全国高考化学试题汇编月第一期C 钠及其化合物

C1钠及其化合物【理综卷·届重庆南开中学高三9月月考（09）】9．(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：请用化学用语回答下列问题：(1)D+的结构示意图为；(2)C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为；(3)乙属于分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为，(4)将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为；(5)丙属于晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是。【知识点】元素推断C1E3【答案解析】解析：A是H、B是硼、C是氧、D是钠、E是磷钠离子的结构示意图NaH是离子晶体熔点高，水是分子晶体但含有氢键故熔点较高，PH3熔点最低过氧化氢正负电荷中心不重合，故是极性分子；丙熔点高硬度大具有原子晶体的特点，配位键的形成需要一方提供孤电子对另一方提供空轨道原子晶体影响熔点高低的主要因素是共价键强弱，主要体现在半径上，半径越大，键能越小，熔点越低【思路点拨】本题考查了元素化合物的推断，因为与晶体知识联系在一起，难度较大。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。 A．过滤 B．加热 C．分液D．蒸馏E．冷却（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作： ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。 ②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数（用字母表示）。【知识点】工艺流程题A4B1D2C【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)B(3)BEA(4)ClO2-+4H++4I－=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.05×10-2VC/4W解析：⑴ClO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O⑵ClO2在稳定装置中变为NaClO2，发生的是还原反应，因此H2O2作还原剂⑶根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O知采取冷却结晶的方法，即加热→冷却→过滤。⑷①根据当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—知步骤Ⅱ中发生反应是ClO2-将I－氧化为I2，步骤Ⅲ发生的反应是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②NaClO2~2I2~4Na2S2O34molmVC×10-3，m=9.05×10-2VC/4，因此质量分数为9.05×10-2VC/4W【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】22．有关下列物质说法不正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【知识点】物质的性质盐类的水解C1C2H3【答案解析】AD解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。故答案选AD【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。【理综卷·届宁夏银川一中高三第二次月考（09）】28.（16分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有（至少答出两点）．II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待装置中出现现象后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是（至少答出两点）（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管．②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是.③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【知识点】化学实验操作C1J1H2【答案解析】（每空2分共16分）I．钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染II．（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；整个装置充满黄绿色气体（2）钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（3）①碱式②饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平③偏大解析：：Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境，故答案为：钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；Ⅱ（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；充满黄绿色气体；（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；（3）①滴定酸性溶液用碱式滴定管②氯气不溶于饱和食盐水，图Ⅲ量气管装置中的液体应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等，可上下移动量气管，使左右两边液面相平，故答案为：饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；③俯视时，读数偏小，与开始的体积之差偏大，故答案为：偏大．【思路点拨】本题考查氯气与钠反应的实验设计，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，把握相关实验操作，则本题不易出错．【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】25．（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：D：R：。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：；向N中通足量CO2时反应的离子方程式：；D与盐酸反应的离子方程式：。（3）简述检验气体C的方法：。【知识点】金属元素及其化合物的推断C1C2C【答案解析】（1）A：Na2O2D：Fe3O4R：Al（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，(1)分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．（3）C是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】24．（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。【知识点】物质的量浓度常见金属的性质A3C1C【答案解析】（1）1：2：3（2）6：3：2（3）6：3：2（4）3：2解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：3，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，就是求转移等量电子时消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反应分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】22．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O22.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L【知识点】钠及化合物的性质化学计算C1【答案解析】A解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

气体物质的量减小△n2

2

1x

y

0.1mol-0.09mol=0.01mol解得：x=y=0.02mol，（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

