2024年人教版九年级化学下册 第十一单元 盐、化肥 测试卷2（含解析）

2024年人教版化学九下《第十一章盐化肥》单元测试卷

选择题（共10小题）

1.下列推论正确的是（）

A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质肯定是碳酸盐

B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应肯定是酸与碱的反应

C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

2.下列有关化学概念的理解和相识正确的是（）

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质肯定属于碳酸盐

B.生成盐和水的反应肯定属于中和反应

C.非金属氧化物不肯定都与碱溶液反应

D.有单质参与的反应肯定是化合反应

3.体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力.这种“镁

粉”溶解性很差，但有很好的吸水性.向“镁粉”中加入适量稀盐酸，马上产生大量气泡，产生

的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤

出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡.下列说法正确的是（）

A.该“镁粉”是单质镁

B.可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍

C.“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁

D.“镁粉”加水煮沸的过程中肯定发生了化学变更

4.欲检验高温煨烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（）

A.紫色石蕊试液B.无色酚献试液

C.澄清石灰水D.盐酸

5.检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是（）

A.放入水中不溶解

B.加入稀盐酸中有无色气体产生

C.加热放出访澄清石灰水变浑浊的气体

D.加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

6.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（）

A.（NH4）2SO4B.KNO3C.Ca3（PO4）2D.KC1

7.如图粗盐提纯的操作步骤中，不须要运用玻璃棒的是（）

称量粗盐、

操作1/溶解------►过滤------►鬻学却f普

05।/滤液精盐

里取15mL水/操作IH操作IV操作v操作V]

操作II

A.操作nB.操作IIIC.操作IVD.操作V

8.食品卫生平安关系到千家万户.用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对

人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（）

A.食盐溶液B.烧碱溶液C.纯碱溶液D.食醋溶液

9.小红同学向盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质

量（x）与有关量的变更关系如图所示，下列推断正确的是（）

TPC

A.；当碳酸钠溶液加至a点时溶液中NazCOs正与BaCk发生反应

加入X的量

▲'f-l、4Ft-^3

t九优质里

B./当碳酸钠溶液加至b点时,

所得溶液的pH=7

加入X的量

tNaci质量

C.I/当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化领

加入x的量

当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCL与Na/%恰好反应完全

10.下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变更的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸

B.氯化钠溶液和硝酸银溶液

C.碳酸钠溶液和稀盐酸

D.硝酸钢溶液和稀硫酸

二.多选题（共5小题）

11.下列叙述不符合试验事实的是（）

A.将CO?气体通入CaCL溶液中，产生白色沉淀

B.在Na£03、K£0a、AgNOs溶液中分别滴加BaCk溶液，都有白色沉淀

C.滴有酚酸试液的蒸储水中加入Fe（OH）3,溶液显红色

D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生

12.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸

钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

该工程示意如下：

对该过程的相识中，正确的是（）

A.①操作中须要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B.③、④两步操作依次可以颠倒

C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

13.向Na2c溶液里滴加盐酸，起先时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2c溶液

时，马上就有气泡产生.这说明（）

A.NazCOs跟盐酸不反应

B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

C.NazCOs过量时，主要发生的反应可能是Na2c03+HCl=NaHC03+NaCl

D.盐酸过量时，主要发生的反应是g2«)3+2设1=2岫/+压0+0)21

14.某同学就测定NazCOs和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行

试验，合理的是()

A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体

B.与足量BaClz溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到3g固体

C.与足量AgNOs溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到1112g固体

D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分汲取，固体质量增加m3g

15.对于反应：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2I,下列分析中正确的是()

A.丫中肯定含有钠元素

B.X和丫的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuCb或Cu(N03)2

D.Y可能是Na2s0」

三.填空题(共5小题)

16.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的试验时，设计了如下方案(如图所示).经检

验装置气密性合格并加入试剂.

(2)分析H、III中出现的现象：.

(3)你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？.上述方案

中，哪一步试验是多余的？.

