《第三单元 从海洋到用户之氯篇（单元课件）》大单元教学课件

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化学

必修第一册

海水中的重要元素

——钠和氯A氯及其化合物从海洋到用户之氯篇总结提升

学习目标1，通过从海洋到用户的氯元素之旅学习氯及其化合物在生产和生活中的应

用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。2，以

氯气的知识的学习为线索，初步形成非金属及其化合物的研究思路。3，在研究氯及其化合物的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质，勇于探索的化学态度。4，掌握氯气性质，实验室制法，氯离子检验，正确书写有关的化学方程式。5，对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.从海洋到用户，辩证分析氯气的功过。氯气消毒污染海水化学资源的开发利用海水制盐氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑制钠和氯气：___________________________制盐酸：H2＋Cl22HCl制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O思维导图提升所学知识请同学们按照下列图片的线索复习回忆所学的氯气及其化合物的性质，制法，用途，并画出思维导图，完成相应的方程式。依据物质的类别，元素的价态，微粒离子认识氯及其化合物性质物质的类别氢化物单质氧化物酸盐盐元素的价态氧化性还原性氯元素的价类二维图提升所学知识氯元素的价类二维图+7+50-1化合价类别单质氧化物酸盐+1+3Cl2HClOHCl与非金属反应与水反应新制氯水：三分子四离子久置氯水：相当于稀盐酸NaClFeCl3CuCl2与金属反应Cl2+H2O==HCl+HClONaClO和NaOH反应Cl2在反应中容易得一个电子,表现出强氧化性Cl容易得一个电子Cl-氯气只表现出氧化性Cl2只作氧化剂金属NaFeCu变价金属生成高价非金属H2Si还原性化合物酸盐氧化物氢化物H2SO3H2SHBrHIFeCl2Na2SO3K2SNaBrKISO2NH3H2SHBrHI常温下，铁与Cl2不反应！氯气只表现出氧化性1.Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl32.Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I23.Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO44.与Na2S反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓5.与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl氯气表现出氧化性和还原性+7+50-1化合价类别单质氧化物酸盐+1+3Cl2HClOHCl与水反应NaClCl2+H2O==HCl+HClONaClO和NaOH反应氯气表现出氧化性和还原性既作氧化剂又作还原剂水H2O碱NaOHCa(OH)2盐AgNO3Na2CO3NaHCO3CaCO3Cl2歧化反应课堂评价NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应B哪些转化可生成生成氯气？-10+1+5+3+7+4单质氧化物酸盐HClO

HClHClO2HClO3HClO4（高氯酸）Cl2与H2O反应KClO3NaClO

NaClO2

氯气的制备原理ACl－Cl2失去电子氧化剂MnO2

KMnO4

KClO3NaClOCa(ClO)2氯气的制备实验原理氯气的制备实验原理试剂选择方程式

装置选择浓盐酸+强氧化性物质(如MnO2、KMnO4、KClO3Ca(ClO)2、NaClO、K2Cr2O7等)固液加热型发生装置MnO2

+4HCl(浓)MnCl2

+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)===KCl+3H2O+3Cl2↑/固液不需加热型发生装置2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑K2Cr2O7

+

14HCl(浓)

=2KCl

+

2CrCl3

+

3Cl2↑+

7H2O仪器组装顺序：自下而上、从左到右收集装置：尾气处理装置：发生装置：固、液加热向上排空气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收★

根据反应原理选择反应装置净化装置：分液漏斗、圆底烧瓶洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？如何检验氯气已收集满？多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？MnO2浓HCl饱和食盐水(除HCl)浓硫酸(除H2O)注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？课堂评价课堂评价AD圆底烧瓶除去Cl2中的HCl气体

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

红色布条不褪色红色布条褪色

在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置氯及其化合物中哪些物质具有漂白性？Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪去酸性和漂白性氯水性质的多重性Cl－检验液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配—课堂评价2、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。课堂评价(1)能证明氯水具有漂白性的是____(填“a、b

、c或d)。(2)c过程中的现象是__________________________________，b过程中反应的离子方程式为________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为______________