2024年中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料

第八单元金属和金属材料

思维导图串考点

物理①导电性，如铜作导线；②导热性，如用铁铸锅；

纯金属性质③延展性，如将铝制成铝箔；④有金属光泽，如金作饰品

（纯净物）一

颜色大多数呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色

特性

金属状态常温下大多数都是固体，但汞为液体

材料

常见的几种合金铜合全建铜、青铜）、铁合金（生铁、钢）等

合金

（混合物）组成。金属和金属、金属和非金属

一性质熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更好等

纯金属与合金硬度的比较、

相互刻画

与氧气反应^4A1+3O2^=2A12O3

与酸反应如

金属的化Fe+HzSC^FeSOj+H2T

学性质属于置换反应

与盐溶液反应如Cu+ZAgNO^-------Cu(NOJ2+2Ag

金属和

金属材KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

vBZ金属活动性由强逐渐减弱

金属活动判断依据越在前面越活泼，氢前金属置换氢

性顺序

金属活动性的验证与探究

原理3CO+F0a2Fe+3c。2

实验室

炼铁现象红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊

装置一氧化碳氧多铁。

金属的II

冶康

___高温澄清

C+O2^=CO2

工业石灰水

炼炼铁铁主要化高温

一|拿反应C02+C»2CO

高温

BCO+FezOa2Fe+3c0?

金属资源

一的前用写一

券的条件与空气和水（或水蒸气）直接接触

保护锈蚀「------------------------------------

防锈措施保持铁制品表面干燥洁净、涂油、刷漆、烤蓝等

金属的锈

蚀与防护

金属资源，意义。节约金属资源，节约能源

的保护

防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、

途径-合理地开采矿物；寻找金属的代用品

核心考点精讲练

考点1金属材料（8年5考）

1.金属材料：包括纯金属和合金。［2018.11（1）第二空，2017.11（1）第一空］

2.金属的物理性质及用途

性质物理性质用途

共性导电性如铜作导线

导热性如铁作铁锅

延展性如铝作铝箔

有金属光泽如金作各种饰品

特性颜色：大多数呈银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色，铁粉呈黑色

状态：常温下大多数都是固体,但汞为施胜（俗称水银）

不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大

3.合金（8年4考）合金是混合物，不是合成材料;合金中至少含有一种金属，

可能含有非金属

概念合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的物质

特性与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度（如黄铜片和纯铜片相互刻

画，有明显划痕的是纯铜片）更大、熔点更低、抗腐蚀性更好

常见①铁合金：生铁（含碳量2%〜4.3%）和钢（含碳量0.03%〜2%）都属于铁

的合合金，但钢的硬度更大、抗腐蚀性更好。二者性能不同的原因是含碳量不同;

金②铝合金：强度和硬度好、质量轻、抗腐蚀性强，常用于飞机、轮船等制造

业；

③钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，被广泛用于火箭、导弹、船

舶、化工和通信等；与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨等；

④其他合金：不锈钢、黄铜、镒钢、特种钢等

1.匕口河2卫/［教材变式.下册P8T1］青少年一定要爱护自己的眼睛，

在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。图中标识的

各部件中，不属于金属材料的是（D）

A.①铁螺丝钉B.②铝箔反光片C.③铜质插头D.④玻璃灯管

2.（易错题）金属在生活、生产中有着广泛的应用。下列有关金属的说法正确

的是（D）

A.所有金属都呈银白色

B.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属

C.合金属于金属材料，所以合金的成分一定都是金属

D.地壳中含量最多的金属元素是铝

【日积月累】

地壳中含量最高的金属元素一一铝；目前世界年产量最高的金属一一铁;