410.32mol

0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol

0.02mol所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.02mol0.04mol

0.01mol则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.09mol

0.09mol所以消耗的HCl为

0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。第II卷（非选择题）二．填空题【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧【知识点】过氧化钠的结构和性质C1B2B3【答案解析】B解析：①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误；②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；③Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；④Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；⑤Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO4，错误；⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；⑦Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】1.下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【知识点】钠及其化合物的性质C1【答案解析】D解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会有NaHCO3结晶析出，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了钠及其化合物的性质，注意向碳酸的酸式盐中滴加强酸反应分步进行，先生成酸式盐，当酸过量时才放出CO2。【化学卷·届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（10）word版】18.（11分）无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学方式是_________________________。（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：=1\*ROMANI.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。=2\*ROMANII.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。=1\*GB3①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。=2\*GB3②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。（4）工业制备单质D的流程如下：=1\*GB3①步骤=1\*GB3①中操作的名称为________________。=2\*GB3②试用平衡原理解释步骤=3\*GB3③中减压的目的是：_________________________。【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计C1J5【答案解析】(1)LiNH2(2分)（2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑(3)①置换反应(1分)②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)(4)①蒸发浓缩、冷却结晶LiCl·H2O(s)LiCl(s)＋H2O(g)，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备（各2分）解析：在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C，气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D的氯化物，4.48L氨气的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，0.1mol固体A的质量为2.30g，0.1molNH4Cl固体的质量为5.35g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，A中含Li，则D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→LiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g（1）由上述分析可知，A为LiNH2，C为氨气，其电子式为。（2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑（3）①金属Li与液态的N3H在硝酸铁催化下反应来制备LiNH2物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。②物质LiNH2遇水发生水解，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子，NH2—结合水电离产生的氢离子，故水解反应方程式为：LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑。（4）①由流程可知应是从溶液中得到晶体，则步骤①中操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；②由LiCl﹒H2O⇌LiCl+H2O可知，步骤②中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。【思路点拨】本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，把握A中含Li元素，则金属D为Li是关键，难度较大。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.只有①④ C.只有②③D.只有③④⑤【知识点】重要金属的化学性质C1C2C【答案解析】D解析：①中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧气氧化最终得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色，②中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应，将其溶解，最终无沉淀。③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，有碳酸钙沉淀生成，故正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色沉淀Al(OH)3，故正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出，有白色沉淀，故正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，注意向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小而有沉淀析出。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】4.在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D.F、Cl、Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高【知识点】元素化合物的基本性质C1C3D2【答案解析】B解析：A.SO2和Na2O2发生氧化还原反应，生成Na2SO4，错误；B.金属钠与钾着火生成的氧化物均能与CO2反应且生成氧气，故不能用CO2扑灭，正确；C.因为Pb是+4和+2两种价态，故Pb3O4只可表示为2PbO·PbO2，错误；D.NPAsSbBi形成的单质并不都是分子晶体，还有金属晶体，故不可完全与卤素类比，错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素化合物的基本性质，学习时要重视规律，还要重视规律以外的特殊之处。【化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（09）】26.A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。①A中所含有的化学键是_____________,X属于的晶体类型是_________。②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为______。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______g【知识点】无机物的推断、钠的化合物C1【答案解析】（1）离子键和共价键分子晶体(2)2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O(3)2.65解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键．X为二氧化碳，是分子晶体。②X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL

3mol•L-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．【思路点拨】本题考查了无机物的推断，熟悉元素化合物知识是解答的前提，题目难度中等，注意焰色为突破口，利用常见元素化合物的性质结合转化关系进行解答即可．【化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（09）】9．通过复习总结，下列归纳正确的是

()

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成【知识点】基本概念和化学常识性知识C1D4【答案解析】B解析：A、NaCl不属于钠的含氧化合物，故A错误；B、简单非金属阴离子化合价一定处于最低价，只有还原性，而金属阳离子不一定处于最高价，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故B正确；C、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如NO2和N2O4中氮元素都是+4价，故C错误；D、HCl溶于水共价键断裂，NaCl融化时离子键断裂，所以发生物理变化时可能有化学键断裂或生成，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了基本概念和化学常识性知识，学习中要掌握规律还要掌握特例，本题适合采取列举法解答。【化学卷·届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（10）】17、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）【知识点】分散系的特征钠及化合物性质铝及化合物性质C1C2H4【答案解析】B解析：A、胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A正确；B、醋酸溶液加水稀释溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1:1故C正确；D、先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3:1故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了常见分散系的特征，反应先后顺序，按照先后顺序写出发生的反应是分析的关键。【化学卷·届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（10）】12、下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A等质量的钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压【知识点】钠钾性质化学反应速率和化学平衡C1G1G【答案解析】A解析：A、根据金属钾和金属钠与水反应可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性比金属钠强，所以金属钾的反应速率快，故A正确；B、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故B错误；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡正向移动，所以达到平衡时，三氧化硫的量乙高于甲，故D错误．【思路点拨】本题考查了钠钾性质，化学反应速率和化学平衡，注意拐点处的含义以及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。【化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（08）】20.（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：；（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为。【知识点】钠及化合物的性质、混合物计算C1C2【答案解析】(1)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Na2O+H2O=2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（2）89%解析：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，(2)n（余NaOH）=2.0

