第3节常见的酸(学生版+解析)

第3节常见的酸目标导航目标导航课程标准课标解读1.掌握酸的通性。

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化学性质辨别酸。解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。知识精讲知识精讲知识点01盐酸(

HCl

)（一）浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是的液体，有，具有(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都，故浓盐酸要密封保存。稀盐酸的化学性质盐酸的化学性质与盐酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液变色与活泼金属反应铁钉有产生，溶液由无色变为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铜的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为CuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O与某些盐反应鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)产生大量的，生成的气体能CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸银溶液产生，滴加稀硝酸沉淀HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:

①氯化氢的水溶液是，液态氯化氢是。

②氯化氢的水溶液含有三种粒子，液态氯化氢由构成。

稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。

由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。【即学即练1】打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()A.①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【即学即练2】归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。(1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。(2)图中A所表示的物质类别是________。(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为_________________________。(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(填字母)。A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度知识点02硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化学性质硫酸的化学性质与硫酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液，使无色酚酞试液变色与活泼金属反应锌粒有产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应碳酸钠产生大量的，生成的气体能Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化钡溶液产生，滴加稀硝酸沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）浓硫酸(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。(2)浓硫酸具有以下特性(“三性”)

①(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。

②(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。

③(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。（三）浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶于水时放出，因而在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注人，并用玻璃棒，使，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:。（四）盐酸与硫酸的用途比较酸用途盐酸(HCl)重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【能力拓展】水溶液中常见的金属离子的颜色:Cu2+呈，Fe3+呈，Fe2+呈，其他金属离子一般无色，如Na+、Mg2+、Al3+等。浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有，所以需要保存在的试剂瓶中。【即学即练3】（2020九上·苍南期中）硫酸具有广泛的用途。（1）若不小心将浓硫酸滴到白纸上，过了一会儿，白纸会变黑，这是因为浓硫酸具有______（填某一性质）。（2）若浓硫酸敞开放置一段时间后，

。A.质量变大，且会变质

B.质量变大，不会变质

C.质量不变，不会变质

D.质量不变，会变质【即学即练4】（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式________。（2）如图的表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)知识点03酸的通性酸的通性反应情况化学方程式与指示剂作用能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反应生成盐和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O与某些盐反应生成新盐和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。【即学即练5】（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是(

)A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体

C.若X是稀盐酸，则c一定是单质

D.若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁【即学即练6】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________。(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是______(填离子符号)。(3)实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为__________。知识点04Cl-和SO42-两种离子的检验Cl-:先向待测液中滴加溶液，出现再滴加。相关的化学方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl为例)。

SO42-:先向待测液中滴加溶液，出现再滴加。相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。【能力拓展】因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。【即学即练7】鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（

）A.氯化钡

B.碳酸钠

C.硝酸银

D.石蕊【即学即练8】甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲同学的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加稀盐酸))沉淀不溶解乙同学的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加足量稀盐酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(加氯化钡溶液))白色沉淀请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。能力拓展能力拓展考法01误认为脱水性是浓硫酸的物理性质脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物质中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般含碳、氢、氧元素，如蔗糖木屑、纸屑和棉花等物质，被脱水后生成了黑色的碳(炭化)。【典例1】[浙江初三课时练习]下列实验中浓硫酸表现脱水性的是(

)①浓硫酸敞口久置于空气中增重②浓硫酸干燥氢气

③浓硫酸使白纸变黑④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④⑤B.③④⑤C.③⑤D.①③⑤

考法02误认为活泼金属与酸反应都产生氢气活泼金属(如Fe、Mg、Al等)与盐酸或稀硫酸反应产生氢气；但与硝酸反应不产生氢气，由于硝酸具有强氧化性，与金属反应时生成水和其他物质；活泼金属与氧化性很强的浓硫酸反应也不产生氢气。【典例2】在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是(

)A.铁的化学性质稳定，不与硫酸反应

B.铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物

C.铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层

D.铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层分层提分分层提分题组A基础过关练1.（2020九上·拱墅月考）下列关于硫酸的实验操作正确的是（

）A.稀释浓硫酸

B.倾倒稀硫酸

C.测量硫酸酸碱度

D.加热稀硫酸2.[2019•南充模拟]将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）A．溶液的质量都增大B．溶液的质量都减小C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小3.（2020九上·余杭期中）下列说法正确的是(

)A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加

B.浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟

C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少

D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少4.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是()A．氧气 B．氢气C．二氧化碳D．氨气5.生活中产生的污垢，常用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是()A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的铁锈C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体6.[2019·苍南一模]小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是()A．镁粉 B．氧化铁粉末C．木炭 D．硫酸钡7.[2019.乐清育英中学]在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）A．CaCO3

B．CaO

C．NaOH

D．Na2SO48.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的(

)A.BaCl2

B.AgNO3

C.KOH

D.Fe9.[2019.浙江期末]为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（

）A.

