浙教版八年级科学上册讲练课堂中考第一轮复习专题试卷(七)主题6　常见的物质（空气、氧气、溶液、二氧化碳）

科学专题复习测试卷(七)主题6常见的物质（空气、氧气、水、二氧化碳）本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64一、选择题(本大题共45分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1.空气是一种宝贵的自然资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是()A．作为燃料电池燃料的H2 B．用于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2 D．用于焊接保护的Ar2．科学让生活更美好。下列说法正确的是()A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D．镁条在空气中能燃烧，利用的是氧气的可燃性3．1783年，拉瓦锡研究了水的组成，如图所示为装置示意图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是()第3题图A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B．铁在该实验中起催化剂作用C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验验证了“水是单一元素物质”的观点4．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是()第4题图A．用H2O2溶液和MnO2制O2：①② B．用大理石和稀盐酸制CO2：③④⑤C．收集CO2气体：⑥⑦⑧ D．检验一瓶气体是否为O2：⑦⑧⑨5．某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小科同学按如图所示装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有()A．2种 B．3种 C．4种 D．5种第5题图6．小科在实验室完成了两个有关“水变化”的实验(如图所示)后，得出的结论中，合理的是()第6题图A．两个实验都能验证质量守恒定律 B．电解水证明水由氢元素和氧元素组成C．两个实验变化前后分子种类都改变 D．玻璃管a中的气体具有助燃性7．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示，下列判断中，正确的是()第7题图A．该实验得出氧气具有可燃性 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中瓶内物质总质量不断减少 D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体8．某科学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液的溶质质量分数。装置气密性良好，图甲中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法中，正确的是()第8题图A．将装置甲分别与装置乙、丙、丁、戊连接，均能达到实验目的B．称量装置甲反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C．若用装置丁收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D．若用装置戊测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大9．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的蒸发)。下列图像中，正确的是()ABCD10．下列与水相关的说法中，不正确的是()A．蒸馏水是纯净物 B．烧开的自来水是混合物C．活性炭在净水过程中发生了化学变化 D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降11．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图所示的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3固体反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na2O2固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，不正确的是()第11题图A．棉花具有可燃性B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧C．Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件12．20℃时，向4个分别盛有50g水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。4组实验数据如表所示，下列分析中，错误的是()实验序号①②③④加入氯化钠的质量(g)10152025溶液质量(g)60656868A．实验①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液B．实验③④所得溶液的溶质质量分数相等C．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36gD．20℃时，将实验②所得溶液恒温蒸发25g水，过滤可得7.5g氯化钠13．小科设计如图所示装置去除混合气体中的CO2，并在集气瓶中收集到纯净的气体X。有关气体X的性质，下列推测中，正确的是()第13题图A．不与NaOH反应，密度比空气大B．能与NaOH反应，密度比空气大C．不与NaOH反应，密度比空气小D．能与NaOH反应，密度比空气小14．啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法中，正确的是()A．温度降低，气体的溶解度减小 B．压强增大，气体的溶解度减小C．压强减小，气体的溶解度增大 D．温度升高，气体的溶解度减小15．碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示。则下列说法中，正确的是()第15题图A．由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行B．由碳转化为X一定发生的是化合反应C．物质X一定是二氧化碳D．若使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧获得

