2024-2025年高中化学 第1章 第2节 课时2 元素周期表教案 鲁科版必修2

2024-2025年高中化学第1章第2节课时2元素周期表教案鲁科版必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025年高中化学第1章第2节课时2元素周期表教案鲁科版必修2教材分析《2024-2025年高中化学第1章第2节课时2元素周期表教案》是基于鲁科版必修2的内容设计。本节课程旨在帮助学生深入理解元素周期表的结构、特点及应用。通过分析元素周期律的规律，使学生掌握原子序数、元素性质、元素在周期表中的位置三者之间的关系。课程紧密联系教材，以实例解析周期表中的规律，引导学生探索元素性质的周期性变化，为后续学习化学键、化合物等知识打下坚实基础。核心素养目标本节课时围绕高中化学学科核心素养，培养学生以下能力：通过对元素周期表的学习，提升学生的宏观辨识与微观探析能力，使其能够从周期表的排列中提炼出元素性质的规律；强化学生的证据推理能力，通过周期表数据预测元素间可能发生的化学变化；锻炼学生的模型认知能力，理解并运用周期律解释化学现象，为解决实际问题奠定基础；同时，通过团队合作探讨元素周期律的本质，发展学生的科学探究与创新意识。重点难点及解决办法解决办法及突破策略：首先，通过直观的图表和动画演示，帮助学生建立起元素周期律与电子排布之间的联系，强化记忆。其次，设计对比分析活动，如比较同周期元素性质的变化，引导学生发现规律，加深理解。对于区域划分，采用分类讨论法，结合具体元素案例，解释非金属、金属及过渡元素的特点，提供实验数据或现象，让学生通过观察和分析，自主总结性质变化规律。此外，组织小组合作讨论，鼓励学生提出问题，互相解答，共同突破难点。教学方法与手段1.教学方法：采用讲授法明确元素周期表的基本概念和规律；运用讨论法引导学生探讨元素性质的周期性变化，增进理解；结合实验法，通过观察实验现象，加深学生对周期律的认识。

2.教学手段：利用多媒体课件展示元素周期表的结构和动态变化，增强视觉效果；运用教学软件模拟元素电子排布，帮助学生直观理解；借助网络资源，提供更多元素性质和应用实例，拓展学生知识面。教学过程1.导入新课

同学们，我们在上一节课已经初步了解了元素周期表的基本结构。今天，我们将进一步探讨元素周期律的奥秘。首先，我想问大家一个问题：为什么元素周期表中的元素要按照特定的方式排列呢？这个问题将贯穿我们今天的课程。

2.内容探究

（1）元素周期律的概念

首先，我们来回顾一下元素周期律的概念。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。这个规律是如何体现在元素周期表中的呢？请大家观察教材中的元素周期表，看看能否发现什么规律。

（2）同周期元素性质的递变规律

同学们，你们发现了吗？在元素周期表中，同周期的元素从左到右原子序数逐渐增加，元素的性质也发生了一系列变化。接下来，我将带领大家分析同周期元素性质的递变规律。

首先，我们来看第一周期的元素。从氢（H）到氖（Ne），原子序数逐渐增加，元素从金属变为非金属。这个变化规律在后续周期中是否依然存在呢？请大家观察第二周期、第三周期的元素，并与同桌进行讨论。

讨论结束后，我会请一些同学分享他们的发现。根据同学们的观察，我们可以总结出同周期元素性质的递变规律：从左到右，原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（3）同主族元素性质的递变规律

除了同周期元素性质的递变规律，元素周期表中还存在着同主族元素性质的递变规律。同学们，你们知道什么是主族元素吗？主族元素是指元素周期表中1A到7A族的元素，它们的电子排布最外层电子数相同。

讨论结束后，我会请一些同学分享他们的发现。根据同学们的观察，我们可以得出同主族元素性质的递变规律：从上到下，原子序数增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.实践应用

（1）实验：观察同周期元素的性质变化

为了让大家更直观地了解同周期元素性质的变化，我们将进行一个简单的实验。实验步骤如下：

①准备几种同周期的元素化合物；

②分别进行反应，观察实验现象；

③分析实验结果，探讨同周期元素性质的变化。

（2）案例分析：解释实际生活中的元素周期律现象

通过分析，我们可以得出结论：铝是3A族元素，具有较强的金属性。在空气中，铝与氧气反应生成氧化铝（Al2O3），氧化铝具有保护作用，能防止铝进一步氧化。

4.总结与拓展

本节课，我们学习了元素周期律的概念、同周期元素性质递变规律以及同主族元素性质递变规律。通过实验和案例分析，我们知道了元素周期律在生活中的应用。希望大家能够掌握这些知识，并在今后的学习中灵活运用。

课后作业：

①复习本节课所学内容，巩固元素周期律知识；

②完成教材中的相关练习题；

③搜集生活中与元素周期律相关的实例，下节课分享。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）化学史资料：了解门捷列夫发现元素周期律的过程，以及元素周期表的历史演变，增强学生对元素周期律的认识。