17.家庭小试验：将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐

酸，视察到鸡蛋壳表面,该反应的化学方程式是,马上用蘸有澄清石灰水的玻璃

片盖住，一会儿，便可视察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是。

18.在昆明世博园中，山东省齐鲁园的''泰山”是从山东运来的花岗石(不与酸反应)堆砌而成的，

其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的.假如请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样

品上滴加,视察到的一种石料即是.

19.化学就在我们身边，它与我们的生活休戚相关.请从A.熟石灰、B.纯碱、C.自然气、D.硝

酸钾、E.纤维素、F.维生素、G.盐酸、H.硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空.

(1)人体胃液中含有的酸是;

(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是;

(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是；

(4)农田施用的复合肥是；

(5)棉、麻等自然植物纤维的主要成分是；

(6)能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是.

20.某粗盐中除含泥沙外，还含有CaClz和NazSO,等可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，进行如下

操作：①加过量的NazCOs溶液；②加过量的BaCk溶液；

③蒸发结晶；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥取适量粗盐溶解。上述操作的正确依次为

(每项操作只能选择一次)(填序号)；操作①的目的是;操作④须要用到的玻

璃仪器有o

四.试验探究题(共3小题)

21.如图为某学生进行粗盐提纯试验中过滤操作的示意图，试回答：

(1)写出标号的仪器名称：①,②.

(2)(2)漏斗中液体的液面应当(填“高”或“低”)于滤纸的边缘.

(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加

热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应运用的仪器是.

22.如图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学爱好小组的同学对其进行了如下探究(请你完

△△牌发酎粉

【主要成分】

NaHCO”酒石酸

【用途】

成相应填空)面粉发酎、焙制糕点

【用法】

取本品适里加水溶解与

面团揉和或直接与面团

加揉和后加热

查阅资料:

(1)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了C02所致;

(2)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

(3)Na£03受热不分解。

提出问题：

NaHCOs在发酵粉加水或加热时如何产生C02?

猜想：

甲：…

乙：酒石酸与NaHCOs在溶液中反应产生CO?

丙：NaHCOs加热产生CO,

试验探究：

(1)小明同学取少量NaHCOs粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想

甲是。

小明又将酒石酸溶液和NaHCOs溶液混合，产生了C02,从而验证了猜想乙，说明白NaHCOs具有的性

质之一是;

(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的试验装置：

小英另取适量NaHCQ粉末加入a试管中，加热，视察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变

浑浊。b试管中反应的化学方程式为O

持续加热直至两支试管均不再发生变更时，发觉a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中

滴加稀盐酸，有co?产生，说明该粉末是

小结：

NaHCOs在发酵粉中产生C02的条件是；

NaHCOs受热发生变更的化学方程式为：

23.经测定，在任何水溶液中，均存在肯定数量的1用n(HD表示)和肯定数量的OIF(用n(0H

_)表示)，n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n(H+)与n(OH)的相对大小溶液的酸碱性

n(H+)>n(OH*)酸性

n(H+)=n(OH-)中性

n(H+)<n(OH-)碱性

据此分析

(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+)n(OHO(填“>”或“=”或“<”，下

同).

(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酷，现象是,缘由是该溶液中n(H+)n

(OT).

(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)n

(OH-).

五.计算题(共1小题)

24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCk、CaCk、NE12so<以及泥沙等杂质，以下

是制备精盐的试验方案，各步操作流程如下

粗盐溶解，BaCh,NaOH,2co3,过滤

皿①过量过量过量⑤上*HC1效发、结晶.陞干

②③④二滤.噜,Ejt精盐

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是o

(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaS04、Mg(OH)2、(填化学式)。

(3)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是。

(4)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是o

(5)试验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，缘由是。

(6)某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学爱好小组的同学进行了如下试验探讨：称取12g样品放入

烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如

图。

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO?的质量为g

(2)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

生

成

气

体

的

质

量g

酸的质量g

六.推断题(共2小题)

25.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

②;

④O

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请依据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规

律(写2点)

酸

BaCOs

26.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2S04>CaCl2>MgCL).现以

粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：

过量过量过量

茎储水BaCh溶港NaOH溶液Na2cOs溶液

适量稀盐酸.

