2023-2024学年湖南省多校高一下学期3月大联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省多校2023-2024学年高一下学期3月大联考试题本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应的〖答案〗标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗；回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64Mn55Cl35.5K39Al27S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用C.稀土元素指元素周期表中镧系、锕系各15种元素以及钪和钇共32种元素D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化2.对宏观物质及其变化的记录和描述，和对微观粒子运动和相互作用的解释及说明都离不开化学用语、符号、公式、图示等表达方式。下列化学用语或图示表达错误的是（）A.Ca的原子结构示意图：B.的电子式为C.用电子式表示的形成过程：D.的分子结构模型：3.下列离子方程式书写正确的是（）A.溶液与稀硝酸混合：B.硫化钠溶液与过量反应：C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：D.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.和所含阴、阳离子总数相等，固体和1molNaHSO固体所含阴、阳离子总数也相等B.32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为C.标准状况下，中含有的分子数为D.（R质量数为A，核内中子数为N）的核外电子数为5.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AKOHCaOBHClCOCD6.通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等，可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度。下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.验证氧化性：B.制备C.都能形成喷泉D.用于制取7.X在一定条件下可发生如下转化，下列有关叙述正确的是（）A.气体①为CO，其物质的量为0.09molB.反应②的离子方程式为：C.流程中的过量硫酸可以替换成过量盐酸D.X的化学式为8.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化在给定条件下能实现的有几种①②③④⑤⑥⑦A.1种 B.2种 C.3种 D.4种9.二氯化二硫（）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。已知二氯化二硫的结构式为Cl-S-S-Cl，遇水反应：。下列对该反应的说法错误的是（）A.是氧化产物B.水既不是氧化剂也不是还原剂C.若有1molS生成，则反应转移个电子D.与足量热的NaOH溶液反应的离子方程式为：10.下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向少量浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体木炭可与浓硝酸反应产生B将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀硫酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红熔融物中不含＋3价铁C向某盐溶液的试管中滴入稀硫酸溶液，产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体该溶液中一定含有D向3mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：11.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中W与X相邻；W与Z同主族；W的一种核素用于测定一些文物的年代；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成。下列说法正确的是（）A.Y与M形成的化合物是离子化合物B.最高价含氧酸的酸性：M＞W＞ZC.氢化物的沸点：X＞WD.W的最高价氧化物对应的水化物和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.图中曲线表示含S物质的分类与相应化合价之间的关系B.常温下，Fe片均不溶于浓的e和e＇溶液C.玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e＇溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D.a＇能将c＇氧化成为b＇13.高锰酸钾是一种常用的氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为，杂质不参与反应）制备的流程如下：已知：①为墨绿色晶体；②溶液中通入可歧化生成、。下列说法正确的是（）A.可以用瓷坩埚替代流程中的铁坩埚B.步骤①的化学方程式为C.此实验流程中的产率为40％D.操作④为蒸发结晶14.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是（）A.生成的黑色物质是CB.生成刺激性气味的气体的化学方程式为C.该刺激性气味的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色D.上述实验表明浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.