浙江省杭州市高桥金帆实验学校九年级上学期期中科学试题

高桥金帆实验学校2022学年第一学期第二次学情调研九年级科学试题卷请同学们注意：1、试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间为110分钟。2、所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。3、考试结束后，只需上交答题卷。4、可能用到的相对原子质量：H1K39016N14S32C135.5C12Na23Ca40Mg24A127Zn65Ag108Fe56Cu64Ba137祝同学们取得成功！选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列实验操作中正确的是（）A.检验二氧化碳是否集满B.给试管内液体加热C.向试管中滴加液体D.称量氢氧化钠质量【答案】D【解析】【详解】A、检验二氧化碳是否集满：将燃着木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经满了，错误；B、试管内液体量超过了试管容积的，手应该握着长柄，不能握着短柄，错误；C、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，正确。故选D。2.下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是()A.硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4·5H2O B.氯化钠，苏打，NaClC.氢氧化钠，纯碱，NaOH D.碳酸钙，生石灰，Ca(OH)2【答案】A【解析】【详解】A、硫酸铜晶体俗称蓝矾、胆矾，其化学式为CuSO4•5H2O，符合题意；B、氯化钠俗称食盐，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；D、碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，其化学式为CaCO3；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰、消石灰，不符合题意。故选A。3.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（）A.原子 B.质子 C.中子 D.电子【答案】C【解析】【分析】【详解】人造氢原子也属于氢原子的一种，因此存在质子数=核电荷数=核外电子数=1，因此在人造中，原子数、质子数、电子数均为2，中子数=2×(41)=6，故选C。4.下列变化中，属于物理变化的是（）A.氧气使带火星的木条复燃B.水受热蒸发C.液体混合产生气体D.白色粉末变成蓝色晶体【答案】B【解析】【详解】A、木条复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；B、水受热蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、盐酸和碳酸钠溶液混合过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；D、硫酸铜白色粉末加水变成蓝色晶体过程中有新物质胆矾生成，属于化学变化。故选：B。5.小金通过实验室制取和募集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钙与硫酸反应生成的微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地提到二氧化碳，实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石或石灰石和稀盐酸，选项错误；B、二氧化碳溶于水，且其密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能采用向上排空气法，选项正确；C、实验中观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭，说明下层的蜡烛先接触二氧化碳，即二氧化碳密度比空气大，选项正确；D、实验中上下层的蜡烛均熄灭，说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧，选项正确，故选A。6.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在的溶液中：、、B.在的溶液中：、、C.在的溶液中：、、D.在的溶液中：、、【答案】B【解析】【详解】A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。故选：B。7.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。下列叙述中，正确的是（）A.常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大B.加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pHC.加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pHD.加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH【答案】C【解析】【分析】酸的pH小于7，酸性越弱，pH越大。【详解】A、酸的pH小于7，酸性越弱，pH越大，10%的稀硫酸的酸性比2%的稀硫酸大，所以pH是10%的稀硫酸比2%的稀硫酸小，错误；B、加入中性的盐溶液可使溶液的浓度降低，可以降低稀硫酸的酸性，从而使溶液的pH变大，错误。C、加入少量锌和镁等金属可以消耗溶液中的酸，酸溶液中的氢离子浓度降低，使溶液的酸性变弱，从而升高了稀硫酸的pH，正确。D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加入少量碳酸钠可以降低溶液的酸性，从而使稀硫酸的pH变大，错误。故选C。8.在化学反应A2+2BC=B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如上图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A.8g B.80g C.288 D.18g【答案】D【解析】【详解】由图可知，参加反应的B和BC的质量比为4m：5m=4：5，若有80gBC参加反应时，生成的B的质量为，根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成的A2C的质量为2g+80g64g=18g，故选D。9.上图是组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确的是（）A.可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点B.实验1中红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷C.实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D.