安徽省宣城市六中学2025届初三下学期第四次考试化学试题含解析

安徽省宣城市六中学2025届初三下学期第四次考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对下列事例解释错误的是（）A．气体受压后体积变小——气体分子间的间隔减小B．氧气助燃、氢气可燃——不同分子的化学性质不同C．水管里的水结成冰后不再流动——水分子停止运动D．金刚石与石墨的物理性质不同——构成物质的原子排列方式不同2．如图表示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。D与E反应的生成物均为沉淀。结合信息判断下列叙述正确的是A．C是Ca(OH)2 B．G一定是盐酸 C．F是铜 D．D物质可能是Ba(OH)23．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．烧碱Na2CO3B．小苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．水银Ag4．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）A．B．C．D．5．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11︰4D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰16．下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是（）A．食盐（NaCl） B．天然气(CH4)C．铁锈(Fe3O4) D．大理石(CaCO3)7．对1molN2的理解错误的是（）A．它与1molO2所含的原子个数相同 B．与CO的摩尔质量相等，都是28C．含有2mol氮原子 D．约含6.02×1023个N28．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子9．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）A．KNO3是一种复合肥B．农作物缺氮会引起叶子发黄C．玉米倒伏是因为缺磷D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉10．属于纯净物的是（）A．食盐 B．海水 C．大理石 D．木炭二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。图中标示的物件中属于金属材料的是______（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝______。铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。（结合化学方程式解释）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克．当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”，其原理是铁粉跟空气中的氧气和水反应。用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是______。为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，进行以下实验：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到的结论是______。14．写出下列化学方程式：甲烷的燃烧_____；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_____；金属铝和硫酸铜溶液反应_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．根据探究过程回答下列问题：装置B中发生反应的化学方程式_____；实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②_____；实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为_____；若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．16．化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。固体样品的成分是什么？（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_______________②_______________结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有__________；滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_________________（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是___________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：A、气体受压后体积变小，是因为是分子间有间隙，压强增大，气体分子间的间隔变小，故选项解释正确．B、氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确．C、水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误．D、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳的原子排列方式不同，故选项解释正确．故选C．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．2、D【解析】

F是使用最多的金属材料，可得F是铁；B是导致温室效应的主要气体、B是二氧化碳；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等、C是碳酸钠；E是一种蓝色溶液，E可能是硫酸铜，由图示可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G是酸可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，D与E反应的生成物均为沉淀，则D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡。【详解】A、由分析可知，C为碳酸钠，故选项错误；B、由分析可知，G是酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，故选项错误；C、由分析可知，F是铁，故选项错误；D、由分析可知，D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡，故选项正确；故选：D。本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。3、B【解析】

A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；D、水银是汞：Hg；故选项错误；故选：B。4、B【解析】

根据原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数<电子数，进行分析解答。【详解】阳离子中质子数>电子总数，结合图示信息可知B选项中质子数为12，核外电子数为2+8=10<12，即B选项表示为阳离子，符合题意。故选B。在原子结构示意图中，圈内的数代表核电荷数，外面每一层数量之和代表核外电子总数。5、D【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D错误。故选D。考点：化学反应的微观过程6、C【解析】

A、食盐（NaCl），利用化合价进行检验，（+1）+（-1）=0，化学式正确，化学式和名称相符；B、天然气（CH4），甲烷是最简单的有机物，化学式和名称相符合；C、铁锈（Fe3O4），化学式不对，应为Fe2O3，化学式和名称不相符；

D、大理石（CaCO3），利用化合价进行检验，（+2）+（-2）=0，化学式正确，化学式和名称相符。故选C。7、B【解析】

A、1molN2和1molO2都含有2mol原子，正确；B、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol，错误；C、1个N2分子含有2个N原子，故1molN2含有2molN原子，正确；D、1molN2约含6.02×1023个N2，正确。故选B。摩尔质量的单位是g/mol。8、B【解析】

四种粒子的结构示意图中，图①表示氧离子；图②表示镁原子；图③表示钠离子；图④表示镁离子。

A、由粒子结构示意图可知：②和④质子数相同，都表示镁元素；故A错误；

B、②最外层有2个电子，故易失去显+2价；故B正确；

C、④的原子结构示意图中最外层电子为2，所以是金属元素，故C错误；

D、①中核内质子数＜核外电子数，故是阴离子；故D错误。

故选：B。9、C【解析】试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别10、A【解析】

纯净物：只由一种物质组成的物质。混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。【详解】A、氯化钠是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等属于混合物，不符合题意；C、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，所以属于混合物，不符合题意；D、木炭主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、铝合金（或钢铁）导电性氧气（或水）强，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。【解析】

（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4NaCl、HCl23.4克【解析】

设放出气体的总质量为z。

解之得：z=4.4g

(2)由图示可以知道，当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl。

(3)解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y，

解之得：y=10.6gx=11.7g

反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g。故填：(1)4.4；(2)NaCl、HCl；(3)所得溶液中溶质的质量为23.4g。因为NaCl与盐酸不能互相交换成分,所以不反应.因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量。由图示可以知道，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢。根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠。根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量，混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铁粉与空气的接触面积更大，有利于充分吸收水和氧气该“双吸剂”仍有效（答“含有铁”不给分）【解析】

（1）用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是铁粉与空气的接触面积更大，有利于充分吸收水和氧气（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明“双吸剂中”仍有铁粉，该“双吸剂”仍有效。14、CH4+2O2CO2+2H2O2H2O22H2O+O2↑【解析】

（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）铝比铜活泼，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收25%偏大【解析】

（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收；（3）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3，设碳酸钙的质量为X，，解得x＝1.00g，碳酸钙的质量分数为：×100%＝25%；（4）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大。本题测定结果是否准确的关键是吸收二氧化碳的量是否正确，要保证生成二氧化碳全被吸收，不能吸收空气中的二氧化碳。16、CaCO3有气泡产生，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2O3+6HCl=2FeC