（14分）下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01ⅡA~ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）①能形成自然界中天然的最坚硬的物质名称是________。（2）②、④、⑤、⑦四种元素中，简单离子半径由大到小依次为________（写离子符号）。⑤、⑥、⑦三种元素的单质与酸反应的剧烈程度由大到小依次为________（写元素符号），从原子结构的角度解释原因：________。（3）③、④、⑧、⑨对应元素的最简单氢化物中最稳定的是________（填化学式，下同），沸点最高的是________，⑦的单质与⑨的最高价氧化物的对应水化物发生反应的离子方程式为________。（4）下列事实能判断②和④的非金属性强弱的是________（填标号）。a.最简单氢化物的沸点高低b.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱c.最简单氢化物的稳定性16.（16分）铝土矿（主要成分是、含有和）和萤石（主要成分为）联合制取铝是工业炼铝的方法之一，其工艺流程如图所示：（1）稀盐酸“酸浸”后通过________操作滤去滤渣1，实验室模拟该操作时，需要用到的玻璃仪器有________。（2）“滤渣2”的成分是________（填化学式）；用NaOH溶液而非氨水“碱浸”的目的是________。（3）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：________。（4）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有________（填两种物质的化学式）。（5）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式：________。（6）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：。该反应中，理论上每消耗67.5gAl，转移电子的数目为________。17.（14分）磺酰氯（）是有机合成反应中重要的氯化剂之一，也可用于制造锂电池的正极活性物质。实验室制备磺酰氯的原理为，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知的熔点为-51.4℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解产生大量白雾。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，甲装置的目的是制备，发生反应的化学方程式为________。（2）丙装置中球形冷凝管的作用是________。（3）丙装置中球形干燥管中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）戊装置中饱和食盐水的作用是________。（5）氯磺酸（）热分解也能制备得到磺酰氯，反应的化学方程式为________。（6）若反应中消耗的氯气体积为1344mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到6.48g纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为________（产率：实际产量／理论产量×100％）。18.（14分）铁是人体必需的微量元素，为了探究市售常见补铁剂中铁的存在形式。某实验小组模拟胃酸环境设计了以下实验：某一种常见补铁药品说明书中的部分内容如下：①该药品含铁33％～36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；②与维生素C（VC）同服可增加本品吸收。回答下列问题：（1）为了模拟胃酸环境，试剂1应选择________溶液（填化学式），目的是________。（2）药片中铁元素以________（填“”或“”）形式存在；加入VC后浅红色溶液颜色褪去，体现了VC具有________性。（3）分别用离子方程式表示滴加饱和氯水后溶液出现浅红色的原因：________；________。（4）实验小组为了探究滴加“1滴饱和氯水”后溶液呈浅红色而非红色的原因，提出了以下假设：i：假设1：________；设计实验1排除了假设1实验1：取浅红色溶液，继续滴加饱和氯水，观察到溶液浅红色消失。ii：假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。（已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为）请补充实验2以证明假设2成立实验2：向2mL水中滴加1滴同浓度的KSCN溶液，再滴加1滴饱和氯水，继续________，产生白色沉淀，证明溶液里含有。iii：被氧化生成两种无污染的气体，请写出被氧化的离子方程式：________。——★参考答案★——1.C〖解析〗稀土元素指元素周期表中镧系15种元素以及钪和钇共17种元素，故C项错误。2.B〖解析〗的电子式为，故B项错误。3.C〖解析〗A项要拆；B项过量反应应生成；D项应为4.D〖解析〗A项固体所含阴、阳离子总数为而固体所含阴、阳离子总数为；B项铜与足量硫单质反应生成，故转移电子数为；C项标准状况下，非气态。5.A〖解析〗B项CO不是酸性氧化物；C项不是碱，不是碱性氧化物；D项不是碱，不是碱性氧化物。6.C〖解析〗A项可直接置换出，无法证明氧化性；B项应将通入溶有的饱和食盐水；D项缺加热装置。7.A〖解析〗B项反应②的离子方程式为：；C项过量盐酸会与后续流程中的高锰酸钾溶液反应产生有毒气体氯气；D项X的化学式为。8.A〖解析〗①不能直接转化为；③Fe与水蒸气生成；④与水不能反应；⑤HClO分解产生；⑥NaCl溶液电解不能生成金属Na；⑦与溶液不反应。9.D〖解析〗与足量热的NaOH溶液反应的离子方程式为：10.D〖解析〗A项可能为浓硝酸受热分解产生；B项可以是熔融物中的Fe还原；C项溶液中可能含与。11.B〖解析〗W、X、Y、Z、M依次为C、N、Al、Si、Cl，A项为共价化合物；C项未指明为最简单氢化物；D项不溶于碳酸。