2024高考化学考前模拟冲刺卷六

2024高考化学考前仿真冲刺卷(六)

1.本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Fe-56

Cu-641-127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、科学、技术等亲密相关，下列说法正确的是()

A.瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作

为“瓷器家乡”的形象

B.”青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变更

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主

要成分是自然纤维素，属于高分子化合物

D.制作“嫦娥”太空飞行器运用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料

答案：A

解析：瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器家乡，china一词又指“瓷器”，A项正确；“青

蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变更，B项错误；丝绸的

主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D

项错误。

8.鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWOi和MnWO”的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨

的流程如下，下列说法不正确的是()

纯碱

黑鸨铁

共熔冷却

—水浸、操作I

矿粉

空气

A.将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，HzWO”难溶于水且不稳定

D.在高温下W03被氧化成W

答案：D

解析：将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A正确；通

过流程图可知，纯碱、空气、FeWOa和MnW0&共熔发生反应，使Fe(II)和Mn(II)转化犯难溶

的FezOs和MnO?,进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B正确；NazWCh溶液中加入硫

酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4,经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4,

加热使其分解为W03,故c正确；在高温下压与W03反应生成W和H20,从元素价态变更来看,

W03为氧化剂，被还原，故D错误。

9.用电石（主要成分是CaCz,含杂质CaS、Ca3P2等）与水反应制备难溶于水的C2H2,反

应为CaC2（s）+2Hz0（l）=Ca（0H）2（s）+C2H2（g）A乐0,该反应的速率很快，其中杂质也能

与水反应，生成H£、PH3等气体。通过排水量气法测定CaG的质量分数，装置如图。已知

24CuS（h+llPH3+12压0=8Cu3P3+3&PO4+24H2SCU。下列说法不正确的是（）

电石CuSO4溶液水

A.饱和食盐水能降低电石和水反应的速率

B.分液漏斗可以换成长颈漏斗

C.CuSO,溶液的作用是除掉H£、PH3气体

D.反应结束马上读数，则测得CaC?的质量分数偏高

答案：B

解析：饱和食盐水代替水可以降低电石和水的反应速率，故A正确；运用长颈漏斗不易

限制滴加速度，故B错误；由题意知乙快气体中混有H2s和PHs杂质，用CuSO&溶液可除去这

些杂质气体，故C正确；乙焕难溶于水，通过排水量气法可以测定产生乙焕的体积，在读数

时，要复原至室温再读数，且保证量筒内液面和集气瓶液面高度一样，若反应结束后马上读

数，则测得的/（乙快）大于实际值，故碳化钙含量的测定值偏高，D正确。

10.维生素C又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结

构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.维生素C分子中含有3种官能团

B.维生素C在碱性溶液中能稳定存在

C.只含一COOH一种官能团的维生素C的同分异构体共有3种

D.维生素C分子中肯定共面的碳原子有5个

答案：A

解析：维生素C中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，故A正确；因维生素C分子

中含有酯基，因此维生素C在碱性环境中会发生水解反应，故B错误；维生素C的分子式为

CeHsOs,只含有一C00H一种官能团的维生素C的同分异构体有以下5种：

HOOCCOOHCOOH

COOH

HOOCCOOHHOOC

COOHCOOH

COOH

HOOCHOOCCOOH

COOH、COOH

故C错误；在维生素C分子中，肯定共面的碳原子总共有4个，故D错误。

11.如图是短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列有关说法正确的是()

U原子序数

A.最简洁氢化物的热稳定性：A>B>C

B.简洁离子半径大小：D>C

C.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应

D.G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物

答案：C

解析：通过原子半径和原子序数的关系图，很简洁就看出A是C元素、B是N元素、C

是0元素，D是A1元素、E是Si元素、G是S元素。因非金属性：A<B<C,故最简洁氢化物

的热稳定性：A<B<C,故A错误；D的简洁离子为A13+,C的简洁离子为02一，二者核外电子

层结构相同，故半径大小：r(Al3+)<r(O2-),B错误；SiO?和碳单质在高温下发生置换反应

生成Si和CO,故C正确；G的最高价氧化物对应的水化物是压SO”H2sO,是共价化合物，故

D错误。

12.如图是模拟“间接电化学氧化”的基本原理进行废水中有机物处理的示意图，密封

废水处理池中是硫酸酸化的甲醇废水及CoSO,溶液，下列说法不正确的是()

接甲电极接乙电极

丙气体

澄清石灰

密封废水处理池水变浑浊

A.甲电极是正极，Pt电极上发生氧化反应

B.丙气体的主要成分是上

C.甲醇在碳电极上生成CO?

