元素化合物推断

元素化合物推断1.某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐按物质的量之比1:2实验发现，加热4.375gA，可得到1.6gB，2.135gE和0.01mol的D。（1）无色晶体E的成分的化学式（2）写出A强热发生的化学方程式（3）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是参考答案：2.科学研究表明，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是因为反应过程中生成了一定量的超氧化钠（NaO2），实验流程如下：已知：气体Y标准状况下密度为1.43g∙L-1.请回答：溶液Z中溶质的电子式在加热条件下Na与O2充分反应的总方程式为写出NaO2与水反应的离子方程式参考答案：3.无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C(标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液,

电解无水B可生成金属单质D和氯气。回答下列问题：（1）A的化学式是（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：（3）物质A在加强热时分解的化学方程式为参考答案：LiNH2

（2）LiNH2

+2HCl=LiCl+NH4Cl

（3）3LiNH2

Li3N+2NH3↑4.某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程研究其组成：请回答：A的化学式为写出F→G反应的化学方程式已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g∙L-1），写出该反应的离子方程式参考答案：5.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起消毒杀菌作用；几分钟后，内层亚硫酸钠（Na2SO3）将水中余氯（次氯酸等）除去。（1）优氯净中氮元素的化合价为______．（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法：参考答案：（1）-3（2）SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+（3）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。6.某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。（1）甲的化学式（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀的离子方程式参考答案：（1）Fe3S4（2分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2H2O+2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+（2分）7.化合物甲在工业上大量用于面粉的消毒与漂白，某研究小组探究其相关性质如图。已知：12.05

g甲完全分解后得到的混合气体乙（由A、B两种单质组成），通过足量NaOH溶液，充分反应后剩1.40

g

A(标准状况下为1.12L)。请回答：

(l)甲的化学式__________。

(2)气体B与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。(3)化合物甲与水反应的化学方程式___________________。参考答案：（1）NCl3（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）NCl3+3H2O=NH3↑+3HclO8.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。请回答：（1）X的化学式为。（2）溶液C中存在的阳离子有。（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式。参考答案：（1）Cu5FeS4（2）Fe3+、Cu2+、H+（3）SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+9.某合金X，为分析其成分，做了如下实验：请回答：（1）X中的组成元素为，X的化学式是；（2）将合金X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g/L的气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应。参考答案：（1）Fe、CFeC2（2）FeC2+H2SO4==FeSO4+C2H2↑10.为探究液体X【仅含两种元素，100g·mol-1<M(X)<200g·mol-1】的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：化合物X的化学式为将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式参考答案：（1）S2Cl2（2）SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+(3)2S2Cl2+2H2O==SO2↑+4HCl+3S↓11.某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为

（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）参考答案：12.某矿石样品由三种元素组成，取3.48g该矿石样品进行如下实验（不含其它杂质，各步反应都完全进行）：（1）该矿石的化学式是（2）固体l→固体2

的化学方程式（3）溶液1中通入SO2的离子方程式

参考答案：13.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H已知：①浅绿色盐X在570℃②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为

（3）X的化学式是

，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式

，设计一个实验方案探究

红色固体的成分

．参考答案：14.为探究某盐X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验：已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20gNaOH。（1）X的化学式为________________。（2）X与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。（3）溶液A中加入NaOH溶液后，检验是否沉淀完全的方法是______________________________。参考答案：NaFeO22NaFeO2+4H2SO4==Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O取少量溶液，滴入KSCN溶液，若出现血红色，说明沉淀不完全，若溶液仍为无色，说明已沉淀完全15.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X的化学式为_____________。（2）X与空气中O2反应生成A和B的化学方程式。（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式______________________________________参考答案：（1）CuFe2S3（2）CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2（3）SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+16.为探究下列不溶盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：（1）X的化学式为。（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式_______________________________________(非氧化还原反应)。参考答案：2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3Cu5(OH)4(CO3)25CuO+3H2O+2CO2↑5CuSO4+8Na2CO3+6H2O===Cu5(OH)4(CO3)2↓+5Na2SO4+6NaHCO317.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如图所示实验。又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热反应后经干燥后测定。甲的化学式：写出①中产生淡黄色沉淀的反应的离子方程式乙能使品红溶液褪色的原因是参考答案：Na2S2O4S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2OSO2能与品红结合生成不稳定的无色化合物18.有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。取1.40g材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896L。乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解；丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）甲的化学式为

（2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为

（3）乙的水溶液露置在空气中容易变质，写出相应的离子方程式参考答案：（1）Si3N4（2）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl（3）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-19.为探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）X的化学式是

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是

（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式参考答案：Mg2SiO4或2MgO∙SiO2（2）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（3）SiO2+2CSi+2CO↑20.某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。参考答案：（1）

（2）CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)；CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

（4）3FeO+CO2===Fe3O4+CO检验方法：Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；CuO：将固体加入盐酸溶解，再滴入氨水溶液，溶液出现蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。21.水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g•mol-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．

已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：

（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式．

（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是．

（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：．参考答案：（1）O=C=OMgO和Al2O3（2）Mg4Al2•CO3(OH)12•6H2O4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用（3）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2↑气体产物可能为CO或CO2或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO2，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO23.某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为．

（3）X的化学式为，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是．

（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子参考答案：（1）；；（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（3）A