B.

C.

D.10.[2019.浙江期末]将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少11.（2021·台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(

)A.

B.

C.

D.12.（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（

）A.组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同

B.性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应

C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵

D.检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解题组B能力提升练1.小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红；②另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的()A.硫酸钠 B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠2.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是()A．与金属氧化物反应生成盐和水B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀3.[2019.浙江初三期中]下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是(

)A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3B.NaOH、BaCl2、KClC.KOH、HNO3、Na2CO3

D.Ba(OH)2、NaOH、KOH4.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是()5.[2018浙江省慈溪实验中学初三月考]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(

)6.如图为硫酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是()A.若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应，Mg产生的氢气多7.[2020九上·鄞州期末]盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)

（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。8.[2020·柯桥模拟已知铜在加热条件下与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。（1）则X的化学式为________

。（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是

。A.先在集气瓶中装满空气B.先在集气瓶中装满水C.直接将气体从a管通入9.[2018·杭州期末]在探究稀盐酸的性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是_____(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是_____(填序号)。①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末题组C培优拔尖练1.[瓯海区一模]构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（）序号甲乙丙ACu（OH）2CuSO4CuOBCa（OH）2CaCO3CaOCNaOHNaClNa2CO3DBa（OH）2Ba（NO3）2BaCO32.（2020九上·越城期末）将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。（1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")；（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。3.（2021九下·海曙月考）利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

，(NH4)2SO4为白色固体。实验步骤实验操作实验现象①打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞甲中液面上方无明显现塁_②打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞丙中液面上方出现大量白烟（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为________；（2）该实验能够得出的结论是________；（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是________；4.（2020九上·温岭期中）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为________。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因________。（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是________。5.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：（1）混合物中CaCO3的质量。（2）稀盐酸中的溶质质量分数。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)6.[2020·杭州模拟]军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。（1）图中A仪器的名称为________。（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。试管D出现的现象是________。（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；方案二：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。________（理由答出两点）7.（2020九上·越城期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

（1）A试管中的实验现象为________（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:________猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________（3）【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。________猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加________(填名称)。产生气泡猜想三成立（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。第3节常见的酸目标导航目标导航课程标准课标解读1.掌握酸的通性。

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化学性质辨别酸。解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。知识精讲知识精讲知识点01盐酸(

HCl

)（一）浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。稀盐酸的化学性质盐酸的化学性质与盐酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应铁钉有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铜黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O与某些盐反应鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸银溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:

①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。

②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。

稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。

由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。【即学即练1】打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()A.①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【解析】浓盐酸瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变红，所以根据涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾呈酸性”，从而说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测出“白雾”的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞试液的表面皿是红色的，盐酸的小液滴与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失，红色褪去，从而可以证明“白雾”呈酸性，即含有氢离子。【即学即练2】归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。(1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。(2)图中A所表示的物质类别是________。(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为_________________________。(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(填字母)。A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度【答案】(1)红(2)碱(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(4)Na2CO3(合理即可)(5)ABD【解析】(1)石蕊遇酸性溶液会变红，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红。(2)综合分析酸的化学性质可知：盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生反应。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，依据化学方程式的书写要求书写即可。(4)酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定要有水、气体或沉淀生成。(5)控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响。知识点02硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化学性质硫酸的化学性质与硫酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应锌粒有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应碳酸钠产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化钡溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）浓硫酸(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。(2)浓硫酸具有以下特性(“三性”)

①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。

②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。

③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。（三）浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。（四）盐酸与硫酸的用途比较酸用途盐酸(HCl)重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【能力拓展】水溶液中常见的金属离子的颜色:Cu2+呈蓝色，Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，其他金属离子一般无色，如Na+、Mg2+、Al3+等。浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。【即学即练3】（2020九上·苍南期中）硫酸具有广泛的用途。（1）若不小心将浓硫酸滴到白纸上，过了一会儿，白纸会变黑，这是因为浓硫酸具有______（填某一性质）。（2）若浓硫酸敞开放置一段时间后，

