元素周期律 学案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质课时5元素周期律【学习目标】1、认识元素的原子半径、第一电离能元素性质的周期性变化（重点）2、能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对“结构”与“性质”关系的理解。（难点）一【视频导入】二【新课讲授】【学习任务一】原子半径随核电荷数周期性变化的规律5min【自主学习】阅读教材P22页内容，回答下列问题原子半径金属性非金属性同周期同主族评价与反馈一：链接高考1、H、B、N原子半径最大的是2、比较离子半径F-O2-，（填“大于”、“小于”、”等于“）微粒半径的大小比较规律：遵循层多半径大，层同序大径小微粒半径的大小比较规律：遵循层多半径大，层同序大径小【自主学习】阅读教材p23内容，回答下列问题。1.什么是第一电离能？a、概念：原子失去转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。b、符号和单位：kJ·mol-1c、意义：判断原子一个电子的难易程度。第一电离能数值，越失去一个电子。d、表示：2、电离能的递变规律【思考】原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）【规律总结】电离能的递变规律同主族：从上到下元素的第一电离能整体。同周期：从左到右元素的第一电离能整体。结论：第一电离能呈现的递变反常：BeB,NO,MgAl,PS评价与反馈二：正误判断(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强（）(2)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小（）(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大（）(4)在所有元素中，氟元素的第一电离能最大（）(5)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大（）【合作探究】6min碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？为什么原子的逐级电离能越来越大？电离能与钠、镁、铝的化合价有什么联系？学习任务三：构建“位-构-性”的模型评价与反馈三1、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np4C

ns2np5D

ns2np62、有一种元素的逐级电离能数据如下电离能I1I2I3I4……kJ·mol-15781817274511578……当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是(）A.X+B.X2+C.X3+D.X4+三、课堂小结：四、板书设计：1、原子半径：同周期：从左→右，原子半径逐渐同主族：从上→下，原子半径逐渐2、2、电离能：同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____同周期，从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____，元素的逐级电离能越来越大3、模型构建：位-构-性五、布置作业：完成课后探究。1如何从原子结构的角度解释电离能的变化规律？2.同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势。为什么？3.同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。为什么？答案：1S22S1、1S22S2、1S22S22P1、1S22S22P2、1S22S22P3、1S22S22P4、1S22S22P5、1S22S22P62、B、小于3、气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。4、符号：I1单位：kJ·mol-1判断原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，越容易失去一个电子。电离能的递变规律同主族：从上到下元素的第一电离能整体趋势变小。同周期：从左到右元素的第一电离能整体趋势变大。反常：ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA结论：第一电离能呈现周期性的递变5、（1）第一电离能越小，原子越容易失电子，碱金属的活泼性越强（2）随着电子逐个失去，阳离子所带的正电荷数越大，原子核对电子引力越大，失电子越难。若电离能在In与In+1之间发生突变，则原子的主要化合价为+n，最外层电子数为n评价与反馈三：BC、元素周期律：1、原子半径：同周期：从左→右，原子半径逐渐。同主族：从上→下，原子半