福建省泉州市、南平市2024届高三年级下册质检联考（一模）化学试题（解析版）

福建省泉州市、南平市2024届高三下学期质检联考

（一模）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）

A.大米酿酒过程中碳元素易被还原

B.“白青［CU2（OH）2c。3懈铁化为铜”，其中的“白青”属于盐

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaS（VH2O

D.“盖此帆色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矶水解产生H+

K答案1A

（解析1A.大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合价为0价，酿酒过程中

淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合价为-2价，二

氧化碳中的碳元素的化合价为+4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A项错

误；

B.白青［CU2（OH）2c属于盐，是一种碱式盐，B项正确；

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO/H2O,C项正确；

D.绿矶是硫酸亚铁晶体（FeSO4-7H2。），溶解时Fe?+水解产生，所以有“味酸”，D

项正确；

［答案X选A。

2.茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该

物质的说法错误的是（）

O-

0,

A.含氧官能团有三种，能发生水解反应

B.分子中含有2个手性碳原子

C.采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH

［答案》D

K解析工A.根据儿茶素分子结构可知儿茶素中含有三种含氧官能团：(酚)羟基、酸键、酯

基，A正确；

B.手性C原子是分子中连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据儿茶素分子结构可知

其分子中含有2个手性碳原子,它们分别是含有O原子六元环中连接原子团的两个C原子，

B正确；

C.根据儿茶素分子结构可知：物质分子中采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为

19：3,C正确;

D.酚羟基和酯基都能与NaOH溶液发生反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多

消耗9moiNaOH,D错误；

故合理选项是D。

3.下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是()

A.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.方铅矿(PbS)遇C11SO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq)

C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：

-

CH3CHO+2CU(OH)2+OH—^»CH3COO+Cu2OJ+3H2O

D.密闭容器中，lgH?(g)与足量的L(g)混合反应后生成HI(g),放出akJ热量(a>0)：

1

H(g)+I2(g)2HI(g)AH<-2akJ-moF

［答案XB

k解析』A.钢铁发生吸氧腐蚀，铁与空气中的氧气和水反应生成Fe(OH)」总反应：

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,A正确；

B.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS),反应的离子方程式为

Cu"(aq)+SOj(aq)+PbS(s)=CuS⑸+PbSC)4(s)，B错误；

C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方

程式为CH3cHe)+2Cu(OH)2+OH—^>CH3coO+CU2OJ+3H2。，C正确；

D.lgH2(g)的物质的量为0.5mol,与足量的L(g)混合反应后生成HI(g),放出akJ热量，

由于该反应为可逆反应，达到平衡后，消耗的H2(g)的物质的量小于0.5mol。对于放热反

应来说，放热越多，AH越小，则热化学方程式为H?(g)+l2(g).2Hl(g)

AH<-2akJ-moP1»D正确；

故选B。

4.W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数

之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是()

rX-1-

II

Z+X-Y-X-W

I

LNJ

A.键角：YW；〉YW3B.简单氢化物的沸点：X>N>Y

C.元素的第一电离能：N>Y>ZD.简单离子半径：N>Y>X>Z

［答案XD

k祥解》短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大，题给结构式中Z形成带

一个单位正电荷的离子，Z位于第IA族，X可形成2个共价键，位于第VIA族，因此X是

O,Z是Na；W形成1个共价键，则W为H；由题意可知，Y原子的最外层电子数是6-1

=5,Y是P；N形成一个单键，且原子序数大于P,所以N是C1。

【详析】A.PH：和PH3的中心原子都是采取sp3杂化的，但是PH3中有1个孤电子对，

导致PH3是三角锥形结构，而PH：是正四面体形结构，故键角：PH：>PH3,A正确；

B.0、Cl、P的简单氢化物分别为H2O、HC1、PH3,H2O分子间能形成氢键，HC1的

相对分子质量比PH3的大，故沸点H2O〉HC1>PH3,B正确；

C.元素的第一电离能：Cl>P>Na,C正确；

D.简单离子半径：P3^>Cl>O2->Na+-D错误；

故选：D。

5.Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是（）

A.28gN2中含无键数目为必

B.ImolSiO2中含有Si-O键的数目为2NA

C.2g重水（D2。）中含有的孤电子对数为0.2NA

D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为1.5NA

K答案XC

k解析XA.N2分子中含有氮氮三键，28gN2为Imol,含兀键数目为2NA，A项错误；

B.在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-0键,故ImolSiO,中含有Si-0键的数目为4NA,

