九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5.3.2 利用化学方程式的简单计算教学设计 （新版）新人教版

九年级化学上册第五单元化学方程式5.3.2利用化学方程式的简单计算教学设计（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析九年级化学上册第五单元“化学方程式”中的3.2节“利用化学方程式的简单计算”，是学生对化学方程式知识的深化和应用。本节课主要让学生通过化学方程式进行简单的计算，培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力。内容主要包括两个方面：一是利用化学方程式计算反应物或生成物的质量；二是利用化学方程式进行有关物质的量的计算。通过本节课的学习，使学生能运用化学方程式解决一些简单的实际问题。核心素养目标本节课的核心素养目标主要有三个方面：一是逻辑推理能力，通过化学方程式的简单计算，培养学生运用逻辑推理方法分析和解决问题的能力；二是科学计算能力，使学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，提高学生的科学计算能力；三是问题解决能力，培养学生将化学方程式应用于解决实际问题的能力，从而提高学生的科学素养和创新能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了化学方程式的基础知识，包括化学式的写法、配平、反应条件等。此外，学生还应该具备一定的数学计算能力，能够进行简单的代数运算。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学充满了好奇心和探索欲，他们善于通过实验和计算来验证化学原理。在学习能力方面，他们已经具备了分析问题和解决问题的能力。在学习风格上，他们更倾向于通过实践和合作来学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在利用化学方程式进行简单计算时，学生可能会遇到以下困难：一是对化学方程式含义的理解不够深入，导致在计算过程中出现错误；二是对数学运算的掌握不够熟练，可能会影响计算的准确性；三是在解决实际问题时，如何将化学方程式与实际情境相结合，找出关键信息并进行合理计算。教学方法与手段1.教学方法：

（1）问题驱动法：通过提出实际问题，激发学生的思考，引导学生运用化学方程式进行计算和解决问题。

（2）案例分析法：通过分析具体的案例，使学生理解并掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

（3）小组合作法：组织学生进行小组讨论和合作，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。

2.教学手段：

（1）多媒体演示：利用多媒体设备，通过动画、视频等形式展示化学反应过程，帮助学生形象地理解化学方程式。

（2）教学软件辅助：运用教学软件进行模拟计算和实验操作，提高学生的实践能力和计算准确性。

（3）实验教学：通过实验演示和学生的实验操作，使学生直观地感受化学反应过程，增强对化学方程式计算的理解。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括PPT、视频和文档，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：提出一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照预习要求阅读资料，理解化学方程式的简单计算知识点。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将预习成果提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：学生自主阅读资料，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解本节课的知识点，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过一个有趣的化学实验视频，引出本节课的主题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解化学方程式的简单计算方法，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生在实践中掌握化学方程式的简单计算技能。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，体验化学方程式的简单计算应用。

-提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解化学方程式的简单计算知识点。

-实践活动法：设计小组讨论，让学生在实践中掌握化学方程式的简单计算技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解化学方程式的简单计算知识点，掌握相关技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与本节课相关的拓展资源，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：学生认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的化学方程式的简单计算知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学方程式的妙用》：介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的应用，让学生了解化学方程式的重要性和实际意义。

-《化学计算技巧》：深入讲解化学方程式的计算方法，包括反应物和生成物的质量计算、物质的量计算等，供学生进一步学习和参考。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-设计课后探究题目：让学生结合自己的生活实际，设计一些化学方程式的计算题目，并尝试解决。

