黑龙江省伊春市伊美区第二中学高一下学期第三次月考化学试题

伊美区二中2020~2021学年度第二学期第三次阶段性考试高一化学试题(考试时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共20题，每题3分，共60分)1.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是A.NO2与水发生化合反应生成HNO3B.NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定C.实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3D.HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3【答案】D【解析】【详解】A.二氧化氮和水发生的是歧化反应，生成硝酸和一氧化氮，故A不选；B.氮的固定是把氮元素由游离态变为化合态。氨气和氯化铵中的氮都是化合态，不属于氮的固定，故B不选；C.氯化铵固体加热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在温度降低时又会重新化合成氯化铵，所以不能通过加热氯化铵固体的方法制备氨气，故C不选；D.硝酸见光易分解，所以在实验室保存浓硝酸的时候应该用棕色试剂瓶，并放置在冷暗处，故D选。故选D。2.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是①Cu和浓硝酸②氢氧化钠固体和浓氨水③大理石和稀盐酸④过氧化氢和二氧化锰A.①②④ B.全部 C.②③ D.①③【答案】A【解析】【分析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。【详解】①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故①选；②氨水滴入到氢氧化钠固体中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故②选；③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液均不反应，不会产生沉淀，故③不选；④过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气在溶液中能够氧化亚硫酸生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故④选；答案为A。3.下列反应一定属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.不需要加热就能发生的反应D.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应【答案】D【解析】【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故A不符合题意；B．图中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，故B不符合题意C．不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，也可能是吸热反应，比如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，放热反应与吸热反应与反应条件无关，与反应物和生成物总能量有关，故C不符合题意；D．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，说明整个反应放出的热量比吸收的热量多，属于放热反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。4.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()A.铜片作负极B.锌片发生还原反应C.将电能转化为化学能D.电子由锌片经导线流向铜片【答案】D【解析】【详解】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol·L1的X溶液B.20℃30mL2mol·L1的X溶液C.20℃10mL4mol·L1的X溶液D.10℃10mL2mol·L1的X溶液【答案】B【解析】【详解】A.10℃20mL3mol·L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；C.20℃10mL4mol·L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L；温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确；综上所述，答案为B。6.对于反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1【答案】A【解析】【详解】A.混合气体的颜色不变说明碘单质的浓度不再变化，浓度不变是化学平衡状态的特征，故A选；B.该反应，反应前后气体分子数相等，则反应前后压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B不选；C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂，均为正向反应，不能说明正、逆反应速率相等，故C不选；D.平衡时反应物和产物并没有确定的浓度比，因此各物质的浓度比不能做为判断平衡的依据，故D不选；故选：A。【点睛】7.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是A.甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合时只生成CH3ClB.甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl的量最多C.甲烷与氯气的取代反应的产物为混合物D.1mol甲烷参加反应生成CCl4最多消耗2mol氯气【答案】C【解析】【详解】A．甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合时，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，故A错误；B．甲烷与氯气反应的产物中HCl的量最多，故B错误；C．甲烷与氯气的取代反应的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物，故C正确；D．1mol甲烷参加反应生成CCl4最多消耗4mol氯气，故D错误；选C。8.下列有关乙烯的说法正确的是A.乙烯的电子式为B.乙烯的球棍模型为C.乙烯分子中所有原子均在同一平面上D.乙烯的结构简式为CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，A项错误；B．乙烯分子中，碳原子半径比氢原子半径大，B项错误；C．乙烯分子含碳碳双键，所有原子共平面，C项正确；D．乙烯结构简式应为CH2=CH2，D项错误；答案选C。9.不可能是乙烯加成产物是A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br【答案】B【解析】【详解】A．乙烯能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，B选；C．乙烯与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，C不选；D．乙烯与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D不选；故选B。10.有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体其中正确的是A.只有② B.①和③ C.②和③ D.②③④【答案】D【解析】【详解】①通常乙烯不溶于水，也不能与水加成，只有在催化剂等条件下，才能与水发生加成反应，转化为乙醇，故①错误；②乙烯属于不饱和烃，在催化剂等条件下能发生自身加成反应，聚合成聚乙烯，故②正确；③乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，生成1，2二溴乙烷，故③正确；④通常乙烯是无色稍有气味难溶于水的气体，故④正确。故选D。【点睛】乙烯的特征结构是含有碳碳双键，能够发生氧化反应、加成反应、加聚反应。11.下列说法中，正确的是A.乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B.乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性C.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙醇分子中的羟基氢与其分子中其他的氢一样活泼【答案】C【解析】【分析】【详解】A．只有羟基的氢原子可与钠发生置换反应，故A错误；