实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1【答案】D【解析】【详解】A、实验1中铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点，可以燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不能燃烧，二者对比说明可燃物燃烧需要达到着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点，可以燃烧，而水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧，二者对比，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故可得出可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点，故A正确，不符合题意；B、实验1中铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点，可以燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不能燃烧，说明红磷着火点高于白磷，故B正确，不符合题意；C、实验2中如果停止通入氧气，则白磷不与氧气接触，燃着的白磷会熄灭，故C正确，不符合题意；D、实验2中白磷燃烧，不是说实验2中的热水温度高于实验1，而是既有空气（或氧气），同时温度达到了着火点，所以实验2中的白磷可以燃烧，故D错误，符合题意；故选D。10.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的（）A.要大量施用化肥才能够获得高产B.硝酸钾属于盐，是复合肥料C.氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤D.氮肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮【答案】B【解析】【详解】A、要合理的施用化肥，大量施用会造成浪费，也会污染环境，故A错误；B、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，属于盐；硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥料，故B正确；C、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，会降低肥效，故C错误；D、氮肥能促使农作物氮肥能促使农作物生长旺盛，叶色浓绿，钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，故D错误。故选B。11.下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A.碳酸钠溶液与稀盐酸 B.氢氧化钾溶液与稀硝酸C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，不符合题意；B、氢氧化押溶液与稀硝酸生成硝酸钾和水，无明显现象，因此需要借助指示剂，氢氧化钾显碱性能使酚酞变红，加入酸后酸碱反应，则红色消失，故可判断反应进行，符合题意；C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是黄色的，无需借助指示剂，不符合题意；D、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，有白色沉淀，无需借助指示剂，不符合题意；故选：B。12.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水央，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后，中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（）A.KNO3，BaCl2 B.Na2CO3，NaOH C.Zn、Ba（OH）2 D.MgCO3，CuCl2【答案】C【解析】【详解】A、硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，不符合题意；B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将甲中稀硫酸、硫酸钠压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，不会变浑浊，不符合题意；C、Zn能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸、硫酸锌压入乙试管，硫酸、硫酸锌与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，符合题意；D、碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象，关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸、硫酸镁压入乙试管，稀硫酸、硫酸镁与氯化铜溶液不反应，无明显变化，故选项错误。故选C。13.下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤BCaOCaCO3加水，过滤CNaClNa2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤DK2CO3KCl加适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、K2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。14.10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A.CuSO4溶液 B.CO2 C.CuO D.H2SO4【答案】C【解析】【分析】如果盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则形成的是氯化钠溶液；如果盐酸过量，则形成的是氯化钠和盐酸的混合液；如果氢氧化钠过量，则形成的是氯化钠和氢氧化钠的混合液。【详解】盐酸和氢氧化钠反应的质量关系为：，由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，质量比是40：36.5，10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧化钠的质量都是：10g×10%=1g，所以10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合时，盐酸过量，因此混合后溶液中含有氯化钠和盐酸，氯化钠不能和硫酸铜、二氧化碳、氧化铜、硫酸反应，盐酸不能和硫酸铜、二氧化碳、硫酸反应，能和氧化铜反应生成氯化铜和水。故选C。15.某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（）A.将CuSO4溶液加水稀释B.观察Cu（NO3）2溶液C.观察Na2SO4溶液D.