精盐

一发结晶

粗盐

♦固体

(1)写出I中发生反应的化学方程式.加入过量BaCk溶液的目的是

（2）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的（填化学式）.

七.解答题（共2小题）

27.请细致阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并填空回答问题.

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：500g

成分表：氯化钠288%

钙（以Ca计）（0.5—1.3）%

碘（以I计）（20〜50）mg/kg

（1）若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用,进行检验.

（2）为了测定此盐中碳酸钙的含量，取10g这种盐溶于适量水，加入足量的盐酸，生成0.132g二

氧化碳（假设无损失），则此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为多少？

28.如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量

m的变更关系图.请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质克.

（2）据图分析在试验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液.

（3）某同学借助无色酚献试液视察反应进程，则当视察到得试验现象为时，反应获得的溶

液PH恰好为7是.

h—

0m克

2024年人教版化学九下《第十一章盐化肥》单元测试卷

参考答案与试题解析

选择题（共10小题）

1.下列推论正确的是（）

A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质肯定是碳酸盐

B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应肯定是酸与碱的反应

C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

【分析】对于推论的正确与否的分析，最简洁的方式是通过相应的反例来证明正确与否，只要能够

找到一个反应印证其错误就说明是该结论不成立.

【解答】解：A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质肯定是碳酸盐。活泼

金属能够与盐酸反应得到氢气气体，而本身却不是碳酸盐，故A错误；

B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应肯定是酸与碱的反应。氧化铜与盐酸反应也能生

成盐和水，故B错误；

C、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧。电灯照明过程中也发光、放热，

故C错误；

D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。这个结论不是说使石蕊变蓝

就是碱，而是说碱性，故D正确。

故选：Do

【点评】对于推论的正确与否肯定要留意题目中明确的信息要素，如D选项中使石蕊试液变蓝的溶

液显碱性，而不是碱，这个差别很大的结论.通过举反例的形式来验证结论.

2.下列有关化学概念的理解和相识正确的是（）

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质肯定属于碳酸盐

B.生成盐和水的反应肯定属于中和反应

C.非金属氧化物不肯定都与碱溶液反应

D.有单质参与的反应肯定是化合反应

【分析】A、与酸反应能生成气体的物质不肯定是碳酸盐，金属与酸反应也会生成气体；

B、酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应；

C、非金属氧化物不肯定都与碱溶液反应，例如一氧化碳；

D、由多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应.

【解答】解：A、某物质与酸反应生成气体，则该物质不肯定属于碳酸盐，例如锌和稀硫酸反应能生

成氢气。故选项错误；

B、生成盐和水的反应不肯定属于中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成盐硫酸铜和水，该反应不

属于中和反应。故选项错误；

C、非金属氧化物不肯定都与碱溶液反应，例如一氧化碳是非金属氧化物，不能和碱溶液反应。故选

项正确；

D、有单质参与的反应不肯定是化合反应，例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应不属于化合反应。

故选项错误。

故选：Co

【点评】解答本题要驾驭各种物质的性质方面的学问，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的

推断.

3.体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力.这种“镁

粉”溶解性很差，但有很好的吸水性.向“镁粉”中加入适量稀盐酸，马上产生大量气泡，产生

的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤

出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡.下列说法正确的是（）

A.该“镁粉”是单质镁

B.可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍

C.“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁

D.“镁粉”加水煮沸的过程中肯定发生了化学变更

【分析】依据碳酸盐加入稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳进行推断；向“镁粉”中加

入适量稀盐酸，马上产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸

镁，加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡，说明白

色固体中不含碳酸根离子，煮沸发生了化学变更.

【解答】解：A、向“镁粉”中加入适量稀盐酸，马上产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变

浑浊，说明该物质中含有碳酸镁，因此该“镁粉”肯定不是单质镁，故A错误；

B、生石灰可以汲取水分，但其溶于水放热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，所以不能用生石灰替代“镁

粉”除去汗渍，会对手造成损害，故错误；

C、加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡，说明白色固

体中不含碳酸根离子，故“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体肯定不是碳酸镁，故错误;

D、“镁粉”中含有碳酸镁，但煮沸后的固体中不含碳酸镁，说明煮沸发生了化学变更，正确；

故选：Do

【点评】了解碳酸盐的检验方法：常用稀盐酸和澄清的石灰水，并能结合选项敏捷分析解答问题，

考查了学生分析解决问题的实力.