D.电解过程中C02+和Co"的总物质的量不变

答案：C

解析：由题图可知，Pt电极上发生氧化反应Co"—e-=C03+,故Pt电极为阳极，甲电

极是正极，故A正确；在溶液中C03+和CH30H发生氧化还原反应生成Co?+和CO?气体，故C

错误；在电解过程中Co?+和C。"的总物质的量不变，故D正确；碳电极为阴极，表面上发

生反应2H++2/=员t,CO?和压经导管进入澄清石灰水中，C0?使澄清石灰水变浑浊，而

丙气体的主要成分是故B正确。

13.室温下用0.1mol-L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol•「的HA、

HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变更如图所示(溶液体积

变更忽视不计)。下列说法正确的是()

10.0020.0030.00V(NaOH溶液)/mL

A.导电实力：a点溶液〈b点溶液

B.b点溶液中c(HB)>c(B-)

C.a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3X10-3mol•L_1

D.HA对应曲线上c点溶液呈碱性的缘由是A-+压0HA+OH-

答案：C

解析：由图分析可知，0.1mol•『的HA溶液的pH为1,HA为强酸，0.1mol•HB

溶液的pH为4,HB为弱酸。依据电荷守恒，a点、b点溶液中分别有c(H+)+c(Na+)=c(0H

-)+c(A)c(H+)+c(Na+)=c(0lT)+c(B-),两溶液中c(Na*)相等,a点溶液中。(此大

于b点溶液，所以a点溶液中离子总浓度大于b点溶液，导电实力：b点溶液〈a点溶液，A

错误；b点溶液中的溶质为等物质的量的NaB和HB,b点溶液pH小于7,说明HB的电离程

度大于厂的水解程度，则c(B「)>c(HB),B错误；a点时加入的NaOH溶液为10.00mL,溶

-—,+、0.1X20.00-0.1X10.001,_、

液中c(H)--------------„„„„--------------mol•L=—mol•L，贝！Ja点溶液中c(0H)=

JU.UUJU

10”

_113-1

一j—mol,L=3X10mol,L,由水电离出的c(H+)约为3义10一】3moi•「IC正确；

30

HA为强酸，A-不存在水解，D错误。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都

必需作答。第35〜36题为选考题，考生依据要求作答。

(一)必考题(共43分)

26.(14分)富马酸亚铁(C4HQFe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品养分强化剂，它

可由糠醛(O入和硫酸亚铁制备。

已知人喀43HOOC—CH=CH—COOH+CO2to

V2U5

回答下列问题：

I.制备富马酸(试验装置如图所示，夹持装置已略去)

(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钢置于三颈烧瓶中，加入适量蒸储水，滴加糠醛

并加热至90〜100℃,维持此温度3〜4h„装置图中仪器A的名称是,冷凝水应

从a口流入，b口流出，缘由是

(2)冰水冷却使产品结晶，并通过操作可以得到富马酸粗品。

(3)用1mol-L^1HC1溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1

mol-r1HC1溶液的缘由是

(用离子方程式和适当的文字说明)。

II.合成富马酸亚铁

(4)取肯定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调整pH为6.5〜6.7,

产生大量气泡。写动身生反应的化学方程式

(5)将硫酸亚铁溶液和适量的NazSOs溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并

充分搅拌3~4ho该操作过程中加入适量的Na£03溶液,其目的是

（6）过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的试验方

法是o

答案：

（1）（球形）冷凝管（2分）下口进水可以使冷凝水充溢整个冷凝管，冷凝效果好（2分）

（2）过滤（2分）

（3）H00CCH=CHC00H（H00CCH=CHC00）"+H+,加入盐酸，可使上述平衡逆向移动,

提高产量（2分）

（4）H00CCH=CHC00H+Na2C03^^

NaOOCCH=CHCOONa+H20+C02f（2分）

（5）防止富马酸亚铁（或Fe2+）被氧化（2分）

（6）取少许最终一次的洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钢溶液，无白色沉淀生

成（其他合理答案均可，2分）

解析：（1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水“下进上出”有利于冷凝水充溢整个冷

凝管，冷凝效果好。（2）固液分别可采纳过滤操作。（3）富马酸是弱电解质，加入盐酸后可抑

制富马酸的电离，提高产量。（4）富马酸和碳酸钠发生反应生成富马酸的钠盐、水及二氧化

碳气体。（5）Fe"可以被SO「还原为Fe",所以加入适量的Na2sO3溶液是为了防止富马酸亚

铁（或Fe?+）被氧化。⑹通过检验最终一次洗涤液中是否还含有SO厂可验证富马酸亚铁产品

是否已洗涤干净。

27.（15分）某生产废料中主要含有Ag、Au、AL还含有少量可溶于稀硫酸的物质，在

试验室中利用该生产废料可以回收贵金属，其流程图如下：

某

生①加稀

产硫酸99.99%金

废

料

银粉

已知N2H4-H2O在100℃以上易分解。

请回答下列问题:

（DA1在周期表中的位置是，检验酸洗液中主要金属离子的方法和现象是

（2）第②步生成AuCl：的反应的离子方程式是,分金渣的主

要成分是（填化学式）。

（3）为了加快反应速率，第④步中最相宜的加热方法是o

（4）第⑤步电解时，粗金粉应与电源的极相连，其阴极的电极反应式为

（5）第③步中，通入6.72LSO?气体（标准状况下），恰好与溶液中的AuCll反应，金的

实际产率为95%,则实际所得金的质量为go

答案：（1）第三周期第IIIA族（1分）取少量酸洗液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，先

产生白色沉淀，随着NaOH溶液的滴入白色沉淀渐渐溶解（2分）

+

（2）2Au+C10?+6H+7C1-=2AuC17+3H20（2分）AgCl（2分）

（3）水浴加热（2分）

（4）正（2分）Au3++3e-=Au（2分）

（5）37.43（2分）

解析：（1）依据铝的原子序数可知，铝位于第三周期第IIIA族。酸洗液中主要含有的金

属离子是Al3+,可以用NaOH溶液检验。（2）第②步发生的反应有2AU+C10「+6H++7C广

+-

=2AUC1；+3H2O,6Ag+C10r+6H+5C1=6AgC1+3H20,过滤得到的分金渣的主要成分为

AgClo（3）由于N2H「压0在100℃以上易分解，为了加快反应速率，第④步中最相宜的加热

方法是水浴加热。（4）粗金粉作阳极，该极与电源正极相连，Au发生反应Au—3e-=Au3+,

纯金作阴极，Au"在阴极发生得电子的还原反应Ai?++3e-=Au。（5）依据3so?+2AuC11+

-

6H20=3S0r+8Cl+2AuI+12酎可知，0.3molSOz参加反应理论上可生成0.2molAu,

依据题意可知，实际所得金的质量为197g-moF'XO^molX95%=37.43g。

28.（14分）辉铜矿（主要成分是CuzS）在冶炼过程中会产生大量的SO?,回收处理SO?对

环境爱护具有重要意义。

回答下列问题：

（1）已知冶炼过程中有关反应的能量变更如图所示：

反应过程反应过程

则Cu2s（s）与反应生成Cu（s）与S02的热化学方程式为o

⑵①回收处理SO?的方法之一是用氨水将其转化为NH4HS03O已知常温下A；（NH3-H,0）

-2-7

=1.8X10-,^I（H2S03）=1.6X10,^2（H2S03）=1X10,若汲取过程中氨水与SO2恰好反

应完得到NH4HSO,溶液，则所得溶液在常温下的pH（填“>”“〈”或“=”）7。

②SO?还可以用Na2s溶液汲取处理，处理后所得溶液中c（H+）—c（0广）=

（填表达式即可）。

(3)回收处理SO?还可先将其转化成S03,然后再转化为H2S04O在450℃时将2.0molS02

和1.0molOz置于2L的恒容密闭容器中发生反应2sOz(g)+()2(g)2S03(g),保持温度

不变，S0?的转化率(a)随着时间的变更关系如图所示：

①反应从起先至达到平衡时，〃(。2)=o

450℃时，该反应的平衡常数4==

②若维持其他条件不变，将温度变为7°C,SO?的转化率随时间的变更关系如图所示，

则此时的平衡常数4(7℃)(填或“>")4(450℃)„

③在450℃时，下列叙述能表明上述反应已达到平衡状态的是0

a.容器内气体的密度保持不变

b.0八SO3的消耗速率之比为1：2

C.A77(S02):A72(O2):A72(SO3)=2：1：2

d.反应热(△而不再发生变更

(4)若将冶炼得到的单质铜制成钠米铜，则储存时要留意将纳米铜与空气隔绝开，可能

的缘由是

答案：

-1

(1)Cu2S(s)+O2(g)(s)+SO2(g)A〃=-217.4kJ,mol(2

⑵①<(1分)@2C(S0D+c(HS0r)-c(Na+)(2分)

