2024届浙江省Z20名校联盟高三上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省Z20名校联盟2024届高三上学期12月月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)1.高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是（）A.顺丁橡胶 B.聚酯纤维 C.酚醛树脂 D.聚酰胺纤维〖答案〗A〖解析〗A．顺丁橡胶单体为1，3-丁二烯，是通过加聚反应得到的，A正确；B．聚酯纤维是有机二元酸和二元醇缩聚而成，B错误；C．酚醛树脂单体为苯酚和甲醛通过缩聚反应得到，C错误；D．聚酰胺纤维通过缩聚反应得到，D错误；故选A。2.下列化学用语表示正确的是（）A.HClO的电子式：B.激发态N原子的价层电子轨道表示式：C.的价层电子对互斥模型：D.的名称：1，4-戊二烯〖答案〗D〖解析〗A．HClO的电子式是，A错误；B．基态氮原子的的价电子排布式为1s22s22p3，价层电子轨道表示式为，B错误；C．SO3中S原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，S原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形、立体构型为平面三角形，C错误；D．的名称为1，4-戊二烯，D正确；故选D。3.是一种常见盐，下列说法不正确的是（）A.属于弱电解质 B.焰色试验显黄色C.溶液呈碱性 D.属于离子晶体〖答案〗A〖解析〗A．在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B．含有Na元素，焰色试验显黄色，故B正确；C．水解溶液呈碱性，故C正确；D．由构成，属于离子晶体，故D正确；选A。4.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是（）A.见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B.具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.具有还原性，可用于漂白纸浆D.难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”〖答案〗C〖解析〗A．浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正确；B．H2O2具有强氧化性，氧元素化合价-1价变化为0价，可用于杀菌消毒，B正确；C．能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与的还原性无关，C错误；D．在人体的胃液中有盐酸，难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D正确；故选C。5.下述实验装置或试剂不正确的是（）A．分离、B．向容量瓶中转移溶液C．制备干燥纯净的D．实验室制取〖答案〗C〖解析〗A．、沸点不同，可以用蒸馏法分离，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液需要玻璃棒引流，故B正确；C．制备干燥纯净的，需要用饱和食盐水除去氯气中HCl，用浓硫酸干燥氯气，故C错误；D．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，装置正确，故D正确；故选：C。6.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为B.中含有键的数目为C.0.1mol/L的溶液中D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为〖答案〗A〖解析〗A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中，则溶液中的数目为，A正确；B．苯环中含有的是离域大键，B错误；C．根据物料守恒，0.1mol/L的溶液中，溶液的体积未知，的物质的量无法计算，C错误；D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，生成的数目也无法计算，D错误；故选A。7.蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链B.肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构C.蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应D.向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出〖答案〗D〖解析〗A．是由一分子氨基酸的羧基和一分子氨基酸的氨基经过脱水缩合脱去一分子水形成的酰胺键得到肽链，A正确；B．多肽链盘曲、折叠时能够形成特定的空间结构，此时可能形成氢键，B正确；C．蛋白质中含有羧基和氨基，所以氨基酸和蛋白质具有两性，能和碱、酸反应，C正确；D．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出，发生盐析，盐析是一个可逆过程，加水后又可以溶解，因此稀溶液不可以，D错误；故选D。8.下列说法不正确的是（）A.实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔B.牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备C.可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸D.红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量〖答案〗D〖解析〗A．电石和水反应非常剧烈，为了得到平稳的气流，实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔，A正确；B．牺牲阳极法是利用被保护金属作正极，牺牲的金属作负极，利用原电池原理保护设备，B正确；C．苯密度小于水，且不溶于水，在溶液上层，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应生成气体，可鉴别，C正确；D．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，D错误；故选D。9.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.溶于HI溶液中：B.与等物质的量的反应：C.往苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+COD.用溶解〖答案〗B〖解析〗A．Fe3+能氧化I-，溶于HI溶液中生成碘化亚铁和碘单质、水，反应的离子方程式为，故A错误；B．还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+，与等物质的量的反应，，故B正确；C．往苯酚钠溶液中通入少量生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为+CO2+H2O→+HCO，故C错误；D．用溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；选B。10.布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A.布洛芬属于芳香烃B.1mol布洛芬最多可与加成C.布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗D〖解析〗A．布洛芬中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．布洛芬中苯环能与氢气加成，1mol布洛芬最多可与3molH2加成，故B错误；C．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面，故C错误；D．