹配原则，下列各组中的两个原子轨道不能

组合成分子轨道的是（）

A.s-sB.s-pxC.px-pxD.px-pyE.pz-pz

7.当〃=3时，/取值正确的一组是（）

A.4,3,2B.3,2,1C.2,1,0

D.1,0,-1E.1,0,-

2

8.在醋酸溶液中加入氯化钠，醋酸的电离度a将如何变化？这种现象称之

为（）

A.减小，盐效应B.增大，盐效应C.减小，水解效应

D.减小，同离子效应E.增大，同离子效应

9.按照分子轨道理论，氧分子中存在（）

A.一条。键，一条兀键

B.一条。键，两条三电子兀键

C.两条o键，一条兀键

D.一条。键，一条兀键，一条三电子兀键

E.一条。键，两条兀键

10.CH2cb中的C在成键时，采取的杂化轨道类型是（）

A.sp杂化B.Sp2杂化C.sp3杂化

D.不杂化，直接成键E.dsp2杂化

11.液态HF的分子间中存在（）

A.只有取向力B.只有取向力和诱导力C.只有范德华力

D.范德华力和氢键E.共价键、范德华力和氢键

12.[Co（NH3）6广是内轨配离子，则中心原子Cc?+的未成对电子数和杂化轨

道类型分别是（）

A.4,sp3d2B.0,sp3d2C.4,d2sp''D.0,d2sp'E.2,d2sp3

13.根据质子理论,判断在反应NH3+H2O^NH：+OIT中，属于酸的是（）

+

A.NH3B.H2OC.NH：、H2OD.HE.NH3、H2O

14.下列物质中，属于Lewis酸的是（）