云南省玉溪市一中2024-2025学年高二化学下学期期中试题

PAGEPAGE8云南省玉溪市一中2024-2025学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一．选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1．化学与生产、生活、社会亲密相关，下列有关说法中不正确的是A．油脂和氢氧化钠溶液的反应应用于工业上制肥皂B．用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，则乙酸的酸性小于碳酸的酸性C．去污粉的主要成分是Na2CO3,其热的水溶液去污效果更好D．葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜2．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应3．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A．AlCl3B．Fe2(SO4)3C．KHCO3D．NH4HCO34．试验室探讨硫酸的制备工艺：以4molSO2与2molO2在肯定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A．B．C．D．6．对试验Ⅰ～Ⅳ的试验现象预料正确的是A．试验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．试验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．试验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D．试验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7．相同温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH值最大的是A．CH3COONH4B．CH3COONaC．Na2CO3D．NH4Cl8．下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO42﹣C．上升温度，BaSO4的溶解度不变D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变9．下列关于常见有机物的说法不正确的是A．糖类和蛋白质都是人体重要的养分物质B．乙烯和苯都能与溴水反应 C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．自然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成互为同分异构体的两种二肽11．某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是A．X分子中全部碳原子肯定共面B．X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C．标况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同D．X与庚二酸()互为同分异构体12．“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、一般型的治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．黄芩苷是芳香化合物，其分子式为C21H18O11B．黄芩苷可发生取代、加成、氧化反应C．黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有3种D．1mol黄芩苷与足量钠反应，所得H2的体积在标准状况下为67.2L13．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为A．B．C．D．14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简洁氢化物与W的简洁氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A．简洁离子半径：Y<Z<WB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某些化合物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同15．已知0.1mol·L―1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在Na2A溶液中肯定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在NaHA溶液中肯定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2S溶于水后溶液中S2－、HS－两种粒子总数为NAB．6.4gCu与足量浓硝酸反应转移的电子数目为NAC．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应生成Na2SO4，转移的电子数目为4NA17．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；探讨发觉在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2＋为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化剂))4N2(g)＋6H2O(g)18．在密闭真空容器中加入肯定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH>0；下列说法中正确的是A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B．该反应在高温条件下能自发进行C．再加入肯定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大19．据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。示意图如下所示。下列叙述正确的是A．放电时，电流由a极经外电路流向b极B．放电时，正极反应式为O2－4e－＝2O2－C．充电时，阴极反应式为Li2O＋2e－＝2Li＋O2－D．该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等20．某科研小组探讨采纳BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料干脆制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法错误的是A．电极a连接电源的正极B．B为阳离子交换膜C．电解质溶液采纳Na2SO4溶液可避开有害气体的产生D．Ⅱ口排出的是淡水21．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：难容电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4×10－51.12×10－12下列叙述正确的是A．由溶度积常数可以推断相应物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol/L的AgNO3溶液和4×10－3mol/LK2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBrD．向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入浓度均为0.02mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液，Ag2CrO4沉淀先析出二．非选择题：共4个大题，共52分22．(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知：ⅰ.Cr2O3可溶于硫酸得到Cr3＋；常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3＋转化为CrOeq\o\al(2－,4)。金属离子Fe3＋Al3＋Cr3＋Fe2＋Bi3＋起先沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5ⅱ.回答下列问题：反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________________________。步骤③加的试剂为___________，此时溶液pH要调到4.9~5的目的_______________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。则当调整溶液的pH=3时，溶液中的c(Fe3+)=mol/L。配平并补充完成反应④的离子反应方程式：NaBiO3＋Cr3＋＋＋H2O=Bi(OH)3＋CrOeq\o\al(2－,4)＋Na＋。⑤中酸化是使CrOeq\o\al(2－,4)转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体须要采纳的操作是__________(填操作名称)。23．(14分）氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏须要刚好处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。Ⅰ.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________________。Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(NH4)2S2O8＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(55℃))Na2S2O8＋2NH3↑＋2H2O副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(90℃))6Na2SO4＋6H2O＋N2某化学小组利用上述原理在试验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。试验一：试验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。装置中盛放双氧水的仪器名称是________。装置a中反应产生的气体须要持续通入装置c的缘由是___________________。上述装置中还需补充的试验仪器或装置有________(填字母)。A．温度计B．洗气瓶C．水浴加热装置D．环形玻璃搅拌棒试验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。②Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。试验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10－3mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。滴定终点的现象是:____________________________________________________。处理后的废水是否达到排放标准？(填“是”或“否”)。Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOeq\o\al(－,4)，产物中阴离子为S2Oeq\o\al(2－,8)，则阳极反应方程式为_____________________________________________________。24．(12分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路途可以是：已知：(1)CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯D分子的核磁共振氢谱只有一组峰。试写出：A、E的结构简式分别为：A、E。写出下列反应的反应类型：C→D，E→F。写出下列转化的化学方程式：I→G；G+F→H。25．(18分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路途如图：已知：Ⅰ．二氯代烷D的相对分子质量是113，核磁共振氢谱2组峰面积之比为2∶1；Ⅱ．A的顺式异构体的结构简式为________________________。D的系统名称是____________。反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、______________。写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：____________________。G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：_______。比G多2个碳原子的同系物的全部同分异构体有个；写出其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2：1的同分异构体的结构简式______________。已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B：。合成路途流程图示如：H2C=CH2eq\o(→,\s\up7(Br2的CCl4溶液))。玉溪一中2024-2025学年下学期高二年级期中考化学学科答案1.B2.C3.B4.C5.A6.D7.C8.A9.B10.C11.B12.C13.B14.C15.D16.D17.D18.B19.C20.B21.B22.（每空２分）(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率(2)氢氧化钠溶液[或NaOH溶液，或Cr2O3或Cr（OH)3]；使Fe3＋、Al3＋均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去(3)4×10-5(4)3NaBiO3＋2