化学-辽宁省名校联盟2024年高三9月份联合考试试题和答案

姓名姓名班级考号命题人：哈尔滨市第三中学任佳蕾杨锐程宁宁于克亮化学第1页(共8页)A.酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O4溶液反应：2MnO4+5C₂O-+16H+—-2Mn²++10CO₂个+化学第2页(共8页)8.某粗苯甲酸样品中含有少量杂质(NaCl和泥沙),利用重结晶法提纯苯甲酸的流程A.完成操作①需要装置IB.完成操作④需要装置ⅡC.完成操作③需要装置Ⅲ程式为5K₂S₂Og+2MnSO₄+8H₂O=—-2KMnO₄+8H₂SO₄+4K₂SO4。下列说法错误的是A.反应中硫元素被还原C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D.过二硫酸为二元酸C.Z位于元素周期表d区D.化合物W₆X₆YZ₂为配合物，其中Z的配位数为6化学第3页(共8页)A.I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个C.在CsCl晶胞中，距离Cl-最近且等距的Cs+数目为8D.图Ⅲ可表示ZnS晶胞，若晶胞边长为apm,则Zn²+与S²-之间最化学第4页(共8页)能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是WWA.反应器I中化合价发生变化的元素有2种B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1C.反应器Ⅲ中生成160gFe₂O₃时，转移1mol电子D.含CO和H₂各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获15.下列实验设计能达到实验目的的是实验目的A向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体B制检验葡萄糖所用的新制氢氧化铜向试管中加入2mL10%CuSO₄溶液，滴加5滴5%NaOH溶液C向试样中加足量饱和碳酸钠溶液，振荡观察是否有气泡D向试样中加入酸性KMnO₄溶液，振荡观察KMnO₄溶液是否褪色二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)砷是对人体组织生长和细胞增殖有重要作用的微量元素。人体总含砷量为14～21mg。砷的形态不同，其毒性差异很大。将生成的砷化氢(AsH₃)气体导入热玻璃管，在热玻璃管内分解，产生亮黑色砷镜，即可证明是砒霜中毒。请写出砒霜与锌、盐酸反应的化学方程式：。Zn发生 反应(填“氧化”或“还原”),还原产物为(填化学式)。若生成0.2molAsH₃,则转移的电子数目为(2)“古氏试砷法”与“马氏试砷法”类似，都是将锌、盐酸与试样混合，但将生成的AsH₃通入AgNO₃溶液中，生成H₃AsO₃和黑色的Ag沉淀，请写出该反应的离子方程式： 。用古氏试砷法检测某试样中的砒霜含量，测得生成0.054mgAg,则该试样中砒霜的含量为mg(保留两位有效数字)。化学第5页(共8页)(3)高纯砷可用于制备半导体材料GaAs,其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示，晶体中As原除杂滤渣2除杂滤渣2Zn已知：该闪锌矿主要成分为ZnS,含少量SiO₂、FeS、 (5)锌在潮湿空气中可生成ZnCO。·3Zn(OH),,其反应方程式为(6)“电解”时，假设电量损耗为20%,则电解得到130gZn时共消耗的电量为C(不考虑其(7)取11.48gZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学第6页(共8页)18.(14分)过氧乙酸(简称PAA)是一种有机过氧化物，化学式为CH₃CO0OH。它是一种无色液体，具有强烈的氧化性和杀菌能力，其氧化性比H₂O2强，与酸性KMnO₄相近。实验室用75%的H₂O₂溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量进行测定。制备反应为(CH₃CO)₂O+H₂O₂浓硫酸CHCO₀OH+CH₃COOH(放热反应且反应较剧烈)。实验过程如下：I.过氧化氢的浓缩：用减压蒸馏将30%H₂O₂溶液浓缩至75%。(1)采用减压蒸馏的原因是Ⅱ.过氧乙酸的制备：如图所示(部分加热及夹持装置已略去),在搅拌器不断搅拌下，向仪器a中加入45mL乙酸酐，逐滴滴加75%H₂O₂溶液25mL(过量),再加1mL浓硫酸，将装置置于40℃水浴搅拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙酸溶液。(2)仪器b的名称为,仪器c的作用为(3)仪器d中盛装的试剂为(填化学式)。Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的(4)第3步过氧乙酸与FeSO₄反应，过氧乙酸被还原为乙酸时发生反应的离子方程式为(5)若实验中所取样品体积为V₀mL,第3步中加入c₁mol·L-¹FeSO₄溶液V₁mL,第4步滴定中消耗C?mol·L-¹KMnO₄溶液V₂mL,则过氧乙酸的含量为g·L-¹。(6)若在第3步操作时所用的FeSO4溶液有少量Fe²+被氧化，会使所得过氧乙酸含量的测定结果 19.(14分)对孟烷(优良有机溶剂、有机过氧化物引发剂)、PMnMA(耐热高分子功能材料)的合成路线如下：G△反应Iii.1molC与足量饱和溴水反应，消耗3molBr₂生成白色沉淀；ii.E不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。