湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题（原卷版）

邵阳县二中2024年秋季高二入学考试试题卷(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)1.全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C.推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2.下列说法中，正确的是A.△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJD.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热3.下列关于反应与能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ/mol：E反应物<E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol：E反应物<E生成物C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol：1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的热量D.H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol：含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3kJ的热量4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞05.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6.已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-7.已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH38.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大B.其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C.其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D.其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小9.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C10.已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol11.电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A.移走部分PbCrO4固体，转化率升高B.加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变C.加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D.升高温度，该反应的平衡常数K增大12.下列只含共价键的化合物是A.HClO4 B.NaCl C.KOH D.MgCl213.关于平衡常数K，下列说法中正确的是A.K值越大，反应越容易进行B.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C.对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大14.已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是A B. C. D.二、非选择题(本题包括4小题，共46分)15.汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。（1）a装置中试剂为浓硫酸，其作用为___________(选填编号，下同)；c装置作用为___________。①干燥②观察流速③混合气体④安全瓶（2）以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为___________。（3）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化剂是___________，被氧化与被还原元素物质的量之比为___________。16.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）②氢气的燃烧热为_________。③该反应的热化学方程式为___________________。④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol－1,O=O键能为498kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3＝____________kJ·mol－117.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为________________________________________。(2)反应开始至2min，气体Z平均反应速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍。②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高18.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=___________。（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。19.某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因___________。（3）他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。实验用品溶液温