2025新高三化学开学考试试题（二）含答案

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清

木木

JHo

2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置

±；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要

求作答的答案无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是（）

△

A.实验室制备NO:4NH+50=.,4NO+6H,0

32催化剂-

2+-

B.漂门液用于烟气脱硫：Ca+2C10+S02+H20—CaSO3^+2HC10

3+

C.泡沫灭火器反应原理：3C0f-+2A1+3H2O=2A1（OH）3J+3CO2T

D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O+CO2+H2O——>C6H5OH+HCO；

2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.Na?。？与水反应，Na?。？是还原剂，H?。是氧化剂

B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：2Na+O2-Na2O2

C.Na2（）2中阴、阳离子的个数比是1：1

D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成

3.下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、FeS等杂质）制取FeSC）4・71^0的原理与装置不能达到实

验目的的是（）

A.用装置甲制取FeSC）4

B.用装置乙吸收尾气中的H2s

C.用装置丙过滤得到FeS。,溶液

D.用装置丁蒸发结晶获得FeSC>4々H2。

4.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法

正确的是（）

NH,O

II

CH,CHCOOHCHjCCOOHCH.COOH

OHOH

酩氨酸对用基卷丙烟酸以鼻的

A.尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键

B.酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同

C.尿黑酸能与Fe?+反应制备特种墨水

D.Imol对羟基苯丙酮酸分别可以和2moiNaHCC）3和4moiH2完全反应

5.将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质

量增加8g,则原溶液中硝酸的浓度为（）

A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.6mol/LD.3.2mol/L

6.科学家使用>MnC）2研制了一种MnC）2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，

MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZiiMi^CV下列叙述正确的是（）

0

ZnSO,水溶液

A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移

B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2^ZnMn2（34

C.放电时，正极反应有MnOz+HzO+H^MnOOH+OH-

D.放电时，zn电极质量减少0.65g，Mil。？电极生成了0.020molMnOOH

7.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（）

A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳

C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素

D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐

8.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提澳工艺如图所示，下列说法中不正确的是（

A.吹出塔中采用热空气有利于澳的吹出B.吸收塔中SO2被氧化

C.吸收时可用Fe?（SO,h溶液代替SO2和水D.蒸馆塔中发生置换反应

9.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应I：CH3OH（g）iiiCO（g）+2H2（g）AH1

反应II：CO（g）+H2O（g）lilCO2（g）+H2（g）AH2

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）

发应11rI

A.E3—E?>E4—E]

B.反应II决定整个反应的速率

C.催化剂可以降低总反应的焰变

D.CH3OH（g）+H2O（g）|ilCO2（g）+3H2（g）AH=-AH2

10.常温下，将NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中

c（HA2）

-IgXx=2，或2——（或随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

_<H3A）C（H2A^

A.曲线I表示Tg随PH的变化关系

B.当PH=5时'混合溶液中盖=产

2

C常温下,NaH2A溶液中：c（H3A）>c（HA-）

+32

D.当pH=7时，c（Na）<c（A-）+c（HA-）+c（H2A'）

11.X.Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运

动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的

原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）

A.最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y

B.简单离子半径：r（W）>r（R）

C.得电子能力：W<Z<Y

D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

12.被誉为第三代半导体材料的氮化钱（GaN）硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频

微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3-2GaN+3H2制得GaN,下列叙述不正

确的是（）

A.GaN为共价晶体

B.NH3分子的VSEPR模型是三角锥形

C.基态Ga原子的电子排布式为4s24Pl

D.已知GaN和A1N的晶体类型相同，则熔点：GaN<A1N

13.某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下:

下列说法错误的是（）

A.试齐Ja选择Na2cO3溶液比NaOH溶液更合适

B.回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇

C.试剂b为CO?，试剂c为稀硫酸

D.操作I、II、III均为蒸储

14.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在澳化钠溶液中采用间接

电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下:

CHOCOOHCOO-

H十OHH——OHH4-OH

HO--HCaCO%HO4-H

H-I-OMH-OIIH4-OH

H--OHH4-OH

CHjOHCHjOH

下列说法错误的是（）

A.澳化钠起催化和导电作用

B.每生成imol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2moi电子

C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

二、非选择题：本题共5小题，共计58分。

15.（11分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测

定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。回答

下列问题：

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的离子方程式是o

【实验步骤】

（2）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为人物质的量浓度为4.0mol-匚1的NaOH溶液

中，样品完全反应。则NaOH溶液的体积，为mLo

【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。

【实验步骤】

（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，

即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒

的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中橡胶管a的作用是o

②若实验所用铝镁合金的质量为5.1g,测得氢气体积为5.6L（标准状况），则合金中铝的质量

分数为（保留两位有效数字）。

16.（12分）水合月井（N2H4-H?。）是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种

重要的化工试剂。利用尿素法生产水合月井的原理为

CO（NH2）,+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaClo回答下列问题:

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

10mob

NaOH

港沙

（1）配制100mLlOmoLL的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）。

A.玻璃棒B.烧杯C.烧瓶D.干燥管E.胶头滴管

（2）装置M的作用是。

实验二：制取水合月井（实验装置如图所示）

（3）①仪器A的名称为,冷凝管的水流方向为0

②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产

品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：,A中盛装的溶液是

（填字母）。

A.CO（NHJ?溶液B.NaOH和NaClO溶液

③充分反应后，加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114℃储分，即可得到水合月井的粗产品。

实验三：测定微分中水合月井含量

（4）称取储分5.0g,加入适量NaHCOs固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形

瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.lOmol.L—的匕溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在

6.5左右。（已知：N2H4.H2O+2I2=N2T+4HI+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现

象为。

②实验测得消耗％溶液的平均值为18.00mL,储分中水合朋（N2H4-Hq）的质量分数为。

17.（12分）硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答

下列问题：

I.氮及其化合物氮

*ft

（1）物质NR,（月井）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为。

（2）实验室收集X用（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，NO?为—

（填颜色）气体。

（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为（写出操作过程和

现象）。

（4）氮的氧化物（NO,）是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应

用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在

催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为。

II.硫及其化合物

以黄铁矿（主要成分为FeS2,其中S的化合价为T价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。

黄帙0一匣1逅|■函武卜1・［吸收塔］・发烟破酸

Sift电二

<去卜6<A）

（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为。

（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为o

（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO,，下列关于SO?的说法正确的是（填字母）。

A.S02是一种酸性氧化物

B.SO2能使紫色石芯试液先变红后褪色

c.SO2过度排放到空气中会引起酸雨

18.（11分）IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最

高化合价为。

（2）CaC?俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为（填标号）。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键

(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷,其中电负性最大的元素是,硅原子的杂

化轨道类型为

(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因:

物质SnRSnCl4SnBr4Snl4

熔点/℃442-3429143

(5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为

=设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g,cm-3(列出计算式)。

19.(12分)双氯芬酸钠(化合物H)属于非留体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一

种合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为o

(2)D-E的反应类型为；C中官能团的名称为0

(3)F的结构简式为«

(4)F-G的化学方程式为o

(5)A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C,此强氧化剂可能为。

(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比

为1:2:2的有机物的结构简式为o

①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。

(7)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成

路线

参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

题号1234567

冬崇DDDCCCD

1=1

题号891011121314

冬口索CABBBDB

二,非选择题：本题共5小题，共计58分。

-

15.(11分)答案：(1)2Al+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

(2)100

(3)E；D；G

(4)平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积所带来的氢气体

积误差53%

16.(12分)答案：(1)ABE

(2)吸收逸散出的C";导气、平衡压强

(3)分液漏斗b进a出电凡・应0+2^。0——此个+3凡