4.欲检验高温煨烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（）

A.紫色石蕊试液B.无色酚酷试液

C.澄清石灰水D.盐酸

【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙，高温燃烧后生成生石灰，主要成分是氧化钙，检验生石灰中

是否含有石灰石，也就是检验生石灰中是否有碳酸根就可以了.

【解答】解：石灰石中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，现象明显。加入紫色

石蕊试液和无色酚麟试液只能证明溶液呈碱性，不能证明含有石灰石。加入澄清石灰水不反应，

没有明显的现象。

故选：D»

【点评】在解此类题时，首先分析须要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现相应的现象

即可验证物质的存在.

5.检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是（）

A.放入水中不溶解

B.加入稀盐酸中有无色气体产生

C.加热放出访澄清石灰水变浑浊的气体

D.加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

【分析】依据碳酸根离子的特性分析，碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳气体，故检验碳酸根离

子时所用的方法是加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.

【解答】解：碳酸根离子的检验方法是：将该化合物取少量于试管中，加入少量稀盐酸，视察到有

气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明该化合物中含有碳酸根离

子，证明是碳酸盐。

故选：Do

【点评】在解此类题时，首先分析须要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现肯定特有的现象才

能鉴别.

6.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（）

A.（NHa）2S04B.KN03C.Ca3（P04）2D.KC1

【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；可向土壤中补

充含有氮元素、钾元素的复合肥.

【解答】解：

A、（NHD2s0,中含有氮元素，属于氮肥，不合题意。

B、KNOs中既有钾元素，又含有氮元素，故符合要求，选项正确。

C、Ca3（POD2中含有磷元素，属于磷肥，不合题意。

D、KC1中含有钾元素，属于钾肥，不合题意。

故选：Bo

【点评】解答本题要驾驭各种化肥对植物生长的作用，只有这样才能对问题做出正确的推断.

7.如图粗盐提纯的操作步骤中，不须要运用玻璃棒的是（）

称量粗盐\

操作［溶解------>过滤______►蒸发冷却,称量

虎滤港^青盐

里取15mL水/操作HI操作IV操作V操作VI

操作II

A.操作nB.操作IIIC.操作IVD.操作V

【分析】依据量取、溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析推断。

【解答】解：A、操作II是量取15mL水，所需仪器是量筒和胶头滴管，无需运用玻璃棒，故选项正

确。

B、操作III是溶解操作，所需仪器是烧杯和玻璃棒，需运用玻璃棒，故选项错误。

C、操作IV是过滤操作，所需仪器是烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒，需运用玻璃棒，故选项错误。

D、操作V是蒸发操作，所需仪器是铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，需运用玻璃棒，故选项错误。

故选:Ao

【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的试验步骤、各操作的试验原理与所需仪器是正确解答本题

的关键。

8.食品卫生平安关系到千家万户.用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对

人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（）

A.食盐溶液B.烧碱溶液C.纯碱溶液D.食醋溶液

【分析】由信息知用碱性溶液浸泡蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此浸泡蔬菜时最好

加入适量的碱性溶液.依据选项所给的物质的酸碱性进行分析即可，食盐溶液呈中性，烧碱溶液

呈碱性，但碱性太强，且有腐蚀性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性.

【解答】解：A、食盐溶液显中性，故A错误；

B、烧碱溶液显强碱性，并有很强的腐蚀性，不能用了浸泡蔬菜，故B错误;

C、纯碱溶液显碱性，且对人体无害，故C正确;

D、食醋显酸性，故D错误；

故选：Co

【点评】要熟识生活中常见物质的溶液的酸碱性.完成此题，可以依据物质的酸碱性进行推断.