B．乙醇含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，但乙醇为非电解质，不显酸性，故B错误；

C．乙醇能与具有强氧化性的KMnO4溶液反应，发生氧化还原反应，生成Mn2+，溶液颜色退去，故C正确；

D．乙醇的羟基OH可与钠反应，比分子中其他H活泼，故D错误。

故选：C。12.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是A.生成物M的化学式为C2H4O，它有刺激性气味B.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应催化剂D.反应中有红、黑交替变化的现象【答案】B【解析】【分析】图示中发生的化学反应可以表述为2Cu+O2═2CuO，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，总反应为醇的催化氧化．【详解】A．生成物M是乙醛CH3CHO，化学式为C2H4O，有刺激性气味，A正确；B．总反应为醇的催化氧化生成乙醛，乙醇发生了氧化反应，B错误；C．Cu在反应前后质量和性质不变，铜做催化剂，C正确；D．2Cu+O2═2CuO，红变黑，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，黑变红，反应中有红、黑交替变化的现象，D正确；故选：B。13.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④ B.②③ C.①③ D.①④【答案】C【解析】【详解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。14.同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，则该有机物可能是A. B.HOOC─COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH【答案】BD【解析】【详解】A．由结构简式可知，2—羟基丙酸分子中含有的羟基、羧基能与金属钠反应生成氢气，含有的羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol2—羟基丙酸与足量金属钠和碳酸氢钠生成氢气和二氧化碳的关系为：H2—CO2，故A不符合题意；B．由结构简式可知，乙二酸分子中含有的羧基能与金属钠反应生成氢气、也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol乙二酸与足量金属钠和碳酸氢钠生成氢气和二氧化碳的关系为：H2—2CO2，故B符合题意；C．由结构简式可知，乙二醇分子中含有的羟基能与金属钠反应生成氢气，但不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D．由结构简式可知，乙酸分子中含有的羧基能与金属钠反应生成氢气、也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol乙酸与足量金属钠和碳酸氢钠生成氢气和二氧化碳的关系为：H2—2CO2，故D符合题意；故选BD。15.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（）A.甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）C.乙醇中的水（CaO，蒸馏）D.乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热）【答案】C【解析】【详解】A.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，甲烷中产生新的杂质气体，甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，A错误；B.乙醇易溶于水，无法用分液的方法分离乙醇与水溶液，则乙醇中的乙酸不能用NaOH溶液和分液的方式除杂，B错误；C.水与氧化钙反应生成氢氧化钙固体，则乙醇中的水可用CaO，蒸馏的方式除杂，C正确；D.乙酸与乙醇反应为可逆反应，则乙酸乙酯中的乙酸不能用浓硫酸和过量乙醇并加热的方式除杂，D错误；答案为C；【点睛】除杂原则为除去杂质，不引入新的杂质或产生原物质。16.下列有关基本营养物质说法中，正确的是()A.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B.淀粉遇KI溶液变蓝C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成的高分子化合物，另外单糖、二糖和油脂也不是高分子化合物，A错误；B.淀粉遇碘溶液变蓝，B错误；C.纤维素在人体内不能发生水解反应，C错误；D.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。17.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．葡萄糖是单糖，不能水解，故A错误；

