甘肃省部分学校2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试卷（解析版）

2024年高一第二学期期末学业质量检测卷（2）

化学试题

时长：75分钟总分：100分

一、单选题（每小题3分，共60分）

1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志

是

【答案】A

【解析】

【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。

【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

2.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）

A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

D.胶体是具有一定稳定性的分散剂

【答案】C

【解析】

【详解】A.溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A错误；

B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在Inm〜100nm之间的

分散系属于胶体，故B错误；

C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C正确；

D.胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D错误；

故答案为Co

3.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主

要发生了化学变化的是（）

A掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不选；

B.做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不选；

C.画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；

D.烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D选；

故答案为Do

4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是

A.MgB.FeC.CuD.Na

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，故B正确。

5.下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是

A.苯B.乙醇C.四氯化碳D.乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

【详解】A、苯难溶于水，和水混合后分层，选项A不符合；

B、乙醇和水互溶，和水混合后不分层，选项B符合；

C、四氯化碳难溶于水，和水混合后分层，选项C不符合；

D、乙酸乙酯难溶于水，和水混合后分层，选项D不符合；

答案选B。

6.下列反应中，属于吸热反应的是

A.A1与稀硫酸的反应B.Na与乙醇的反应

C.NaOH与硝酸的反应D.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.A1与稀硫酸的反应属于置换反应，是放热反应，A不选；

B.Na与乙醇的反应属于置换反应，是放热反应，B不选；

C.NaOH与硝酸的反应属于中和反应，是放热反应，C不选；

D.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl的反应是典型的吸热反应，D选；

故选D。

7.用光洁的钻丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是

A.只含有Na+B.一定含Na+,也可含K+

C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一种

【答案】B

【解析】

【详解】用光洁的柏丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+,黄色火焰会遮

盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+,也可含K+,若通过蓝色钻玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存

在钾离子。

答案选B。

8.下列化学用语不正确的是

A.羟基的电子式：：6：耳

••

B.甲烷的空间充填模型：

c.正丁烷的球根模型：，二工屋.

・3六

D.乙醇的分子式：C2H6。

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.羟基中的氧原子最外层电子数为6个，与氢原子形成一对共用电子对，羟基的电子式:

♦0：H，故A错误;

B.甲烷分子是正四面体构型，甲烷的空间充填模型或比例模型为:故B正确;

C.正丁烷含有四个碳原子，碳原子均形成四对共用电子对，正丁烷的球根模型为:,故

C正确;

D.分子式是表示纯净物分子组成的式子，乙醇的分子式为：C2H60,故D正确；

答案选A。

9.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（）

A.无色、有刺激性气味气体

B.极易溶于水

C.相同条件下，密度比空气的大

D.能与水反应生成碱性物质

【答案】C

【解析】

【详解】A.氨气是无色、有刺激性气味的气体，A正确；

B.在室温下，1体积水能够溶解700体积的氨气，因此氨气极易溶于水，B正确；

C.NH3相对分子质量是17,比空气平均相对分子质量29小，因此相同条件下，氨气的密度比空气的

小，C错误；

D.氨气能与水反应产生NH3H2O,NH3H2O电离产生OH-,使溶液显碱性，因此氨气与水反应生成的

NH3H2O是碱性物质，D正确；

故合理选项是C。

10.下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯在空气中燃烧B.甲烷与氯气混合光照发生反应

C.乙醇使酸性高铳酸钾溶液褪色D.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应

【答案】B

【解析】

【分析】根据取代反应是指有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应分

析判断。

【详解】A.乙烯在空气中的燃烧属于氧化反应，故A不选；

B.甲烷与氯气混合光照时，甲烷中H被C1取代，属于取代反应，故B选；

C.乙醇使酸性高锦酸钾溶液褪色，为氧化反应，故C不选；

D.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应时，乙烯中碳碳双键断裂，与澳发生加成反应，故D不选；

故选B。

11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S；+H2O,下列各组实

验中最先出现浑浊的是

Na2s2O3溶液稀H2so4H2O

实验反应温度/℃

V/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2s2O3的浓

度比A项大，反应速率：B项〉A项；C项与D项温度相同、H2s04浓度相同，D项中Na2s2O3的浓度比C

项大，反应速率：D项〉C项；B项与D项Na2s2。3、H2sCU浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率:

D项〉B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。

12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.15g甲基（-CH3）中含有的电子数为9NA

B.标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA

C.1.8gH「0与DzO的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

D.一定条件下，密闭容器中2moiS02（g）与lmolO2（g）充分反应，则容器中分子数为22VA

【答案】A

【解析】

【详解】A.：15g甲基的物质的量都是Imol,Imol甲基中含有9moi电子，含有的电子数为9NA,故A正

确；

B.在标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22.4L辛烷的物质的量，也就无法计算辛烷中含碳原子数

目，故B错误；

18s

C.1个H/8。与1个D2O中含有的质子数和电子数均为10个，L8gH「O的物质的量=“‘广

20g/mol

1

=0.09mol,L8gD2。的物质的量==7^7=°0911101,所以L8gH「O与D?O的混合物中含有的质子数

和电子数均为0.9NA,故C错误；

D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA,故D错误；

答案选A。

13.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCb反应

生成CaCL・4C2H5OH,碳酸钠微溶于乙酸乙酯

①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡

②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡

③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡

④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是

浓硫酸

A.制取乙酸乙酯的反应为：CH3coOH+C2H5I8OH—CH3coi80c2H5+H2O

△

B.步骤②〜④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤

C.步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来

D.步骤③目的是除去乙醇

【答案】B

【解析】

浓硫酸

18

【详解】A.酯化反应时竣酸脱羟基、醇脱H,则制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H5OH=

△

CH3coi80c2H5+H2O,故A正确；

B.乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则步骤②〜④有机层处于上层，涉及的实验操

作为分液、萃取，故B错误；

C.碳酸钠微溶于乙酸乙酯，则步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，故C正确；

D.加入饱和氯化钙溶液，由信息可知与乙醇反应，可除去乙醇，故D正确；

故答案选B。

14.下列实验结论与实验操作及现象不相得的一组是()

选项实验操作及现象实验结论

向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉

A酸雨试样中一定含SO42

淀生成

B向KL淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色r的还原性强于C1-

将Ba(OH)2.8H2O和NH4cl晶体在小烧杯中混Ba(OH)2-8H2O与NH4cl

C

合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉的反应是吸热反应

向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润

D该盐溶液中含有NH4+

的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钢反应会生成亚硫酸钢白色沉淀，A错误；

B.淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将r氧化为匕，故r的还原性强于cr,B正确；

c.用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；

D.湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有NH4+,D正确；

故答案选A

15.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiC14(g)+2N2(g)+6H2(g)海为Si3N4(s)+12HCl(g)o不能表

示上述反应达到化学平衡状态的是

A.单位时间内消耗2moiN2,同时生成6molH2

B.c(HCl)保持不变

C.混合气体密度保持不变

DC(N2)：C(H2)：C(HC1)=1：3：6

【答案】D

【解析】

【详解】A.单位时间消耗2m0IN2,同时生成6moiH2,即3V正(Nz)=v逆(H2),根据化学反应速率与化学计

量数成正比可知3V正(N2)=v正(Hz),则此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；

B.c(HCl)保持不变，可以说明反应达到化学平衡状态，B不符合题意；

C.由反应方程式可知，该化学反应前后气体质量不相等，容器体积不变，所以混合气体密度保持不变

时，可以说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；

D.根据方程式，浓度的变化量之比等于化学反应计量数之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=l：3：6,而平

衡后是否为c(N2)：c(H2)：c(HCl)=l：3：6取决于起始投料比,因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=l：3：6不能

说明反应达到平衡状态，D符合题意；

答案选D。

16.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t，下列说法错误的是

A.每生成11.2L的N2,该反应转移电子物质的量为6moi

B.被氧化的物质为：C

C.氧化产物：CO2

D.该反应中氧化剂是：S、KN03

【答案】A

【解析】

【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3co2T中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，

被氧化，据此分析解答。

【详解】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为。价，每生成11.2L的N2,未告知是否为标准状况，无

法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；

B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；

C、C元素化合价升高，被氧化，生成C02,故CO2为氧化产物，故C不符合题意；

D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNCh作氧化剂，故D不符合题意；

故答案为A。

17.X,Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z最低价离子分别为X?-和Z1Y+和Z-具有

相同的电子层结构。下列说法正确的是()

A.原子序数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

2+

C.离子半径：X>Y>ZD.原子最外层电子数：X>Y>Z

【答案】A

【解析】

【分析】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,则X为第VIA族元素，Z为VDA族元素；Y+和Z-具有相同的