9.小红同学向盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质

量（x）与有关量的变更关系如图所示，下列推断正确的是（）

当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2c正与BaCL发生反应

加入x的量

当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7

加入x的量

当碳酸钠溶液加至C点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化领

加入X的量

当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中Back与Na£03恰好反应完全

【分析】向盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，后和氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯化钠。

【解答】解：A、pH=7时，溶液中Na£03正与BaCL发生反应，pH大于7时，说明氯化钢已经完全

反应，该选项说法不正确；

B、当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显

中性，溶液pH=7,该选项说法正确；

C、当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钢已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，

该选项说法不正确；

D、当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HC1与Na£03恰好反应完全，接着加入碳酸钠溶液时氯化钢才

起先反应，该选项说法不正确。

故选：Bo

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推

断，从而得出正确的结论。

10.下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变更的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸

B.氯化钠溶液和硝酸银溶液

C.碳酸钠溶液和稀盐酸

D.硝酸钢溶液和稀硫酸

【分析】分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变更，这须要从复分解反应的条件去

推断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀.

【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钾和水，溶液质量不变，故正确；

B、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，溶液质量减小，故错误；

C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，故错误；

D、硝酸钏溶液和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀，溶液质量减小，故错误。

故选：Ao

【点评】本题考查的是利用复分解反应的条件来推断反应能否发生以及反应后溶液质量是否变更，

生成气体、沉淀则质量变更，因此要明确物质间反应的试验现象.

二.多选题（共5小题）

11.下列叙述不符合试验事实的是（）

A.将C0,气体通入CaCL溶液中，产生白色沉淀

B.在Na2c。3、K2S04>AgNOs溶液中分别滴加BaCb溶液，都有白色沉淀

C.滴有酚酥试液的蒸储水中加入Fe（OH）3,溶液显红色

D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生

【分析】A、依据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与碱溶液氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀，但却不

能与盐溶液氯化钙溶液发生反应；

B、依据溶液中CO/，SO:能Ba"形成白色沉淀、而能与C「形成白色沉淀，可推断滴加氯化领

溶液时，Na2c。3、K2s0八AgNOs溶液都有白色沉淀产生；

C、依据酚麟遇碱性溶液会变成红色，不溶性的碱如氢氧化铁不能形成碱性溶液，因此也就不能使酚

醐变红；

D、依据碳酸盐遇盐酸都能放出气体二氧化碳的性质，由于久置于空气中的熟石灰能汲取空气中二氧

化碳而形成碳酸钙，因此加入稀盐酸会有气泡产生.

【解答】解：A、二氧化碳不能与氯化钙发生反应，也就不会产生白色沉淀；故A不符合试验事实；

B、碳酸钠能与氯化钢生成碳酸钢的白色沉淀，硫酸钾能与氯化银生成硫酸钢的白色沉淀，硝酸银能

与氯化钢生成氯化银的白色沉淀；故B符合试验事实；

C、氢氧化铁不溶于水不能使酚酬试液变成红色；故C不符合试验事实；

D、久置于空气中的熟石灰汲取空气中二氧化碳可以生成碳酸钙，碳酸钙遇盐酸放出气体二氧化碳；

故D符合试验事实；

故选：ACo

【点评】娴熟驾驭重要物质的性质及变更规律，是解答此类问题的学问基础；精确的试验分析则体

现分析问题的实力.