12.B〖解析〗A项图中曲线表示含N物质的分类与相应化合价之间的关系；C项玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液，浓硫酸为难挥发性酸，玻璃棒靠近时没有白烟产生；D项中能将还原成为S。13.C〖解析〗KOH可以腐蚀瓷坩埚，不能替代流程中的铁坩埚，A错误；步骤①应该生成，B错误；D项受热分解，不能使用蒸发结晶方法从溶液中得到晶体，D错误，故选C。14.D〖解析〗浓硫酸与蔗糖的反应不能体现浓硫酸具有酸性。15.（14分，除注明外，每空2分）（1）金刚石（1分）（2）（1分）同周期元素，原子核外电子层数相同，随着原子序数的递增，原子核内质子数增多，半径减小，原子核对核外电子的引力增大，元素原子失电子能力依次减弱，与酸反应剧烈程度依次削弱（3）HF（4）c〖解析〗（1）金刚石是自然界中天然最硬的物质。（2）②、④、⑤、⑦分别是N、F、Na、Al四种元素，形成离子时，均有两层电子，依据“序大径小”规律可知离子半径由大到小依次为；⑤、⑥、⑦三种元素分别是Na、Mg、Al，金属活泼性Na＞Mg＞Al，单质与酸反应的剧烈程度依次为Na＞Mg＞Al；从原子结构的角度解释是因为Na、Mg、Al三者为同周期元素，其原子核外电子层数相同，随着原子序数的递增，原子核内质子数增多，半径减小，原子核对核外电子的引力增大，元素原子失电子能力依次减弱，因此与酸反应剧烈程度依次削弱。（3）③、④、⑧、⑨分别是O、F、S、Cl，最简单氢化物的稳定性与中心元素的非金属性呈正相关，非金属性F＞O＞Cl＞S，因此最简单氢化物中最稳定的为HF；常温下，为液态，HF、、HCl均为气态，因此沸点最高的是；⑦的单质Al与⑨的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。（4）②和④分别为N和F元素；最简单氢化物的稳定性与非金属性呈正相关，沸点与分子间的相互作用力相关，与非金属性无关，a错误，c正确；F无最高价氧化物对应的水化物，无法比较，b错误。因此，〖答案〗选c。16.（16分，每空2分）（1）过滤烧杯、（普通）漏斗、玻璃棒（答不全给1分；答错不给分）（2）将转化为溶液，转化为沉淀实现与的分离（3）或（写对其中1个给2分）（4）CaO、NaOH（答对1个，给1分；答错不给分）（5）（6）〖解析〗（1）固液混合物质通过过滤的方法进行分离，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗。（2）核心元素为Al元素，为杂质离子，与NaOH反应产生沉淀过滤除去，与足量的NaOH溶液反应转化成留在溶液中，实现与的分离；因此，滤渣2的成分为；用NaOH溶液的目的是将转化为溶液，转化为沉淀实现与的分离。（3）溶液中通入足量的溶液进行酸化可得到沉淀，离子方程式为或。（4）酸化1后的滤液溶质的主要成分为，往其中加入足量的CaO生成沉淀和NaOH溶液，碳酸钙经过煅烧后产生CaO固体和；因此可循环利用的物质有、CaO和NaOH。（5）通过HF、、混合制备冰晶石的反应为非氧化还原反应，依据元素守恒可知其化学方程式为。（6）由量比关系可知，，因此转移的电子数目为。17.（14分，除注明外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）冷凝回流，减少气化损失（3）碱石灰（或生石灰）（1分）吸收未反应完全的、，减少环境污染；防止空气中的水蒸气进入丙中，防止因水解而损耗（答对1点，给1分；答错不给分）（4）吸收挥发的HCl；减少的溶解损耗（答对1点，给1分；答错不给分）（5）（6）80.0％（未写“％”不给分）〖解析〗（1）实验室常采用固体与75％的浓硫酸反应来制备；化学方程式为。（2）球形冷凝管的作用为冷凝回流，又已知题干信息的熔点为-51.4℃，沸点为69.1℃，因此丙装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流，减少气化损失。（3）反应后剩余未反应完全的、有毒气体，题干信息知遇水剧烈水解产生大量白雾；因此球形干燥管中应盛放碱石灰或生石灰，以达到吸收有毒尾气，防止污染空气的目的；同时防止空气中的水蒸气进入丙中，防止因水解而损耗。（4）饱和食盐水能有效吸收反应过程中浓盐酸挥发出来的HCl气体，同时减少的溶解损耗。（5）氯磺酸（）热分解制备得到，由元素守恒可知，另一种产物为，因此方程式为。（6）由量比关系：可知；磺酰氯的产率。18.（14分，除注明外，每空2分）（1）HCl（1分）溶解药片（1分）（2）（1分）还原（1分）（3）（4）氯水加入量少，氧化生成的浓度低滴加稀盐酸和溶液〖解析〗（1）人体胃酸的主要成分为HCl；由已知信息①可知，盐酸的作用是溶解药片。（2）由滴加1滴KSCN溶液后无明显现象，继续滴入1滴饱和氯水后溶液变为浅红色可知药片中铁元素以的形式存在；加入VC后浅红色溶液颜色褪去，说明被还原，VC具有还原性。（3）饱和氯水氧化了，生成与结合形成浅红色的，因此，离子方程式为、。湖南省多校2023-2024学年高一下学期3月大联考试题本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应的〖答案〗标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗；回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64Mn55Cl35.5K39Al27S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用C.稀土元素指元素周期表中镧系、锕系各15种元素以及钪和钇共32种元素D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化2.对宏观物质及其变化的记录和描述，和对微观粒子运动和相互作用的解释及说明都离不开化学用语、符号、公式、图示等表达方式。下列化学用语或图示表达错误的是（）A.Ca的原子结构示意图：B.的电子式为C.用电子式表示的形成过程：D.的分子结构模型：3.下列离子方程式书写正确的是（）A.溶液与稀硝酸混合：B.硫化钠溶液与过量反应：C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：D.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.