河南省鹤壁市淇滨高级中学2024-2025学年高一化学上学期第四次周考试题

PAGE7-河南省鹤壁市淇滨高级中学2024-2025学年高一化学上学期第四次周考试题分值：100，考试时间：90分钟，可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。）1．化学与生产、生活休戚相关，下列叙述错误的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要缘由2．下列物质的运用不涉及化学改变的是()A．过氧化钠作供氧剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列试验操作或事故处理方法错误的是()A．少量的金属钠应保存在煤油中B．不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边挤眼睛C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑4．下列有关金属的说法中正确的是()A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物爱护膜B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C．铁具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋；IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。下列说法错误的是()A．NaIO3是氧化剂，HSOeq\o\al(－,3)是还原剂B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C．I2既是氧化产物又是还原产物D．HSOeq\o\al(－,3)的还原性比I－弱6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC．0.5mol·L－1NaOH溶液中Na＋数为0.5NAD．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的个数为NAC．22.4LN2所含分子数为NAD．标准状况下，22.4L的SO3中含有NA个SO3分子8．配置肯定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是()A．洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．稀释浓硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视容量瓶的刻度线9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．铜粉与稀硫酸不反应，加入肯定量硝酸钠后铜粉溶解10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋ B．Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、H＋、Na＋C．Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)12．下列离子方程式中，正确的是()A．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq\o\al(＋,4)C．铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－13．对于某些离子的检验及结论肯定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，肯定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2＋14．关于下列试验装置或操作的说法中，正确的是()A．①试验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②试验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C．③试验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可用酒精提取溴水中的溴15．下列溶液中通入SO2后，最终肯定会出现沉淀的是()A．HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水16．已知NHeq\o\al(＋,4)＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl的混合溶液中渐渐滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－=H2O；②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；④NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；⑤NHeq\o\al(＋,4)＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应依次是()A．①③②④ B．①③④②C．①③②⑤ D．①④③②17．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是()A．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝10∶1B．原溶液的c(H＋)＝0.8mol·L－1C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c(Cl－)＝0.66mol·L－118．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3 D．CO219．在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是()20．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是()A．“84”消毒液的有效成分是NaClOB．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO二、非选择题(本题共3小题，共40分)21．(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请依据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。(2)F转化为G的过程中出现的现象是_____________________________________________________________________________________________________。(3)写出②中反应的离子方程式：___________________________________。(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。22．(15分)在“神七”的航天舱中、在宇航员太空闲逛时穿的航天服中、在潜艇中均运用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和肯定量过氧化钠药品设计试验，验证这一事实。请依据所给装置回答下列问题：(1)A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。(2)D装置中发生反应的化学方程式是________________________________________________________。(3)要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有____________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。(4)如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。23.(15分)某同学采纳如图装置进行试验，证明白铜与稀硝酸反应生成了NO。试验时，先向注射器内加入肯定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，快速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。(2)若证明无色气体是NO的试验操作和现象是_____________________。一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的状况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up17(400℃),\s\do15(催化剂))5N2＋6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的比为________。(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2＋浓度的差异引起的，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________________________________________________________________________________。(5)①写出试验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：__________________________________；检验氨气已收集满的方法是__________________________________。②进行喷泉试验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该试验体现了氨气的两个重要性质分别是________、____________。淇滨中学2024-2025学年上学期第四次周考高一化学参考答案1．C2.B3.D4.A5.D6.B7.A8.C9.D10.A11.B12.C13.C14.A15.A16.B17.D18.D19.B20.D21(1)Na2O2HCl(2)产生白色沉淀快速变为灰绿色最终变为红褐色(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)⑤⑥22．(1)③(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)