L×0.05

mol•L-1=0.1

mol，n(H2)=；n（NaAlO2）=n（Al）=由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2）即：n（Na）+3×0.01

mol=2×0.05

mol，解得：n（Na）=0.07

mol，由钠守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）即：0.01

mol+0.1

mol=0.07

mol+2n（Na2O），得：n（Na2O）=0.02

mol，所以该钠块中钠元素的质量分数为：。【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算，反应较多，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算。【化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（08）】16.（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为___________；(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；(3)D与H反应可能生成的盐有_______________(填化学式)；(4)如何由F制备A：。【知识点】框图推断、金属及其化合物的性质C1C5【答案解析】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑COOO（2）CaCO3Ca2+[COOO（3）Na2CO3NaHCO3 （4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。解析：根据A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，得到A是钙，按照框图正向推断：(1)A与水反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，B为氢气，E为NaH，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；(2)C是氢氧化钙，结合F在1000摄氏度分解即可得到F的化学式为CaCO3，G和D的分别为CaO、CO2；(3)D与H反应即CO2与NaOH反应，当CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；(4)根据钙的制备方法：电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了金属及其化合物的性质，突破口明显，转化关系简单。【化学卷·届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（09）word版】20.(18分)次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。(l)NaClO2中，氯元素的化合价为________。(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____。(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量），做了如下实验。已知：取10mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用cmol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：(i)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；(iii)HClO2可看成是强酸。①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。A.Na2O2B．Na2SC.FeCl2③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。A.蒸馏B．蒸发C.灼烧D.过滤E．冷却结晶【知识点】工艺流程题B1D2C【答案解析】（1）＋3（1分）（2）①正（1分）②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2分）③方便、快捷（1分）生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）（3）EQ\f(7.45,2)×10-3cV（2分）（4）①2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2＝2ClO2↑＋SOeq\o\al(2－,4)（2分）稀释ClO2以防止爆炸（1分）②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分）A（1分）③BED（2分）解析：⑴根据正负化合价代数和为0知NaClO2中，氯元素的化合价为+3⑵①为使Cl2被完全吸收，即下面生成氯气，则b是正极②氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后氢氧化钠与氯气刚好反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，则总反应可看作是NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NaClO＋H2↑，NaClO可水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小是c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)③使用该装置生产消毒液的一个优点是方便，快捷，通电即生成次氯酸钠，由于生成氢气，则要注意不能使用明火。⑶根据NaClO~I2~2Na2S2O374.52molmVc×10-3，m=37.25Vc×10-3g，即3.725Vc×10-3⑷①分析流程图知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。②根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质③可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。【思路点拨】连续（多步）反应的计算可用关系式法；看懂流程，明确发生的反应是解流程题的常用方法。【化学卷·届河南省南阳一中高三上期第一次月考（10）word版】12．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol.L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积与生成CO2的物质的量的关系如右图所示，则原溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量关系为（）A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．【知识点】钠及其化合物的性质化学反应的顺序C1【答案解析】C解析：混合溶液中滴加稀盐酸的过程中依次发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根据图示可知，CO2的物质的量是0.01摩尔，所以Na2CO3的物质的量是0.01摩尔，NaOH的物质的量是0.01摩尔，故答案选C。【思路点拨】本题考查NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol.L-1的稀盐酸的反应顺序，按照顺序写出发生反应的方程式是解题关键。【化学卷·届河北省邯郸市高三摸底考试（09）word版】18．一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2【知识点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算C1【答案解析】C解析:n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则