和所含阴、阳离子总数相等，固体和1molNaHSO固体所含阴、阳离子总数也相等B.32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为C.标准状况下，中含有的分子数为D.（R质量数为A，核内中子数为N）的核外电子数为5.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AKOHCaOBHClCOCD6.通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等，可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度。下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.验证氧化性：B.制备C.都能形成喷泉D.用于制取7.X在一定条件下可发生如下转化，下列有关叙述正确的是（）A.气体①为CO，其物质的量为0.09molB.反应②的离子方程式为：C.流程中的过量硫酸可以替换成过量盐酸D.X的化学式为8.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化在给定条件下能实现的有几种①②③④⑤⑥⑦A.1种 B.2种 C.3种 D.4种9.二氯化二硫（）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。已知二氯化二硫的结构式为Cl-S-S-Cl，遇水反应：。下列对该反应的说法错误的是（）A.是氧化产物B.水既不是氧化剂也不是还原剂C.若有1molS生成，则反应转移个电子D.与足量热的NaOH溶液反应的离子方程式为：10.下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向少量浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体木炭可与浓硝酸反应产生B将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀硫酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红熔融物中不含＋3价铁C向某盐溶液的试管中滴入稀硫酸溶液，产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体该溶液中一定含有D向3mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：11.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中W与X相邻；W与Z同主族；W的一种核素用于测定一些文物的年代；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成。下列说法正确的是（）A.Y与M形成的化合物是离子化合物B.最高价含氧酸的酸性：M＞W＞ZC.氢化物的沸点：X＞WD.W的最高价氧化物对应的水化物和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.图中曲线表示含S物质的分类与相应化合价之间的关系B.常温下，Fe片均不溶于浓的e和e＇溶液C.玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e＇溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D.a＇能将c＇氧化成为b＇13.高锰酸钾是一种常用的氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为，杂质不参与反应）制备的流程如下：已知：①为墨绿色晶体；②溶液中通入可歧化生成、。下列说法正确的是（）A.可以用瓷坩埚替代流程中的铁坩埚B.步骤①的化学方程式为C.此实验流程中的产率为40％D.操作④为蒸发结晶14.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是（）A.生成的黑色物质是CB.生成刺激性气味的气体的化学方程式为C.该刺激性气味的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色D.上述实验表明浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.（14分）下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01ⅡA~ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）①能形成自然界中天然的最坚硬的物质名称是________。（2）②、④、⑤、⑦四种元素中，简单离子半径由大到小依次为________（写离子符号）。⑤、⑥、⑦三种元素的单质与酸反应的剧烈程度由大到小依次为________（写元素符号），从原子结构的角度解释原因：________。（3）③、④、⑧、⑨对应元素的最简单氢化物中最稳定的是________（填化学式，下同），沸点最高的是________，⑦的单质与⑨的最高价氧化物的对应水化物发生反应的离子方程式为________。（4）下列事实能判断②和④的非金属性强弱的是________（填标号）。a.最简单氢化物的沸点高低b.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱c.最简单氢化物的稳定性16.（16分）铝土矿（主要成分是、含有和）和萤石（主要成分为）联合制取铝是工业炼铝的方法之一，其工艺流程如图所示：（1）稀盐酸“酸浸”后通过________操作滤去滤渣1，实验室模拟该操作时，需要用到的玻璃仪器有________。（2）“滤渣2”的成分是________（填化学式）；用NaOH溶液而非氨水“碱浸”的目的是________。（3）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：________。