布洛芬分子中与苯环相连的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；选D。11.前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是（）A.电负性：B.W与Z可以形成1：1型化合物C.Z元素在周期表中位置可能为第四周期VIB族D.在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小〖答案〗B〖祥解〗X的s能级电子数比p能级电子数多1，则X的电子排布为1s22s22p3，是N元素，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y的价电子为3s22p3，为P元素，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，则Z的价电子为3d104s1，为Cu元素，的原子序数依次增大，且都不在同一周期，则W是H元素。即依次为H、N、P、Cu。【详析】A．电负性：NPCu，即，故A错误；B．W与Z可以形成1：1型化合物CuH，故B正确；C．Z元素为Cu元素，在周期表中的位置可能为第四周期ⅠB族，故C错误；D．Y为P元素，是第三周期元素，在同周期元素形成的最简单离子中，Al离子的半径最小，故D错误；故选B。12.从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A.第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚B.第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离C.第④步发生反应的离子方程式为D.第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足〖答案〗BD〖解析〗A．灼烧海带需用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，A正确；B．得到的碘离子溶于水与可溶性盐分不开，B错误；C．酸性条件下H2O2氧化I-,方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；D．H2O2用量不足不会是使上层液体变黄，D错误；故选BD。13.一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是（）A.X、Y交换膜均为质子交换膜B.电极室C中溶液经灭菌后通入电极室AC.b电极反应式：D电极室C中仅发生还原反应〖答案〗D〖祥解〗根据图中电子的流向和电极上的变化可判断电极b电极上发生的反应为：，电极a上的反应为，而电池c上有两个变化过程分别为：，。【详析】A．结合电极反应可判断X、Y交换膜均为质子交换膜，故A正确；B．结合分析可知电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A，故B正确；C．b电极反应式：，故C正确；D．结合电极上的变化，可知电极室C中既发生还原反应又发生了氧化反应，故D错误；故选D。14.与反应能高选择性地生成甲醇。下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）A.与反应的能量变化应为图中曲线dB.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是ⅡC.与反应，氘代甲醇的产量：D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种〖答案〗D〖祥解〗步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，氧更容易和H而不是和D生成羟基，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH。【详析】A．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢，与反应的能量变化应为图中曲线c，反应的活化能更大，故A错误；B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故B错误；C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会减慢，氧更容易和H而不是和D生成羟基，因此氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH，故C错误；D．根据反应机理可知，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共两种，故D正确；故选D。15.25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（）A由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变〖答案〗C〖解析〗A．中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确；B．由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，Mg(OH)2沉淀消耗完全，B正确；C．由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误；D．沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确；故选C。16.探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验方案现象结论或解释A用试纸测定等物质的量浓度的和溶液的前者大非金属性：B将溶于水，进行导电性实验溶液可导电由此可证明中含有离子键C浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体Cu继续溶解并产生红棕色气体硫酸有剩余D将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊〖答案〗C〖解析〗A．用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，前者pH大，证明酸性H2S＜HCl，非金属氧化性与最高价氧化物含氧酸相对于，A错误；B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，分子晶体溶于水也可能导电，B错误；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度减小，不参加反应，再加入NaNO3，与未反应的硫酸结合成HNO3，HNO3与铜继续反应，C正确；D．将足量SO2通入Na2CO3溶液中，生成CO2混有SO2，通入KMnO4溶液除去气体中的SO2，继续通入澄清石灰水，说明生成了CO2，则证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，无法证明Ka1(H2CO3)与Ka2(H2SO3)关系，D错误；故〖答案〗C。非选择题部分二、非选择题(共5小题，共52分)17.Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：（1）基态原子的价电子排布式为___________________。（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图1所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是___________。A.基态原子的第一电离能：B.基态原子未成对电子数：C.该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键D.晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为（3）比较键角大小：___________(填“>”“=”或“<”)，并说明理由_______________________________________________。