第一章 作业1　反应热　焓变

作业1反应热焓变(选择题1~8题，每小题6分，9~11题，每小题7分，共69分)题组一中和反应反应热及其测定1.(2023·张家界民族中学高二质检)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是()A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入B．揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀C．不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响2．下列关于中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大题组二反应热焓变的概念3．下列关于内能和焓变的说法正确的是()A．化学反应过程中内能的变化等于焓变B．气态水和液态水所具有内能一定不相同C．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响D．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关4．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是()A．焓是指物质所具有的内能B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C．一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，表示该反应为吸热反应D．放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0题组三反应热产生的原因5．下列说法正确的是()A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C．反应热描述的是化学反应前后热量的变化，任何化学反应都有反应热D．浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应，能量变化可用图1表示6．已知在25℃、101kPa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙C．H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ7．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，其他相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是()A．a＝243B．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量小于2molHCl(g)C．1LH2(g)和1LCl2(g)完全反应放出183kJ热量D．生成2molHCl(l)的能量变化小于183kJ8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示：化学键H2O中H—OO2中O=OH2中H—HH2O2中O—OH2O2中O—H键能/(kJ·mol－1)463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是()A．总反应为2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化剂))2H2↑＋O2↑B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量C．过程Ⅱ放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应(9~11题有一个或两个选项符合题目要求)9.将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A．铝热反应常被用于冶炼高熔点金属，该类反应中化学能全部转化为热能B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓C．形成1molH—Cl放出的能量为反应热D．由CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)的反应是吸热反应11．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．65812．(10分)二氧化碳是一种常见的气体，它不仅是绿色植物光合作用不可缺少的原料，而且在生产、生活中都有重要的用途。近年来，由于人类活动(如化石燃料燃烧)影响，二氧化碳含量逐渐增长，出现温室效应、全球气候变暖、冰川融化等恶劣现象，对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。Ⅰ.(1)已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为________________________________；该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。Ⅱ.已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)=CH2=CH2(g)＋4H2O(g)(2)几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：物质CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/(kJ·mol－1)－394052－242则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)几种化学键的键能如表所示：化学键C=OH—HC=CC—HH—O键能/(kJ·mol－1)803436615a463则a＝________。13．(21分)用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验试剂：100mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.50mol·L－1NaOH溶液、50mL0.50mol·L－1氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，还缺少______________，其能否用铜质材料替代？________________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________。(2)装置中隔热层的作用是______________________________________________________。(3)将浓度为0.50mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成的溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，测得温度如下：反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组(HCl＋NaOH)15.018.3乙组(HCl＋NH3·H2O)15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是__________________________________________。②HCl(aq)＋NH3