。A.质量变大，且会变质

B.质量变大，不会变质

C.质量不变，不会变质

D.质量不变，会变质【答案】（1）脱水性（2）B【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸变黑；

（2）浓硫酸具有吸水性，敞开放置一段时间后，会吸收水蒸气使溶液质量变大，但没有生成新物质，不会变质；【即学即练4】（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式________。（2）如图的表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号)【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）SO42-【解析】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“●”表示SO42-；知识点03酸的通性酸的通性反应情况化学方程式与指示剂作用能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反应生成盐和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O与某些盐反应生成新盐和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。【即学即练5】（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是(

)A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体

C.若X是稀盐酸，则c一定是单质

D.若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁【答案】A【解析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；

B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；

C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；

D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；

B、若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体、也可能是氢氧化铜，不符合题意；

C、若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物，不符合题意；

D、若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁，不符合题意；

【即学即练6】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________。(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是______(填离子符号)。(3)实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为__________。【答案】(1)实验二盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3H＋(3)NO【解析】(1)酸都能使紫色石蕊变红，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，图中“”前后没有发生变化，则“”代表的离子是H＋。(3)化学反应前后，原子种类及个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，8个氢原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。知识点04Cl-和SO42-两种离子的检验Cl-:先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相关的化学方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl为例)。

SO42-:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。【能力拓展】因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。【即学即练7】鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（

）A.氯化钡

B.碳酸钠

C.硝酸银

D.石蕊【答案】A【解析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别。所以要通过个性来进行实验和区别。对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子。酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性。A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确；B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。无法区别，故错误；D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；故答案为：A【即学即练8】甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲同学的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加稀盐酸))沉淀不溶解乙同学的方案：溶液eq\o(→,\s\up7(加足量稀盐酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(加氯化钡溶液))白色沉淀请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。【答案】乙;甲不能有效地排除银离子的干扰,而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰.

【解析】对于甲同学,先加氯化钡会生成白色沉淀,硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀,银离子也会与氯离子生成沉淀,加盐酸沉淀都不溶解;

对于乙同学,加盐酸没有沉淀,说明了不存在银离子,再加氯化钡会生成沉淀,就只能是硫酸钡沉淀，故答案为:乙;甲不能有效地排除银离子的干扰,而Z可以排除银离子和碳酸根离子的干扰.能力拓展能力拓展考法01误认为脱水性是浓硫酸的物理性质脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物质中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般含碳、氢、氧元素，如蔗糖木屑、纸屑和棉花等物质，被脱水后生成了黑色的碳(炭化)。【典例1】[浙江初三课时练习]下列实验中浓硫酸表现脱水性的是(

)①浓硫酸敞口久置于空气中增重②浓硫酸干燥氢气

③浓硫酸使白纸变黑④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④⑤B.③④⑤C.③⑤D.①③⑤

【答案】C

【解析】①浓硫酸敞口久置于空气中增重是因为具有吸水性,故不正确;

②浓硫酸干燥氢气是因为具有吸水性,故不正确;

③浓硫酸使白纸变黑是因为具有脱水性,故正确;

④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白是因为具有吸水性，故不正确;浓硫酸使铁、铝等金属钝化是因为具有强氧化性;⑤蔗糖中加入浓硫酸制"黑面包"是因为具有脱水性,故正确;故选C

考法02误认为活泼金属与酸反应都产生氢气活泼金属(如Fe、Mg、Al等)与盐酸或稀硫酸反应产生氢气；但与硝酸反应不产生氢气，由于硝酸具有强氧化性，与金属反应时生成水和其他物质；活泼金属与氧化性很强的浓硫酸反应也不产生氢气。【典例2】在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是(

)A.铁的化学性质稳定，不与硫酸反应

B.铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物

C.铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层

D.铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层【答案】B【解析】铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。