二、填空题(本大题共15分)16．(4分)下列不属于二氧化碳用途的是_______(填字母)。A．供给呼吸 B．用作气体肥料C．用于人工降雨 D．生产碳酸饮料(2)二氧化碳作为气体肥料，是因为它能够帮助绿色植物进行，把气体转化为，同时制造有机物。17．(2分)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。第17题图(1)乙烧杯中溶液(选填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙烧杯中溶液的溶质质量分数为(结果保留一位小数)。18．(9分)实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请回答下列问题。第18题图(1)仪器①的名称是。(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制氧气还需改进的地方是。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是(填字母)。(3)实验室常用装置B和(填药品名称)制取CO2，其反应的化学方程式为。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点，该装置使用铜网而不使用铁网盛放固体的原因是(用化学方程式表示)。(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_____(选填“a”或“b”)口进入。三、实验探究题(本大题共22分)19．(16分)用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。第19题图第19(3)题图第19(4)题图(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置C中试剂X应该选用_b__(填字母)。a．稀硫酸b．浓硫酸c．氢氧化钾溶液(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像(如图所示)。①检验装置D中CO2已经集满的方法是。②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2＋和OH－。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。20．(6分)过氧化氢溶液保存时，因发生缓慢分解导致溶质质量分数变小(化学方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙所示。第20题图(1)氧气能用排水法收集，是因为。(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：。(3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)四、解答题(本大题共18分)21．(10分)实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的稀盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400g溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的稀盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表所示(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要消耗的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。第21题图盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%(1)小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5～10min时反应快速变慢的主要原因是。(2)小明用400g稀盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？(稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2g/L)(3)实验中，小明想在10min内制取10L二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的稀盐酸更合适？并说明理由：。22．(8分)2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过如图所示的途径实现物质循环利用：第22题图(1)由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有______条，其中尿液净化时必须除去尿液中的等代谢废物。(2)为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2＋CO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2H2O＋CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？科学专题复习测试卷(七)主题6常见的物质（空气、氧气、溶液、二氧化碳）本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64一、选择题(本大题共45分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1.空气是一种宝贵的自然资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是(A)A．作为燃料电池燃料的H2 B．用于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2 D．用于焊接保护的Ar2．科学让生活更美好。下列说法正确的是(A)A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D．镁条在空气中能燃烧，利用的是氧气的可燃性3．1783年，拉瓦锡研究了水的组成，如图所示为装置示意图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是(A)第3题图A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B．铁在该实验中起催化剂作用C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验验证了“水是单一元素物质”的观点4．下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是(A)第4题图A．用H2O2溶液和MnO2制O2：①② B．用大理石和稀盐酸制CO2：③④⑤C．收集CO2气体：⑥⑦⑧ D．检验一瓶气体是否为O2：⑦⑧⑨5．某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小科同学按如图所示装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有(D)A．2种 B．3种 C．4种 D．5种第5题图6．小科在实验室完成了两个有关“水变化”的实验(如图所示)后，得出的结论中，合理的是(B)第6题图A．两个实验都能验证质量守恒定律 B．电解水证明水由氢元素和氧元素组成C．两个实验变化前后分子种类都改变 D．玻璃管a中的气体具有助燃性7．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示，下列判断中，正确的是(B)第7题图A．该实验得出氧气具有可燃性 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中瓶内物质总质量不断减少 D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体8．某科学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液的溶质质量分数。装置气密性良好，图甲中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法中，正确的是(B)第8题图A．将装置甲分别与装置乙、丙、丁、戊连接，均能达到实验目的B．称量装置甲反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C．若用装置丁收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D．若用装置戊测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大9．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的蒸发)。下列图像中，正确的是(B)ABCD10．下列与水相关的说法中，不正确的是(C)A．蒸馏水是纯净物 B．烧开的自来水是混合物C．活性炭在净水过程中发生了化学变化 D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降11．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图所示的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3固体反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na2O2固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，不正确的是(B)第11题图A．棉花具有可燃性B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧C．Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件12．20℃时，向4个分别盛有50g水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。4组实验数据如表所示，下列分析中，错误的是(D)实验序号①②③④加入氯化钠的质量(g)10152025溶液质量(g)60656868A．实验①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液B．实验③④所得溶液的溶质质量分数相等C．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36gD．20℃时，将实验②所得溶液恒温蒸发25g水，过滤可得7.5g氯化钠13．小科设计如图所示装置去除混合气体中的CO2，并在集气瓶中收集到纯净的气体X。有关气体X的性质，下列推测中，正确的是(C)第13题图A．不与NaOH反应，密度比空气大B．能与NaOH反应，密度比空气大C．不与NaOH反应，密度比空气小D．能与NaOH反应，密度比空气小14．啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法中，正确的是(D)A．温度降低，气体的溶解度减小 B．压强增大，气体的溶解度减小C．压强减小，气体的溶解度增大 D．温度升高，气体的溶解度减小15．碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示。则下列说法中，正确的是(C)第15题图A．由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行B．由碳转化为X一定发生的是化合反应C．物质X一定是二氧化碳D．若使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧获得

二、填空题(本大题共15分)16．(4分)下列不属于二氧化碳用途的是___A____(填字母)。A．供给呼吸 B．用作气体肥料C．用于人工降雨 D．生产碳酸饮料(2)二氧化碳作为气体肥料，是因为它能够帮助绿色植物进行_光合作用__，把_二氧化碳_气体转化为__氧气__，同时制造有机物。17．(2分)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。第17题图(1)乙烧杯中溶液_不是_(选填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙烧杯中溶液的溶质质量分数为_23.8_%(结果保留一位小数)。18．(9分)实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请回答下列问题。第18题图(1)仪器①的名称是_长颈漏斗__。(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为_2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__，利用装置A制氧气还需改进的地方是_在试管口塞一团棉花__。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是__D_(填字母)。(3)实验室常用装置B和__块状石灰石、稀盐酸__(填药品名称)制取CO2，其反应的化学方程式为_CaCO3＋2HCl2=CaCl2＋H2O＋CO2↑__。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点：__可以控制反应的发生和停止__，该装置使用铜网而不使用铁网盛放固体的原因是__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑___(用化学方程式表示)。(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从__b___(选填“a”或“b”)口进入。三、实验探究题(本大题共22分)19．(16分)用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。第19题图第19(3)题图第19(4)题图(1)装置A中发生反应的化学方程式为_CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O__。(2)装置C中试剂X应该选用__b__(填字母)。a．稀硫酸b．浓硫酸c．氢氧化钾溶液(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像(如图所示)。①检验装置D中CO2已经集满的方法是_将燃着的木条置于锥形瓶口，木条熄灭_。②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小___。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_向上排空气法收集到的CO2气体不纯__。(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2＋和OH－。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降_。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是__生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2___、______OH－导电能力强于HCOeq\o\al(－,3)__。20．(6分)过氧化氢溶液保存时，因发生缓慢分解导致溶质质量分数变小(化学方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙所示。第20题图(1)氧气能用排水法收集，是因为__氧气不易溶于水_____。(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：__在pH约为3～5的酸性条件下保存__。(3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)(3)设当产生氧气0.32g时，消耗掉过氧化氢的质量为x。2H2O2=2H2O＋O2↑6832x0.32geq\f(68,32)＝eq\f(x,0.32g)，解得x＝0.68g。剩余过氧化氢质量m＝10g×30%－0.68g＝2.32g。剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为eq\f(2.32g,10g－0.32g)×100%≈24%。四、解答题(本大题共18分)21．(10分)实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的稀盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400g溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的稀盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表所示(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要消耗的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。第21题图盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%(1)小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5～10min时反应快速变慢的主要原因是_盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；温度升高加快盐酸挥发。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢_。(2)小明用400g稀盐酸进行A组实验，可收集到二氧化