人体中含量最高的金属元素一一钙；导电、导热性最好的金属一一银；

熔点最高的金属——鸨；熔点最低的金属—汞。

考点2金属的化学性质（必考）

1.金属与氧气反应（多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同）

（1）通式：金属+氧气―金属氧化物（属于化合反应）

（2）举例

金属化学方程式实验现象

铝4Al+3O2=2AbO?（铝制常温下，在空气中银白色表面逐渐变暗

品耐腐蚀的原因）

年点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成

2Mg+（）2=2MgO

白色固体

牵失点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，

3Fe+2O2=Fe3（）4

生成黑色固体

有黑色物质生成

铜2Cu+O2-2CuO

【特别提醒】金即使在高温下也不与氧气发生反应（真金不怕火炼）（金的化学

性质不活泼，所以自然界中存在金单质）

2.金属与酸反应

（1）通式:金属+酸―盐+氢气（属于置换反应）

（2）条件:金属的活动性顺序必须排在氢之前，酸不能是浓硫酸和硝酸。

（金属与酸反应的剧烈程度，受金属颗粒大小和酸的浓度等因素影响，比较反

应剧烈程度时，要控制其他条件相同）

（3）举例（与稀盐酸反应）

金属化学方程式实验现象

镁Mg+2HC1二MgCl?+H2T反应剧烈，有大量气泡产生

锌Zn+2HC1=ZnCl?+H2T反应比较剧烈，有较多气泡产生

铁Fe+2HC1=FeCl?+H2T反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅

绿色（含-Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液

呈黄色）

3.金属与金属盐溶液反应

（1）通式:金属+某些盐—新盐+新金属（属于置换反应）

（2）条件:金属单质的活动性强于盐中金属的活动性（K、Ca、Na除外）。

（铁与酸或盐溶液发生反应，只能生成+2价的亚铁离子）

反应物化学方程式实验现象

铁与硫酸铜Fe+CuSO,二Cu+FeSO”有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐

溶液变为浅绿色

铜与硝酸银Cu+2AgNC）3二Cu（NC）3）2+2Ag铜表面有银白色固体析出，溶液由

溶液无色逐渐变为蓝色

锌与硝酸铜Zn+Cu（N5）2=Zn（NC）3）2+Cu锌表面有篦色固体析出，溶液由

溶液蓝色逐渐变为无色

3.（易错题）下列有关金属的说法中正确的是（D）

A.生铁可全部溶解于过量稀盐酸

B.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化

C.铁与氯化铜反应可生成氯化铁

D.不能用铁质容器盛装农药波尔多液

4,墨新情境

［教材变式•下册P10图8-12］如图是甲、乙、丙、丁四种

常见金属与盐酸反应的比较示意图。下列说法错误的是（C）

A.可将上述四种金属分为两类:一类能与酸反应，一类不能与酸反应

B.金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应

C.若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu

D.四种金属的活动性强弱顺序为甲〉乙〉丙〉丁

考点3金属活动性顺序（8年6考）

1.常见金属的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

从左到右金属活动性逐渐减弱

2.金属活动性的判断

（1）在自然界中的存在形式：以化合物形式存在比以单质形式存在的金属活动

性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外，其余金属都以化合物的形

式存在。

（2）人类开发利用的时间：金属活动性越强的金属开发利用的越晚。

（3）金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性越强。

（4）与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强。

（5）与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于盐中金

属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性弱于盐中金属。

3.金属活动性顺序的验证与探究（详见精练册P58）

5.（易错题）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（C）

A.Fe能置换出CuCk中的Cu,则Fe也能置换出AgCl中的Ag

B.金属和盐溶液能反应，则金属一定是氢前金属

C.活泼金属与酸反应有气体产生，则锌与稀硫酸反应有气体产生

D.铁比铝更易锈蚀，说明铁比铝活泼

6.图新情境［教材变式・下册P11探究］化学小组为探究铝、铜、银三

种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是（D）

-7铝丝

一（打磨后）一铜丝一铜丝

AL(SO)

