山东省烟台市2025届高三化学下学期5月适应性练习二模试题

PAGEPAGE9山东省烟台市2025届高三化学下学期5月适应性练习（二模）试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，仔细核对姓名、考生号和座号。2．选择题答案必需运用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必需运用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3．请根据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．中华文化博大精深，蕴含着很多化学学问。下列说法错误的是A．“凡酿酒必资曲药成信”，“曲药”起催化作用B．“原药液瓷器盛之，封口于滚汤中…文武火煮”，此操作为蒸馏C．“以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”，“夫遂”属于有色金属材料D．“以汞和金涂在银器上，入火则汞去而金存”，该镀金法不涉及化学变更2．下列试验操作错误的是A．焙烧固体须在坩埚中进行B．用酒精清洗碘升华试验所用试管C．洗涤沉淀时，用玻璃棒不断搅拌沉淀D．解除酸式滴定管尖嘴处的气泡，应先将滴定管略倾斜，再快速打开活塞3．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外层电子数可用下图表示。下列说法错误的是A．简洁离子半径：b>cB．a、b、c的电负性：b>a>cC．a、b、d含氧酸的酸性：d>b>aD．b、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同

4．下列关于元素周期表的说法正确的是A．原子序数相差8的两短周期元素，它们肯定是同主族元素B．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰5．下列试验操作正确且能达到试验目的的是A．用甲装置收集SO2气体 B．用乙装置除去草酸中的乙醇C．用丙装置制取并收集干燥的氨气 D．用丁装置干燥C126．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池的正极材料，具有平安性高、热稳定性强等优点。工业上以FeC13、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是A．该反应中苯胺作还原剂B．NH4+和PO43-的空间构型相同C．1mol苯胺分子中含有9mol键D．LiC1、苯胺和甲苯的熔点由高到低的依次是LiC1>苯胺>甲苯7．科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A．铂电极产生的气体是O2和CO2B．铜电极的电极反应式为2CO2+12HCO3-+12e-=C2H4+12CO32-+4H2OC．通电过程中，溶液中HCO3-通过阴离子交换膜向左槽移动D．当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生标况下C2H41.12L

