湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题（解析版）

邵阳县二中2024年秋季高二入学考试试题卷(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)1.全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C.推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】【详解】A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A正确；B.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故B错误；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确；答案选B。2.下列说法中，正确的是A.△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJD.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，选项A错误；

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，选项B正确；

C．中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，且生成沉淀有热量变化，放出的热量不是57.3kJ，选项C错误；

D．燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，没有指明生成水的状态，则放出的热量不一定是燃烧热，选项D错误；

答案选B。3.下列关于反应与能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ/mol：E反应物<E生成物B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol：E反应物<E生成物C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol：1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的热量D.H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol：含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3kJ的热量【答案】B【解析】【分析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；B.反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应C.该反应为吸热反应；D.强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热。【详解】A.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即E反应物>E生成物，A项错误；B.该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，即E反应物<E生成物，B项正确；C.该反应为吸热反应，因此1molHCl在密闭容器中分解后吸收92.3kJ的热量，C项错误；D.浓硫酸反应时放出更多的热量，因此含1molNaOH的烧碱溶液与0.5molH2SO4的浓H2SO4混合后放出的热量大于57.3kJ，D项错误；答案选B。4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0【答案】A【解析】【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B．根据图2知，1molS(g)具有的能量比1molS(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，1molS(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误；C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；D．根据图4知，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，故D错误。综上所述，答案为A。5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。6.已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-【答案】D【解析】【分析】乙烷燃烧热是1mol可燃物C2H6(g)完全燃烧产生CO2气体和液体水时放出的热量，3.0g乙烷的物质的量是n(C2H6)=，0.1mol乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，1mol乙烷完全燃烧产生CO2(g)、H2O(l)放出热量是1559.8kJ，据此分析解答。【详解】A．可燃物的物质的量不是1mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-3119.6kJ/mol不能表示燃烧热，A错误；B．CO不是C的稳定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃烧热，B错误；C．在常温下H2O的稳定状态是液态，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃烧热，C错误；D．可燃物乙烷的物质的量是1mol，反应产生的CO2(g)、H2O(l)都是稳定状态，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol表示了乙烷的燃烧热，D正确；故选D。7.已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH3【答案】A【解析】【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。故选A。8.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大B.其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C.其他条件不变，升高温度会提高反应物转化率且使该反应的平衡常数增大D.其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小【答案】B【解析】【详解】A.催化剂只能改变平衡状态，但不能影响平衡状态，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故A错误；B.加入足量的NH3，相当于增大氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小，故B正确；C.正反应是放热反应，所以升高温度，会提高反应物的转化率，但平衡逆反应方向移动，平衡常数降低，故C错误；D.该反应是一个反应前后体积增大的反应，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大，故D错误。故选B。9.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C【答案】C【解析】【详解】化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小；A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4molX，消耗X为1mol-0.4mol=0.6mol，反应速率（X）=；B中：Y的平衡浓度为0.5mol/L，消耗Y的浓度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反应速率（Y）=，（X）=（Y）=0.166mol/（L•min）；C中：（Z）=0.3mol/（L•min），（X）=（Z）=0.15mol/（L•min），比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B＞A=C；故选C。10.已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol【答案】B【解析】【详解】A.30s后C的物质的量增加了0.30mol，则A的物质的量减少0.30mol，反应开始至30s，v(A)＝mol·L－1·s－1，故A错误；B.根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30mol，生成0.45molD，则容器中D的物质的量至少为0.45mol，故B正确；C.起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误；D.30s后C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30mol，故D错误。11.电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A.移走部分PbCrO4固体，转化率升高B.加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变C.加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D.升高温度，该反应的平衡常数K增大【答案】C【解析】【详解】A．移走部分PbCrO4固体，对反应体系中其它微粒的浓度无影响，则转化率不变，A说法错误；B．加入少量K2Cr2O7固体后，导致溶液中的浓度增大，平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，B说法错误；C．加入少量NaOH固体，导致溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，浓度减小，自然沉降后，溶液颜色变浅，C说法正确；D．升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小，D说法错误；答案为C。12.下列只含共价键的化合物是A.HClO4 B.NaCl C.KOH D.MgCl2【答案】A【解析】【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。【详解】A．HClO4分子中只存在共价键，A选；B．NaCl中只存在离子键，B不选；C．KOH中存在离子键和共价键，C不选；D．MgCl2中只存在离子键，D不选；答案选A。13.关于平衡常数K，下列说法中正确的是A.K值越大，反应越容易进行B.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C.对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大【答案】C【解析】【详解】A．对于给定的可逆反应，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，但反应不一定容易进行，A错误；B．对任一给定的可逆反应，正反应吸热，温度升高，K值增大；正反应放热，温度升高，K值减小，B错误；C．对可逆反应，K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，C正确；D．K只与温度有关，加入催化剂或增大反应物浓度，温度未变，则K值不变，D错误；故选C。14.已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==；答案选D。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)15.汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。（1）a装置中试剂为浓硫酸，其作用为___________(选填编号，下同)；c装置作用为___________。①干燥②观察流速③混合气体④安全瓶（2）以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为___________。（3）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化剂是___________，被氧化与被还原元素的物质的量之比为___________。【答案】（1）①.①②③②.④（2）2CO+2NO=N2+2CO2（3）①.H2O②.1：1【解析】【分析】进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的CO与NO，a装置中试剂为浓硫酸，用于干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速；根据题意可知汽车尾气系统中的CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，据此分析。【小问1详解】根据分析，a装置中试剂为浓硫酸，其作用为干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速，故选①②③；c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，故选④；【小问2详解】CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，硬质玻璃管中发生的反应为2CO+2NO=N2+2CO2；【小问3详解】反应中氢元素价态归中，水中的氢由+1价降低到0价，氢化钠中的氢由-1价升高到0价，反应中氧化剂是H2O，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1：1。16.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）②氢气燃烧热为_________。③该反应的热化学方程式为___________________。④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol－1,O=O键能为498kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3＝____________kJ·mol－1【答案】（1）①.大于②.285.8kJ·mol－1③.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1④.436（2）846【解析】【小问1详解】①反应放热，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量；②在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。③在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则4g氢气即2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。④反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436kJ·mol－1；【小问2详解】已知：①Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1②Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3则根据盖斯定律可知②－①×2即得到反应③，所以ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）＝＋84.6kJ·mol－1。17.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为________________________________________。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍。②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。A．在t1时增大了压强B．t3时加入催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高【答案】①.3X＋Y2Z②.0.05mol·L－1·min－1③.0.9④.放热⑤.B【解析】【详解】(1)在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3:0.1:0.2)，则化学方程式为3X＋Y2Z；(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)==0.05mol·L－1·min－1；(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0mol，平衡时n(总)=0.7mol＋0.9mol＋0.2mol=1.8mol，所以p(平)∶p(始)＝1.8mol∶2.0mol=0.9；②将容器体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应；(4)A．在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误；B．在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；C．在t4时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；D．由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误；综上所述答案为B。18.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=___________。（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。【答案】（1）①.浓度②.1③.293④.BC⑤.3（2）在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快（3）①.催化作用②.Mn2+【解析】【分析】分析表中数据可知，本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响，实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。【小问1详解】A、B两组实验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1＝293；为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同，则溶液总体积均为6mL，V1＝1；C组实验中温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3；故答案为：浓度；1；293；BC；3；【小问2详解】若t1＜8，则实验A中反应速率比实验B中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大故答案为：在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快；【小问3详解】由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是Mn2＋；故答案为：催化作用；Mn2＋。