B项错误；

C.口2。的摩尔质量为20g•moL,2g重水的物质的量为O.lmol,1个重水分子中含有的

孤电子对数为2,则O.lmol重水中含有的孤电子对数为0.2NA，C项正确；

D.标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，

D项错误；

（答案》选C。

6.过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2TO下列说法错误的是（）

A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

B.Na2。？中存在离子键和非极性键，CaH2中只存在离子键不存在非极性键

C.Na2。？中阴、阳离子个数比为1：2,CaH2中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H2的物质的量之比为1：2

K答案XA

k解析》A.①中水的化合价没有发生变化，水未发生氧化反应，②中水发生还原反应，

故A错误；

B.Na2。2是由钠离子和过氧离子构成的，存在离子键和非极性键，Call2是由钙离子和氢

负离子构成的，只存在离子键不存在非极性键，故B正确;

c.Na?。？由Na+和oj构成，阴、阳离子个数之比为1：2,CaHz由Ca?+和H-构成，阴、

阳离子个数比为2:1,故C正确；

D.①中每生成1个。2分子转移2个电子，②中每生成1个H2分子转移1个电子，当反应

①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H2的物质的量之比为1：2,故D正确；

故选A。

7.锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，

以菱锌矿（主要成分为ZnCC）3、ZnO,含有少量Si。?和NazSiOs）制备锌单质的流程如图所

示：

下列说法错误的是（）

A.S01的空间构型为正四面体形

B.滤渣的主要成分为Si。？和H?SiO3

C.“沉淀”步骤中，消耗。。2的物质的量与消耗Na2ZnO2的物质的量之比为1：1

D.“热还原”过程发生了置换反应

［答案工C

k祥解力菱锌矿（主要成分为ZnCX）3、ZnO,含有少量Si。？和NazSiOs）与硫酸反应生成

硫酸锌、硅酸、硫酸钠，二氧化硅不与硫酸超硬，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,

向溶液中通入二氧化碳得到氢氧化锌，过滤，将氢氧化锌煨烧得到氧化锌，再用过量焦炭还

原得到锌。

【详析】A.S0：的空间构型为正四面体形，故A正确；

B.滤渣的主要成分为Si。？和H?SiO3,故B正确；

C.“沉淀”时C。2会先与未反应完的NaOH反应，因此消耗的二氧化碳量比NazZn。？多，

故C错误;

A不

D.ZnO+C=Zn+COT是置换反应，故D正确。

综上所述，［答案］Co

0

4］）的过程如下:

8.实验室由环己醇（

Na。?。?溶液（稍过量）

o

55~60℃e］，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化;