_CuSO4AgNO,

溶液「溶液溶液

甲乙丙

A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag

C.实验丙在探究三种金属活动性中没有必要做

D.实验甲中的C11SO4溶液改为CuC%溶液不能完成本实验探究

考点4金属的冶炼（8年3考）

1.金属资源

（1）存在形式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属在自然

界中是以化合物形式存在,少数很不活泼的金属（不活泼金属难与其他物质反

应，所以以单质形式存在）（如金、银等）有单质形式存在。我国稀土金属储

量虽然世界第一，但其属于不可再生资源，因此不能随意开发利用。（2017.2A）

（2）常见的金属矿石

名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿辉铜矿铝土矿

主要成EeaQgFe?。/!FeCO3CuFeS2Cu2SAI2JQ3,（可用于冶

分炼铝）

2.高炉炼铁（高炉炼铁得到的是生铁，不是纯铁）

原料及其铁矿石、焦炭（提供温度和还原剂CO）、铁矿石、焦炭和石灰石

\/

作用石灰石（将矿石中的二氧化硅转化为炉渣）高炉气体高炉气体

和过量空气（使焦炭充分燃烧）

原理在高温下，利用炉内反应生成的CQ（填化

学式）把铁从铁矿石中还原出来，此过程中

开始生成、

高温

涉及的反应有：①C+0?兰肛：②C+生铁，形

成炉渣）

进风口

热空、出;

高温高温进风口

CC)2=2CO；③3co+Fe2()3=2Fe+3c02年津早出渣口

出铁口

流程皿过薯气®）劈国与受药

g/皿/jut）皿

3.实验室模拟炼铁（详见“重点实验攻关练”栏目）

［中国传统化学工艺］我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工

开物》中记载的“炒钢法”如图1,该方法的生产过程可用图2表示。根据图

文回答下列问题。

潮泥灰

风箱境铁矿石、煤遢工

方塘一--------------

图1图2

资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535。5

（1）不断鼓入空气的目的是使碳与氧气充分反应，放热，提高炉内温度。

（2）炼铁炉中牛.成铁的化学方程式为3co+Fe?（）3=2Fe+3c0?（或4co+

Fe?。/1.—3Fe+4co2）。

（3）撒入潮泥灰主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。不断翻炒液态

生铁是为了降低碳元素的含量。

考点5金属的锈蚀与防护（必考）

铁锈蚀的条件与空气中的水蒸气、氧气等发生化学反应的结果,铁锈的主要成分

是Fe2O3/H2。，其颜色为空棕色（生活中铁锈由于含其他成分而

呈红褐色）

除铁锈物理方法：用砂纸打磨

化学方法：用锥盐酸或施碗酸（酸不能过量,过量后会与铁反应）

清洗，反应的化学方程式为Fe2。？+6HC1=2FeCb+3H20「或

Fe2。？+3HaS。”二Fe2（SO“）3+3H2。］

防锈原理隔绝空气（或氧气）或水

措施①保持金属制品表面洁净干燥（如菜刀用完后洗净擦干挂起来）；

②在金属表面涂保护膜（如刷漆（合理即可）、涂油（合理即

可）、电镀等）；

③改变金属的单一结构，制成合金，如不锈钢等

金属意义节约金属资源、节约能源、减少重金属对环境的污染

资源有效途①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿

的保径物；④寻找金属的伐孙迫（如有机合成材料、复合材料等）

护

8.（易错题）下列有关金属的锈蚀与防护的说法正确的是（D）

A.为除去铁钉上的铁锈，可将其长时间浸泡在稀硫酸中

B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀（2022.10B）

C.为防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水

D.沙漠地区的铁制品比海边锈蚀得慢

构建物质转化关系

（“一一”表示物质之间可以发生反应，“一”表示物质之间存在转化关系）

一、与铁（Fe）相关的转化

稀.酸/稀步酸

⑤

四氧化三专珏当■色生可

[W\

1~2.1.请写出下列物质的化学式

甲：Fe?。?