向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，要证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根无关，可采用控制变量法设计实验排除两种离子中的一种而保留另一种，通过现象的分析获得结论。【详解】A、加水稀释对溶液中的硫酸根离子和铜离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液蓝色变浅，不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故该实验无意义，符合题意；B、溶液中含有水分子、铜离子和硝酸根离子三种粒子，观察溶液显蓝色，硝酸铜和硫酸铜溶液中均含有铜离子，可证明铜离子溶液影响溶液的颜色，故该实验有意义，不符合题意；C、溶液中含有水分子、钠离子、硫酸根离子，观察的颜色，没有颜色，证明水分子、硫酸根离子都不会对影响颜色产生影响，故该实验有意义，不符合题意；D、向硫酸铜溶液中滴入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，把铜离子转化为沉淀而除去，但硫酸根离子不变，而溶液蓝色消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故该实验有意义，不符合题意。故选A。16.下列有关离子的检验正确的是（）A.若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液B.若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝C.验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原浴液中含有C1D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有【答案】A【解析】【详解】A.若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，正确；B.若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的(而不是干燥的)红色石蕊试纸变蓝，错误；C.验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除去OH，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl，错误；D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有，也可能是活泼金属等，错误。故选A。17.一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是（）A.K2MnO4中的锰元素显+7价 B.KMnO4属于盐类物质C.反应②属于复分解反应 D.该制法中KMnO4是主要原料【答案】B【解析】【详解】A、由化合价原则可知，K2MnO4中锰元素显+6价，错误；B、KMnO4是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐类物质，正确；C、反应②不是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，不属于复分解反应，错误；D、该制法中K2MnO4是中间产物，不是原料，错误。故选B。18.如图所示的电路，电源电压保持不变，R1为定值电阻。闭合开关S，滑动变阻器R2的滑片P向右滑动的过程中，关于电压表和电流表的示数变化，判断正确的是（）A.电压表示数变小，电流表示数不变B.电压表示数不变，电流表示数变大C.电压表示数变大，电流表示数不变D.电压表示数不变，电流表示数变小【答案】D【解析】【详解】AC．由电路图可知，R1与R2并联，电压表测电源两端的电压，电流表测干路电流，因电源电压保持不变，所以，滑片移动时，电压表的示数不变，故AC错误；BD．因并联电路中各支路独立工作、互不影响，所以，滑片移动时，通过R1的电流不变，滑动变阻器R2的滑片P向右滑动的过程中，接入电路中的电阻变大，由可知，通过R2的电流变小，因并联电路中干路电流等于各支路电流之和，所以，干路电流变小，即电流表的示数变小，故B错误，D正确。故选D。19.如图所示，木块放在表面光滑的小车上并随小车一起沿桌面向左做匀速直线运动，当小车遇障碍物而突然停止运动时，车上的木块将（）（木块未离开小车，不计空气阻力）A.立即停止运动 B.向左翻倒，然后向左运动C.向右翻倒，然后向左运动 D.不会翻倒，继续向左做匀速直线运动【答案】D【解析】【详解】车停止前，木块和小车一起做匀速直线运动，并且木块和小车具有共同的速度，当小车突然停止时，由于木块在光滑的接触面上，因此木块由于惯性，还要保持原来大小不变的速度向左做匀速直线运动，不会翻倒，故D符合题意，ABC不符合题意。故选D。20.如图所示，闭合电磁铁开关S，条形磁铁静止在水平桌面上。下列判断正确的是（）A.条形磁铁受到电磁铁对其向左的作用力B.条形磁铁受到桌面对其向左的摩擦力C.将滑动变阻器的滑片向右移动，条形磁铁受到的摩擦力不变D.若只改变电源的正负极，条形磁铁受到的摩擦力变大【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由安培定则知道，右手握住螺线管，四指指向电流的方向，大拇指指向电磁铁右端为N极，左侧为S极，同名磁极相互排斥，所以条形磁铁受到电磁铁对其向左的作用力，故A正确；B．条形磁铁处于静止状态，水平方向上受到平衡力的作用，水平向左的排斥力和桌面对条形磁铁的水平向右的摩擦力为一对平衡力，故B错误；C．将滑动变阻器的滑片向右移动，滑动变阻器接入电路的电阻变大，根据欧姆定律知道，电路中的电流变小，电磁铁的磁性变弱，排斥力变小，摩擦力和排斥力是一对平衡力，大小相等，所以摩擦力变小，故C错误；D．若只改变电源的正负极，电流的方向改变，大小不变，则电磁铁的磁性不变，条形磁体受到电磁铁的吸引力大小等于原来的排斥力大小，此时吸引力与摩擦力是一对平衡力，大小相等，则摩擦力不变，故D错误。故选A。二、填空题（本大题共26分，24题的（1）（2）1分，其余2分）21.小明的妈妈在家对抽水马桶进行消毒清洗时同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂结果两者反应产生了有毒气体，差点中毒。（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为___________。（2）日前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是___________。A.抽水马桶B.大理石台面（主要成分足CaCO3）C.不锈钢管【答案】①.+1##+1价②.A【解析】【详解】（1）次氯酸钠（NaClO）中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氯元素的化合价为+1价，故填：+1或+1价；（2）物体的表面可用这类洁厕剂清洗，不能与酸发生化学反应，不锈钢管中的铁、大理石台面中的碳酸钙均能与酸反应，不能用这类洁厕剂清洗；抽水马桶不能与酸反应，可用这类洁厕剂清洗；故选A。22.现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种.