人教版中考化学专题练习流程题

2024年人教版中考化学专题练习流程题1．“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好的通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题：(1)上述流程中可循环利用的物质是（填化学式）；(2)由流程图得出的下列结论中正确的是______。A．水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰B．二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化(3)甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为，欲证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是，相关反应的化学方程式为。2．下面是某兴趣小组对含有泥沙的粗盐进行提纯实验的流程图，请回答下列问题：

（1）操作②中用到的玻璃仪器有。（2）写出操作③中玻璃棒的作用。（3）若实验所得NaCl的产率偏低，则可能的原因是（填选项）。a．过滤时纸有破损（信息提示：产率=×100%）b．蒸发时没有用玻璃棒搅拌c．溶料含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足d．所得的NaCl晶体没有烘干，带有水分e．过滤后滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠3．为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】（1）以上操作中所发生的复分解反应共有个。（2）滤渣Ⅱ中的物质是什么？（写化学式）。（3）请设计实验方案证明滤液Ⅱ中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）。4．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是。(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是(写化学式)，写出涉及到的化学方程式。(3)通过该流程可得出SiO2的化学性质有：(写一条)。(4)电解Al2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：，它所属的基本反应类型是反应。5．镍的抗腐性佳，主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金。白铜是锌、铜、镍(Ni)合金，我国在公元前200年就已开始使用。东晋的《华阳国志》中记载：“螳螂县因山名也。出银、白铜、杂药”。某学习小组同学欲探究镍的金属活动性并从废弃的白铜回收铜、镍两种金属。(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌(填“强”成“弱”)。查阅资料可知：镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。(2)接下来，同学们设计了如图实验流程回收铜和镍。图中，固体A是(填化学符号)，②中生成镍的化学方程式。(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是(填字母)。A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、ZnSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液6．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1：查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。(1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于元素（选填“常量”或“微量”），将蛋壳粉碎目的。(2)写出反应①的化学反应方程式；写出该反应产物在生活生产中的一种用途。(3)已知反应②：（乳酸钙）+2X，请写出X的化学式，②中“搅拌”的作用是，调节pH时，常用检测溶液的pH。

(4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是。7．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：(1)“混合加热室”发生的主要是(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有、(填元素符号)。(3)生产流程中可循环利用的物质是(填化学式)。(4)写出电解室中发生反应的化学方程式：2K2MnO4+2KMnO4+2KOH+↑。(5)本流程中出现的下列物质中属于氧化物的是(填字母)。A．空气 B．KOH C．MnO2 D．KMnO4 E．K2MnO4 F．H28．某废液中可能含有盐酸、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了检验废液的成分，小鹏同学的探究过程如下：（1）原废液中一定含有的溶质是(用化学符号填空，下同)；可能含有的溶质是。（2）步骤④发生反应的化学方程式为；（3）将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明的存在；（4）溶液D中一定含有的阳离子有；反思：检验物质的成分应注意排除干扰因素。9．实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：(1)将工业废渣粉碎成粉末再与(NH4)2CO3溶液浸取的目的是。(2)过滤所需的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和，其作用是。(3)写出CaCO3高温煅烧的化学方程式。(4)上述流程中涉及到的物质，属于金属氧化物的是(填物质名称)。10．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。(1)粗煤属于(填“纯净物"或“混合物”)(2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为，此反应属于反应(填写化学反应基本类型)。(3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为。(4)从“绿色化学"的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是。11．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。用石灰石(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料生产无水氯化钙的流程如下图所示：(1)实验室进行过滤和蒸发操作时，均需用到玻璃棒，则其在过滤时的作用是。(2)酸溶步骤中氧化铁溶解的化学方程式为。(3)滤渣Ⅰ为，由此可知的化学性质为。(4)滤渣Ⅲ中除含有外，还有(填化学式)。12．工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下图，回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是；(2)溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是：CaCl2+X+CO2+2NH3＝CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式是；②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除通NH3外，还可加入。A．NaCl

B．NaOH

C．KOH13．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和。（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。14．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：(1)该废酸液的pH7（填“<”或“>”）。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，反应的化学方程式为。(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为，pH较低时产率较低的主要原因是。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6(5)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。工业上常用磁铁矿冶炼生铁，写出其原理的化学方程式。某同学发现用生铁与过量的稀硫