8．下列离子方程式正确的是A．水杨酸与NaHCO3溶液反应：B．用FeS去除废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgSC．用纯碱溶液汲取C12：2OH-+C12=C1-+C1O-+H2OD．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+9．SnC12易水解，是常见的抗氧化剂。试验室以SnC12为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：下列说法错误的是A．溶解时，不行将SnC12固体干脆溶解在水里B．反应1的离子方程式为Sn2++HCO3-=SnO↓+H++CO2↑C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥10．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路途如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A．1molY最多能与4molNaOH反应B．由Y生成Z的一种产物为乙醇C．1molZ最多能与5molH2发生加成反应D．等物质的量的X和Z分别与足量溴水反应，消耗Br2的量相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．通过下列操作和现象能得出相应结论的是12．次磷酸根离子(H2PO2-)具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中H2PO2-，转化过程如图所示。下列说法错误的是A．转化(I)中1mol氧化剂参与反应转移1mole-。B．转化(II)的离子方程式：2·OH+H2PO2-=H2PO4-+H2C．转化(III)表明Fe3+结合PO43-的实力强于H+结合PO43-的实力D．H2PO2-、H2PO4-中心原子的杂化方式相同13．以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2干脆转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是A．第1步反应可表示为B．第2步反应产物为离子化合物C．第4步反应中断开瞧撇只有C-N键和H-H键D．该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O14．A．放电时，正极反应式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2B．充电时，电流方向为N→电解液→MC．放电时，M极每削减4.6g，电解液中将增加0.2molNa+D．充电时，外电路每转移1mole-，有1molNaMeO2被氧化15．已知。25℃时，用0.100mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1某一元弱碱MOH溶液，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是A．Kb(MOH)约为10-5.5mol·L-1B．a点时，由水电离出来的c(H+)水为1×10-10.75mol·L-1C．b点时，加入盐酸的体积大于20.00mLD．由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料Ni(OH)2及Cu2S的工艺流程如下：已知：①Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O②制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避开沉淀团聚，提升电池性能③25℃时相关物质的Ksp见下表回答下列问题：(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______________。(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀H2SO4溶浸，镍浸出率随时间变更如图。酸浸的最佳温度和时间分别为______℃、______min。(3)25℃时加入NiCO3调整溶液的pH，则pH的理论最小值为___(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中含有少量FeOOH，写出由Fe3+生成FeOOH的离子方程式______________。(4)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH。先加氨水的目的是____________。(5)反应器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化学方程式为______。Cu2S可溶于FeC13溶液，有探讨指出CuC12是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S+2CuC12=4CuC1+S；②________________。17．(12分)“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的胜利放射标记着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：(1)Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的价电子排布式为_______；基态Mo3+最高能层中成对电子与单电子的数目比为___________。(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO2+。键角：NO2+____NO2-(填“<”或“>”)，其缘由是_______________。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的协作物为螯合物。CuC12可与某有机物形成具有较强荧光性能的协作物，其结构如图所示。1mol该协作物中通过螯合作用形成的配位键有______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的分数坐标为____。晶体中P原子位于由Cu原子形成的_____空隙中，该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为anm，则晶体18．(12分)Deacon独创将氯化氢干脆转化为氯气：4HC1+O22C12+2H2O。(1)已知：I．上述反应中，1molHC1被氧化放出28.9KJ的热量。上述反应的热化学方程式是_________，断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为_____kJ。(2)在恒容密闭容器中，根据进料浓度比c(HC1)：c(O2)分别等于7：1、4：1、1：1时，HC1平衡转化率随温度变更的关系如图所示。①400℃，进料浓度比为1：1时O2的平衡转化率为______________。②不管根据何种进料浓度比，100℃时HC1的平衡转化率均最大，分析该C12制法中选择400℃的可能缘由是____________________。③500℃时以II曲线所示进料比反应达到平衡时，容器内总压强为PMPa，则反应平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。④使曲线II达到曲线I相同的HC1平衡转化率，不变更投料比，可实行的措施有____________、___________。19．(12分)有机物F是合成非核苷类NS5BRNA聚合酶抑制剂Beclabuvir的中间体，一种合成F的路途如下：Z代表：R、COOR等；R、R1、R2、R3、R4均为烃基回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为__________，该步反应的目的是________________。(2)B中含氧官能团的名称为___________。M是B的同分异构体，写出满意下列条件M的结构简式________________。①苯环上有两个取代基，一个为氨基；②1molM与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2。(3)D的结构简式为___________。(4)反应⑤发生的反应事实上分两步，其涉及的反应类型为____、_____。(5)以为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路途(其它试剂任选)。

20．(12分)某试验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。(一)探究银氨溶液的制备(试验中所用氨水均为新制)已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。(1)试验I中沉淀消逝的化学方程式为______________________。(2)试验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能缘由有_________。(3)推想II得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是______________。(二)该试验小组同学设计如下试验：试验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，马上产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液渐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。试验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变更。(4)检验试验I产生的气体含有NH3的方法是____；经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的缘由是_____________(用离子方程式表示)。(5)该试验小组同学设计上述试验的目的是_____________。(6)清洗银镜反应后试管壁上的Ag所用的试剂是_________________2024年高考适应性练习（二）化学参考答案1B2C3C4B5A6C7B8A9B10D11B12B13BD14AB15CD16.（12分）（1）除油脂（1分）（2）70（1分）80（1分）（3）3（1分）Fe3++2H2O=FeOOH↓+3H+（2分）（4）先加入氨水，Ni2+转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，从而降低Ni(OH)2的沉降速率（2分）（5）Cu＋CuFeS2＋H2SO4=Cu2S＋FeSO4＋H2S↑（2分）CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2（2分）17．（12分）（1）4d55s1（1分）8:3（2分）（2）>（1分）NO2+中N原子为sp杂化，键角180°；NO2－中N原子为sp2杂化，键角接近120°（2分）（3）3（1分）2（1分）（4）（1/2,1,1/2）（1分）正八面体（1分）（2分）18．（12分）（1）4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol-1（2分）31.9（2分）（2）①18.75%（2分）②400℃催化剂的活性最大；温度高反应速率快，达到平衡所用的时间短（2分）③(MPa)-1（2分）④适当降低温度、分别出产物、或增大压强（2分）19．（12分）（1）（2分）