2024年重高保送生招生模拟卷（19）（含答案解析）

浙江省2024年重高保送生招生综合素质模拟试卷(十九)[分值：75分时间：100分钟]可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题(共6小题,每题4分,共24分,每小题只有一个正确选项)1、下列关于氧含量由低到高排列的是（▲）A、静脉血、组织细胞、动脉血、肺泡B、组织细胞、静脉血、动脉血、肺泡C、组织细胞、动脉血、静脉血、肺泡D、肺泡、组织细胞、动脉血、静脉血【答案】B【解析】动脉血是氧与血红蛋白结合后,含氧较多,含二氧化碳较少,颜色鲜红的血液;静脉血是氧与血红蛋白分离,含氧较少,颜色暗红的血液。【分析】解答此类题目的关键是理解扩散的原理、动脉血和静脉血的概念、呼吸作用消耗氧气等。【详解】从外界到肺泡内的气体氧浓度高于肺泡毛细血管内的,根据扩散作用的原理,氧由肺泡扩散到毛细血管中去。这样血液由含氧少的静脉血变成了含氧多的动脉血。血液中红细胞有血红蛋白,它的特性是在氧浓度高的地方易与氧结合,在氧浓度低的地方易与氧分离,故大量的氧与血红蛋白结合,以氧合血红蛋白的形式被运输到组织细胞，由与肺泡内气体交换后含氧丰富的动脉血经血液循环运输到组织细胞处。由于组织细胞进行呼吸作用,消耗大量氧气,分解有机物产生二氧化碳和水,释放出能量,故组织细胞内的氧浓度低于毛细血管内的,根据扩散作用原理,毛细血管中的氧扩散到组织细胞内。这样毛细血管中由含氧丰富的动脉血变成了含氧少的静脉血。肺泡中氧含量要比动脉血中的高,因为氧要从肺泡扩散到动脉血。动脉血中的氧含量比组织细胞高,因为氧要从动脉血扩散到组织细胞,根据动脉血、静脉血的概念可知动脉血中的氧含量比静脉血中的氧含量高。组织细胞进行呼吸作用不断消耗氧,因此氧含量最少。故氧含量由低到高排列的是组织细胞、静脉血、动脉血、肺泡。故选：B。同学们在学习了月球之后,想进一步去观测月貌,亲眼看看环形山。其中甲和乙对观察的时间和地点及所使用的观察方法进行了思考,很快制订如下观察计划：时间地点观察方法甲中秋节前一周的21时宁波天一广场用天文望远镜乙中秋节后两星期的21时效区某农居院外的开阔地目测某同学对这个方案进行了评价,不正确的是（▲）A、甲的观察方法选择合理B、乙的观察地点选择合理C、甲的观察地点选择不合理D、乙的时间选择合理【答案】D【解析】【分析】【详解】甲用天文望远镜观察是合理的,故A不符合题意;乙选择在效区某农居院外的开阔地进行观测,周围无灯光和高大的建筑物遮掩是合理的,故B不符合题意;在宁波天一广场,周围有灯光和高大的建筑物遮掩,不合理,故C不符合题意;乙在中秋节后两星期的21时进行观测,此时为新月,无法观察,故D符合题意。故选：D。3、炎热无风的夏天,小宇走在被晒得发烫的柏油路上,看见前面的路面已被一辆洒水车洒水淋湿了。他认为走在淋湿了的路面上一定比走在干燥的路面上感到凉爽,于是赶快走过去,结果在洒过水的路面上,他却感到更加闷热了。你认为产生这种感觉的主要原因是（▲）A、洒水车中的水经过曝晒后,内能增大,温度很高B、地面上的水使被反射的阳光增多,身体获得更多热量C、洒水后使附近的空气湿度增加,身上的汗液蒸发变慢D、地面上的水蒸发时把热量带到了人的身上【答案】C【解析】液体的温度、液体的表面积和液体表面上空气流动的速度是影响蒸发快慢的因素。【分析】本题主要考查考生对影响蒸发快慢因素的了解和掌握。【详解】炎热无风的夏天,被晒得发烫的柏油路温度很高,洒上水后,加快了水的蒸发,蒸发的水蒸气再液化,变成水,自然就要放热,热量都被散发到周围的空气里,使周围空气湿度增加,汗液蒸发变慢。故选：C。4、已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况如表所示：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是（▲）A、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓B、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2↑C、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑D、CO2+H2O+Ca(ClO)=CaCO3↓+2HClO【答案】A【解析】根据题意,表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸,结合当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,进行分析判断。【分析】本题难度不大,理解较强酸发生类似反应可以生成较弱酸、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。【详解】当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。由题意,较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。A、H2S的pH比H2SO4的大,即H2S的酸性比H2SO4的弱,不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律,故选项符合题意。B、H2SO4的pH比H2CO3的小,即H2SO4的酸性比H2CO3的强,符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律,故选项不符合题意。C、HCl的pH比H2S的小,即HCl的酸性比H2S的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律,故选项不符合题意。