（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2所示的晶胞结构。该物质的化学式可以表示为_______________，的配位数为___________。〖答案〗（1）（2）BCD（3）>中B为杂化，中B为杂化（4）12〖解析〗（1）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，价电子排布式为4s24p1。（2）A．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第IIA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，A正确；B．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，B错误；C．由晶体结构图可知，该晶体中存在的化学键有共价键、配位键、氢键，C错误；D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3，晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为，D错误；故选BCD。（3）中B为杂化，中B为杂化，因此与相比，中的的键角更大。（4）该晶胞中Li原子位于顶点，数目为，C原子位于棱上、体内，数目为，则晶胞中Li与C原子个数比为1:6，化学式可以表示为；Li嵌入两层石墨层中，同层上与顶点Li原子最近的C原子数目为，则晶胞中与顶点Li原子最近的C原子数目为12，即Li的配位数为12。18.高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知(羟胺)具有类似于的碱性。请回答：（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性_________________________________________。工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为_______________________________________。（2）下列有关说法正确的是___________。A.均只含极性键B.与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为C.的碱性依次减弱D.是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应（3）酸性强弱：()________()(填“>”“=”或“<”)，请从结构角度解释原因___________________________________________。（4）与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素___________________________________________________________。〖答案〗（1）或（2）CD（3）>中非羟基氧的个数多于，中键极性更强（4）取少量固体样品于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素〖解析〗（1）羟胺有类似于NH3的碱性，会与水反应，方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-；②根据元素守恒可得方程式为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+Na2CO3+H2O或CO(NH2)2+NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+NaHCO3（2）A．N2H4中存在N-N非极性键，A错误；B．N2H4+H2SO4=N2H6SO4把肼看成氨的衍生物(NH2-NH2)每个N为sp3杂化，每个N都有一对孤对可以给H+配位。如果少量硫酸可以形成(N2H5)2SO4，B错误；C．电负性H<N<O,所以N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被-NH2和-OH取代而得到的产物,由于电负性H<N<0,吸引电子能力H<N<0,因而NH3被取代后给电子能力减弱:NH3>N2H4>NH2OH，则碱性:NH3>N2H4>NH2OH，C正确；D．根据物质之间的转化，是取代反应，且为无机酸酯，D正确；故选CD。（3）酸性HClO4>HClO3，HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H−O键极性更强（4）检验：取少量固体样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素19.环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。（1）目前常见方法是采用溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：Ⅰ．Ⅱ．=1\*GB3①NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式_______________________________________。②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始与NO的脱除率如下表所示。初始3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51%影响NO脱除率的原因是_______________________________________。（2）理论上可采用加热使NO分解的方法处理：。①该反应的平衡常数表达式为___________。②已知该反应正反应活化能为，逆反应的活化能为；正反应熵变为。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因___________________________________________________。（3）近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：预氧化：预氧化：预氧化：吸附：NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：已知：①下列描述正确的是___________。A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了B．若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会正向移动C．在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释___________________________________________________________。〖答案〗（1）①②降低，升高。（2）①或②反应虽然可自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显（3）①CD②硝酸预氧化的过程中引入了，增大了浓度，平衡逆向移动，使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多，故吸附效果更佳〖解析〗（1）根据盖斯定律，Ⅰ×3+Ⅱ即可得目标反应：2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l)=2HNO3(aq)+3HCl(aq)，则反应热∆H=3×∆H1+∆H2=(3a+b)kJ∙mol-1；pH减小，NaClO的水解平衡右移，即水解程度越大，溶液中HClO的浓度越高，则反应Ⅰ的平衡右移，NO脱除率越高；（2）①依据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为或；②该反应的正反应活化能为，逆反应的活化能为910kJ∙mol-1，则∆H=728-910=-182kJ∙mol-1，又正反应的熵变为，依据，故600℃时反应可以自发，而600℃时NO仍没有明显分解是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显；（3）①A．