已知：主反应为f

Na2c马O7/H+

环己酮的沸点为155.6C,能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水

的大，无水K2cO3易吸收水分。

下列说法错误的是（）

A.分批次加入NazCr?。,溶液，可防止副产物增多

B.反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH

C.①、②、③分别是含有硫酸和CF+的水相、含NaCl的水相、K2cO3水合物

D.操作1为蒸储，收集150〜156℃的微分；获取③的操作为过滤

［答案工B

K祥解工由题给流程可知，向硫酸酸化的环己醇溶液中分批次加入重铭酸钠溶液，将环己

醇氧化为环己酮；向反应后的溶液中加入少量草酸溶液，除去过量重锚酸钠溶液防止环己酮

被氧化；将反应后的溶液在95℃条件下加热蒸储，收集得到环己酮和水的共沸混合物；向

混合物中加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度使环己酮析出，分液得到粗环己酮；向粗环

己酮中加入碳酸钾固体除去有机物的水分，过滤得到滤液；滤液蒸储收集得到环己酮。

【详析】A.由分析可知，分批次加入重铭酸钠溶液的目的是防止环己酮被氧化，导致产

品中副产物增多，故A正确；

B.由分析可知，加入少量草酸溶液的目的是除去过量重铭酸钠溶液防止环己酮被氧化，故

B错误；

C.由分析可知，95℃蒸储的目的是得到环己酮和水的共沸混合物、加入氯化钠固体的目的

是降低环己酮的溶解度使环己酮析出、加入碳酸钾固体的目的是除去有机物的水分，则流程

中①、②、③分别是含有硫酸和铭离子的水相、含氯化钠的水相、碳酸钾水合物，故C正

确；

D.由分析可知，向粗环己酮中加入碳酸钾固体的目的是除去有机物的水分，过滤得到滤液；

滤液蒸储的目的是收集得到环己酮，故D正确；

故选B。

9.锌一空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说

法错误的是()

A.充电时a极与直流电源的负极相连

B.放电过程中22.4LO2(标准状况)参与反应时，有4moiOIF由b极区向a极区迁移

C.充电过程中a极的电极反应为[Zn(OH)4广+2e「=Zn+4OJT

D.放电一段时间后，a极区c(KOH)大于b极区c(KOH)

(答案ID

K祥解》根据反应的自发性，活泼金属电池中金属往往做负极，故锌在负极放电，电极反

2-

应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4],氧气在正极放电，电极反应式为

O2+4e-+2H2O=4OH-o

【详析】A.放电时a极为负极，则充电时a极为阴极，阴极与直流电源负极相连，A

正确；

B.放电时b极为正极，正极的电极反应为。2+4^+2H2O=4OH，22.4LO,(标准状

况)参与反应时，外电路中有4moi电子通过，内电路中有4moiOIF由b极区向a极区迁

移，B正确；

C.放电过程中a极的电极反应为Zn—2e-+4OH「=[Zn(OH)4],则充电过程中a极的

电极反应为［Zn(OH)4『—+2e-=Zn+4OJT,C正确;

D.放电过程中，外电路中有4moi电子通过时，a极区消耗8molOIF，同时有4mol0JT由

b极区向a极区迁移，a极区c(KOH)减小；b极区〃(KOH)保持不变，但溶剂的量减小，即

溶液的体积减小,b极区c(KOH)增大,故放电一段时间后,a极区c(KOH)小于b极区c(KOH),

D错误；

故选D。

10.工业上以SrSO/s)为原料生产SrCC)3(s)，对其工艺条件进行研究。常温下，现有含

SrCC)3(s)的O.lmollT、1.011101-1/脂2(203溶液，含SrSO/s)的O.lmoLLJi、

l.Omol•「Na2sO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol•IT〔随pH的

变化关系如图所示。下列说法正确的是()

q7

o・

ul

r、

s」

4s

6.06.57.07.58.08.59.0

PH

A.曲线④代表含SrCC)3(s)的O.lmoLLTNa2cO3溶液的变化曲线

B.a=-6.5

C.随着溶液的pH增大，反应SrSC)4(s)+C0；-(aq).,SrCC)3(s)+S0：(aq)的平衡常数

增大

D.对含SrSO/s)且Na2s。4和Na2c。3的初始浓度均为O.lmoLLT的混合溶液，PHN6.2

时才发生沉淀转化

[答案》B

(祥解》随着溶液的pH增大，含SrSO/s)的Na2sO4溶液中的铜离子的浓度几乎不变;

