2024-2025学年福建省福州市高三上学期第一次质量检测化学试题

20242025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H−1C−12O−16−65一、选择题：本题共小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是（AC原子的杂化类型为sp3B．属于高分子化合物C．熔点高、硬度大D．属于半导体材料2A．分子式为CH2B．含有2种官能团87C．所有原子可能处于同一平面D．能与溴水发生加成反应(YX)XY、、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X83．寿山石的主要成分为ZWY44是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M2倍。下列说法正确的是（A．原子半径ZWC．电负性XB．简单氢化物的稳定性Y＜WDZ最高价氧化物的水化物呈两性2CHCHOAg→2，下列说法错误的是（4．乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：A．11.2LCH=CH所含的原子数目为3NA22222B．1.4gCH=CH中所含的电子数目为0.8NA22C．环氧乙烷中含有σ键的数目为7NAD．常温常压下，16gO2发生反应时，转移电子的数目为2NA(⋅)5．利用绿矾7HO制备电极材料的前驱体的流程如下：4244下列说法正确的是（A．溶解过程中HPO可抑制Fe2+的水解34B．可以用KSCN溶液判断反应是否完全C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现CO加氢制甲醇，x2其反应机理如图所示。下列说法正确的是（A．反应过程中Ga的成键数目保持不变B．氧空位用于吸附CO2，有利于提高反应的速率C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成D．该反应的原子利用率为100％7．℃时，Cl+H2HCl1=2.57×1022+H2HBrK2=1.91×22Cl2+2HBr2HCl+2K3下列有关说法正确的是（A．的电子式为H:B．增加氯气浓度，可使K3增大C．反应平衡常数关系为K=K×K231D．相同条件下，Cl与H反应进行程度较与H的大22228．由乙醇制备溴乙烷的装置如图所示。有关溴乙烷的制备实验，下列说法中错误的是（A．药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、溴化钠溶液B．实验过程中，在试管Ⅱ中可观察到无色油状液体生成C．若检验出气体X中含水，可证明该制备反应为取代反应D．实验结束，先拆除试管Ⅱ，再熄灭酒精灯(−)−9．中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架，CO电池用其做电极能2大大提高放电效率，电池结构如图所示。+−已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的HO解离成H和并移向两极。2下列说法错误的是（A．锌片为负极B．放电时，−电极上发生的反应：CO22H+2e−HCOOH++C．该电池工作时，锌片上每消耗锌，双极膜内将解离0.4molH2OD．铋基有机复合框架在电池中主要起吸附CO、催化CO转化为HCOOH的作用22⋅1醋酸溶液滴入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中混合溶液的温度变化10．向10mLLA．x<10()()()+=−+cCHCOOHB．a点时，ccCHCOO33()()()+>−>−C．c点时，溶液中的ccCHCOOc3()−>>D．、、c三点，溶液中水电离出的c：bac二、非选择题：本题共4小题，共60分。16下：“酯交换”过程发生的主要反应为：CHOCORCH221||CHOCOR+催CHOH+RCOOCH+RCOOCH+RCOOCH23132333||CH2OCOR3CH2（19h的情况下，不同温度对脂肪酸甲酯产率的影响如图所示：则反应的最佳温度为__________，若温度过低，产率下降的原因可能是__________。（2__________()()4（3）为减少生物柴油中的游离脂肪酸RCOOH对内燃机的腐蚀，用金属盐MSO将其除去，反应的化学方程式为__________。（4__________。（5）生物柴油几乎不含硫，生物降解性好，已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是__________①生物柴油是可再生资源③与普通柴油相比易降解②可减少二氧化硫的排放④与普通柴油制取方法相同a．①②③b．①②④c．①③④d．②③④（6）某反应使用的催化剂组成为固溶体。已知的熔点高达2700℃，立方的晶胞如222图所示：①Zr是第5周期ⅣB元素，将基态Zr原子的价电子轨道表示式补充完整：。②ZrO2属于__________晶体（选填“分子”或“离子”，Zr在晶胞中的配位数是__________，若立方−（列计算式，用N表示阿伏加德罗常数，的晶胞参数为apm，该晶体的密度为__________g⋅32A⋅1的摩尔质量为Mg2()⋅12分）碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙CaIO36H2O2并测定碘酸钙的K方法如下。Ⅰ．六水合碘酸钙的制备85℃已知：2KClO+I+HCl⋅+Cl↑+KCl。33232①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和CaCl2溶液，析出白色沉淀；③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。（1）仪器a的名称为__________，装置b的作用是__________。（2）步骤①中加热方式是__________，判断反应完全的现象是__________。（3）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是__________。Ⅱ．测定碘酸钙的K称取mg样品并配成饱和溶液，取10.00mL该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀HSO，加入指示剂，24⋅1SO标准溶液滴定至终点，消耗SO标准溶液14.40mL。测定过程中发生下3223用0.0500molL22列反应：IO35I−6H+3I2O，O−++=+2−3+=+I24O62I−。2−22（5）指示剂为__________（填试剂，滴定终点现象为__________。()=（6）Ca的K__________。3213G）是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线（1A的化学名称是__________。（2B的结构简式为__________。（3CD的反应类型为__________。（4）从结构角度分析，D能与HCl反应的原因是__________。（5D到E的化学方程式为__________。（6G中含氧官能团的名称是__________。（7）具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有__________种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是__________。14分）通过CO2催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被认为是一种具有巨大潜力的工艺。CO加氢合成CH23()+()()+()2∆H1主反应：COggCHgHOg223()+()()+()H2=+41.2kJ⋅1副反应：COgHgCOgHOg222（1）上述反应中空间结构不是直线型的分子是__________。（2）已知几种物质的相对能量如下：()()()()HOg2()COgCOgHgCHg物质223()242⋅1393.8200.9110.5相对能量/kJ0H1=__________kJ⋅mol1。（3）若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态的是__________a．气体的密度不再随时间而变化b．容器内CH3的浓度保持不变c．反应体系的总压强保持不变d．单位时间内消耗CO和生成HO的速率之比为1:122（4）某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力，H与CO体积比为3:1条件下，22测得不同温度下CO2平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析：生成的CH3的物质的量CH3（的选择性＝×100％）转化的CO的物质的量①CH3的选择性随温度的升高而降低的原因是__________；②CO2平衡转化率随温度的升高而升高的原因是__________。（5）根据（4）的测试结果，该研究小组在250