-鼓励学生进行实验探究：让学生在家中或实验室进行一些简单的化学实验，通过实验验证化学方程式计算的结果。

-组织学生进行小组讨论：鼓励学生与同学进行交流和讨论，分享自己的学习心得和解决问题的方法。教学评价与反馈1.课堂表现：

-观察学生在课堂上的参与程度，是否积极回答问题，参与讨论和实验活动。

-评估学生对化学方程式的理解和计算能力的掌握情况，通过学生的回答和作业来评估。

2.小组讨论成果展示：

-评估学生在小组讨论中的表现，包括他们的合作能力、沟通能力以及对化学方程式的理解和应用能力。

-观察学生是否能够清晰地表达自己的观点，进行有效的讨论和解决问题。

3.随堂测试：

-通过随堂测试评估学生对化学方程式计算的掌握程度，包括反应物和生成物的质量计算、物质的量计算等。

-分析学生的答题情况，了解他们在理解概念和应用计算方法方面的困难点。

4.作业完成情况：

-评估学生完成作业的质量，包括答案的准确性、解题思路的清晰性以及作业的完整性。

-分析学生作业中出现的问题，找出常见的错误类型和解题误区。

5.教师评价与反馈：

-针对学生的表现和作业情况，给予具体的评价和反馈，指出学生的优点和改进的地方。

-鼓励学生继续保持良好的学习态度和积极参与课堂活动，同时指出他们在化学方程式计算方面的提升空间。

-提供进一步的学习资源和建议，帮助学生巩固知识，提高解题能力。重点题型整理1.题型一：利用化学方程式计算反应物或生成物的质量

【例题】已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若反应中消耗了16g铁，求生成的氢气的质量。

【解题思路】根据化学方程式，铁和硫酸的物质的量比为1:1。首先计算反应中铁的物质的量，然后根据物质的量计算生成的氢气的质量。

【答案】n(Fe)=16g/56g/mol=0.29mol

n(H2)=n(Fe)=0.29mol

m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.29mol×2g/mol=0.58g

【说明】在计算反应物或生成物的质量时，首先需要确定反应物的物质的量，然后根据化学方程式计算生成物的质量。

2.题型二：利用化学方程式计算物质的量

【例题】已知铜与硝酸反应生成硝酸铜和氧气，化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。若反应中消耗了10g铜，求生成的硝酸铜的物质的量。

【解题思路】根据化学方程式，铜和硝酸的物质的量比为1:4。首先计算反应中铜的物质的量，然后根据物质的量计算生成的硝酸铜的物质的量。

【答案】n(Cu)=10g/64g/mol=0.156mol

n(Cu(NO3)2)=n(Cu)×4=0.156mol×4=0.624mol

【说明】在计算物质的量时，首先需要确定反应物的物质的量，然后根据化学方程式计算生成物的物质的量。

3.题型三：利用化学方程式计算溶液的浓度

【例题】已知锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若反应中消耗了100mL1mol/L的稀硫酸，求生成的硫酸锌溶液的浓度。

【解题思路】首先计算反应中硫酸的物质的量，然后根据硫酸的物质的量计算生成的硫酸锌的物质的量，最后根据硫酸锌的物质的量计算溶液的浓度。

【答案】n(H2SO4)=100mL×1mol/L=0.1mol

n(Zn)=n(H2SO4)=0.1mol

n(ZnSO4)=n(Zn)=0.1mol

C(ZnSO4)=n(ZnSO4)/V(ZnSO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L

【说明】在计算溶液的浓度时，首先需要确定反应物的物质的量，然后根据化学方程式计算生成物的物质的量，最后根据生成物的物质的量计算溶液的浓度。

4.题型四：利用化学方程式计算反应物的比例

【例题】已知氢气与氧气反应生成水蒸气，化学方程式为：H2+O2=H2O。若反应中消耗了1mol氢气，求消耗的氧气量。

【解题思路】根据化学方程式，氢气和氧气的物质的量比为1:1。首先计算反应中氢气的物质的量，然后根据物质的量计算消耗的氧气量。

【答案】n(H2)=1mol

n(O2)=n(H2)=1mol

【说明】在计算反应物的比例时，首先需要确定反应物的物质的量，然后根据化学方程式计算生成物的物质的量，最后根据生成物的物质的量计算溶液的浓度。

5.题型五：利用化学方程式计算反应物的过量或不足

【例题】已知氢气与氧气反应生成水蒸气，化学方程式为：H2+O2=H2O。若反应中消耗了2mol氢气，求氢气和氧气的物质的量。

【解题思路】根据化学方程式，氢气和氧气的物质的量比为1:1。首先计算反应中氢气的物质的量，然后根据物质的量计算消耗的氧气量。

【答案】n(H2)=2mol

n(O2)=n(H2)=2mol

【说明】在计算反应物的过量或不足时，首先需要确定反应物的物质的量，然后根据化学方程式计算生成物的物质的量，最后根据生成物的物质的量计算溶液的浓度。板书设计①列出本节课的主要内容，如化学方程式的简单计算方法、反应物和生成物的质量计算、物质的量计算等。

②使用关键词和句子来概括每个部分的重点，如