pH相同时，溶液中c(SOj)越大，c(Sd+)越小，所以曲线①代表含SrSO/s)的

O.lmoLL-iNa2sO4溶液的变化曲线，曲线②代表含SrSO/s)的LOmoUNa2s04溶液

的变化曲线；H2cO3是弱酸，随着溶液的pH增大，溶液中c(CO：)增大，c(Sd+)减小；

pH相同时，由于LOmol-UNa2cO3溶液中的c(CO,)大于0.Imol-17】Na2cO3溶液中的

c(CO：)，贝口.Omol•「Na2cO3溶液中的c(COj)小于0.1mol-L-'Na2CO3溶液中的

c(CO：),故曲线③代表含SrCC)3(s)的O.lmoLI^Na2cO3溶液的变化曲线，曲线④代

表含S1CO3⑸的LOmoL「Na2cO3溶液的变化曲线。

【详析】A.由分析可知，曲线④代表含SrCC)3(s)的LOmoLL-Na2cO3溶液的变化曲

线，A项错误；

B.由分析可知，曲线①代表含SrSC)4⑸的01mol【TNa2sO4溶液的变化曲线，则SrSO,

555

的溶度积/(SrSO4)=10x0.1=10^,温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，

1(")-6.5

c(Sr2+)=-^-y=10-6-5,贝i]a=-6.5,B项正确；

C.温度不变，平衡常数不变，所以随着溶液的pH增大，反应

SrSO4(s)+CO^(aq)-•SrCO3(s)+SO^(aq)的平衡常数保持不变，C项错误；

D.曲线①代表含SrSO/s)的O.lmoLLTNa2sO4溶液的变化曲线，曲线③代表含

SrCC^s)的0」mol-「Na2cO3溶液的变化曲线，两条曲线的交点是(6.8,-5.5),pH>6.8

时才发生沉淀转化，D项错误；

[答案』选B。

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.钻镶渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、

Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物(“H”指相应元素的化合价为+2价)。利用以下工

艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：

H：SON»q)zn粉NazSjON叫)Zn粉

怙银渣一*溶法1---*浸取液国化・沉骷一•还原一*除消

♦IIINa、CO式卬

■清海绵CdCaOHh浊渣ZnSOdaql—:------,,ZnCOr.rZn(OHh

已知：过二硫酸根(S2。；-)的结构式为S2O^-的还原产

物为soj。

回答下列问题：

(1)“溶浸，，中，可以加快化学反应速率的措施有(任写一种)。

(2)向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为o

(3)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是=

⑷“氧化、沉钻”时，加入Na2s2。8溶液并调节溶液pH至5.0〜5.2,反应生成Co(OH)3

沉淀的离子方程式为。

(5)研究加入Na2s2。8溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：

*

*•

.舐

鳗6060

犯

一

霎4040

32020

00

01234

时间小

温度时金他腹除率的影啊时间M金属殷除率的影响

由图可知，“氧化、沉钻”的适宜温度和时间是o金属脱除是指溶液中的二

价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，Co(OH)3滤渣中还含有(填化

学式)。

(6)向ZnSO4溶液中加入适量的Na2cO3溶液，反应生成ZnCCX,YZMOH)?沉淀的化学

方程式为»

(7)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图

为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。

①基态Zn2+的价层电子排布图为o

②该硫化物晶体密度p=g-cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。

(答案X(1)粉碎钻银渣、搅拌、适当升温、适当增大H2sO,溶液浓度等(任写一种)

(2)Cd2++Zn=Cd+Zn2+

(3)过二硫酸根中含有过氧键(或过二硫酸根中含有-0-0-)

(4)2CO2++S2O；+6H2。=2CO(OH)3J+2SO^+6H+

(5)8032hFe(OH)3

(6)

