第一章 作业3　盖斯定律

作业3盖斯定律(选择题1~9题，每小题7分，10~11题，每小题8分，共79分)题组一盖斯定律及其应用1．下列关于盖斯定律的描述不正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH23．关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3<0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HBr比HCl稳定D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因4．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是()A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH—X放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝－akJ·mol－1题组二利用盖斯定律计算反应热的一般方法5．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－12Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1则Cu2O(s)=CuO(s)＋Cu(s)的ΔH等于()A．－135kJ·mol－1 B．＋11kJ·mol－1C．＋168kJ·mol－1 D．－303kJ·mol－16．已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1。当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为()A．ΔH＝＋4.4kJ·mol－1B．ΔH＝－4.4kJ·mol－1C．ΔH＝－2.44kJ·mol－1D．ΔH＝＋2.44kJ·mol－17．在298K、101kPa时，有下列反应：①O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＝ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．已知：断开1molH—H、O=O和O—H需要吸收的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1；C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1。则a为()A．－332B．－118C．＋130D．＋3509．以下反应可表示获得乙醇并将乙醇用作汽车燃料的过程：①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3下列有关说法正确的是()A．6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH4，则ΔH4<ΔH1B．2ΔH3＝－ΔH1＋ΔH2C．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同(10~11题有一个或两个选项符合题目要求)10．(2023·江苏镇江高二期中)把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的硫酸溶液和2.2mol·L－1的碱液各50mL混合，搅动，测得酸碱混合物的温度变化数据如表(溶液密度为1g·mL－1，比热容为4.184kJ·kg－1·℃－1)。反应物起始温度T1/℃终止温度T2/℃H2SO4＋NaOH2033.6H2SO4＋NH3·H2O2032.6则NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)NH3·H2O(aq)的ΔH约为()A．＋4.2kJ·mol－1 B．＋2.1kJ·mol－1C．－2.1kJ·mol－1 D．－4.2kJ·mol－111．SO2的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH4＝－dkJ·mol－1，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是()A．SO2催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH3＝－ckJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)的ΔH>ΔH3C．由S(g)和O(g)形成1molSO3(g)中所含化学键放出的能量为eq\f(a＋b＋c,2)kJD．2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH＝－(c＋d)kJ·mol－112．(7分)[2021·福建，13(1)(3)]化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为①2Cu2O(s)＋O2(g)4CuO(s)ΔH1＝－227kJ·mol－1②8CuO(s)＋CH4(g)4Cu2O(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－348kJ·mol－1(1)反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ________(填“>”“＝”或“<”)载氧体Ⅱ。13．(6分)已知：工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230～280℃)、压强(2.0～10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1③(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，计算该反应的ΔH＝____________。(2)已知：①Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)ΔH1＝＋19.3kJ·mol－1②3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH2＝－57.2kJ·mol－1③C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH3＝＋172.4kJ·mol－1碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。14．(8分)按要求计算反应热(1)[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反