D、H2CO3的pH比HClO的小,即H2CO3的酸性比HClO的强,符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律,故选项不符合题意。故选：A。5、已知酸式盐可以和碱发生化学反应,如Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO、HCO均转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中含Na2CO3的质量是（▲）A、10.6gB、5.3gC、15.9gD、无法确定【答案】A【解析】【分析】【详解】设碳酸钠的质量为x,反应生成氢氧化钙的质量为y,参加反应的水的质量为：29g-27.2g=1.8g,CaO+H2O=Ca(OH)2,18741.8gyy=7.4g,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,10674x7.4g,x=10.6g,故选A。6、有一个梯形物体浸没在水中,如图所示,水的密度为ρ,深度为H,物块高度为h,体积为V,较小的下底面面积为S,与容器底紧密接触,其间无水。则该物体所受的浮力为（▲）A、ρgVB、ρ（V-hS）gC、ρ（V-HS）gD、ρgV-（p0+ρgH）S【答案】D【解析】（1）先假设物体与容器底不是紧密接触,利用阿基米德原理计算物体受到的浮力；（2）现在物体与容器底紧密接触,此时物体受到的浮力应该减去大气压作用在下表面上的力和水作用在下表面上的力,据此求解。【分析】本题考查了学生对阿基米德原理的掌握和运用,能找出物体与容器底紧密接触、不紧密接触的区别是本题的关键。【详解】若物体与容器底不是紧密接触,物体受到的浮力：F浮=ρVg,现在物体与容器底紧密接触,此时物体受到的浮力应该减去大气压作用在下表面上的力和水作用在下表面上的力,∵大气压作用在下表面上的力F气=P0S,水作用在下表面上的力F水=pS=ρgHS,∴F浮′=ρVg-（P0S+ρgHS）=ρgV-（p0+ρgH）S,故选D。二、填空题(共4小题,每空格3分,共33分)7、（1）一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。将5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质是▲。（2）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉,当反应完成后过滤,得到滤液和金属。①若向滤液中插入一根洁净的铜丝,一段时间后其表面产生银白色固体,则滤出的金属是▲;②若将滤出金属放入盐酸中,有气泡产生,则滤液中一定存在的阳离子是▲。（3）已知在相同的温度条件下,气体物质分子的运动速度与分子的质量有关,分子质量越大,运动速度越小。如图中,容器A（是一种瓷筒,器壁能允许气体分子通过）里面充满了空气,当烧杯中充满氢气,并不断地继续通入氢气时,导管B处发生的现象是▲,产生这种现象的原因是▲。【答案】（1）铜;（2）①银;②亚铁离子;（3）B中液面上升;氢分子质量小,运动速度快,进入瓷筒的分子比出来的多,瓷筒内部压强变大【解析】（1）假设这5.6g全部为铁,根据化学方程式计算出生成氢气为0.2g,所以剩余的金属中假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的,再进一步分析即可;（2）根据金属的活动性及其应用可知：将金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由弱到强,最强的最后置换出来,可以据此来解答该题。（3）根据分子不断运动的性质及压强原理解答。【分析】解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进一步分析;对于信息题,考查考生提练加工信息的能力,运用信息解决问题的能力,本题关键是分析出进入瓷筒的分子比出来的多。【详解】（1）假设这5.6g全部为铁,设生成氢气的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5625.6gx则,解得：x=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁,则生成质量大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜。（2）①向滤液中插入洁净的铜丝,其表面产生银白色固体,说明在滤液中仍然存在着银离子,根据金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,可知铁粉的量不足,所以可以判断滤出的金属为银;②若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体,而能够和盐酸反应生成气体的只有铁,所以可以判断铁粉是过量的,即在滤液中只能有亚铁离子,而不可能含有铜离子或银离子。（3）由题中信息可知,氢分子质量小,运动速度快,相同时间内进入瓷筒的分子比出来的多,瓷筒内部压强变大,将水压入导管。故答案为：（1）铜;（2）①银;②亚铁离子;（3）B中液面上升;氢分子质量小,运动速度快,进入瓷筒的分子比出来的多,瓷筒内部压强变大。8、医学专家研究发现,儿童和青少年如果经常玩电子游戏,易患早期高血压,正常人体舒张压（俗称低压）应低于85mm汞柱高产生的压强、收缩压（俗称高压）应低于130mm汞柱高。