图中原始-C曲线是虚线，NO捕获率应看右侧纵轴上的数据，25°C下175分钟后NO捕获率低于50%，H2O2-C曲线是实线，NO捕获率应看左侧纵轴上的数据，因此175分钟后原始-C的吸附效果没有超过H2O2-C，故A错误；B．若其他条件不变，增大混合气体中N2物质的量分数，即在恒压条件下增大容器体积，使NO浓度减小，吸附平衡逆向移动，故B错误；C．KMnO4是粉末状固体，活性炭表面疏松多孔的结构有利于吸附，KMnO4-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO2、KMnO4堵塞，故C正确；D．由图像可知，升高温度，NO的捕获率降低，即催化剂吸附的NO分子总数会减少，故D正确；〖答案〗选CD。②HNO3是强酸，HNO3预氧化的过程引入了H+，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多，故吸附效果更佳。20.配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐。某实验小组按如下流程制备(Y表示乙二胺四乙酸根)：已知：①②在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为③；；；请回答：（1）步骤Ⅱ所得固体的化学式为_______________。步骤Ⅲ采用如图实验装置，其中仪器③的名称是_______________________。（2）下列说法不正确的是___________。A.步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质B.步骤Ⅳ中为得到更多产品，应加入过量饱和溶液C.步骤Ⅴ中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶D.步骤Ⅴ中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干（3）判断步骤Ⅱ中沉淀是否洗涤干净的实验操作为_______________________________。（4）市售铁强化盐中含有，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。①滴定终点的现象为_______________________________________________。②样品中铁元素的质量分数为___________。〖答案〗（1）(球形)冷凝管（2）BD（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无现象，则已洗净。（4）①当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复②或〖祥解〗向中加入浓氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3固体，Fe(OH)3固体再经步骤Ⅲ、Ⅳ反应得NaFeY溶液，该溶液再经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得NaFeY⋅3H2O

，据此解答。【详析】（1）步骤Ⅰ中与浓氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，所以步骤Ⅱ所得固体为Fe(OH)3；由仪器构造可知仪器③的名称为球形冷凝管；（2）A．步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)3沉淀，A正确；B．Na2CO3过量不能得到更多产品，同时Na2CO3过量会降低产品纯度，B错误；C．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，应停止加热，冷却结晶，防止溶液蒸干，NaFeY∙3H2O分解、晶体飞溅，同时冷却过程NaFeY∙3H2O溶解度迅速减小，利于析出晶体，C正确；D．干燥时，不能采用酒精灯加热烘干，因为温度过高NaFeY∙3H2O会分解，D错误；

故选BD。（3）若Fe(OH)3沉淀未洗涤干净时含有Cl-，所以检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-判断沉淀是否洗涤干净，其实验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，则已洗净；（4）①待测液中含单质碘，滴入淀粉溶液后呈蓝色，所以滴定终点为：最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不再恢复；②由题干中已知③可知：生成设样品中含KIO3物质的量为，则NaFeY物质的量为，建立关系式：所以，得，样品中铁元素的质量分数为：，所以样品中铁元素的质量分数为或。21.利伐沙班是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）化合物A含有的官能团的名称是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.D→E的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热B.F的分子式为C.G中含有2个手性碳原子D.G→利伐沙班的反应类型为加成反应，（3）写出B的结构简式___________。（4）写出C→D的化学方程式______________________________________。（5）利用以上合成路线中的信息，设计以苯和乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________________________。（6）写出符合下列条件的D的同分异构体_________________。①分子中含有苯环，且与N原子直接相连；②能发生银镜反应；③谱和IR光谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不存在结构。〖答案〗（1）氨基（2）CD（3）（4）+HCl（5）（6）〖祥解〗物质A与反应生成的物质B为；与反应生成的物质C为；发生题目中的已知反应生成物质D，D为；物质D发生硝化反应生成物质E；物质E与反应生成物质F，F经过后续反应生成产物利伐沙班。【详析】（1）化合物A含有的官能团的名称是氨基；（2）A．物质D生成物质E发生硝化反应，反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热，A正确；B．根据F的结构简式，F的分子式为，B正确；C．G中含有1个手性碳原子，C错误；D．根据反应历程，G→利伐沙班的反应类型为取代反应，D错误；故选CD；（3）B的结构简式；（4）C→D的化学方程式+HCl；（5）利用以上合成路线中的信息，设计以苯和乙烯为原料合成的路线，第一步，苯在浓硫酸、浓硝酸加热条件下生成硝基苯；第二步，硝基苯与反应生成；第三步，乙烯与溴水发生加成反应生成；第四步，与发生流程图F到G的反应，生成；流程图为。浙江省Z20名校联盟2024届高三上学期12月月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)1.高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是（）A.顺丁橡胶 B.聚酯纤维 C.酚醛树脂 D.聚酰胺纤维〖答案〗A〖解析〗A．顺丁橡胶单体为1，3-丁二烯，是通过加聚反应得到的，A正确；B．聚酯纤维是有机二元酸和二元醇缩聚而成，B错误；C．酚醛树脂单体为苯酚和甲醛通过缩聚反应得到，C错误；D．聚酰胺纤维通过缩聚反应得到，D错误；故选A。2.下列化学用语表示正确的是（）A.HClO的电子式：B.激发态N原子的价层电子轨道表示式：C.的价层电子对互斥模型：D.的名称：1，4-戊二烯〖答案〗D〖解析〗A．