广东省东莞市东方明珠中学2025年初三下学期第六次月考化学试题试卷含解析

广东省东莞市东方明珠中学2025年初三下学期第六次月考化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B．铜用作导线C．二氧化碳制碳酸饮料D．氮气用作保护气2．下列符号既有宏观意义，又有微观意义的是（）A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2﹣3．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒4．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲5．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液6．下列实验设计能达到实验目的是（）选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D7．下面有关CO2制取及性质实验的图示错误的是（）A．可以控制滴加液体的速度B．收集CO2C．验证CO2能与水反应D．验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧8．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是()A．该反应不属于置换反应B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D．该反应中反应物的质量比为1:39．做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．3:210．下列归纳总结完全正确的一组是A化学与微观B化学与酸碱①水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多②水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入待测液中C物质与分类D化学与环境①天然气和纯净水都属于化合物②烧碱和纯碱都属于碱①合理施用化肥、农药增加粮食产量②使用可降解的塑料制品更环保A．A B．B C．C D．D11．下列各组离子在水中能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-,HCO B．Na+、K+、NO、Cl–C．H+、Na+、OH-、SO D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO12．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。应用“复兴号”高铁车轮“鲲龙”水陆两栖飞机零部件华为折叠手机屏幕用到的材料高速钢钛合金、铝合金聚酰亚胺塑料（1）上述材料中属于有机合成材料的是_________，属于金属材料的是_________（写一种即可）。飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_________。在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为________，反应基本类型是________。14．人们正在使用“车用乙醇汽油”中的乙醇,可利用农作物秸秆经过复杂变化而制得。请回答下列问题:（1）转化过程中有如下反应:，则X的化学式为_______。（2）乙醇俗称________，是________(填“可再生”或“不可再生”)能源。（3）乙醇汽油属于________(填“纯净物”或“混合物”)。（4）乙醇必须密封保存的原因是_______(从微观的角度分析)。15．生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）写出天然气完全燃烧的化学方程式________________________________________。（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____________________________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________________功能。16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的______相同。（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易______填“得到”或“失去”）电子。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识①仪器的名称是_____。（2）用A装置制取氧气的化学方程式为_____。（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。（填字母代号）ANH3BH2CO2DCH4（4）采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。18．某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；③_____________________；④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________(填“能”或“不能”)。操作③是______________。实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；

B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；

D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。

故选：B。解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。2、A【解析】

A、O2宏观上表示氧气，微观上表示1个氧分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项正确。B、2O微观上表示2个氧原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项错误。C、2O2微观上表示2个氧分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项错误。D、2O2﹣微观上表示2个氧离子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项错误。故选：A。掌握在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义；离子符号只表示微观意义。3、C【解析】

A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；故选C。4、A【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。5、C【解析】

A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；故选C．6、C【解析】

A、对比的两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量原则，选项错误；B、没有进行对照试验，选项错误；C、相互对比的两个实验只有硬水和软水的不同，其他都相同，符合控制变量原则，选项正确；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不能验证质量守恒定律，选项错误。故选C。7、B【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，不燃烧。【详解】A、有分液漏斗，可以控制滴加液体的速度，故A正确；B、二氧化碳密度比空气大，易溶于水，不能用B收集CO2，故B不正确；C、验证CO2能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；D、验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧，故D正确。故选B.8、D【解析】

由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。9、B【解析】

测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。10、D【解析】

B、碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝，据此分析①；C、由一种物质组成的物质为纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质为混合物，化合物属于纯净物，据此分析①；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，结合碱、盐的定义进行分析。【详解】A、①水烧开后把壶盖顶开是因为温度升高，分子间距增大，从而使气压增大，导致壶盖被顶开，分子数目没有发生变化，故错误；②水在通电的条件下发生分解反应，水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，故正确；该选项不完全正确，因此不符合题意；B、①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故正确；②测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液，故错误，该选项不完全正确，因此不符合题意；C、①天然气由多种成分组成，属于混合物，故错误；②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故错误，该选项完全错误，因此不符合题意；D、①合理施用化肥、农药增加粮食产量，正确；②使用可降解的塑料制品更环保，能够减少土壤污染，正确；完全正确故该选项符合题意；故选D。本题考查了分子的基本性质、化学变化的特点、指示剂的应用、混合物的判别、盐和碱的判断，氢氧化钠和碳酸钠的俗名以及农药化肥的作用等，难度适中。11、B【解析】

离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水．【详解】A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；B、Na+、K+、NO、Cl–之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；故选：B。12、A【解析】

转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、聚酰亚胺塑料；高速钢或钛合金或铝合金抗腐蚀性能好（或密度小、硬度大等）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；置换反应【解析】

（1）聚酰亚胺塑料是一种塑料，塑料属于有机合成材料；高速钢、钛合金、铝合金含有金属，属于金属材料；（2）钛、铝合金能用做飞机外壳，说明它们的抗腐蚀性能较好、密度小、硬度大；（3）铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。14、CO2酒精可再生混合物乙醇分子在不断的运动【解析】

（1）由，根据质量守恒定律，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO2。（2）乙醇俗称酒精，利用农作物秸秆经过复杂变化而制得，是可再生能源。（3）乙醇汽油中含有乙醇、汽油等物质，属于混合物。（4）乙醇必须密封保存的原因是乙醇分子在不断的运动。15、CH4＋2O2CO2＋2H2O清除可燃物乳化【解析】

（1）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；故填：CH4＋2O2CO2＋2H2O（2）森林发生火灾时，为了防止火势继续蔓延，常砍伐出一条隔离带，其目的是：清除可燃物。故填：清除可燃物（3）因为洗涤剂具有乳化的功能，因此我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污。故填：乳化16、金属最外层电子数得到【解析】

（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素，故填金属；（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数；（3）在化学反应中，原子序数为17的元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，故填得到。原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CCO关闭活塞甲，打开活塞乙【解析】

（1）标识①仪器的名称是：锥形瓶；（2）在A装置中有酒精灯，试管口有棉花团，适合用高锰酸钾作原料制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）根据F装置的特点可知，能用F装置收集的气体必须是不能和浓硫酸反应，密度比空气大，故选C；（4）分离CO、CO2的混合气体可采用先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳收集一氧化碳，然后再住氢氧化钠溶液中加入硫酸得到二氧化碳。采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。18、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑不能检查装置的气密性否因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响未冷却至室温就记录量气管中液面位置【解析】(1)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答；(2)根据托盘天平的精确度解答；(3)根据由气体生成和参加的反应必须检查装置气密性解答；(4)根据残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积解答；(5)根据实验操作步骤分析解答。(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气