为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是________；（2）将剩余溶液分别取样，加入________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。【答案】①.氯化铁溶液②.碳酸钠【解析】【详解】（1）氯化铁溶液呈黄色，其他的溶液是无色的；（2）鉴别氯化钙、稀盐酸、氯化钠可用碳酸钠溶液，会产生气泡的是稀盐酸；会产生白色沉淀的是氯化钙；无明显现象的是氯化钠。23.某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。（1）经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应化学方程式：_______。（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________（填化学式）。（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是_______。【答案】①.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3②.Cu（OH）2③.NaCl、Na2SO4【解析】【详解】试题分析：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀．（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜．（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有Na+、Cl、NO3、SO42，则滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4．考点：化学方程式24.金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的____________（填“化学”或“物理”）性质。（2）LiOH属于_________________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）类；（3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为_________________________。【答案】①.物理②.碱③.2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O【解析】【详解】（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，是不用发生化学变化就表现出来到性质，是物质的物理性质；（2）根据氢氧化锂（LiOH）化学式可知，氢氧化锂是由锂离子与氢氧根离子构成，属于碱；（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式可推断，LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。25.有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。（1）白色粉末的成分是___________。（2）实验结束后，将两种无色溶液混合后得到的溶液中，溶质的组成有___________种组合。【答案】①.氯化钡、碳酸钠##BaCl2、Na2CO3②.四##4【解析】【分析】白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与硝酸反应会生成无色气体和无色溶液B，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据提供的物质，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液A测得pH=7，说明显中性，一定不存在氢氧化钠，且碳酸钠在反应中不能过量。【详解】（1）由分析可知，白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠，故填：氯化钡、碳酸钠或BaCl2、Na2CO3；（2）无色溶液A中一定含有氯化钠，可能是氯化钡，无色溶液B中一定有硝酸钡，可能有稀硝酸剩余。实验结束后，将两种无色溶液混合后得到的溶液中，溶质的组成可能是：氯化钠、硝酸钡；氯化钠、硝酸钡、硝酸；氯化钠、氯化钡、硝酸钡；氯化钠、氯化钡、硝酸钡、硝酸，共计4种组合，故填：四或4。26.如图，已知物体A的重力为10N，物体B的重力为2N，滑轮与绳子间的摩擦忽略不计。完成下列问题：（1）如图甲，在B的作用下，物体A水平向右做匀速直线运动，此时物体A受到摩擦力的方向是___________；（2）如图乙，若给A施加一个水平向左的拉力，使A向左做匀速直线运动，则拉力F大小为___________N。【答案】①.水平向左②.4【解析】【详解】（1）[1][2]物体A水平向右运动时，在水平方向上受到物体B对物体A施加的水平向右的拉力为2N、水平向左的摩擦力作用。（2）[3]因物体A处于匀速直线运动状态，则摩擦力和拉力是平衡力，所以水平向左摩擦力与向右的拉力大小相等，为2N；物体A水平向左运动或水平向右运动时，由于压力不变，接触面粗糙程度不变，物体A受到的摩擦力不变，所以物体A水平向左运动时，受到水平向右的摩擦力也是2N；物体A水平向左匀速直线运动时，水平方向上受到水平向左的拉力、水平向右的拉力2N（物体B对物体A施加的）、水平向右的摩擦力2N，水平向左的拉力和水平向右的拉力、水平向右的摩擦力是平衡力，三力平衡，因此水平向左的拉力为2N+2N=4N三、实验探宄题（共42分）27.学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是___________。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图、由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________。（填“放热”，或“吸热”）反应，B点表示的含义是___________。（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）___________。【答案】①.固体氢氧化钠溶于水放出大量的热②.放热③.酸碱恰好完全中和④.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【详解】（1）甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热，故答案为：固体氢氧化钠溶于水放出大量的热；（2）根据图像可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，故答案为：放热；既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断增多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点，故答案为：酸碱恰好完全中和；（3）氢氧化钠在空气中变质，是因为吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。