分层提分分层提分题组A基础过关练1.（2020九上·拱墅月考）下列关于硫酸的实验操作正确的是（

）A.稀释浓硫酸

B.倾倒稀硫酸

C.测量硫酸酸碱度

D.加热稀硫酸【答案】B【解析】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；

B.倾倒稀硫酸时，试管略微倾斜，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；

C.测量稀硫酸的酸碱度时，应该用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行比照，故C错误；

D.加入稀硫酸时，稀硫酸的体积不能超过试管总容积的1/3，故D错误。

2.[2019•南充模拟]将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）A．溶液的质量都增大B．溶液的质量都减小C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小【答案】D【解析】A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；

B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸质量减小，该选项说法不正确；

C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；

D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确3.（2020九上·余杭期中）下列说法正确的是(

)A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加

B.浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟

C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少

D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少【答案】D【解析】浓盐酸会挥发出HCl气体，敞口放置一段时间后，溶液的质量减小，故A错误；

浓盐酸敞口放置，挥发出的HCl气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会冒白雾，故B错误；

浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，但是吸水后会使溶液质量增大，因此溶质质量分数减小，故C错误，D正确。

4.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是()A．氧气 B．氢气C．二氧化碳D．氨气【答案】D【解析】氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应5.生活中产生的污垢，常用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是()A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的铁锈C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体【答案】A【解析】不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的茶垢；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸会发生如下反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，与盐酸会发生如下反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应生成可溶物。6.[2019·苍南一模]小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是()A．镁粉 B．氧化铁粉末C．木炭 D．硫酸钡【答案】A【解析】装置是由于广口瓶内的气压增大从而把广口瓶内的液体压入烧瓶产生的喷泉。而气压增大可能是气体增多或温度升高引起的。镁粉与盐酸反应产生氢气，氧化铁与盐酸反应但是不会生成气体，木炭与盐酸混合既不反应也不放热，硫酸钡与盐酸混合既不反应也不放热7.[2019.乐清育英中学]在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）A．CaCO3

B．CaO

C．NaOH

D．Na2SO4【答案】A【解析】A、碳酸钙与盐酸反应会不断消耗盐酸生成中性物质，过量后不会对溶液酸碱性有影响，能使石蕊变成紫色，故正确．B、氧化钙能消耗稀盐酸，但过量后氧化钙与水会生成氢氧化钙使溶液呈碱性，石蕊变蓝，故错误．C、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，过量会使溶液变成碱性，石蕊变蓝，故错误．D、硫酸钠不能与盐酸反应，溶液的性质没变，石蕊仍是红色，故错误．故选A．8.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的(

)A.BaCl2

B.AgNO3

C.KOH

D.Fe【答案】B【解析】A、加入氯化钡溶液，盐酸不能发生反应，不符合题意；

B、加入硝酸银溶液，杂质盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，符合题意；

C、加入氢氧化钾，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意；

D、加入铁，硝酸和盐酸都能发生反应，不符合题意9.[2019.浙江期末]为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（

）A.

B.

C.

D.【答案】A【解析】A.AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意；

B.NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意；

C.CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2，故C不合题意；

D.Zn与稀盐酸反应生成溶于水的ZnCl2故D不合题意。故选A10.[2019.浙江期末]将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少【答案】D【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确；C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确；D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误；故选D11.（2021·台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(

)A.

B.

C.

D.【答案】C【解析】A.紫色石蕊试液滴入稀盐酸，溶液变成红色，但是没有沉淀生成，故A不合题意；

B.铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，但是没有沉淀生成，故B不合题意；

C.稀盐酸与硝酸银反应，生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl↓，故C符合题意；

D.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有沉淀生成，故D不合题意。12.（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（

）A.组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同

B.性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应

C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵

D.检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；

B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；

C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；

D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。

题组B能力提升练1.小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红；②另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的()A.硫酸钠 B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠【答案】A【解析】取少量残留液置于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红，由此判断残留液呈酸性；另取少量残留液置于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子，所以残留液中含有硫酸和硫酸钠。2.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是()A．与金属氧化物反应生成盐和水B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀【答案】D【解析】酸与金属氧化物反应生成盐和水，是酸的通性；酸和碱反应生成盐和水，是酸的通性；酸溶液能使石蕊试液变红，是酸的通性；稀硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能和氯化钡反应，不是酸的通性。3.[2019.浙江初三期中]下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是(

)A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3B.NaOH、BaCl2、KClC.KOH、HNO3、Na2CO3

D.Ba(OH)2、NaOH、KOH【答案】A【解析】稀硫酸与氢氧化钠反应没有现象，与硝酸钡反应产生白色沉淀，与碳酸钾反应有气泡产生。故选A。4.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是()【答案】A【解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，增加到一定值后不再变化；随着稀盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零；反应生成氯化铁和水，且氯化铁能溶于水，所以溶液质量随稀盐酸质量的变化曲线应先陡后缓；溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的少。5.[2018浙江省慈溪实验中学初三月考]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(

)【答案】B

【解析】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量为x,20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是:20gx10%=2g.

