九上暑期化学每日一练2（浙教版适用）

九上暑期化学每日一练2（浙教版适用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（）A．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属【答案】A【详解】A、酸溶液中均含有氢离子，故酸具有相似的化学性质，符合题意；B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，但是能和稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。故选A。2．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（

）A． B．C． D．【答案】D【详解】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误。故选D。3．稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验是将稀盐酸滴入稀溶液B．稀溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．在40s到50s之间某时刻，两溶液恰好完全反应D．在温度达到最高值前，溶液中只有和两种离子【答案】C【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误；B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，故选项说法错误；C、在40s到50s某时刻，温度最高，在40s到50s某时刻，两溶液恰好完全反应，故选项说法正确；D、在温度达到最高值前，稀盐酸有剩余，溶液中除了Na+和Cl两种离子，还含有氢离子，故选项说法错误。故选C。4．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（）A． B．C． D．【答案】C【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，且这两种溶液中溶剂一开始不能是零，错误；B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，错误；C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，正确；D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加；溶液质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，错误。故选C。5．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（）A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色【答案】B【详解】氯化铁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以实验现象为有红褐色沉淀生成，故选B。6．将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中溶液的pH变化如图所示，则烧杯中各物质质量的变化图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【分析】将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的碱性变弱，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，Q点时溶液的pH=7，恰好完全反应。【详解】A、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，原溶液是氢氧化钠溶液，溶液的质量不可能从0开始，故选项图像错误；B、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，至Q点时，减少至0，故选项图像错误；C、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至Q点，加入的稀盐酸中的溶质氯化氢完全反应，至Q点后氯化氢的质量逐渐增加，故选项图像错误；D、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始就生成氯化钠，至Q点不再发生改变，故选项图像正确。故选D。7．在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，下列关于反应后溶液性质描述的图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【详解】A、在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡沉淀的质量逐渐增加，直至氢氧化钡完全反应，完全反应后不再增大，选项错误；B、氢氧化钡溶液呈碱性，溶液的pH大于7，即起点溶液的pH大于7，随着稀硫酸的滴加，稀硫酸呈酸性，溶液的pH逐渐减小，当稀硫酸过量后，溶液的pH小于7，选项错误；C、在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性逐渐减弱，当加入的稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，液体只是水，导电性为零，再加入稀硫酸，溶液的导电性逐渐增强，选项错误；D、在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中硫酸的质量为零，当氢氧化钡完全反应后，再滴加稀硫酸，溶液中硫酸的质量逐渐增加，选项正确，故选D。8．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（

）A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加【答案】B【分析】根据盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液显中性进行分析解答。【详解】A、a点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的pH值仍大于7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠，故A说法正确；B、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故从a点到b点溶液中滴入的盐酸完全和氢氧化钠反应，故溶液中没有盐酸，故B说法错误；C、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故C说法正确；D、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，再滴入盐酸，由于氢氧化钠已消耗完全，故溶液中氯化钠的量不再增加，故D说法正确。故选B。9．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸 B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同【答案】A【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故正确。B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误。C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误。D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由于不知道二者的溶质质量分数，则所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故选A。10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（

）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【详解】A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误。C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。故选：D。11．向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（）A． B．C． D．【答案】D【详解】A、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，生成沉淀的质量由0开始逐渐增加，直至氢氧化钡完全反应，选项正确；B、加入稀硫酸前，氢氧化钡溶液中含有水，水的质量大于0，加入稀硫酸后，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中增加的水的质量是稀硫酸中的水与反应生成的水，氢氧化钡完全反应后再加入稀硫酸，增加的水的质量只是稀硫酸中的水，水增加的幅度减小，选项正确；C、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此阶段溶液中硫酸的质量为零，当氢氧化钡完全反应后，再加入稀硫酸，溶液中硫酸的质量不断增加，选项正确；D、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当加入的稀硫酸过量后，溶液中不再有氢氧化钡，即氢氧化钡的质量为零，选项错误；故选D。12．将36.5g稀盐酸和40g氢氧化钠溶液混合，充分反应后所得溶液的（）A．一定等于7B．可能等于7C．一定大于7D．一定小于7【答案】B【详解】由于稀盐酸和氢氧化钠的溶质质量分数均没有注明，所以没有办法确定它们的反应程度，盐酸和氢氧化钠可能恰好反应，溶液的pH值等于7；也可能盐酸过量，溶液的pH值小于7，还有可能是氢氧化钠过量，溶液的pH值大于7。故选B。13．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c一定是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁【答案】A【详解】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确；B、稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d不一定为CuO固体，故错误；C、盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c不一是是单质，故错误；D、氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，若b是Fe2O3，黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。故选A。二、填空题14．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是。（2）计算稀中溶质的质量分数。（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【答案】Na+、H+、SO429.8%5.5%【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g，设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为yx=0.98gy=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：。（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：。15．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：（1）图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是。从微观上分析：稀盐酸和氢氧化钠反应的实质是。（2）继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据是（写出其中一条即可）；图三C点溶液中含有的溶质是。【答案】稀HClH＋和OH－结合生成H2O溶液pH变小（或溶液温度升高）NaCl、HCl【详解】（1）酚酞遇碱变红色，图一中溶液显红色，说明是氢氧化