第三章 作业28　中和反应过程的曲线分析

作业28中和反应过程的曲线分析(选择题1～6题，每小题7分，7～11题，每小题8分，共82分)题组一滴定曲线的分析1.25℃，向20mL0.1mol·L－1的弱碱BOH溶液(Kb＝1.0×10－5)中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，pH－V曲线如图所示，下列说法正确的是()A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大B．a点时，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)C．b点时，c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)D．V＝20mL时，c(Cl－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)2.常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH溶液)之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡B．b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C．d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大题组二分布系数曲线的分析3．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．该酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(1,Ka)C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈44．常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A．由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2B．曲线3代表A2－的物质的量分数C．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)题组三对数曲线的分析5．已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lgKa，y＝lg

eq\f(cX－,cHX)或lg

eq\f(cY－,cHY)，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A．常温下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5B．a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，0.1mol·L－1NaX溶液的pH大于0.1mol·L－1NaY溶液的pHD．向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，eq\f(cY－,cHY)＝6．常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC＝－lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(－,4))、pC(C2Oeq\o\al(2－,4))与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．M点时，3c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(Na＋)B．pH＝x时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10－4D.eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))随pH的升高而增大(7~11题有一个或两个选项符合题目要求)7．25℃时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5，向20mL2.0mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴滴加2.0mol·L－1NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3mol·L－1B．b点溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)C．d点溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂8.常温下，将Cl2缓慢通入水中得到饱和氯水，然后向该饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．②点的溶液中：c(H＋)>c(Cl－)>c(HClO)>c(ClO－)C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．④点的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)9．(2024·甘肃1月适应性测试)酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA－和A2－的分布分数δ[例如δ(HA－)＝eq\f(cHA－,cH2A＋cHA－＋cA2－)]与溶液pH关系如图，已知酒石酸的pKa1＝3.04，pKa2＝4.37，下列说法错误的是()A．任意pH下，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2－)＝1B．酒石酸溶液中，2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H＋)C．pH从0到8，水的电离程度先增大后减小D．pH＝3.04时，δ(H2A)＝δ(HA－)＝0.510．常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示。已知：X、Z分别为第一、第二反应终点；W点处的溶液中：c(H2A)＝c(HA－)；Y点处的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)。下列说法正确的是()A．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L－1B．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂C．反应2HA－H2A＋A2－的平衡常数K＝1.0×10－6D．滴定至第二反应终点时，溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)－c(Na＋)11．[2020·山东，15]25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N点时，pH＝-lgKaC．该体系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1cH＋,Ka＋cH＋)mol·L－1D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大12．(18分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题。(1)常温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①该溶液中Kw＝__________，由水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1。②该溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)________(填“>”“<”或“＝”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)≈________mol·L－1。(2)80℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析该溶液的pH随温度变化的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1N