(2)(CH₂),CHCl与A生成B的反应类型为(3)①F中官能团的名称为②C的结构简式是③反应I的化学方程式是(4)M属于D的同系物，相对分子质量比D小14,则M的结构共有种。(5)G的核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为3:2:1,G与NaHCO₃反应放出CO₂,则PMnMA的结构简式为化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)辽宁名校联盟高三9月联考·化学·2.D【解析】FeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶体的反应为可Fe(OH)₃胶体中所含胶体粒子数小于0.1NA,A项错误；以乙烯为原料，第一步与溴发生加成反应生成9.A【解析】过二硫酸(H₂S₂Og)中含有一个过氧键(—O—O—),所以有2个-1价O、6个-2价O,硫元素的化合价为+6价。K₂S₂Og与MnSO₄反应时，0元素从-1价降为-2价，被还原，Mn元素从+2价升为·化学·参考答案及解析11.B【解析】次氯酸根离子可以氧化亚铁离子，故次氯因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；氢氧根离子与铵根离子因生成弱电解质而不能大符合绿色化学理念，用CH₃OCOOCH₃和I反应可以13.D【解析】NaCl晶胞中忽略离子半径大小，和半径小于Cs+,熔点NaCl>CsCl,B项正确；在CsCl晶距离Cl-最近且等距的Cs+数目为8,C项正确；根据ZnS的晶胞结构可知，Zn²+与S²-之间最近距离为体对角线的若晶胞边长为apm,则Zn²+与S²-之间错误；反应器Ⅱ中发生的反应为Fe₃O₄+4H₂,氧化产物为Fe₃O₄、还原产物为H₂,物质的量之比为1:4,B项错误；反应器Ⅲ中发生的反应为4Fe₃O₄+O₂=—=6Fe₂O₃,1molO₂参加反应转移4mol电子生成6molFe₂Og,则生成160gFe₂O₃Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成molH₂,D项正确。15.D【解析】钠单质能与乙醇反应生成氢气，会对钠与新制氢氧化铜的操作为向过量NaOH溶液中滴加几16.(13分)(1)As₂O₃+6Zn+12HCl=—=2AsH₃个十6ZnCl₂+3H₂O(2分)氧化(1分)AsH₃(1分)1.2NA(或7.224×10²³)(2分)(2)AsH₃+6Ag++3H₂O==6Agv(2分)0.0083(2分)【解析】(1)As₂O₃和Zn生成AsH₃和ZnCl₂,反应中Zn元素从0价升为+2价，As₂O₃中As元素从+3价再结合元素守恒可得As₂O₃+6Zn+12HCl===2AsH₃个+6ZnCl₂+3H₂O。该反应中Zn作还原剂发生氧化反应，AsH₃为还原产物。生成2mo移12mol电子，所以生成0.2molA数目为1.2NA。(2)AsH₃和AgNO₃生成H₃AsO₃和Ag,反应中AsH₃中As元素从-3价升为+3价，AgNO₃中Ag元素从+1价降为0价，再结合元素守恒和电荷守恒可得AsH₃+6Ag++3H₂O=—H₃AsO₃+6H+12Ag,则试样中As₂O₃的质量(3)GaAs晶胞中1个As原子与4个Ga原子成键，As原子的价层电子对数为4,所以As原子的杂化方式是sp²。一个GaAs晶胞中含4个Ga和4个As,晶胞质量为g,晶胞体积为m³,则晶胞边长为(2)4Fe²++O₂+4H+=—-4Fe++2H₂O(2(3)ZnO或Zn(OH)₂或ZnCO₃等(1分)调节pH,使Fe³+转化为氢氧化铁被除去(2分)(5)4Zn+2O₂+3H₂O+CO₂=—=Zn(2分)(6)482500(或4.825×10⁵)(2分)Fe²+、Fe³+、Cd²+、Ni²+等金属阳离子，所以滤渣1为SiO₂(3)可以选用试剂ZnO或Zn(OH)Ni²+的离子方程式为Zn+Ni²+=—-Ni+Zn²+4Zn+2O₂+3H₂O+CO₂=—-ZnCO₃·3Z(6)“电解”时，生成130g锌转移电子物质的量为4mol,电量损耗为20%,故实际耗电量为4mol×96500C·mol-¹÷0.8=482500(或4.825×10⁵)C。(7)样品n(ZnSO₄·7H₂O)=0.04mol,加热至100℃△n(H₂O)=0.24mol,即0.04molZnSO₄·7H₂O失水0.24mol,所以固体A为ZnSO₄·H₂O。18.(14分)I.(1)压强减小，使液体(或水)沸点下降，防止蒸馏时温度过高过氧化氢分解(2分)Ⅱ.(2)恒压滴液漏斗(2分)冷凝回流，提高产物产率(2分)(3)NaOH(2分)第3步加入定量且过量的硫酸亚铁将过氧乙酸还原；再在第4步，以标准高锰酸钾溶液滴定剩余硫酸亚铁。根据转移电子守恒可知：第3步中发生反应的过氧乙酸与硫酸亚铁的物质的量之比为n(CH₃CO0OH):n(FeSO₄)=1:2;第4步发生反应的高锰酸钾与硫酸亚铁的物质的量之比为n(KMnO₄):n'(FeSO₄)=1:5;根据两步反应中硫酸亚铁的物质的量为加入硫酸亚理可得过氧乙酸的含量(6)若在第3步操作时所用的FeSO₄溶液有少量Fe²+19.(14分)(1)2-氯丙烷(2分)(2)取代反应(2分)(3)①碳碳双键(2分)Ⅲ.(4)CH₃CO00H+2Fe²++2H+=—(6)偏高(2分)【解析】(1)过氧化氢加热时容易分解，因此采用减压②③(2)制备反应放热，反应时间4小时，球形冷凝管的作用是使挥发组分冷凝回流，提高反应物的转化率及减原为乙酸，Fe²+被氧化为Fe⁸+,故离子方程式为CH₃CO0OH+2Fe²++2H+==CH(5)测定过氧乙酸的含量，按题中所给提示：第1步和第2步以酸性高锰酸钾溶液除去溶液中的过氧化氢；在(4)22(2分)(2分)(H₃C)₂,再结合题中信息反应，可知·化学参考答案及解析Br₂生成白色沉淀，则C中有酚羟基，根据对孟烷的结构推出