NaOH

+HC1

=NaCl

+

H2O

4036.5

2gxx7.3%

解得x=25g，因此Q点对应的横坐标应该是25,选项A错误;

B、与20g10%氢

氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g,溶液总质量为45g,选项B正确;

C、Q点对应的横坐标应该是25,选项C错误;

D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,图像的起点位置从大于7开始逐渐减小,当稀盐酸过量时,溶液的pH<7,选项D错误。故选B.6.如图为硫酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是()A.若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应，Mg产生的氢气多【答案】D【解析】若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，则硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等。7.[2020九上·鄞州期末]盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)

（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。【答案】（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；

（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，所以A为浓硫酸；

（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成的盐酸液滴；8.[2020·柯桥模拟已知铜在加热条件下与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。（1）则X的化学式为________

。（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是

。A.先在集气瓶中装满空气B.先在集气瓶中装满水C.直接将气体从a管通入【答案】（1）NO（2）B【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；

（2）根据气体X的性质选择合适的收集方法。【解答】（1）根据方程式3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，根据质量守恒定律得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO；

（2）因为气体X难溶于水，且与氧气接触会迅速生成气体Y，所以肯定不能用排空气法收集，应该使用排水法收集，即在集气瓶中先装满水，故选B9.[2018·杭州期末]在探究稀盐酸的性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是_____(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是_____(填序号)。①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末【答案】Cu2＋④【解析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液中氯离子和铜离子个数比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；氯化铝中氯离子和铝离子个数比是3∶1，氯化钠中氯离子和钠离子个数比是1∶1，氯化钙中氯离子和钙离子个数比是2∶1题组C培优拔尖练1.[瓯海区一模]构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（）序号甲乙丙ACu（OH）2CuSO4CuOBCa（OH）2CaCO3CaOCNaOHNaClNa2CO3DBa（OH）2Ba（NO3）2BaCO3【答案】B【解析】A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和硫酸铜反应，能和氧化铜反应生成硫酸铜和水；

B、氢氧化钙是碱，碳酸钙是盐，氧化钙是氧化物，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硫酸钙和水；

C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和氯化钠反应，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；

D、氢氧化钡是碱，硝酸钡和碳酸钡都是盐，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。

2.（2020九上·越城期末）将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。（1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")；（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。【答案】（1）放热

（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大CD段：完全反应后温度下降，气压减小；DE段：反应停止，温度不变，气压不变【解析】（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；

（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。

【解答】（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。

（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；

BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；

CD段：完全反应后温度下降，气压减小；

DE段：反应停止，温度不变，气压不变。3.（2021九下·海曙月考）利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

，(NH4)2SO4为白色固体。实验步骤实验操作实验现象①打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞甲中液面上方无明显现塁_②打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞丙中液面上方出现大量白烟（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为________；（2）该实验能够得出的结论是________；（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是________；【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl

（2）浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性

（3）甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。【解析】（1）白烟是氯化铵，即氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，据此写出反应的方程式；

（2）抽动注射器的活塞时，乙中的浓氨水挥发生成氨气，氨气分子运动到浓硫酸和浓盐酸液面上方。由于浓硫酸没有挥发性，因此硫酸分子不能与氨气分子发生反应；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应，生成了氯化铵，据此分析得出结论。【解答】（1）丙中氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；

（2）该实验能够得出的结论：①浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性；

②从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是；甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。4.（2020九上·温岭期中）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为________。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因________。（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是________。【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体

（2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生【解析】（1）在装置C中，反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的方程式。紫色石蕊试液变成红色，说明B中有酸性物质生成；不但二氧化碳和水能够形成碳酸，浓盐酸挥发出的HCl气体溶于水也会形成稀盐酸，据此分析判断；

（2）E中的过氧化氢溶液在二氧化