2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十四物质的量浓度含解析新人教版必修第一册

PAGE7-课时跟踪检测（十四）物质的量浓度A级—学业水平考试达标练1．下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA解析：选A0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.4mol·L－1，与溶液的体积无关，A错误；0.2mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，与溶液的体积无关，B正确；N＝nNA＝cVNA＝0.2mol·L－1×0.5L×2×NA＝0.2NA，C正确；N＝nNA＝cVNA＝0.2mol·L－1×0.5L×3×NA＝0.3NA，D正确。2．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3mol·L－1 B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.2mol·L－1解析：选An(Cl－)＝0.1mol＋2×0.1mol＝0.3mol，c(Cl－)＝eq\f(0.3mol,0.1L)＝3mol·L－1。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是()A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NAB．1L溶液中含有0.2NA个NOeq\o\al(－,3)C．500mL溶液中含有0.2NA个NOeq\o\al(－,3)D．1000mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1解析：选B1L溶液中含有0.4NA个NOeq\o\al(－,3)，B项错误。4．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.3mol·L－1 B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.04mol·L－1解析：选B根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3L×0.5mol·L－1＝500×10－3L×c，解得c＝0.03mol·L5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．11.2LH2O含有0.5NA个水分子B．16gO2含有NA个氧原子C．1L0.5mol·L－1BaCl2溶液中含有NA个Cl－D．标准状况下，22.4LCO2中含有NA个碳原子解析：选AA项未指明状况，而且水一般为液态。6．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9LD．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL解析：选D根据公式c＝eq\f(n,V)，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1L；B项，未标明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项，n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol·L－1。7．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液C．150mL3mol·L－1的KCl溶液D．75mL2mol·L－1的FeCl3溶液解析：选C1mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。A项，c(Cl－)＝1mol·L－1；B项，c(Cl－)＝2mol·L－1；C项，c(Cl－)＝3mol·L－1；D项，c(Cl－)＝6mol·L－1。8．从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下列有关这100mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．物质的量浓度为1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol解析：选A取出溶液的物质的量浓度不变，n(NaOH)＝0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，m(NaOH)＝0.1mol×40g·mol－1＝4g。9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3解析：选D设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl－物质的量分别为3x、4x、3x。10．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A．c1＝2c2 B．2c1＝C．c1<c2 D．不能确定解析：选A盐酸中n(H＋)＝1L×c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c211．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。解析：由图可知，n(Na＋)＝1.0mol·L－1×0.2L＝0.2mol，同理，n(Mg2＋)＝0.1mol，n(Cl－)＝0.6mol，则n(NaCl)＝0.2mol，n(MgCl2)＝0.1mol，m(MgCl2)＝0.1mol×95g·mol－1＝9.5g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6mol－0.2mol－0.1mol×2＝0.2mol，则n(CaCl2)＝0.1mol，c(CaCl2)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.112．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。(1)若从中取出10mL，其物质的量浓度为__________mol·L－1；含溶质质量__________g。(2)若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。若将该溶液中的SOeq\o\al(2－,4)全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol·L－1的BaCl2溶液__________mL。解析：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)＝eq\f(14.2g,142g·mol－1×500×10－3L)＝0.2mol·L－1。(1)溶液均一，取任意体积浓度不变，m＝cVM＝0.2mol·L－1×0.01L×142g·mol－1≈0.28g。(2)稀释溶液，体积增大10倍，浓度减小10倍，则c(Na2SO4)＝0.02mol·L－1，c(Na＋)＝0.04mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol·L－1，要使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，则c(SOeq\o\al(2－,4))·V(SOeq\o\al(2－,4))＝c(BaCl2)·V(BaCl2)，即0.02mol·L－1×0.1L＝0.1mol·L－1×V(BaCl2)，V(BaCl2)＝0.02L＝20mL。答案：0.2(1)0.20.28(2)0.042013．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____________，溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。(2)配制1mol·L－1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为__________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为__________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。解析：(1)n(MgCl2)＝eq\f(190g,95g·mol－1)＝2mol，c(MgCl2)＝eq\f(n,V)＝eq\f(2mol,1L)＝2mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4mol·L－1。(2)根据稀释规律有c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2mol·L－1×V(浓)＝1mol·L－1×500mL，所以V(浓)＝250mL。(3)根据电荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1mol·L－1＝3mol·L－1，所以c(H＋)＝1mol·L－1。n(HCl)＝1mol·L－1×0.5L＝0.5mol，V(HCl)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。答案：(1)2mol·L－14mol·L－1(2)250mL(3)1mol·L－111.2LB级—选考等级考试增分练1．某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1mg＝10－3g)：[规格：500mL，主要成分含量：K＋：0～27.3mg·L－1；Mg2＋：0.1～4.8mg·L－1；Cl－：10～35.5mg·L－1；SOeq\o\al(2－,4)：0.4～19.2mg·L－1]，从中可以推测()A．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为2×10－4mol·L－1B．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为1×10－4mol·L－1C．1瓶该纯净水中SOeq\o\al(2－,4)物质的量的最大值为1×10－3molD．1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为1×10－3mol解析：选AA项，由标签可知，Mg2＋的最大浓度为4.8mg·L－1，即1L该矿泉水中Mg2＋的最大质量为4.8mg，根据公式n＝eq\f(m,M)知，Mg2＋的最大物质的量为2×10－4mol，根据公式c＝eq\f(n,V)知，Mg2＋的最大物质的量浓度为2×10－4mol·L－1，正确；B项，由A分析可知，错误；C项，由标签可知，SOeq\o\al(2－,4)的最大浓度为19.2mg·L－1，即1L该矿泉水中SOeq\o\al(2－,4)的最大质量为19.2mg，根据公式n＝eq\f(m,M)知，1L该矿泉水中SOeq\o\al(2－,4)的最大物质的量为2×10－4mol，故1瓶该纯净水中SOeq\o\al(2－,4)物质的量的最大值为1×10－4mol，错误；D项，由标签可知，Cl－的最大浓度为35.5mg·L－1，即1L该矿泉水中Cl－的最大质量为35.5mg，根据公式n＝eq\f(m,M)知，Cl－的物质的量为1×10－3mol，故1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为5×10－4mol，错误。2．将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.eq\f(a,22.4)mol·L－1B.eq\f(ab,2240)mol·L－1C.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1D.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1解析：选D标准状况下的aLHCl气体的物质的量为eq\f(a,22.4)mol，氯化氢的质量为eq\f(36.5a,22.4)g，溶液质量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1000＋\f(36.5a,22.4)))g，溶液的体积为eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1000＋\f(36.5a,22.4))),b)mL，根据公式c＝eq\f(n,V)计算。3．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：选DA项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量不一定等于0.9mol，错误；B项中，虽然强调了氨水的体积为1L，而不是溶剂为1L，但是没有指明22.4L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1mol，制成1L溶液时，浓度也不一定是1mol·L－1，错误；C项中，当Na＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SOeq\o\al(2－,4)、Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1，错误；D项中，对于10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，正确。4．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4(aq)的浓度为____________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.50mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。解析：Ⅰ.(1)物质的量浓度c＝eq\f(n,VNA)mol·L－1。(2)由Na＋与H2O的个数比为1∶a可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为eq\f(40,40＋18a)×100%。Ⅱ.根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500mL时，c2(H2SO4)＝eq\f(c1H2SO4×V1,V2)＝eq\f(1.0mol·L－1×10.0mL,500mL)＝0.020mol·L－1；浓缩到2.50mL时，c3(H2SO4)＝eq\f(c1H2SO4×V1,V