28.某兴趣小组同学想要探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分。[对固体猜想]猜想I：全部是Na2CO3；猜想II：全部是NaOH猜想III：___________。[实验和推断]实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中，加水至全部溶解。无色溶液②向溶液中滴加适量物质X的溶液。现象A③再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是___________，说明氢氧化钠已经变质。有气泡的化学方程式是___________。（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为___________。该实验不能___________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因___________。（3）若猜想Ⅲ成立，则X是___________溶液。（4）【拓展应用】除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的___________。【答案】①.NaOH和Na2CO3②.稀盐酸③.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑④.CaCO3##碳酸钙⑤.不能⑥.加入Ca(OH)2溶液会带入OH离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰⑦.CaCl2或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2⑧.Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液）【解析】【详解】[对固体猜想]氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，猜想I是完全变质，猜想II是没有变质，猜想III应该是部分变质，故填：Na2CO3和NaOH；[实验和推断]（1）碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，故填：稀盐酸；；（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故填：CaCO3或碳酸钠；反应中会产生氢氧化钠，不能证明样品中含有氢氧化钠，故填：不能；加入Ca(OH)2溶液会带入OH离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰；（3）猜想III是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，需要用X检验碳酸钠并除去碳酸钠，对氢氧化钠的碱性检验无影响，氯化钙等物质能与碳酸钠反应产生碳酸盐沉淀和氯化钠，对样品中反应剩余的氢氧化钠没有影响，故填：CaCl2或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2；（4）除去青阳患者溶液中的碳酸钠，可以利用氢氧化钙或氢氧化钡反应生成沉淀和氢氧化钠，故填：Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。29.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟⑦称量并记录B的质量（m2）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算：（1）装置E的作用是___________。干燥管C的作用是___________。（2）若所取样品的质量为12g，m1为51.2g，m2为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为___________（结果精确到0.1%）（3）步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置中含CO2的空气；步骤⑥中鼓气的目的是___________。（4）本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致碳酸钠的质量分数___________（选填“偏大”“偏小”或“不变”），【答案】①.于燥二氧化碳气体②.防止空气中二氧化碳和水进入B装置③.88.3%④.将反应产生的二氧化碳全部赶入B装置中⑤.偏大【解析】【详解】（1）稀硫酸与纯碱样品反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以装置E起于燥二氧化碳气体的作用；干燥管C与空气相通，碱石灰可吸收空气中二氧化碳和水，防止空气中二氧化碳和水进入B装置。（2）m1为51.2g，m2为55.6g，说明生成二氧化碳质量为55.6g－51.2g=4.4g。设：样品中碳酸钠的质量为。

即样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（3）步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置中含CO2的空气；为减小误差，使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收，步骤⑥中鼓气的目的是将反应产生的二氧化碳全部赶入B装置中。

（4）由于稀盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢会被碱石灰吸收，所以本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致碳酸钠的质量分数偏大。

30.有一包白色粉末是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：（1）取适量白色粉术与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉术一定不存在___________。（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有___________。（3）取（2）中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀金部销失。说明原白色粉末中一定还含有___________，一定不含有___________，写出产生白色沉淀的化学方程式：___________。（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有___________种组成情况。【答案】①.硫酸铵##（NH4）2SO4②.氯化钡##BaCl2③.碳酸钠##Na2CO3④.硫酸钠##Na2SO4⑤.BaCl2+Na2O3=BaCO3↓+2NaCl⑥.