新疆哈密市第十五中学2025届高三化学上学期第一次质量检测试题

…………○…………内…………○…………装…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………II卷（非选择题共计52分）非选择题(本题包括4小题，共52分)17.（10分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采纳的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。（3）KIO3也可采纳“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式______。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是由_____________。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。18.（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。试验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/（g·cm﹣3）1.441.101.35相对分子质量138102180试验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采纳__________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需运用的有________（填标号），不需运用的_______________________（填名称）。（3）①中需运用冷水，目的是______________________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是______________________________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采纳的纯化方法为____________。（6）本试验的产率是_________%。19.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的探讨热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是__________。②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还须要利用__________反应的ΔH。③反应物投料比采纳n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.削减积炭生成④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变更关系如下图所示。从t1时起先，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“上升”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式说明缘由：____________________________。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如上。通过限制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接_______________。产生H2的电极反应式是_______________。②变更开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。三、选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。假如多做则每科按所做的第一题计分。20.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。（2）黄铜是人类最早运用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。缘由是________________。（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，缘由是________________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。（5）金属Zn晶体中的原子积累方式如图所示，这种积累方式称为_______________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。[化学——选修5：有机化学基础]（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路途如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。（4）D的结构简式为________________。（5）Y中含氧官能团的名称为________________。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。答案：选择题;DCACBDABDDCCBBBD客观题：17：（14分）（1）碘酸钾（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+ a到b③产生Cl2易污染环境等18：【答案】(1).A(2).BD(3).分液漏斗、容量瓶(4).充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）(5).生成可溶的乙酰水杨酸钠(6).重结晶(7).60【解析】【详解】（1）因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采纳热水浴的方法加热；（2）操作①需将反应物倒入冷水，须要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还须要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分别互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制肯定浓度的溶液，这两个仪器用不到。（3）反应时温度较高，所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；（4）乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的杂质，可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质；（5）每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过多次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶；（6）水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，依据关系式法计算得：C7H6O3~C9H8O41381806.9gmm(C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，则产率为。19：（14分）（1）①CH4+2H2O4H2+CO2②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)③abc④降低CaO+CO2=CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，削减了CO2与CaO的接触面积（2）①K12H2O+2e-=H2↑+2OH-③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。制O2时，上述电极反应逆向进行