Na2OX～2NaOH～2HCl

0.02mol

0.04mol则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2。【思路点拨】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单。II卷（共56分）二、填空题（6个小题，共56分）【化学卷·届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（09）】35、（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．（1）原混合气体中O2和CH4体积比为（2）残留固体成分【知识点】钠的重要化合物；甲烷的化学性质；有关混合物反应的计算C1I1【答案解析】（1）1：2（2）Na2CO3和NaOH解析:根据题目分析得到O2、CH4与Na2O2恰好完全反应反应O2+2CH4+6Na2O2===2Na2CO3+8NaOH，故可以得到原混合气体中O2和CH4体积比为1：2；残留固体成分为Na2CO3和NaOH。【思路点拨】本题考查了甲烷的性质、过氧化钠的性质、气体吸收后的产物判断和计算，把反应的方程式正确书写出来是解答本题的关键。【化学卷·届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（09）】24、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92gB．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为60【知识点】有关混合物反应的计算；钠的化学性质；铝的化学性质．C1C2【答案解析】C解析:由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol0.02mol则V1为0.02mol/1mol/L=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；D、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故D错误C、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，正确；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，错误.【思路点拨】本题考查了本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，综合性较强，难度较大．【化学卷·届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（09）】6、下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④【知识点】物质的保存方法C1【答案解析】C解析:①少量金属钠保存在煤油中，错误；②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，错误；③少量金属钾保存在煤油中，正确；④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；⑤⑤氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，放在棕色试剂瓶中，故⑤错误；⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，错误。：【思路点拨】本题考查了化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。【化学卷·届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（09）】5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致【知识点】碱金属及其化合物的性质C1【答案解析】B解析:A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是利用了二者的物理性质，而不是化学性质，错误；B．相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠放出的气体多，碳酸氢钠反应的速率比碳酸钠的快，故饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，正确；C．碳酸钠是盐，不是碱，错误；D．五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，不一定是单质燃烧所致，也不一定是钾元素所致，错误。【思路点拨】本题考查了碱金属及其化合物的性质，基础性较强，难度不大。【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④【知识点】物质的分类与性质C1B4M1M2【答案解析】C解析：16O与18O互为同位素，二者不需要通过化学变化实现，①错误，灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生焰色反应，不是化学反应，②错误；③正确；只由一种元素组成的物质如金刚石和石墨是混合物，④错误；⑤正确，油脂不是高分子化合物，⑥错误，因此选C。【思路点拨】纯净物只含一种物质，糖类中的单糖不是高分子化合物。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】10．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3＋ ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A．①③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤【知识点】金属及其化合物C1C2C【答案解析】C解析：钠与水反应生成氢气，而氢气可燃烧，因此钠着火不能用水扑灭，可用四氯化碳。【思路点拨】合金是由金属与另一种(或几种)金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④【知识点】元素化合物C1C3【答案解析】D解析：金属与水反不都是生成碱和H2，如铁与水（g）反应生成四氧化三铁和氢气，①错误，铝的性质活泼，与氧气反应生成致密的氧化膜对铝有保护作用，因此铝能稳定存在于空气中，②错误，③正确，合金的熔点比组成金属的熔点低，④错误，选D。【思路点拨】平时在学习时要善于总结，形成规律，但在归纳时，要注意物质的特性，要注意“意外”。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】1．下列有关物质用途的说法中，正确的是() A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料【知识点】物质的用途C1C3D1D4【答案解析】D解析：玻璃容器不能盛放氢氟酸，A错误；用硝酸作金属铜加工前的酸洗，会溶解铜，B错误；治疗胃酸过多可用碳酸氢钠或氢氧化铝，不用碳酸钠，C错误；D正确。【思路点拨】物质的用途由物质的性质决定，另外需注意物质的一些特性。【化学卷·届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（08）】12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是()A．甲<乙<丙<丁B．甲＝丁<乙＝丙C．丁<甲<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙【知识点】钠及其化合物的性质溶液中溶质质量分数计算C1【答案解析】C解析：Na+H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=2.3g-0.1g=2.2gNa2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/100.2；8/106.2；8/106.2；4/104所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．故答案选C【思路点拨】本题考查钠及其化合物的性质，以及溶液质量分数大小的比较，关键是通过分析得到溶液质量增加的量。【化学卷·届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（10）】11．下列有关说法正确的是（ ）A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4C