三##3【解析】【详解】（1）取适量白色粉术与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，由于硫酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，故说明原白色粉术一定不存在硫酸铵；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，根据余下的物质两两反应可知氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀金部销失。根据硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳，因此说明原白色粉末中没有硫酸钡，一定有碳酸钡，该反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，根据上述结论可知，若原物质只含氯化钡和碳酸钠且恰好完全反应则溶液中只有氯化钠，蒸干后只含氯化钠；或原物质的碳酸钠过量，则溶液中有碳酸钠和氯化钠，蒸干后含有碳酸钠和氯化钠；或是原物质中氯化钡过量，溶液中含氯化钡和氯化钠，故固体物质的成分可能有氯化钠、碳酸钠，氯化钠或氯化钠、氯化钡3种情况。31.小楠同学是一个喜欢思考和创新的学生，学习了光学知识后：（1）在如图1所示的“探究平面镜成像规律”实验中，采用透明玻璃板代替平面镜来完成探究活动，虽然成像不如平面镜清晰，但却能在观察到A蜡烛像的同时，也能观察到B蜡烛，这是为了能确定像的___________；（2）当点燃的蜡烛放在玻璃板前20cm的A处时，玻璃板后B处的蜡烛好像也被“点燃”了；移去B处的蜡烛，取一光屏放在B处，发现光屏上并没有出现蜡烛的像，这说明平面镜所成的像是___________像；（3）将玻璃板移走，在玻璃板位置放一凸透镜，B处放一光屏，发现光屏上恰好成清晰的倒立、等大的蜡烛像，则该凸透镜的焦距为___________cm。【答案】①.位置②.虚③.10【解析】【详解】（1）[1]为了确定像的位置，让蜡烛A的像和蜡烛B重合，既能观察到A蜡烛像的同时，也能观察到B蜡烛，实验中要使用透明的玻璃板。（2）[2]移去后面的蜡烛B，并在原位置上放一光屏，发现在光屏上不能承接到像，因为虚像不能用光屏承接，说明是虚像。（3）[3]由题意可知，当物距为20厘米时，物体成一个等大的实像，根据凸透镜成像的规律可知，此时的物距等于二倍焦距，所以，凸透镜的焦距是10厘米。32.在“探究电流与电阻的关系”的实验中，小强设计了如图甲所示电路，并选用了4欧、8欧、10欧、20欧四个定值电阻，电源电压恒为6V，滑动变阻器的规格为“20欧1安”。（1）正确连接电路后，闭合开关，移动滑片，当选用4欧的电阻时，电流表示数如图乙所示，读数为___________A。以后每更换一个阻值更大的电阻后，闭合开关，向___________（选填“左”或“右”）移动滑动变阻器的滑片，使电压表的示数为___________V，同时记下对应的电流值；（2）在本实验中，利用现有实验器材，___________（选填“能”或“不能”）将20欧的定值电阻接入继续完成实验；（3）根据多次测量数据，描绘出电流随电阻变化的曲线如图所示，由此得出的结论是___________。【答案】①.0.50②.右③.2.0④.不能⑤.在电压不变时，通过导体的电流与电阻成反比【解析】【详解】（1）[1]正确连接电路后，移动滑片，当选用4Ω的电阻时，电流表示数如图乙所示，图中电流表选用小量程，分度值为0.02A，示数为0.50A。[2][3]根据欧姆定律可得，此时4Ω的电阻的两端电压为U=IR=0.5A×4Ω=2V研究电流与电阻的关系时，根据控制变量法可知，要控制电压不变，故以后每更换一个阻值更大的电阻后，闭合开关，电阻的两端电压变大，要控制电阻的两端电压不变，根据串联分压原理可知，需增大滑动变阻器的两端电压，应通过调节滑动变阻器的滑片向右端移动，使电压表的示数为2V，同时记下对应的电流值。（2）[4]当接入电阻R=20Ω时，根据控制变量法可知，电压表示数须仍为2V，根据串联电路的特点可得则R滑=40Ω>20Ω，所以“20Ω1A”的滑动变阻器已不满足要求，即实验不能继续。（3）[5]小强作出了如图丁所示的IR图像，由于此图线为曲线，可以判断出I与R的反比例关系，根据可知，电压保持不变时，导体中的电流与电阻成反比。四、分析计算题33.麦芽糖的化学式为C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为___________。麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________（填最简整数比）。【答案】①.2：1②.72：11：88【解析】【详解】麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为：22：11=2：1；麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88。34.鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为___________。②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。___________（结果精确到0.1%）【答案】①.4.4g②.解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x

x=83.3%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。

【解析】【详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g107.6g=4.4g；②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是xx≈83.3%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。35.某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量为________g。（2）求样品中碳酸钠的质量分数。（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。【答案】（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g50g=50g；设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y，，解得：x=5.3g，y=9.8%；则样品中碳酸钠的质量分数为：；（3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g，设样品中氢氧化钠的质量为y解得：z=4g。9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。【解析】【详解】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，之后再和碳酸钠反应生成气体。根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。（2）解析见答案。（3）解析见答案。36.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，