12.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸

钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

该工程示意如下：

对该过程的相识中，正确的是（）

A.①操作中须要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B.③、④两步操作依次可以颠倒

C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

【分析】除去硫酸根离子用钢离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根

离子进行沉淀，过量的领离子须要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到

精盐水。

【解答】解：A、肯定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就变更其溶解度，只会加

快氯化钠的溶解速度；故A不正确；

B、③④两步颠倒不会影响除掉领离子和镁离子而形成沉淀；故B正确；

C、加入过量的氯化领溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反

应剩余的领离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得

到的沉淀共有四种；故C不正确；

D、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故

D正确。

故选：BD„

【点评】在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加依次进

行除杂，一般加碳酸根离子要放在加领离子之后，可以将剩余的领离子除去，除杂的结果，最终

只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子。

13.向Na£03溶液里滴加盐酸，起先时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2c溶液

时，马上就有气泡产生.这说明（）

A.Na2c跟盐酸不反应

B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

C.NazCOs过量时，主要发生的反应可能是Na2c03+HCl=NaHC03+NaCl

D.盐酸过量时，主要发生的反应是Na2co3+2HCl=2NaCl+H2+C02t

【分析】A、Na£03跟盐酸反应，只是NaEOs过量时，主要发生的反应可能是Na2C03+HCl=NaHC03+NaCl；

B、“向盐酸里滴加Na2c溶液时，马上就有气泡产生”，是盐酸过量时，主要发生的反应是Na2C03+2HCl

=2NaCl+H20+C02f,产生的气泡是二氧化碳气体；

C、“向Na2c溶液里滴加盐酸，起先时无气泡产生，后来才有气泡产生”，因为Na2c过量时，主

要发生的反应可能是Na£03+HCl=NaHC03+NaCl；

D、“向盐酸里滴加Na2c溶液时，马上就有气泡产生”，是盐酸过量时，主要发生的反应是Na2C03+2HCl

=2NaCl+H20+C02t.

【解答】解:A、Na2c跟盐酸不反应，说法错误，因为Na2c过量时，主要发生的反应可能是Na2C03+HCl

=NaHC03+NaCl,无气泡产生，故A错误；

B、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体，说法错误，气体为二氧化碳气体，故B错误;

C、Na2c。3过量时，主要发生的反应可能是Na£03+HCl=NaHC03+NaCl,说法正确，故C正确；

D、盐酸过量时，主要发生的反应是岫£。3+211口=2岫口+压0+0）尹，说法正确，故D正确。

故选：CD„

【点评】驾驭常用物质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及其用途和常用酸的化学性质；了解反应

现象和本质的联系.

14.某同学就测定Na2c和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行

试验，合理的是（）

A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体

B.与足量BaClz溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到叫g固体

C.与足量AgNOs溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到1112g固体

D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分汲取，固体质量增加m3g

【分析】依据物质成分含量的测定方法、物质的性质进行分析解答即可。

【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，

错误；

B、与足量BaCL溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到®g固体是碳酸钢，能测定氯化钠

的质量分数，正确；

C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，依据碳酸钠和氯化钠与硝酸银反应产生沉淀的关系

列方程组即可计算，正确；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，错误；

故选：BCo

【点评】本题考查的是常见的物质成分的测定，完成此题此题，可以依据测定方案结合物质的性质

进行。

15.对于反应：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2；,下列分析中正确的是（）

A.丫中肯定含有钠元素

B.X和丫的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuCL或Cu（NO3）2

D.Y可能是Na2sO4

【分析】在化学反应前后，原子的种类、质量、个数保持不变.

【解答】解：反应前，存在2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，另外是X中的原子。反应后，含

有一个铜原子，2个氢原子，2个氧原子和丫物质中的原子。所以X肯定存在1个铜原子。而丫

中肯定存在2个钠原子。又因为铜和氢氧化钠不反应，所以X可能是CuCk或Cu(N03)2.X与

2Y的相分分子质量的差值就是2NaOH和Cu(OH)2的相对分子质量的差值，即18,所以X和丫的

相对分子质量之差肯定不是18

故选：ACo

【点评】做此题时，既要考虑到质量守恒定律，又要考虑到铜与氢氧化钠不反应，是铜的盐溶液与

氢氧化钠反应.

三.填空题(共5小题)

16.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的试验时，设计了如下方案(如图所示).经检

验装置气密性合格并加入试剂.

(1)描述［中发生的现象：鸡蛋壳渐渐溶解，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面.

(2)分析n、iii中出现的现象：H中溶液出现白色沉淀，iii中紫色石蕊试液变红.

(3)你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？I和II的现象结合

起来足以说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐.上述方案中，哪一步试验是多余的？第HI步是

多余的.

【分析】本题要证明的是碳酸盐，碳酸盐的检验方法是：加入稀盐酸，假如生成气体，把生成的气

体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，假如变浑浊，则说明是碳酸盐，反之不是.

