第三章 第二节 第2课时　溶液的酸碱性与pH

第2课时溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标]1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系及检测溶液pH的方法。2.了解溶液pH调控的意义。3.能正确计算酸碱溶液的pH。一、溶液的酸碱性与pH1．25℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)溶液的酸碱性2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。溶液的酸碱性常温eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：cH＋cOH－，cH＋>1×10－7mol·L－1,中性溶液：cH＋cOH－＝1×10－7mol·L－1,碱性溶液：cH＋cOH－，cH＋<1×10－7mol·L－1))3．溶液的pH(1)(2)25℃时，溶液的pHpH<7，为______溶液；pH＝7，为______溶液；pH>7，为______溶液。1．根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝________；②0.001mol·L－1的稀盐酸pH＝______；③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝______；上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：______________(填序号)。(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝________；②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝______；③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______；上述三种溶液碱性由强到弱的顺序______________(填序号)。2．pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________计算酸碱溶液的pH酸性：先求c(H＋)→pH(注意元数)碱性：先求c(OH－)eq\o(→,\s\up7(由Kw))c(H＋)→pH二、pH的测定和调控的意义1．pH的测定2．测定和调控溶液pH的应用应用领域实例人体健康人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病生活应用利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度环保领域酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH农业生产土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性科学实验、工业生产溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素(1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH()(2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(3)pH计是精确测定溶液pH的仪器()1．某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如表。下列说法不正确的是()加入氨水的体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010A.滤液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1B．水的电离程度逐渐增大C．所加氨水的pH＝10D．若Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则氨水的浓度约为5.6×10－4mol·L－12．(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？________。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、溶液pH的简单计算类型一酸碱溶液的稀释1．下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温)溶液稀释pHpH＝3的稀盐酸加水稀释100倍pH＝2的稀硫酸加水稀释100倍pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍2.(1)pH＝3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________________。(2)pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________________。酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温)(1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。(2)弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到1个单位。(3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。类型二不同pH强酸与强酸(或强碱与强碱)混合3．常温下，计算下列溶液混合后的pH。(1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为________。(2)pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。混合后溶液的pH为________。(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为________。(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c混(H＋)＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，可忽略较稀酸(pH较大者)提供的H＋，相当于计算较浓的酸稀释1倍的pH。(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)先计算c混(OH－)＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c混(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)，最后求pH。巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，可忽略较稀碱(pH较小者)提供的OH－，相当于计算较浓的碱稀释1倍的pH。类型三中和反应后溶液的pH4．0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH是____。5．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH为____