(x+l)ZnSO4+(x+l)Na2cO3+xH2O=ZnCO3-xZn(OH)2J+(x+l)Na2SO4+xCO2T

30

3d194xlQ

⑺①MM②、NA

K祥解工钻银渣加入稀硫酸进行酸浸，钻银渣里面的硫酸盐及氢氧化物溶解在硫酸里，二

价金属进入溶液，难溶的杂质经过滤除去，浸取液里加过量的锌粉，利用金属的活泼性不同

将Cd置换出来，再加入强氧化剂Na2s2。8将溶液中的二价金属离子氧化为三价然后转化为

氢氧化物沉淀除去，最后再加入锌粉经反应后过滤，将滤液中锌离子转化为沉淀

ZnCO3・xZn(OH)2。根据以上分析解答。

【详析】(1)“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有粉碎钻银渣、搅拌、适当升温、

适当增大H2so4溶液浓度等；

(2)向“浸取液”中加入Zn粉，根据题意可知得到了海绵Cd,发生反应的离子方程式为：

Zn+Cd2+=Zn2++Cd„

(3)Na2s2。8中S的化合价为+6,Na为+1,可知其O存在-1价，即存在过氧键，结合过氧

化氢的性质可知Na2s2。8应具有强氧化性；

(4)在适宜的条件下，加入Na2s2。8并调节溶液pH至5.0〜5.2,Na2s2。8中S为+6价，具

有强氧化性，可将Co?+氧化为+3价，生成Co(OH)3沉淀，根据溶液显弱酸性等相关信息，

2++

写出反应的离子方程式：2Co+S2O^+6H2O=2CO(OH)3J+2SO^+6H；

(5)根据图中信息可知，当溶液中钻完全沉淀时的温度为80℃,所用时间为2h；由Na2s2O8

强氧化性及图中Co与Fe图象非常靠近的特征可知，此时溶液中的Fe2+也被氧化为+3价形

成Fe(OH)3沉淀。

(6)ZnSC)4溶液中加入适量的Na2c。3溶液，反应生成ZnCCX,/ZnCOH)?沉淀的化学方

程式为

(x+l)ZnSO4+(x+l)Na2CO3+AH2O=ZnCO3-AZn(OH)2J+(x+l)Na2SO4+ACO2T；

3d

(7)①基态ZQ2+的价层电子排布图为了,而皆川；

②由晶胞结构可知S原子有4个位于120。顶点，4个位于60。顶点，1个位于体内，则个数

^4x-+4x—+1=2；Zn原子有2个位于60。棱边上，2个位于120。棱边上，1个位于体

612

11194出

内，个数为：2x-+2x-+l=2,晶胞质量为丁g,晶胞体积为：^ab2xl0-30cm3,

36八2

194x1()3。

则晶胞密度为：J3,g-cm-3o

—ab-N.

2

12.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某

实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。

查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解

并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。

I.so2的制备

（1）制备SC）2时选用上图所示装置中的（填标号）。选用以下试剂中的

（填标号）。

A.铜粉B.Na2sO3固体C.98%浓硫酸D.70%浓硫酸E.10%稀硫酸

II.Na2S2O4的制备

制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备Na2s2。”实验步骤如下:

NaOH

溶液

i.先通入N2一段时间;

ii.然后持续通入SO?,保持水浴温度75℃左右，反应20min；

iii.停止加热，冷却至50℃；

iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。

（2）步骤I中先通入N2的目的是（答出两点）。

（3）装置d中发生主要反应的化学方程式为

（4）步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为（填“水”或“乙醇”），进一步提纯Na2s2O4的

方法为

III.产品纯度的测定

称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量O.lmoLLTiNaOH溶液后配成250mL待测液，量

取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2〜3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用

O.lOOOmoLIJiKs[FeCCN%]标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中S2。，转化为SO：,

[Fe(CN)6「转化为[FeCCN%广，杂质不参与反应｝,达到滴定终点时消耗标准溶液VmL»

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为o

(6)产品中Na2s2O4的质量分数为0

(7)下列情况会造成测定结果偏小的是(填标号)。

A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸储水

B.未用K3[FeCCN%]标准液润洗酸式滴定管

C.滴定终点时俯视读数

K答案U(1)cBD

(2)排尽装置内的空气，防止后续实验中生成的Na2s2O4被氧化；防止反应物甲酸钠被氧

化

(3)HCOONa+NaOH+2SO2=Na,SQO4+CO2+HQO(或

HCOONa+3NaOH+2SO2=Na2S2O4+Na2CO3+2H2O或

HCOONa+2NaOH+2SO2=Na2S2O4+NaHCO3+H2O)

(4)乙醇重结晶

(5)4[Fe(CN)6「+2s2。：+8OH-=4[Fe(CN)6广+4SO^+4H2O

87V

(6)--%(7)C

m

k祥解》实验室中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO?；Na2s2。4在空气中能被氧化，故