HClO的电子式是，A错误；B．基态氮原子的的价电子排布式为1s22s22p3，价层电子轨道表示式为，B错误；C．SO3中S原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，S原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形、立体构型为平面三角形，C错误；D．的名称为1，4-戊二烯，D正确；故选D。3.是一种常见盐，下列说法不正确的是（）A.属于弱电解质 B.焰色试验显黄色C.溶液呈碱性 D.属于离子晶体〖答案〗A〖解析〗A．在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B．含有Na元素，焰色试验显黄色，故B正确；C．水解溶液呈碱性，故C正确；D．由构成，属于离子晶体，故D正确；选A。4.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是（）A.见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B.具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.具有还原性，可用于漂白纸浆D.难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”〖答案〗C〖解析〗A．浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正确；B．H2O2具有强氧化性，氧元素化合价-1价变化为0价，可用于杀菌消毒，B正确；C．能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与的还原性无关，C错误；D．在人体的胃液中有盐酸，难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D正确；故选C。5.下述实验装置或试剂不正确的是（）A．分离、B．向容量瓶中转移溶液C．制备干燥纯净的D．实验室制取〖答案〗C〖解析〗A．、沸点不同，可以用蒸馏法分离，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液需要玻璃棒引流，故B正确；C．制备干燥纯净的，需要用饱和食盐水除去氯气中HCl，用浓硫酸干燥氯气，故C错误；D．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，装置正确，故D正确；故选：C。6.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为B.中含有键的数目为C.0.1mol/L的溶液中D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为〖答案〗A〖解析〗A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中，则溶液中的数目为，A正确；B．苯环中含有的是离域大键，B错误；C．根据物料守恒，0.1mol/L的溶液中，溶液的体积未知，的物质的量无法计算，C错误；D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，生成的数目也无法计算，D错误；故选A。7.蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链B.肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构C.蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应D.向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出〖答案〗D〖解析〗A．是由一分子氨基酸的羧基和一分子氨基酸的氨基经过脱水缩合脱去一分子水形成的酰胺键得到肽链，A正确；B．多肽链盘曲、折叠时能够形成特定的空间结构，此时可能形成氢键，B正确；C．蛋白质中含有羧基和氨基，所以氨基酸和蛋白质具有两性，能和碱、酸反应，C正确；D．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出，发生盐析，盐析是一个可逆过程，加水后又可以溶解，因此稀溶液不可以，D错误；故选D。8.下列说法不正确的是（）A.实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔B.牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备C.可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸D.红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量〖答案〗D〖解析〗A．电石和水反应非常剧烈，为了得到平稳的气流，实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔，A正确；B．牺牲阳极法是利用被保护金属作正极，牺牲的金属作负极，利用原电池原理保护设备，B正确；C．苯密度小于水，且不溶于水，在溶液上层，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应生成气体，可鉴别，C正确；D．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，D错误；故选D。9.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.溶于HI溶液中：B.与等物质的量的反应：C.往苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+COD.用溶解〖答案〗B〖解析〗A．Fe3+能氧化I-，溶于HI溶液中生成碘化亚铁和碘单质、水，反应的离子方程式为，故A错误；B．还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+，与等物质的量的反应，，故B正确；C．往苯酚钠溶液中通入少量生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为+CO2+H2O→+HCO，故C错误；D．用溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；选B。10.布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A.布洛芬属于芳香烃B.1mol布洛芬最多可与加成C.布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗D〖解析〗A．布洛芬中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．布洛芬中苯环能与氢气加成，1mol布洛芬最多可与3molH2加成，故B错误；C．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面，故C错误；D．布洛芬分子中与苯环相连的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；选D。11.前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是（）A.电负性：B.W与Z可以形成1：1型化合物C.Z元素在周期表中位置可能为第四周期VIB族D.在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小〖答案〗B〖祥解〗X的s能级电子数比p能级电子数多1，则X的电子排布为1s22s22p3，是N元素，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y的价电子为3s22p3，为P元素，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，则Z的价电子为3d104s1，为Cu元素，的原子序数依次增大，且都不在同一周期，则W是H元素。