安徽省桐城市黄岗市级名校2025年初三综合题（二）化学试题含解析

安徽省桐城市黄岗市级名校2025年初三综合题（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．2N2表示4个氮原子 B．氩元素符号：arC．MgCl2的名称：氯化镁 D．碳酸根的化学式：CO32-2．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸3．下列有关的化学用语表达正确的是()A．五个氢原子：H5B．三个水分子：3H2OC．四个钙离子：2Ca+2D．四个铵根离子：4NH3+4．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是A． B．C． D．5．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是A化学用语B质量守恒①：表示的微粒符号为F-②Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷①化学反应中，原子个数不变。②18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变C化学与环境D化学与生活①减少水污染：禁止使用农药、化肥②减少空气污染：使用清洁能源①减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫煤做燃料等②为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D6．下列图像与对应的表述一致的是A．足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物7．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是A．CO2→H2CO3 B．Fe→Fe（OH）3 C．H2O2→O2 D．CO2→CO8．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．倾倒烧碱溶液C．滴加稀硫酸 D．蒸发所得溶液9．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）ABCD在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D10．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为。则反应物X的化学式是（）A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaSO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．生活中处处有化学，回答下列问题：（1）引起酸雨的主要气体是_____。（2）自来水生产过程中加液氯的作用是_____。（3）能增大接触面积，易充分燃烧的是_____（选填“煤块”或“煤粉”）。（4）打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为气体的溶解度随着_____而减小。（5）乙烯（C2H4）常用作水果催熟剂，乙烯由_____种元素组成，0.5molC2H4中约含有_____个碳原子，_____克氢元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有工业废液含硫酸铜1.6kg，可通过加入适量铁粉来回收铜，求理论上至少需要铁粉的质量是____?(化学反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某反应的表达式为：X（单质）+Y（化合物）→甲（单质）+乙（化合物），完成下列填空。该反应的基本反应类型是_____反应。若Y的溶液为蓝色，甲为红色固体单质，其反应的方程式可能为_____。若X、Y均为黑色固体，甲是年产量最高的金属，则X的化学式为_____，该反应的方程式可以是_____。14．探究燃烧条件的实验装置如图所示。由该实验得，可燃物燃烧的条件是：______；______。实验中发生的化学方程式______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。氢氧化镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含CO32-的盐反应_____取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到_____，则预测成立。②能够与_____反应__________，如果观察到_____，则预测成立。③能够与_____反应__________，如果观察到_____，则预测成立。16．小强帮助老师整理药品时，在药品室发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有大量白色固体(如图所示)，于是他和小组同学进行了相关探究。[提出问题]白色固体是什么?[猜想]猜想一:可能是氢氧化钠。猜想二:可能是碳酸钠，原因是_________________(用化学方程式表示)。[资料]氯化钙溶液、氯化钡溶液均显中性。[方案设计]设计者操作预期现象与结论张艳取样,加水溶解,滴加酚酞溶液,振荡若溶液变红色,则猜想一正确，否则猜想二正确卢斌取样,加水溶解,滴加氯化钙溶液,振荡若产生___________，则猜想二正确，否则猜想一正确[分析]同学们讨论后认为，上述方案都不合理。张艳方案不合理的原因是______________。[完善与实验]请你将下列实验报告补充完整。操作现象结论取样,加水溶解,加入足量的___________，充分反应后,取上层清液,滴加_____________________白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物[拓展]如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，可采取的措施是__________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：根据化学式的书写和意义分析。A、2N2表示2个氮分子，故A说法错误；B、元素符号有两个字母的，第一个要大写，氩元素应为Ar，故B说法错误；C、两种元素组成的化合物的化学式的名称，要从右往左读，MgCl2的名称为氯化镁，故C说法正确；D、碳酸根离子的符号是CO32-，故D说法错误。故选C考点：化学符号及其周围数字的意义点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。2、A【解析】

A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。故选A。3、B【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项表示错误。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故选项表示正确。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：4Ca2+，故选项表示错误。D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH4+，故选项表示错误。故选：B4、C【解析】

盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。【详解】A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。故选C。5、A【解析】

A、表示的微粒符号为F－；②Mg2＋：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；故选项正确；B、②18g氢气和18g氧气反应产生水分子，分子个数变小；故选项错误；C、①减少水污染：合理使用农药、化肥；故选项错误；D、①减少空气污染的措施：风力发电、多用低含硫煤做燃料等；②为保障腊肠肉质鲜美，添加适量的亚硝酸钠；故选项错误；故选：A。6、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg与H2的质量关系为12∶1，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，Al与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。故选B。7、B【解析】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，能通过一步反应实现，故选项错误；B、铁不能与碱溶液反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选项正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能通过一步反应实现，故选项错误；D、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，故选项错误。故选B。一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。8、A【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项B正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。故选A。9、C【解析】

A、在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应操作。B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确反映其对应操作。C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应操作。D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应操作。故选：C。10、B【解析】

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、SO2、NO2杀菌消毒煤粉压强变小26.02×10232【解析】

（1）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮。（2）加入液氯时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故自来水生产中加入液氯的作用是杀菌消毒。（3）能增大接触面积，易充分燃烧的是煤粉；（4）雪碧饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开雪碧饮料的瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．（5）乙烯（C2H4）是由碳氢2种元素组成；一个乙烯分子中含有2个碳原子，则0.5mol乙烯分子中约含有6.02×1023个碳原子，含氢元素的质量为：0.5mol×4×1g/mol=2g；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.56kg【解析】

解:设理论上至少需要铁粉的质量为xx=0.56kg答:理论上至少需要铁粉的质量为0.56kg四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、置换Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C2C+Fe3O43Fe+2CO2↑【解析】

（1）该表达式：X（单质）+Y（化合物）→甲（单质）+乙（化合物）的特点符合置换反应的特点，所以是置换反应；（2）若Y的溶液为蓝色，Y是硫酸铜，甲为红色固体单质，甲是铜，根据反应特点可书写化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）X、Y分别是碳和四氧化三铁，甲、乙分别是铁和二氧化碳，化学方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑。14、氧气（O2或空气）温度达到着火点4P+5O22P2O5【解析】

可燃物要燃烧具备两个条件：一是与氧气接触，二是温度达到可燃物的着火点．

在本实验中铜片能传热，利用这一性质给白磷和红磷加热．达到着火点的白磷嫩燃烧，生成五氧化二磷，反应方程式为：4P+5O22P2O5。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ra(OH)2可解离出Ra2+有沉淀产生非金属氧化物Ra(OH)2可解离出OH-取少量Ra(OH)2溶液于试管中，通入二氧化碳气体有沉淀产生酸碱指示剂Ra(OH)2可解离出OH-取少量Ra(OH)2溶液于试管中,并加入酚酞溶液，再滴加足量稀盐酸红色溶液变无色【解析】

由于Ra(OH)2属于碱，具有碱的通性，可以使指示剂变色，可以与非金属氧化物反应，可以与酸反应，可以与某些类型的盐反应；又由于碳酸镭是难溶性盐，因此Ra(OH)2可以与碳酸盐反应。①能够与含CO32-的盐反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出Ra2+，取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到有沉淀产生，则预测成立。②能够与非金属氧化物反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出OH-，取少量Ra(OH)2溶液于试管中，通入二氧化碳气体，如果有有沉淀产生，则预测成立。③能够与酸碱指示剂反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出OH-，取少量Ra(OH)2溶液于试管中，并加入酚酞溶液，再滴加足量稀盐