应先向装置中通入N2一段时间，排除装置内氧气，防止生成的Na2s2。4被氧化，并且N2的

通入可防止反应物甲酸钠被氧化；将SO2通入装置d中，二氧化硫、甲酸钠、氢氧化钠反应

生成Na2s2O4，化学方程式为HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O(或

HCOONa+3NaOH+2SO2=Na2S2O4+Na2CO3+2H2O或

HCOONa+2NaOH+2SO2=Na2S2O4+NaHCO3+H2O）；反应结束后停止加热，冷

却至50℃,拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品；

产品纯度的测定：取mg样品配置成溶液配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形

瓶中，用0.lOOOmol•[FeCN%]标准溶液进行滴定，S2。j转化为SO：,

[Fe(CN)6「转化为[Fe(CN)6广，根据得失电子守恒得到比例关系：，S2O;--2

2

[Fe(CN)6「，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL,则固体中Na2s。4的物质的量为

O.lOOOxVxlO3250V,,.出且八将当

x二一xlO3mol，则产品n中Na2Qs2nO4的质量分数为

2---25-------2

XX

Y10-1748.7V0/

=%。

-2---------------xl00%------

mm

【详析】(1)实验室中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SC)2,则应选择装置C,并且98%

浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，电离出的H+的含量较低，不利于反应进行，应选用70%

浓硫酸和亚硫酸钠反应，K答案』选BD；

(2)Na2s2。4在空气中能被氧化，故应先向装置中通入N2一段时间，排除装置内氧气，

防止生成的Na2s2O4被氧化，并且N2的通入可防止反应物甲酸钠被氧化；

(3)由分析可知，反应的化学方程式为

HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O(或

HCOONa+3NaOH+2SO2=Na2S2O4+Na2CO3+2H2O或

HCOONa+2NaOH+2SO2=Na2S2O4+NaHCO3+H2O)；

(4)连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，故洗涤时，洗涤剂为乙醇；通过重结晶可进一

步提纯Na2s2。4；

(5)用0.100011101-匚叱3但©926]标准溶液进行滴定，$2。上转化为SO；-,[Fe(CN)6「

转化为[Fe(CN)6广，离子方程式为

4[Fe(CN)6r+2s2。,+80JT=4[Fe(CN)6广+4SO；+4H2O；

87V

(6)由分析可知，产品中Na2s2O4的质量分数为二一%；

m

(7)A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸储水，对实验结果无影响，A项不选;

B.未用KsiFeCCN%］标准液润洗酸式滴定管，消耗K3［FeCCN%］标准液体积偏大，导致

测定结果偏大，B项不选；

C.滴定终点时俯视读数，消耗KsiFeCCN%］标准液体积偏小，导致测定结果偏小，C项

选；

k答案》选C。

13.异丙醇(c3H8。)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(c3H6)

的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：

I.C3H8(Xg)『C3H6(g)+H2O(g)AH=+52kJmol'

II2c3H6(g).C6H12(g)NH\=-97kJ-moF1

回答下列问题：

(1)已知2c3H8O(g)+9O2(g)=6CC)2(g)+8H2O(g)AH=-3750kJ-moF1，则

c3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为o

(2)在1350C下，刚性密闭容器中加入一定量的C3H8()(g),发生反应I、II。反应体系

内水蒸气的浓度随反应时间的关系如下表所示：

反应时间/s04812t204080

H2O（g）浓度/ppm02440320036004000410041004100

①4〜8s内，平均反应速率v(C3H8。)=ppm-s-1e

②表格中t16(填“〉”“〈”或“=”)。

③反应过程中，关于反应I、II的叙述一定正确的是(填标号)。

A.反应I、II到20s时才开始达到平衡

B.混合气体密度不变说明反应I、II已达到平衡

C.C3H8()(g)浓度不再变化说明反应I,II已达到平衡

D.平衡时C3H6(g)的浓度小于4100ppm

（3）在一定条件下，若反应I、II的转化率分别为60%和30%,则丙烯的产率为

（4）如图为反应I、II达到平衡时lgKp与温度的关系曲线。已知：对于可逆反应

«A(g)+Z7B(g)，•cC(g)+4D(g),任意时刻Q=［式中p(X)表示气体

P(A)”(B)

