第三章 第一节 第1课时　弱电解质的电离平衡

第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标]1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。一、电解质及其分类1．电解质和非电解质2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸pH较____较____导电能力较____较____与等量镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡________实验结论实验表明盐酸中c(H＋)______，说明盐酸的电离程度________醋酸的电离程度(2)强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能______电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质在溶液中的存在形式只有_____________________既有________，又有_________物质类别______、________、大部分盐(包括难溶性盐)等______、______、水(1)下列物质中，能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①H2SO4②稀盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦CH3COOH⑧熔融的KCl⑨CO2提醒单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．电离方程式的书写强电解质用“=”，弱电解质用“”，多元弱酸分步书写电离方程式。写出下列各组物质的电离方程式。(1)H2SO4：_______________________________________________________________，NaOH：_________________________________________________________________。(2)NaHSO4(水溶液中)：____________________________________________________________________________________________________________________________，NaHCO3：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CH3COOH：__________________________________________________________，NH3·H2O：______________________________________________________________。(4)H2CO3：_____________________________________________________________________________________________________________________________________，Cu(OH)2：______________________________________________________________。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)建立过程(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子________________________________与________________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。(3)电离平衡的特征2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响实例：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加CH3COONa(s)加入镁粉升高温度3.电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理电解质在溶液中________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向________移动，形成电流。注意金属导电是因为其含有自由移动的电子。(2)影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中________及离子所带________有关，离子________越大，离子所带电荷越多，导电能力________。(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多()(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强()(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强()(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强()1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))减少2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。(1)O点导电能力几乎为0的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？________________________，简述原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？________________________，简述原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的产物都是S。向H2S饱和溶液中通入足量SO2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的________(填字母，下同)表示；向H2S饱和溶液中通入足量Cl2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的__________表示；向H2S饱和溶液中通入足量O2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的________表示。4．用“>”“<”或“＝”填空。(1)将c(H＋)＝0.1mol·L－1的醋