即依次为H、N、P、Cu。【详析】A．电负性：NPCu，即，故A错误；B．W与Z可以形成1：1型化合物CuH，故B正确；C．Z元素为Cu元素，在周期表中的位置可能为第四周期ⅠB族，故C错误；D．Y为P元素，是第三周期元素，在同周期元素形成的最简单离子中，Al离子的半径最小，故D错误；故选B。12.从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A.第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚B.第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离C.第④步发生反应的离子方程式为D.第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足〖答案〗BD〖解析〗A．灼烧海带需用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，A正确；B．得到的碘离子溶于水与可溶性盐分不开，B错误；C．酸性条件下H2O2氧化I-,方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；D．H2O2用量不足不会是使上层液体变黄，D错误；故选BD。13.一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是（）A.X、Y交换膜均为质子交换膜B.电极室C中溶液经灭菌后通入电极室AC.b电极反应式：D电极室C中仅发生还原反应〖答案〗D〖祥解〗根据图中电子的流向和电极上的变化可判断电极b电极上发生的反应为：，电极a上的反应为，而电池c上有两个变化过程分别为：，。【详析】A．结合电极反应可判断X、Y交换膜均为质子交换膜，故A正确；B．结合分析可知电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A，故B正确；C．b电极反应式：，故C正确；D．结合电极上的变化，可知电极室C中既发生还原反应又发生了氧化反应，故D错误；故选D。14.与反应能高选择性地生成甲醇。下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）A.与反应的能量变化应为图中曲线dB.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是ⅡC.与反应，氘代甲醇的产量：D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种〖答案〗D〖祥解〗步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，氧更容易和H而不是和D生成羟基，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH。【详析】A．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢，与反应的能量变化应为图中曲线c，反应的活化能更大，故A错误；B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故B错误；C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会减慢，氧更容易和H而不是和D生成羟基，因此氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH，故C错误；D．根据反应机理可知，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共两种，故D正确；故选D。15.25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（）A由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变〖答案〗C〖解析〗A．中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确；B．由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，Mg(OH)2沉淀消耗完全，B正确；C．由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误；D．沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确；故选C。16.探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验方案现象结论或解释A用试纸测定等物质的量浓度的和溶液的前者大非金属性：B将溶于水，进行导电性实验溶液可导电由此可证明中含有离子键C浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体Cu继续溶解并产生红棕色气体硫酸有剩余D将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊〖答案〗C〖解析〗A．用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，前者pH大，证明酸性H2S＜HCl，非金属氧化性与最高价氧化物含氧酸相对于，A错误；B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，分子晶体溶于水也可能导电，B错误；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度减小，不参加反应，再加入NaNO3，与未反应的硫酸结合成HNO3，HNO3与铜继续反应，C正确；D．将足量SO2通入Na2CO3溶液中，生成CO2混有SO2，通入KMnO4溶液除去气体中的SO2，继续通入澄清石灰水，说明生成了CO2，则证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，无法证明Ka1(H2CO3)与Ka2(H2SO3)关系，D错误；故〖答案〗C。非选择题部分二、非选择题(共5小题，共52分)17.Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：（1）基态原子的价电子排布式为___________________。（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图1所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是___________。A.基态原子的第一电离能：B.基态原子未成对电子数：C.该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键D.晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为（3）比较键角大小：___________(填“>”“=”或“<”)，并说明理由_______________________________________________。（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2所示的晶胞结构。该物质的化学式可以表示为_______________，的配位数为___________。〖答案〗（1）（2）BCD（3）>中B为杂化，中B为杂化（4）12〖解析〗（1）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，价电子排布式为4s24p1。（2）A．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第IIA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，A正确；B．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，B错误；C．