王佳同学经常玩电子游戏,体检时测得收缩压为1.904×104Pa,它相当于▲mm汞柱高产生的压强,他的血压▲（选填“已”或“没有”）超过正常人体的收缩压。因此专家规劝他少玩游戏。（汞的密度是13.6×103kg/m3）【答案】143;己【解析】知道压强值,根据液体压强公式p=ρgh求能支持的水银柱高,然后与正常人体的收缩压比较即可。【分析】本题考查液体压强的计算,关键是液体压强的计算公式的应用,解题过程中要注意单位的换算。【详解】∵p=ρgh,∴能支持的水银柱高h=≈0.143m=143mm。∵正常人体收缩压（俗称高压）应低于130mm汞柱高。∴他的血压超过正常人体的收缩压。9、一项研究表明,植物对二氧化硫的抗性与叶片上气孔密度和气孔大小等有关。所得数据如下表：被测植物平均受害面积（％）气孔气孔密度每个气孔面积甲植物13.5218272乙植物33.4162426丙植物57.7136556（1）该研究说明,植物对二氧化硫的抗性（平均受害面积小的植物抗性大,平均受害面积大的植物抗性小）与气孔的密度呈▲关系,和每个气孔的面积呈▲关系。（2）在二氧化硫污染严重的地区,最好选择表中的▲植物作为行道树种。【答案】（1）正相关;反相关;(2）甲【解析】【分析】解答本题的关键是从表格中寻找解题线索,提取有利于解题的信息,与所学知识建立联系,从而得出答案。【详解】（1）依题意,由表可知：植物对二氧化硫的抗性随着叶片上气孔密度的增大而增大,随着叶片上每个气孔的面积的增大而减小。（2）甲植物叶片上气孔密度大,每个气孔面积小。由（1）可知甲植物对二氧化硫的抗性较大。故答案为：（1）正相关;反相关;(2）甲10、各种运动比赛常以体重区分量级。已知运动员肌肉施力的大小与肌肉的截面积成正比。假设运动员的形体虽有不同,但密度几乎相等,且肌肉的伸缩速率也大致相同,则运动员运动的功率P与其质量M的关系可以写成P=KMx式中的K为一比例常数,由此可推出x的大小为▲。【答案】【解析】根据ρ=找出面积与质量的关系,由运动员肌肉施力的大小与肌肉的横截面积成正比可知F=K1S,再根据P==Fυ找出功率与m的关系,从而推断出x的大小。【分析】此题主要考查考生对面积、体积和长度关系以及质量、功率计算公式的理解和掌握,难度很大,K1、ρ、υ都是常数可以统一成一个常数。【详解】设肌肉为正方体,边长为L,则S=L2,L=。因为V=L3,所以V=S,因为m=ρV=ρS,所以S=（）,又因为F=K1S=K1(）,所以P=Fυ=K1(）·υ,又因为K1、υ、ρ都是常数,所以P=km,与P=KMx对比可知,x=。故答案为：。三、解答题(共2小题,第11题8分,第12题10分,共18分)11、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表；试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量a1g10%盐酸b1gC1g乙Ca(OH)2质量a2g10%盐酸b2gC2g丙CaCO3质量a3g10%盐酸b3gC3g已知：a1+a2+a3=30.6g,b1+b2+b3=292g,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内,称得此混合溶液C1+C2+C3=316g。试求；（1）此混合溶液的溶质质量分数。（2）a3的值。【答案】（1）混合溶液的溶质质量分数为14.1%;（2）a3的值为15。【解析】（1）将三个反应的化学方程式写出来,会发现这三个反应中参加反应的盐酸与生成的氯化钙的质量比值一样,可根据盐酸的质量求出氯化钙的质量,再根据×100%即可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数。（2）这三个反应中只有丙会生成气体二氧化碳,因而反应前后烧杯中的物质减少的质量为二氧化碳的质量,利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量。【分析】本道题目较难,它不是根据某一个化学方程式进行计算,而是总结出某几个化学反应在质量方面的共同点,然后以一个化学方程式为代表进行计算。【详解】解：反应后生成CO2的质量为：30.6g+292g-316g=6.6g。（1）设生成氯化钙的质量为x。CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2HC1∽CaCl273111292g×10%xx=44.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%≈14.1%。答：混合溶液的溶质质量分数为14.1%;（2）设参加反应的碳酸钙固体质量为y。CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑10044y6.6gy=15g,即a3=15。答：a3的值为15。故答案为：（1）混合溶液的溶质质量分数为14.1%;（2）a3的值为15。12、如图,某人想用离心泵将湖中的水抽到C处的养鱼池中。要求在30min内至少向养鱼池中输水120m3，现有如下问题：（1）A、B处各有一个平台,离心泵应放在什么位置,请说明理由。（2）如果某型号离心式水泵的扬程为15m,功率为17kW，效率为0.6,试通过计算说明这台水泵是否可满足需求。（3）为了节约资金,有人提出全部采购比硬质管便宜、而且与水泵管径相符的橡皮管配套使用,你认为是否可行,为什么?说出你的方案。（g取10N/kg）【答案】（1）离心泵应放在A点,因为当大气压为标准大气压时，吸水扬程实际不会超过10m;（2）提供的水泵满足要求;（3）不可行。若离心泵至水面段用橡皮管,由于大气压作用可能将橡皮管压扁而影响正常工作。建议离心泵至水面段用硬质管,为节约起见,泵以