X的分压：p（X）=总压x气体X的物质的量分数］。

①在350℃恒容平衡体系中，加入少量C3H6（g）时，反应H的状态最有可能对应图中的

（填“甲”“乙”或“丙”）点，判断依据是

②350℃时,在密闭容器中加入一定量的C3H8。但），反应I、II达到平衡后，测得C6HI2（g）

的平衡分压为“MPa,则水蒸气的平衡分压为MPa（用含a的代数式表示）。

(答案X(1)2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)A//=—3854kJ.mo「

(2)①190②>③CD(3)42%

（4）①丙反应II平衡曲线为曲线M,恒容时加入少量C3H6,反应II平衡向正反应方

向移动，即Qp<5②&+2a

［解析》(1)对反应编号C3H8O(g).C3H6(g)+H2O(g)A//=+52kJ/mol(①)，

2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)AX=-3750kJ/mol(②)，根据盖斯定律，将②-①x2得

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)A//=(-3750kJ/mol)-(+52kJ/mol)x2=-3854kJ/mol,贝l|

C3H6(g)燃烧生成C02(g)和压0他)的热化学方程式为2c3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2(Mg)

A/7=-3854kJ/molo

(2)①4~8s内H2O(g)的浓度增加3200ppm-2440ppm=760ppm,则消耗C3H80(g)的浓度为

76Qm

760ppm,平均反应速率V(C3H8O)=PP=y90ppm/s0

4s

②由表中数据知，0~4s、4~8s、8~12sH20(g)浓度的改变值依次为2440ppm、760ppm、400ppm,

说明随着时间的推移反应速率减慢，127s内H2O(g)浓度的改变值为400ppm,贝Ur>16。

③A.由表中数据知，卜20s内H2O(g)浓度改变值为lOOppm,20s时一定是平衡状态，但可

能未到20s时已经达到平衡状态，A项不符合题意；

B.该反应体系中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中气体的总质量始终不变，在刚性密

闭容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变不能说明反应I、II达到平衡状态，

B项不符合题意；

C.C3H80(g)浓度不再变化是反应I、II达到平衡状态的特征之一，C项符合题意；

D.平衡时H20(g)的浓度为4100ppm,则反应I生成C3H6(g)的浓度为4100ppm,由于反应

II消耗c3H6(g),故平衡时c3H6(g)的浓度小于4100ppm,D项符合题意；

K答案』选CD。

(3)设C3H8O(g)起始为Imol,反应I的转化率为60%,反应I生成C3H6(g)物质的量为0.6mol,

反应II的转化率为30%,反应II消耗C3H6(g)物质的量为0.6molx30%=0.18mol,结合C守恒,

0.6mol-0.18mol

丙烯的产率为xl00%=42%

Imolo

(4)①反应I为吸热反应，升高温度，反应I正向移动，IgKp增大，则曲线N表示反应I

的IgKp随温度的变化；反应H为放热反应，升高温度，反应II逆向移动，IgKp减小，则曲

线M表示反应H的IgKp随温度的变化；在350℃恒容平衡体系中，加入少量C3H6(g)时，反

应II的平衡向正反应方向移动，即。p<Kp,最有可能对应图中的丙点。

②平衡时C6H12(g)的平衡分压为aMPa,反应H转化C3H6(g)的分压为2aMpa；由图知，350℃

P(C6HJ

=1,则c3H6(g)的平衡分压为AMPa；故反应

时,反应II的lgXp=O,则Kp=L^(C3H6)

I生成的C3H6(g)的分压为2aMPa+VaMPa,根据反应I知，水蒸气的平衡分压为2aMPa+

y/aMPa=(2a+)MPa。

14.化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成

路线。

回答下列问题:

(1)A的名称是o

(2)一定条件下，1molC最多能与mol氏发生加成反应。

(3)D中所含官能团的名称为0

(4)F的结构简式为»

(5)A-B的化学方程式为o

(6)B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