由晶体结构图可知，该晶体中存在的化学键有共价键、配位键、氢键，C错误；D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3，晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为，D错误；故选BCD。（3）中B为杂化，中B为杂化，因此与相比，中的的键角更大。（4）该晶胞中Li原子位于顶点，数目为，C原子位于棱上、体内，数目为，则晶胞中Li与C原子个数比为1:6，化学式可以表示为；Li嵌入两层石墨层中，同层上与顶点Li原子最近的C原子数目为，则晶胞中与顶点Li原子最近的C原子数目为12，即Li的配位数为12。18.高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知(羟胺)具有类似于的碱性。请回答：（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性_________________________________________。工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为_______________________________________。（2）下列有关说法正确的是___________。A.均只含极性键B.与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为C.的碱性依次减弱D.是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应（3）酸性强弱：()________()(填“>”“=”或“<”)，请从结构角度解释原因___________________________________________。（4）与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素___________________________________________________________。〖答案〗（1）或（2）CD（3）>中非羟基氧的个数多于，中键极性更强（4）取少量固体样品于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素〖解析〗（1）羟胺有类似于NH3的碱性，会与水反应，方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-；②根据元素守恒可得方程式为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+Na2CO3+H2O或CO(NH2)2+NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+NaHCO3（2）A．N2H4中存在N-N非极性键，A错误；B．N2H4+H2SO4=N2H6SO4把肼看成氨的衍生物(NH2-NH2)每个N为sp3杂化，每个N都有一对孤对可以给H+配位。如果少量硫酸可以形成(N2H5)2SO4，B错误；C．电负性H<N<O,所以N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被-NH2和-OH取代而得到的产物,由于电负性H<N<0,吸引电子能力H<N<0,因而NH3被取代后给电子能力减弱:NH3>N2H4>NH2OH，则碱性:NH3>N2H4>NH2OH，C正确；D．根据物质之间的转化，是取代反应，且为无机酸酯，D正确；故选CD。（3）酸性HClO4>HClO3，HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H−O键极性更强（4）检验：取少量固体样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素19.环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。（1）目前常见方法是采用溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：Ⅰ．Ⅱ．=1\*GB3①NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式_______________________________________。②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始与NO的脱除率如下表所示。初始3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51%影响NO脱除率的原因是_______________________________________。（2）理论上可采用加热使NO分解的方法处理：。①该反应的平衡常数表达式为___________。②已知该反应正反应活化能为，逆反应的活化能为；正反应熵变为。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因___________________________________________________。（3）近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：预氧化：预氧化：预氧化：吸附：NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：已知：①下列描述正确的是___________。A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了B．若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会正向移动C．在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释___________________________________________________________。〖答案〗（1）①②降低，升高。（2）①或②反应虽然可自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显（3）①CD②硝酸预氧化的过程中引入了，增大了浓度，平衡逆向移动，使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多，故吸附效果更佳〖解析〗（1）根据盖斯定律，Ⅰ×3+Ⅱ即可得目标反应：2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l)=2HNO3(aq)+3HCl(aq)，则反应热∆H=3×∆H1+∆H2=(3a+b)kJ∙mol-1；pH减小，NaClO的水解平衡右移，即水解程度越大，溶液中HClO的浓度越高，则反应Ⅰ的平衡右移，NO脱除率越高；（2）①依据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为或；②该反应的正反应活化能为，逆反应的活化能为910kJ∙mol-1，则∆H=728-910=-182kJ∙mol-1，又正反应的熵变为，依据，故600℃时反应可以自发，而600℃时NO仍没有明显分解是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显；（3）①A．图中原始-C曲线是虚线，NO捕获率应看右侧纵轴上的数据，25°C下175分钟后NO捕获率低于50%，H2O2-C曲线是实线，NO捕获率应看左侧纵轴上的数据，因此175分钟后原始-C的吸附效果没有超过H2O2-C，故A错误；B．若其他条件不变，增大混合气体中N2物质的量分数，即在恒压条件下增大容器体积，使NO浓度减小，吸附平衡逆向移动，故B错误；C．KMnO4是粉末状固体，活性炭表面疏松多孔的结构有利于吸附，KMnO4-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO2、KMnO4堵塞，故C正确；D．