【解答】解：(1)把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成气体，由于接触充分，所以

产生的气泡较小，气体会附着在鸡蛋壳的表面，把鸡蛋壳托到溶液表面故本题答案为：鸡蛋壳渐

渐溶解，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面；

(2)COZ可以使澄清的石灰水变浑浊，同时也可以使酚酥变红，故本题答案为：II中溶液出现白色

沉淀；III中紫色石蕊试液变红；

(3)依据所学学问及试验，通过前两步即可确认鸡蛋壳中含有碳酸盐，所以没有必要再做第三步试

验了，故本题答案为：I和n的现象结合起来足以说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐；第III步是多

余的.

【点评】本题是离子的鉴别题，关键是抓住本离子与其他离子的性质不同之处，石灰石、大理石、

鸡蛋壳的主要成分都是碳酸钙，都含有碳酸根，和酸反应能生成二氧化碳，检验二氧化碳的生成

只能用澄清石灰水，不能用紫色石蕊试液.

17.家庭小试验：将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐

酸，视察到鸡蛋壳表面有气泡产生，，该反应的化学方程式是CaC03+2HCl=CaCk+CO?t

+H20,马上用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可视察到澄清石灰水变浑浊，该

反应的化学方程式是Ca(OH)z+C()2=CaCO3J+田0。。

【分析】碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，书写化学方

程式时要遵循质量守恒定律，并留意生成物的状态。

【解答】解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气

体能和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊。

故答案为：有气泡产生,CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02t,变浑浊，Ca(OH)2+C02—CaC03I+H20；

【点评】本题考查了碳酸盐与酸的反应以及生成的二氧化碳的有关性质和化学方程式的书写，都是

很重要的性质和反应。

18.在昆明世博园中，山东省齐鲁园的“泰山”是从山东运来的花岗石(不与酸反应)堆砌而成的，

其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的.假如请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样

品上滴加稀盐酸，视察到表面有气体产生的一种石料即是云南石林的石灰石.

【分析】花岗石不与酸反应，而云南石林的石灰石中含有碳酸根离子，所以滴加盐酸时有气体二氧

化碳生成，所以能用盐酸将这两种石头分开.

【解答】解：云南石林的石灰石中的碳酸钙与盐酸反应，生成二氧化碳气体.而花岗石不与盐酸反

应，所以滴加稀盐酸时会有两种现象，出现气泡的是石灰石，没有现象的是花岗石.

故答案为：稀盐酸；表面有气体产生；云南石林的石灰石.

【点评】鉴别花岗石和石灰石，只需盐酸就可以了，不必用澄清的石灰水，因这只是利用两个不同

的现象来区分这两种石头，不是来鉴定碳酸根.

19.化学就在我们身边，它与我们的生活休戚相关.请从A.熟石灰、B.纯碱、C.自然气、D.硝

酸钾、E.纤维素、F.维生素、G.盐酸、H.硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空.

(1)人体胃液中含有的酸是G；

(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是C；

(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是B；

(4)农田施用的复合肥是D；

(5)棉、麻等自然植物纤维的主要成分是

(6)能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是」

【分析】人体胃液中含有的酸是盐酸；“西气东输”工程输送的物质是自然气；侯氏联合制碱法中

的“碱”是碳酸钠；硝酸钾属于复合肥；棉、麻等自然植物纤维的主要成分是纤维素；熟石灰能

于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液.

【解答】解：(1)人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：G；

(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是自然气，故填C；

(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：B；

(4)农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：D,；

(5)棉、麻等自然植物纤维的主要成分是纤维素，故填：E；

(6)能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：A.

故答案为：G、C、B、D、E、A.

【点评】解答本题要驾驭物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的

问题做出正确的推断.