（2）元素性质资料：搜集不同元素的性质与应用实例，对比分析同周期、同主族元素性质的递变规律。

（3）科学家故事：了解科学家们如何通过实验和观察，发现并验证元素周期律的规律。

2.拓展建议：

（1）阅读化学史相关书籍或文章，了解元素周期律的发现过程，从中体会科学家们的探索精神和科学态度。

（2）通过图书馆、网络资源或请教老师，收集元素性质资料，整理成笔记，以便于复习和巩固知识。

（3）与同学组成学习小组，共同探讨元素周期律在实际生活中的应用，例如在环境保护、材料科学等领域的应用。

（4）尝试设计小实验，观察同周期、同主族元素性质的变化，将理论知识与实际操作相结合，提高自己的实践能力。

（5）关注化学领域的前沿动态，了解元素周期表在科学研究中的应用，激发对化学学科的兴趣。教学反思在今天的教学过程中，我尽力将元素周期律的概念和规律与学生的实际生活联系起来，通过引导他们观察、讨论和实验，帮助他们理解和掌握这一重要的化学知识。回顾整个教学过程，我觉得有以下几个方面值得反思：

首先，关于教学内容的呈现方式，我采用了多媒体课件和实物模型相结合的方式，试图让同学们更直观地理解元素周期表的结构和元素性质的变化。从课堂反馈来看，这种方式在一定程度上提高了学生的兴趣，但仍有一部分同学对周期律的理解不够深入。我考虑在今后的教学中，可以增加一些互动性更强的教学活动，如让学生自己制作元素周期表模型，增强他们对周期律的感知。

其次，关于课堂讨论的引导，我发现同学们在讨论同周期、同主族元素性质递变规律时，思维较为活跃，能够提出一些有见地的问题。但在讨论过程中，我也注意到部分同学对基础知识掌握不够牢固，导致讨论效果受到影响。因此，我计划在今后的教学中，加强基础知识的教学，为同学们提供更多的思考空间。

此外，关于实验教学，我认为本次实验的设置较为成功，同学们通过观察实验现象，对同周期元素性质的变化有了更直观的认识。但在实验过程中，我也发现部分同学在操作过程中存在安全隐患。为了提高实验教学的效率，我将在今后的教学中加强实验安全教育，确保同学们在安全的前提下进行实验。

在课堂总结与拓展环节，我尝试让同学们结合生活实际，思考元素周期律在生活中的应用。从同学们的分享来看，他们对这一知识点的兴趣浓厚，但在拓展过程中，我也发现部分同学对相关知识点的掌握不够全面。针对这一问题，我将在课后布置一些相关的拓展任务，鼓励同学们主动学习，提高他们的知识储备。

最后，针对同学们在课堂上的表现，我认为在今后的教学中，应关注以下几个方面：

1.加强基础知识的教学，为同学们提供扎实的知识基础。

2.创设更多互动性强的教学活动，提高同学们的参与度和兴趣。

3.重视实验安全教育，提高同学们的实验操作能力。

4.注重课后拓展，引导同学们主动学习，提高知识储备。课后作业为了巩固本节课所学的元素周期律知识，特布置以下课后作业：

1.请描述元素周期表中，同周期元素从左到右金属性和非金属性的变化规律。

答案：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

2.请举例说明同主族元素从上到下金属性和非金属性的变化规律。

答案：以碱金属（1A族）为例，从上到下，金属性逐渐增强。如：锂（Li）的金属性弱于钠（Na），钠（Na）的金属性弱于钾（K）。

3.根据元素周期表，预测第三周期元素（从钠到氯）的原子半径变化规律。

答案：第三周期元素从钠（Na）到氯（Cl），原子半径逐渐减小。

4.请分析以下反应，说明元素周期律在化学反应中的应用：

2Na+Cl2→2NaCl

答案：此反应为钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）。由于钠的金属性较强，容易失去电子，而氯的非金属性较强，容易获得电子，因此它们在反应中形成离子化合物。

5.请结合元素周期表，分析以下化合物的性质变化：

NaOH（氢氧化钠）→Mg(OH)2（氢氧化镁）→Al(OH)3（氢氧化铝）

答案：从氢氧化钠到氢氧化铝，随着金属元素的金属性逐渐减弱，对应的氢氧化物的碱性逐渐减弱，酸性增强。

1.确保答案的准确性，避免概念混淆。

2.尝试用自己的语言描述答案，加深对知识点的理解。

3.如有疑问，及时与同学或老师讨论，解决问题。

祝同学们学习进步！内容逻辑关系①元素周期律的核心知识点：

-同周期元素性质递变规律：从左到右，金属性减弱，非金属性增强。

-同主族元素性质递变规律：从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

-原子半径的变化规律：同周期内，从左到右原子半径减小；同主族内，从上到下原子半径增大。

②元素周期表的应用实例：

-钠与氯反应生成氯化钠，展示金属性和非金属性的化学反应。

-碱金属族元素的金属性递变，以氢氧化物碱性变化为例。

③板书设计：

-主题：元素周期律与元素周期表

-板书结构：

1.同周期元素性质递变规律

-金属性减弱

-非金属性增强

2.同主族元素性质递变规律

-金属性增强

-非金属性减弱

3.原子半径变化规律

-同周期：减小

-同主族：增大

4.应用实例

-钠与氯反应

-碱金属氢氧化物碱性变化课堂小结，当堂检测接下来，我们进行当堂检测，以检验大家对知识点的掌握情况。请大家认真完成以下题目，并对照教材进行自评。

1.同周期元素从左到右，金属性（增强/减弱），非金属性（增强/减弱）。

2.同主族元素从上到下，金属性（增强/减弱），非金属性（增强/减