B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能在碱性条件下水解为肥皂的主要成分硬脂酸钠，故可以用于制取肥皂和甘油，故B正确；

C．植物油是由不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类，是人体的主要供能物质之一，故C正确；

D．蛋白质遇到浓硝酸会变黄色，属于蛋白质的颜色反应，所以皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，故D正确。故选A。18.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。19.近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2D.1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3【答案】D【解析】【详解】A.苹果酸中醇羟基和羧基在一定条件下能发生酯化反应，故A正确，但不符合题意；B.苹果酸中含有醇羟基且连接醇羟基的碳原子上含有H原子，所以能发生催化氧化反应，故B正确，但不符合题意；C.羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气，则1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2，故C正确，但不符合题意；D.只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和碳酸氢钠以1:1反应，则1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2mol

NaHCO3，故D错误，符合题意；故选：D。20.下列过程中发生了加成反应的是（）A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色C.C2H4燃烧生成二氧化碳和水D.CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色【答案】B【解析】【详解】A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，A不合题意；B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色，是乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2二溴乙烷，B符合题意；C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水，发生氧化反应，C不合题意；D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色，发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，D不合题意；故选B。第Ⅱ卷(共40分)二、填空题21.有下列几种物质：A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E.35Cl和37Cl其中属于同分异构体的是________（填序号，下同），属于同素异形体的是________，属于同系物的是________，属于同位素的是________。【答案】①.D②.A③.B④.E【解析】【详解】A、金刚石和石墨属于同种元素组成，结构不同的单质，属于同素异形体；B、两种有机物符合通式为CnH2n＋2，属于烷烃，属于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式为C4H10，结构不同，属于同分异构体；E、质子数相同、中子数不同的核素，属于同位素。故答案为D，A，B，E。22.现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。在上述5种有机物中(填写序号)：(1)能发生银镜反应的是_______(2)能发生水解反应的是_______(3)具有酸性且能发生酯化反应的是_______(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。写出加聚反应的化学方程式为：_______。【答案】①.③②.⑤③.④④.①⑤.nCH2=CH2【解析】分析】【详解】(1)能发生银镜反应，说明含有醛基，为③乙醛；(2)能发生水解反应的是⑤乙酸乙酯；(3)具有酸性说明含有羧基，且能发生酯化反应的是④乙酸；(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是①乙烯，加聚反应的化学方程式为：nCH2=CH2。三、推断题23.I.如下图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。(1)A的名称_______，其结构简式为_______。(2)写出B与Na反应的的化学方程式_______。(3)写出B→C的化学方程式_______。II.葡萄糖在一定条件下发生反应生成乳酸，其结构简式为(4)乳酸分子中含有_______和_______两种官能团(填官能团名称)。(5)乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。【答案】①.乙烯②.CH2=CH2③.2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.羧基⑥.羟基⑦.CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】【分析】A的产量是一个国家石油化工水平的标志，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成C，则C为CH3CHO，乙醛被催化氧化生成D，则D为CH3COOH，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E，所以E为CH3CH2OOCCH3。【详解】(1)根据分析可知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；(3)乙醇被催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)根据乳酸的结构简式可知其含有羧基、羟基两种官能团；(5)乳酸中含有羧基，能和NaOH发生中和反应，化学方程式为CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。四、实验题24.下图是实验室制乙酸乙酯的装置。(1)写出制备乙酸乙酯化学方程式：：_______(2)浓硫酸的作用是：①_______；②_______。(3)装置中通蒸汽的导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是_______。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______、_______、_______。(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______(填“大”或“小”)有_______的气味。【答案】①.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O②.催化剂③.吸水剂④.防止倒吸⑤.中和乙酸⑥.溶解乙醇⑦.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层⑧.小⑨.水果香味【解析】【分析】【详解】(1)实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；(3)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；(5)收集乙酸乙酯的试管中，乙酸乙酯在