（4）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有________（填两种物质的化学式）。（5）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式：________。（6）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：。该反应中，理论上每消耗67.5gAl，转移电子的数目为________。17.（14分）磺酰氯（）是有机合成反应中重要的氯化剂之一，也可用于制造锂电池的正极活性物质。实验室制备磺酰氯的原理为，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知的熔点为-51.4℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解产生大量白雾。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，甲装置的目的是制备，发生反应的化学方程式为________。（2）丙装置中球形冷凝管的作用是________。（3）丙装置中球形干燥管中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）戊装置中饱和食盐水的作用是________。（5）氯磺酸（）热分解也能制备得到磺酰氯，反应的化学方程式为________。（6）若反应中消耗的氯气体积为1344mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到6.48g纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为________（产率：实际产量／理论产量×100％）。18.（14分）铁是人体必需的微量元素，为了探究市售常见补铁剂中铁的存在形式。某实验小组模拟胃酸环境设计了以下实验：某一种常见补铁药品说明书中的部分内容如下：①该药品含铁33％～36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；②与维生素C（VC）同服可增加本品吸收。回答下列问题：（1）为了模拟胃酸环境，试剂1应选择________溶液（填化学式），目的是________。（2）药片中铁元素以________（填“”或“”）形式存在；加入VC后浅红色溶液颜色褪去，体现了VC具有________性。（3）分别用离子方程式表示滴加饱和氯水后溶液出现浅红色的原因：________；________。（4）实验小组为了探究滴加“1滴饱和氯水”后溶液呈浅红色而非红色的原因，提出了以下假设：i：假设1：________；设计实验1排除了假设1实验1：取浅红色溶液，继续滴加饱和氯水，观察到溶液浅红色消失。ii：假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。（已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为）请补充实验2以证明假设2成立实验2：向2mL水中滴加1滴同浓度的KSCN溶液，再滴加1滴饱和氯水，继续________，产生白色沉淀，证明溶液里含有。iii：被氧化生成两种无污染的气体，请写出被氧化的离子方程式：________。——★参考答案★——1.C〖解析〗稀土元素指元素周期表中镧系15种元素以及钪和钇共17种元素，故C项错误。2.B〖解析〗的电子式为，故B项错误。3.C〖解析〗A项要拆；B项过量反应应生成；D项应为4.D〖解析〗A项固体所含阴、阳离子总数为而固体所含阴、阳离子总数为；B项铜与足量硫单质反应生成，故转移电子数为；C项标准状况下，非气态。5.A〖解析〗B项CO不是酸性氧化物；C项不是碱，不是碱性氧化物；D项不是碱，不是碱性氧化物。6.C〖解析〗A项可直接置换出，无法证明氧化性；B项应将通入溶有的饱和食盐水；D项缺加热装置。7.A〖解析〗B项反应②的离子方程式为：；C项过量盐酸会与后续流程中的高锰酸钾溶液反应产生有毒气体氯气；D项X的化学式为。8.A〖解析〗①不能直接转化为；③Fe与水蒸气生成；④与水不能反应；⑤HClO分解产生；⑥NaCl溶液电解不能生成金属Na；⑦与溶液不反应。9.D〖解析〗与足量热的NaOH溶液反应的离子方程式为：10.D〖解析〗A项可能为浓硝酸受热分解产生；B项可以是熔融物中的Fe还原；C项溶液中可能含与。11.B〖解析〗W、X、Y、Z、M依次为C、N、Al、Si、Cl，A项为共价化合物；C项未指明为最简单氢化物；D项不溶于碳酸。12.B〖解析〗A项图中曲线表示含N物质的分类与相应化合价之间的关系；C项玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液，浓硫酸为难挥发性酸，玻璃棒靠近时没有白烟产生；D项中能将还原成为S。13.C〖解析〗KOH可以腐蚀瓷坩埚，不能替代流程中的铁坩埚，A错误；步骤①应该生成，B错误；D项受热分解，不能使用蒸发结晶方法从溶液中得到晶体，D错误，故选C。14.D〖解析〗浓硫酸与蔗糖的反应不能体现浓硫酸具有酸性。15.（14分，除注明外，每空2分）（1）金刚石（1分）（2）（1分）同周期元素，原子核外电子层数相同，随着原子序数的递增，原子核内质子数增多，半径减小，原子核对核外电子的引力增大，元素原子失电子能力依次减弱，与酸反应剧烈程度依次削弱（3）HF（4）c〖解析〗（1）金刚石是自然界中天然最硬的物质。（2）②、④、⑤、⑦分别是N、F、Na、Al四种元素，形成离子时，均有两层电子，依据“序大径小”规律可知离子半径由大到小依次为；⑤、⑥、⑦三种元素分别是Na、Mg、Al，金属活泼性Na＞Mg＞Al，单质与酸反应的剧烈程度依次为Na＞Mg＞Al；从原子结构的角度解释是因为Na、Mg、Al三者为同周期元素，其原子核外电子层数相同，随着原子序数的递增，原子核内质子数增多，半径减小，原子核对核外电子的引力增大，元素原子失电子能力依次减弱，因此与酸反应剧烈程度依次削弱。（3）③、④、⑧、⑨分别是O、F、S、Cl，最简单氢化物的稳定性与中心元素的非金属性呈正相关，非金属性F＞O＞Cl＞S，因此最简单氢化物中最稳定的为HF；常温下，为液态，HF、、HCl均为气态，因此沸点最高的