20.某粗盐中除含泥沙外，还含有CaCL和NazSO,等可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，进行如下

操作：①加过量的Na2c溶液；②加过量的BaCL溶液；

③蒸发结晶；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥取适量粗盐溶解。上述操作的正确依次为

(每项操作只能选择一次)⑥②①④⑤③(填序号)；操作①的目的是除去杂质CaCL和

过量的BaClz；操作④须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

【分析】依据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化领反应生成碳酸领沉淀和氯化

钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，加入

碳酸钠应当放在氯化领的后面，盐酸应当放在过滤的后面进行分析。

【解答】解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化

钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，加入

碳酸钠应当放在氯化钿的后面，盐酸应当放在过滤的后面，所以

上述操作的正确依次为⑥②①④⑤③，操作①的目的是：除去杂质CaCk和过量的BaCk,操作④须

要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。

故答案为：⑥②①④⑤③，除去杂质CaCl2和过量的BaCL,烧杯、玻璃棒和漏斗。

【点评】本题主要考查粗盐提纯中的除杂，难度不大，须要留意碳酸钠应当放在氯化钢溶液之后。

四.试验探究题(共3小题)

21.如图为某学生进行粗盐提纯试验中过滤操作的示意图，试回答：

(1)写出标号的仪器名称：①烧杯，②漏斗.

(2)(2)漏斗中液体的液面应当(填“高”或“低”)低于滤纸的边缘.

(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不匀而飞溅；等到蒸发皿中出

现较多固体搅拌时,停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应运用的仪器

是用/钳.

【分析】(1)依据试验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

(2)依据过滤操作的留意事项分析即可，过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的原则，

一贴：潮湿的滤纸紧贴漏斗内壁.

二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘.

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁.

(3)依据玻璃棒的作用和蒸发时的试验操作进行分析.

【解答】解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，①是烧杯，②是漏斗；

(2)过滤时玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗中液体的液面应当低于滤纸的边缘；

(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不匀而飞溅；等到蒸发皿中出现较较多

固体时，停止加热，但要用玻璃棒接着搅拌，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时所运

用的仪器是生土禺钳.

故答案为：(1)烧杯，漏斗；

(2)低；

(3)防止液体受热不匀而飞溅；较多固体搅拌；珀烟钳.

【点评】对于过滤操作，许多同学都驾驭的差不多，但完全驾驭过滤的方方面面，许多同学做不到.这

就须要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆.

22.如图是“△△牌发酵粉”的部分信息、，课外化学爱好小组的同学对其进行了如下探究(请你完

△△牌发酎粉

【主要成分】

NaHCO”酒石酸

【用途】

成相应填空)面粉发酎、焙制糕点

【用法】

取本品适里加水溶解与

面团揉和或直接与面团

加揉和后加热

查阅资料:

(1)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了C02所致;

(2)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

(3)Na£03受热不分解。

提出问题：

NaHCOs在发酵粉加水或加热时如何产生C02?

猜想：

甲：…

乙：酒石酸与NaHCOs在溶液中反应产生CO?

丙：NaHCOs加热产生CO,

试验探究：

(1)小明同学取少量NaHCOs粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想

甲是NaHCOs与水反应产生CO?。

小明又将酒石酸溶液和NaHCOs溶液混合，产生了C02,从而验证了猜想乙，说明白NaHCOs具有的性

质之一是NaHCOs与酒石酸能反应生成CO?。；

(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的试验装置：

小英另取适量NaHCQ粉末加入a试管中，加热，视察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变

浑浊。b试管中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO33+庆0。

持续加热直至两支试管均不再发生变更时，发觉a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中

滴加稀盐酸，有COz产生，说明该粉末是Na£03

小结：

NaHCOs在发酵粉中产生C02的条件是加水或加热；

NaHCOs受热发生变更的化学方程式为：

2NaHC03△_Na£0a+C02t+HQ。

【分析】(1)依据小明的试验操作以及试验结论来推想甲的试验猜想

依据小明的其次次操作过程，以及结论，得出碳酸氢钠的性质。

(2)能使澄清石灰水变浑浊的可能是二氧化碳气体，该气体又是碳酸氢钠加热的产物，推出反应方

程式。

依据碳酸氢钠第一次加热后的产物和加入盐酸产生二氧化碳气体，确定粉末的成份。

依据以上的试验探究的结论，确定产生二氧化碳的条件。

依据反应物和生成物来书写化学反应方程式。

【解答】解：(1)依据小明在粉末中加水不会产生气体，来确定甲的猜想，故答案为：NaHCOs与水

反应产生C02o

酒石酸