(3)①0.09mol•L_1•min-1(2分)1620(2分)②>(1分)③b(2分)

(4)单位质量的纳米铜的表面积很大，很简洁被空气中的氧气氧化(2分)

解析：

(1)由题图可以写出①2Cu2s(s)+302(g)=2Cuz0(s)+2S()2(g)A〃=—768.2kJ-mol

一',②2Cu：；0(s)+Cu2s(s)^6Cu(s)+S()2(g)AZ/=+116kJ,mol-1,由(①+②)+3可以

得到Cu2s(s)+C)2(g)^2Cu(s)+SC)2(g)△〃=—217.4kJ,mol-1o

-2

(2)①因为AI(H2S03)=1.6X10>^(NH3•H20)=1.8X10^,仅从水解的角度上看

NH,HSOs溶液就应当显酸性，再考虑到HSO；还能电离出H+,所以溶液肯定显酸性。②溶液呈

电中性，故C(H+)—c(OIT)=2c(sor)+c(HSOD-c(Na+)。

(3)①由题图可知，450℃下，5min时反应达平衡，S0?的转化率为0.90,列三段式:

2S02(g)+02(g)2s03(g)

起始/mol2.01.00

转化/mol1.80.91.8

平衡/mol0.20.11.8

反应达到平衡时，yQ)=0.9mol4-2L4-5min=0.09mol•L_1•min1,K=

0.9?+(0.l2X0.05)=1620。②由条件下平衡时SO2的转化率较高，达到平衡时所须要

的时间较长，可知K450,该反应是放热反应，故温度越低该反应的平衡常数越大。③因容

器容积、气体质量均不变更，故气体的密度是定值，a错误；反应达到平衡时，氧气与S03

的消耗速率之比为1：2,b正确；A/7(S02)：A/7(02)：A/7(S03)=2：1：2,反应不肯定

达到平衡状态，c错误；对于一个确定的反应来说，△〃是定值，d错误。(4)纳米铜颗粒很

小，导致单位质量的纳米铜的表面积很大，即与空气的接触面积很大，促使氧化速率加快。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。假如多做，则按所

做的第一题计分。

35.[化学一一选修3：物质结构与性质](15分)

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NHjFe(S0%♦6H2O。“摩尔盐”在肯

定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2-6H=0]^=2Fe203+3S03+5S02t+N2t+

6NH3t+31H20»回答下列问题：

(1)铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为o

(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的

分解产物中属于非极性分子的化合物是。

⑶心的沸点比N20的沸点(填“高”或“低”)，其主要缘由是

(4)K3[Fe(CN”]常用于检验Fe2+,K3[Fe(CN)J中除了离子键以外还存在的化学键为

与OT互为等电子体的单质的分子式为oHCN分子中。键和JI键的个

数之比为。

(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe，+配位数为,若该晶胞边长为a

cm,则该晶胞密度为。

答案：

(1)第四周期第VDI族(2分)

(2分)

3d4s

山口|"回

（2）N（1分）S（M1分）

（3）高（1分）NH3分子间存在氢键（1分）

（4）共价键和配位键（2分）Nz（l分）1：1（1分）

/、/八、288/八、

（5）6（1分）—^（2分）

a•NK

解析：

（1）铁的原子序数是26,位于第四周期第VDI族，依据核外电子排布规律可知铁的价层电

子排布图为

3d4s

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素有H、N、0、S,其中第一电离能最大的元素为N,三

氧化硫是平面三角形结构，属于非极性分子。（3）NHs分子间存在氢键，因此NH,的沸点比冲0

的沸点高。（4）K3［Fe（CN）I晶体中，由于Fe计有空轨道，能接受孤对电子，所以F5+与C『

之间的化学键类型为配位键，另外C与N之间还有共价键；等电子体是原子数相等，价电子

数也相等的离子或分子，与OT互为等电子体的单质的分子式为岫。（5）以亚铁离子为中心，

沿X、Y、Z三轴进行切割，可知亚铁离子配位数为丁=6,由图可知，该晶体中亚铁离子

个数=8义：+6又＜=4,氧离子个数=1+12义）=4,设晶胞边长为acm,晶胞体积为a，cm3,

oZ4

4X(56+16)73288,3

则=从义』8/加=言其g/机。

36.［化学一一选修5：有机化学基础］（15分）

盐酸氨澳索（H）对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效,其合成路途如下（部分反应条件及

产物己略）：

（DB的名称为；反应①〜⑥中为取代反应的是（填序号）。

（2）B的芳香族同分异构体J满意下列条件:

①