5.1.2化学反应的定量关系质量守恒定律课件九年级化学人教版(2024)上册

课题1质量守恒定律2024新版人教版九年级化学上册第二课时

质量守恒定律的应用第五单元

化学反应的定量关系CONTENTS目录解释一些实验事实0102推测物质的组成与结构进行有关计算03质量守恒定律的应用质量守恒定律实质含义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和微观上：原子的种类、数目、质量不变适用一切化学变化应用宏观上：元素种类、质量不变PART01解释一些实验事实情景导入蜡烛会越烧越短，化学反应发生后物质的质量是不是变少了？铁生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？这两个反应符合质量守恒定律吗？实验探究【问题】是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？实验探究学生活动一：盐酸与碳酸钠的反应

实验步骤①在小烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量m1。②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察现象。③反应一段时间后再次称量m2。④比较反应前后的称量结果。实验现象固体消失，产生大量气泡实验原理反应前总质量烧杯、试管、碳酸钠（参加反应的碳酸钠+未反应的碳酸钠)、盐酸溶液（水+参加反应氯化氢+未反应的氯化氢)反应后总质量烧杯、试管、水、未反应的碳酸钠、未反应的氯化氢生成的氯化钠天平反应后天平不平衡，指针偏向右侧。分析解释生成二氧化碳气体逸出，没有称到其质量，所以天平不平衡。碳酸钠+盐酸

氯化钠+二氧化碳

+水实验探究学生活动二：镁与氧气的反应

实验步骤①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在陶土网上方点燃镁条，观察反应现象。③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。④比较反应前后的称量结果。实验现象镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量实验原理反应前总质量陶土网、镁条（参加反应的镁条+未反应的镁条)、反应后总质量陶土网、未反应的镁条、生成的氧化镁猜测天平会平衡吗？分析解释可能有三种情况镁+氧气

氧化镁

实验探究学生活动二：镁与氧气的反应

反应的氧气质量和逸散白烟的质量共同决定天平的平衡情况，会有三种结果。

交流反思

凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，是否遵守质量守恒定律？如果验证质量守恒定律实验如何改进？在密闭装置里进行归纳小结，建构模型从实验原理上

设计实验，验证质量守恒定律的一般思路

列出正确的质量守恒的数学表达式

从实验装置上

回应导入解决问题石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。1.为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？2.为什么铁生锈后质量增加了？铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，增加了氧气和水的质量，所以质量增加，但铁和氧气和水的总质量等于生成的铁锈的总质量。再次验证所有的化学反应都遵循质量守恒PART02推测物质的组成与结构【2】推测物质组成与结构质量守恒定律的应用

分析:

葡萄糖+氧气

二氧化碳+水

酶

C

O

H在人体组织里，葡糖糖在酶的催化下缓慢转变成二氧化碳和水，放出能量。这个过程可表示为：

葡萄糖+氧气

二氧化碳+水

C、HO葡萄糖中一定含有

元素，可能含有

元素。判断:酶O一定有C、H可能有O从宏观上化学反应前后元素种类不变【2】推测物质组成质量守恒定律的应用在人体组织里，葡糖糖在酶的催化下可缓慢转变成二氧化碳和水，同时放出能量。这个过程可简单表示为：

X+6O26CO2+6H2O葡萄糖的化学式

。反应前：12个O原子反应后：18个O原子6个C原子12个H原子

差6个C原子12个H原子6个O原子X+6O26CO2+6H2O分析：酶C6H12O6酶

从微观上化学反应前后原子数目不变【2】推测物质组成小试牛刀（1）某物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，该物质_____碳元素，

氢元素，

氧元素。（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。（2）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，通过计算，该物质

碳元素，

氢元素，

＿＿＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。其中碳元素

g，氢元素

g，氧元素

g。含有含有可能含有含有含有含有8.8gCO2含碳元素的质量为：5.4gH2O含氢元素的质量为：该物质含碳、氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g所以该物质还含氧元素，其质量为：4.6g-3g=1.6g1.60.62.4PART03进行有关计算【3】进行有关计算质量守恒定律的应用已知3克碳和8克氧气恰好完全反应生成11克二氧化碳，根据质量守恒定律完成下表。【3】进行有关计算质量守恒定律的应用1.24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为

40

克2.现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（B

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2小结

可运用定律1.解释一些实验事实

2.推测物质的组成和构成

3.进行有关的计算学了该定律，对我们有什么用？学以致用1.化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2