3.1.1铁课件高一上学期化学人教版2

第一节铁及其化合物

第一课时铁第三章

铁

金属材料课程标准要求与核心素养发展目标1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识；2.通过实验探究，认识铁单质与水蒸气反应的条件，培养宏观辨识与微观探析的能力。课程标准要求核心素养发展目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁的主要性质，了解它在生产、生活中的应用；2.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。本节重点、难点本节重点本节难点铁的化学性质铁与水蒸气的反应新课导入请你判断！

一位病人的化验单上显示指标如下，你是医生得出什么结论？判断其为缺钙，同时缺铁性贫血铁是人体必需的微量元素，若体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。当体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。

生活中的铁新课导入任务一：认识铁的单质及其性质【阅读展示】阅读教材68到69页，回答下列问题。1.铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以

形态(陨铁)存在，但主要是以

价和

价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量居第四位，仅次于

、

和

。(2)冶炼工业炼铁的原理是用还原法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式(以Fe2O3为例)：

。单质＋2＋3氧硅铝陨铁化合态(矿石中+2价和+3价）任务一：认识铁的单质及其性质【阅读展示】阅读教材68到69页，回答下列问题。2.铁的物理性质纯铁是一种银白色固体，有金属光泽。铁有

性、

性、

性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被

吸引，其熔、沸点较

。延展高导热导电磁体化了个学任务二铁的化学性质Fe3+Fe2+与非金属单质反应与酸溶液反应与某些盐溶液反应S、H+、Cu2+等

弱氧化剂强氧化剂

Cl2等Fe物质类别角度元素价态角度强还原性金属单质预测铁可能发生的发应2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃Fe+S

===FeS任务二：认识铁的化学性质①Fe与非金属单质反应3．铁的化学性质现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟现象：剧烈燃烧，火星四射现象：混合物保持红热，持续反应，生成黑色固体铁与氯气的反应铁与氧气的反应铁与硫的反应任务二：认识铁的化学性质②Fe与非氧化性酸反应(如稀H2SO4)③Fe与盐溶液反应(如CuSO4溶液)Fe+2H+

===Fe2++H2↑Fe+Cu2+

===Fe2++Cu现象：有气泡产生，铁块逐渐变小，溶液由无色逐渐变成浅绿色现象：铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，最后变成棕色任务二：认识铁的化学性质【合作探究】在这些反应中，铁的化合价的变化有何异同，为什么会有这样的异同？提示

在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。铁与弱氧化剂(如盐酸、CuSO4等)反应，生成＋2价铁的化合物，而与较强的氧化剂(如Cl2等)反应，生成＋3价铁的化合物。Fe+2HCl——2FeCl2+H22Fe+3Cl2——2FeCl3Fe+CuSO4——FeSO4+Cu+3+2+2FeFe2+Fe3+强氧化剂弱氧化剂Cl2、HNO3等S、H+、Cu2+等总结归纳常见的弱氧化剂：I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+常见的强氧化剂：CI2、Br2、浓H2SO4、HNO3铁和冷水、热水都不反应钢水注入干燥的模具思考：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？提示：铁与水会反应吗？活动一：预测铁与水反应的产物KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuFe+H2OFe(OH)3+H2↑?铁粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体白色红褐色受热不分解不稳定，在高温下可被水蒸气或者O2氧化6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑高温下比Fe2O3稳定受热易分解500℃分解为Fe2O3Fe(OH)3Fe2O3

（500℃以上分解）Fe+H2OFe3O4+H2↑？活动二：如何检验气体产物？活动三：实验装置应有几部分构成收集产物气体，先除去杂质气体（水蒸气），再在空气中点燃若能安静燃烧则说明生成氢气。水蒸气的发生装置干燥装置气体的收集、检验装置铁与水蒸气的反应装置实验装置图铁与水蒸气的反应实验注意点：①试管口略向下倾斜；②酒精灯先加热湿棉花，有水蒸气后，再点燃酒精灯加热还原铁粉；③加热一会后再将导管插入到肥皂水中；④结束时，先撤导管，再移酒精灯。学习任务四：铁的化学性质Fe与水蒸气反应实验结论：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高温思考：根据实验现象，分析铁与水蒸汽反