电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。

【详解】A.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数：X>Y>Z,故A正确；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错

误；

C.Na+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故D错误。

故选：A„

18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤；

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线；

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③⑤

【答案】A

【解析】

【详解】①用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度

偏小，故正确；

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减

少，浓度偏小，故正确；

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故错误；

④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故错误；

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度

偏小，故正确；

综上所述答案为A。

19.三聚家胺又名蛋白精［分子式：C3N3（NH2）3,相对分子质量：126］是一种低毒性化工产品.婴幼儿大

量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氧胺的下列说法正确的是（）

A.2.52g三聚鼠胺含氮原子数目为0.12NAB.三聚鼠胺含氮量约为10%

C.标准状况下Imol的三聚鼠胺的体积为22.4LD.三聚富胺的摩尔质量为126

【答案】A

【解析】

252g

【详解】A.2.52g三聚氧胺的物质的量为g/端ol=002mol,含氮原子的物质的量为0.02molx6=0.12moL

含有氮原子个数为0.12M，故A正确；

B.三聚家胺含氮量约为此3义100%=66.7%,故B错误；

126

C.标准状况下三聚家胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；

D.三聚氟胺的摩尔质量为126g/mol,故D错误；

故答案为Ao

20.下列关于化学反应与能量的说法中，不正卿的是

A.镁条与盐酸的反应属于放热反应

B.碳与二氧化碳的反应属于放热反应

C.Ba(OH)2•8H2O与NH4C1的反应属于吸热反应

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

【答案】B

【解析】

【详解】A.镁条与盐酸发生置换反应，反应后溶液温度升高，所以该反应属于放热反应，A正确；

B.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，虽然反应属于化合反应，但需要在持续高温的条件下才能不断进

行，所以该反应属于吸热反应，B不正确；

C.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl的反应需要吸收热量，所以该反应属于吸热反应，C正确；

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，断裂化学键吸热，形成化学键放热，D

正确；

故选B。

第II卷(非选择题共40分)

二、填空题。

21.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，己知A和B原子有相同的电

子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下

与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)写出下列元素的名称：A,B,C,D0

(2)D元素位于周期表中一周期___族。D?一的结构示意图是一。

(3)AB2是—(填“共价”或“离子，，)化合物，C2B2所含化学键的类型是—、―o写出AB?与C2B2反

应的化学方程式：«

(4)用电子式表示化合物CzD的形成过程：o

【答案】①.碳②.氧③.钠④.硫⑤.三⑥.VIA⑦.88⑧.

共价⑨.离子键⑩.非极性共价键⑪2cCh+2Na2Ch=2Na2cCh+O2⑫

NaG・$GNa----->加「翻Na，

【解析】

【分析】A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即

A为C,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na,Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到

与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为0,D为S。

【详解】(1)A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，

即A为C,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na,Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以

得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O,D为S；

(2)D为S,位于第三周期VIA族；S2-的结构示意图为成；\g；

(3)AB2化学式为CO2,CC>2属于共价化合物；C2B2的化学式为NazCh,其电子式为NaJOOjjNa.，

含有离子键、(非极性)共价键；C02与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02；

(4)C?D的化学式为Na?S,属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：

Na*+xNaNa*

22.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

BCDE

品红溶液Na2s溶液氯水NaOH溶液

(DA中发生反应的化学方程式为

(2)B中的现象是。

(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2s做(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)D澳水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。

(5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观

点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。

(6)E的作用是,离子方程式为o

(7)上述实验体现S02的性质有0

【答案】①.Cu+2H2so“浓),C11SO4+SO2T+2H2。②.品红褪色③.还原剂④.+6⑤.

加入BaCL溶液,产生白色沉淀⑥.吸收S02尾气，防止污染环境⑦.SCh+2OH-=SO32-+H2O⑧.

漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性

【解析】

【分析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化，A为SCh的发生装置，反应的化学方程式为

Cu+2H2$。4(浓)整4CUSO4+SO2T+2H2。，B为检验SO2的装置，S02有漂白性，可用品红溶液检验，现象

是品红褪色，C中Na2s和SCh发生氧化还原反应生S沉淀，说明SCh有氧化性，D中SCh和滨水反应生

成H2SO4和氢澳酸，通过检验SCU2-的存在，验证SO2有还原性，SO2是污染性气体，是酸性氧化物，所

以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SCh,据此分析解答。

【详解】(DA装置中Ca和浓硫酸加热条件下反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为

Cu+2H2$。4(浓)黄CuSO4+SO2T+2H2O；

(2)B装置为检验SO2的装置，S02有漂白性，能使品红褪色，所以B装置中现象是品红溶液褪色；

(3)C装置中，Na2s和SCh发生反应2Na2s+3SO2=3S[+2Na2so3,可观察到有淡黄色沉淀(或浑浊)生成，该

反应中的NazS：S的化合价由-2价升为。价，Na2s发生氧化反应、作还原剂，SCh发生还原反应、作氧

化剂；

(4)D装置中，Bn和SO2发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4,S由+4价变为+6价；

(5)过氧化氢溶液具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物

中有SO42一即可，所以只需要取D中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCL溶液即可，实验现象是有白色

沉淀生成；

(6)SCh是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SCh尾气，防止污染环境；SCh是酸性氧化

2

物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH=SO3-+H2O；

(7)B装置中褪色现象体现SO2的漂白性，C装置中出现浑浊现象体现S02的氧化性，D装置中滨水褪色体

现S02的还原性，E装置中反应体现酸性氧化物的通性。

【点睛】二氧化硫是一种即具有氧化性又具有还原性的气体，还是一种酸性氧化物，还具有漂白性，检

验硫酸根离子是易错点，需要加入氯化钢，若产生沉淀不溶于酸，则溶液中含有硫酸根。

23.如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

、硫元素的价态

+6XH2SO4Y

+4

so2zNa2sO3

1111

0土卜〜

气态氢化物单质氧化物酸rm一

-2

-H2S

(1)X的名称为,Z的化学式为o

(2)用图中物质之间的反应，证明S02有氧化性的反应的化学方程式为o

⑶若X能与Na2O2的反应生成Y,则该反应的化学方程式为»

+2+

(4)已知：SO"'+I2+H2O=SO^+2r+2Ho某溶液中可能含有大量的Na+、NH：、Fe,K\

SO；、SO：。向该溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有；肯定不

能含有O

⑸向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2,将反应后的混

合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2,则原浓硫酸的物质的量浓度为,整个

过程消耗锌粉的质量为。

【答案】①.三氧化硫②.H2sCh③.SCh+2H2s=3S1+2H2O®.2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+

O2⑤.SO；Fe2+©.18mol,L-1⑧.52g

【解析】

【分析】根据图示，S的+6价氧化物为S03,则X为SO3,+4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2sCh,Y

为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。

【详解】(1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；

(2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证

明S02有氧化性的反应的化学方程式为SO2+2H2s=3S1+2H20；

⑶若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3+2Na2O2=2Na2so4+O2；

(4)根据题意，溶液本身无色，Fe2+在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2+,加少量滨水，溶液仍呈无

色，说明澳水发生了反应生成了无色物质，「和S0；均可与澳水反应使澳水褪色，反应后的溶液无色，

说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有SO；,根据反应SO；+l2+H2O=SO；+2：r+2H+可知，

so：的还原性大于:r,故：r是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确

定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含

有so；,一定不存在Fe2+,其他离子无法具体确定；

(5)由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状

况)的S02,发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)蛙C11SO4+SO2t+2H20,反应中消耗硫酸的物质的量

224L

=2n(SO2)=2x----:----------=0.2mol,生成硫酸铜的物质的量为O.lmol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫

22.4L/mol

酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2,该过程发生的反应为

1568L

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T>Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,则该过程消耗的硫酸的物质的量=/I(H2)=-

22.4L/mol

=0.7mol,消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8moL整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量

=0.7mol+0.2mol=0.9mol,则原浓硫酸的物质的量浓度="1㈣=18mol/L,整个过程消耗锌粉的质量为

0.05L

0.8molx65g/mol=52go

【点睛】本题的易错点为(5)中反应过程中消耗锌的质量的计算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外还存在

硫酸铜，锌可与硫酸铜溶液反应，也会消耗锌单质。

24.近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳

OH

酸I为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都

(CH3—CH—COOH)

可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

(1)请写出乳酸分子中官能团的名称—、—o

(2)乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物-乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为

_______O

OHOH

II

2CH3—CH—COOH+Fe—►(CH3—CH—COO)2Fe+H2t

乳酸亚铁

(3)乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是—