陕西省汉中市部分高中2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题

PAGE9-陕西省汉中市部分中学2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题考生留意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ii卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化C.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中运用过量的空气以提高SO2的利用率2.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若生成2mol液态水，则放出的热量小于2512kJC.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJD.若转移10mol电子，则消耗2.5molO23.已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H1；②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H2，下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3－△H1B.反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝△H1－△H2C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1<04.依据如图所示能量循环图，下列说法正确的是A.△H1>0；△H2<0B.△H3>0；△H4<0C.△H5>0；△H<0D.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4－△H55.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋41.0kJ，下列推断正确的是A.该反应的逆反应是放热反应B.反应物总能量小于生成物总能量C.反应中生成1molH2(g)放出41.0kJ热量D.反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量6.对于合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1的反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.上升温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速郎影响更大7.肯定温度下，肯定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变更②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变更④混合气体的密度不再变更⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)＝1：3：2：2⑥B的浓度不变A.②③⑤⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.②③④8.可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)＝0.6mol/(L·s)B.v(B)＝0.3mol/(L·s)C.v(C)＝0.5mol/(L·s)D.v(D)＝0.2mol/(L·s)9.在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2，在肯定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，下列有关叙述错误的是A.保持容器容积不变，向其中加入lmolH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不变更各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样10.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol11.下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个H－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H－H键形成12.将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有肯定限度的是A.若V1<1、加入淀粉B.若V1≤1、加入KSCN溶液C.若V1≤1、加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液13.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)，某化学爱好小组的同学依据此反应在不同条件下的试验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A.图I可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1，a＋b>nB.图I可能是不同温度对反应的影响，且T2>T1，AH>0C.图II可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n＝a＋bD.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，△H<014.恒温恒容条件，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强不再变更B.混合气体的密度不再变更C.生成4molB的同时消耗2molCD.气体的总物质的量不再变更15.肯定条件下，体积为2L的密闭容器中，lmolX和3molY进行如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A.若该反应的△H<0，上升温度，平衡常数K减小B.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小.C.以X浓度变更表示的反应速率为mol/(L·s)D.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的16.向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L－1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ·mol－1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变更如图所示，下列说法不正确的是A.上升温度，60s后容器中混合气体颜色加深B.0～60s内，NO2的转化率为75%C.0～60s内，v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共6小题，共52分)17.(5分)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。如图是肯定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(1)的能量变更图，图中的括号内应填入(填“＋”或“－”)。写出丙烷燃烧的热化学方程式：。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题：已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol－1若使46g液态无水酒精完全燃烧，并复原到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。18.(13分)(一)下列反应中，能量变更符合图1的有(填序号，下同)，符合图2的有。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤碳与二氧化碳高温反应⑥食物因氧化而腐败(二)为了探究化学能与热能的转化，某试验小组设计了如下图所示(I、II、III)三套试验装置：(1)某同学选用装置I进行试验(试验前U形管里被面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可视察到的现象是。(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行试验(反应在甲中进行)。①视察到烧杯里产生气泡，则可推出M路于水是放热反应(填“肯定“或“可能”)，理由是；②若视察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是。(3)至少有两种试验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置(填“I”或“III”)进行试验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包袱并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若视察到棉花燃烧，则说明该反应是反应。19.(6分)在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH－H键汲取436kJ能量，断裂lmolCl－Cl键汲取243kJ能量，形成1molH－Cl键放出431kJ能量。H2＋Cl2＝2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键汲取的总能量为。(2)生成物成键放出的总能量为。(3)推断H2＋Cl2＝2HCl反应(填“汲取”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量(填“>”、“＝”或“<”)生成物的总能量。20.(8分)某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0－3min内各物质的量的变更状况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应起先至2分钟时，B的平均反应速率为。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(A)＝2v(B)b.容器内各物质的物质的量相等C.v逆(A)＝v正(C)d.容器内气体的颜色保持不变(4)由图求得平衡时A的转化率为。21.(6分)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是。(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动(填“左”或“右”)。(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时起先反应，更先达平衡的是容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更(填“高”或“低”)。.22.(14分)某试验组为探讨“不同条件”对化学平衡的影响状况，进行了如下试验：肯定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和肯定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变更[其中t0～t1阶段c(Z)未画出]。乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变更，四个阶段都只变更一种条件(催化剂、温度、浓度、压强，每次变更条件均不同)，已知t3～t4阶段为运用催化剂。回答下列问题：(1)若t1＝5min，则t0～t1阶段以X浓度变更表示的反应速率为v(X)＝。(2)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段起先时v正V逆(填“>”、“