2.请写出图中涉及的化学方程式

①3C0+Fe2。?兰2Fe+3CC）2（合理即可）

占燃

②3Fe+20?三Fe?。」

③MO+Fe?。」兰3Fe+4C0?（合理即可）

⑷Fe+HzSOjFeSCL+HzT（合理即可）

⑤Fe?。？+3H2SO”尸Fe2（SO”）3+3H20（合理即可）

⑥Fe+CuSCL=FeSCh+Cu（合理即可）

二、与铜（Cu）相关的转化

1~2.1.请写出下列物质的化学式

甲:CuO

2.请写出图中涉及的化学方程式

△

①2Cu+02二2CuO

②Hz+CuO=Cu+H?O(合理即可)

③Cu+2AgNC)3二CU(NC)3)2+2Ag

⑷2NaOH+CuCk=CU(0H)21+2NaCl(合理即可)

⑤Fe+CuSOj,二FeSCh+Cu(合理即可)

⑥CuO+H2so4=CuSOq+H20

重点实验攻关练

实验1一氧化碳还原氧化铁（8年3考）

玄蛤高温

为业3CO+Fe2C）3=2Fe+3c。2（用化学方程式表示）

原理

实验

装置

（涉及C0的实验要注意两个方面的问题：一是考虑其毒性（要有尾气处理

装置）；二是要考虑其可燃性（防止点燃时发生爆炸））

操作（1）实验开始前，先通入一段时间co,再点燃酒精喷灯，其目的是排尽装

要点置内的空气，防止co与空气的混合物在加热时发生爆炸;

（2）实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却

至室温，其目的是防止生成的铁再次被氧化、防止石灰水倒吸使硬质玻璃

管炸裂

实验（1）A处硬质玻璃管中红棕色粉末逐渐变为黑色;

现象（2）B试管中的澄清石灰水变浑浊;

（3）C处玻璃管尖嘴处产生蓝色火焰

实验（1）B处澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳；反应的化学方程式为

反思Ca（OH）2+CO2=CaCO?（+&0。C处酒精灯的作用是点燃CO,防止其污染

空气;

（2）用上述方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是上

述方法所得的铁不含碳，工业上炼出的生铁中含有碳（合理即可）

实验装置的不足：澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，排出的尾气是

评价CO和CC）2的混合物，通过点燃的方法处理的效果不佳

实验（1）收集法：通过一个密闭容器将尾气收集起来（如图1）;

改进（2）吸收法：先将生成的CC）2完全吸收，再将CO收集起来（如图2）；乙

与创装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳;

新（3）如图3,a处现象体现了CO具有还原性；与教材实验相比，该装置的

优点是节约药品，装置安装简便（合理即可）

9.[2023宿州一中模拟]化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁，设计如图实验。下

列有关说法不正确的是（D）

气球

A.实验开始先通入CO,再点燃酒精喷灯

B.红棕色的粉末逐渐变为黑色

C.关闭止水夹一段时间后注射器内溶液变浑浊

D.装置中气球的作用是收集CO2,防止污染空气

实验2铁制品锈蚀条件的探究（8年4考）

实验方法控制变量法（对比实验）

实验设计煮沸并煮沸并n一隔葩

迅速冷迅速冷B植物油空气

却的蒸却的蒸星晨~（或氧

肘铁钉水蒸气

储水储水膏趺打气）

m

实验现象铁钉锈蚀铁钉不锈蚀铁钉不锈蚀**续表**

（约一周）

实验分析（1）对比试管I、n可知，铁钉生锈需与空气（或氧气）接触;

（2）对比试管I、in可知，铁钉生锈需要与水接触

实验结论铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接1F

实验反思71）实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是除去铁钉表面的污物和

氧化物;

（2）实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸储水，煮沸的目的是除

去溶解在水中的氧气,迅速冷却的目的是防止空气中的氧气再溶解到

水中;

（3）【意外现象分析】若一段时间后发现图n、in试管中的铁钉都

出现少量锈迹，可能的原因分别是图n试管中植物油不能完全隔离空

气（或氧气）、图ni试管中干燥剂量不足（合理即可）

干钢

实验创新湿钢

9H丝棉

丝棉

小干燥4O

细

剂包铁七中

浸在刚冷却开丝图水

水中的钢丝箱

图1图2

(1)如图1是借助U形管改进铁锈蚀条件探究的装置图，一段时间后

观察到的现象为湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中的钢丝棉没有

锈迹。

(2)如图2,在密闭容器里，一段时间后观察到U形管液面左高右低

(填“左高右低”或“左低右高”)

实验拓展探究铜锈蚀的条件：

氧

二

口

燥的

■干

氧•

碳

化