黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题

PAGE7-黑龙江省哈尔滨师范高校青冈试验中学校2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Fe:56Cl:35.5选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是()A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C．Al2O3熔点高，一般采纳电解熔融的AlCl3制备金属铝D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多2．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是()A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D．红热的铁丝在Cl2中猛烈燃烧，产生棕色烟3．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片快速发生反应的是()A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体4.依据元素在周期表中的位置推断，下列元素中原子半径最小的是（） A．氧 B．氟C．碳D．氮5．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2XC．XH4 D．XH36．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH47.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)28.下列粒子半径之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)9.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的依次为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列推断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的依次减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的依次减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的依次增加D．单质的氧化性按X、Y、Z的依次增加10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的肯定值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)=2SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)12.已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）

的△H为（）A．+283.0kJ/molB．+172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol13.已知热化学方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ14.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V215.肯定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是()A．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolABB．单位时间内生成nmolB2，同时生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变更16.α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是()A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小17.．某温度下，体积肯定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．上升温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大18..可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数[(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变更如下图所示，下列叙述正确的是A．达到平衡后，若运用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度上升，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动19.下列说法正确的是()A．NaI能使淀粉溶液变蓝B．用pH试纸可测定氯水的PHC．活性炭能使红墨水褪色D．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色20.下列对于某些离子的检验及结论肯定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4+D．加入BaCl2产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则肯定有CO32-21.如图表示有关反应的反应过程与能量变更的关系，据此推断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更简单与氧气反应生成P4O1022.在容积肯定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是A．T2＜T1B．P2＞P1C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数23.下列关于32He的说法正确的是()A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素24.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ·mol－1 B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1 D．＋191kJ·mol－125.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中渐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的()A．起先时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．参与反应铁粉的总质量m2＝5.6g二.填空题(共50分)26（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的=1\*GB3①～=10\*GB3⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0二=1\*GB3①=2\*GB3②三=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧四=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：=1\*GB3①的氢化物 ；=9\*GB3⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。27．（14分）氮是大气中含量最多的气体，探讨氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol①将肯定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为

。此温度下该反应的平衡常数K＝。②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是

。a．向容器中按原比例再充入原料气b．向容器中再充入惰性气体c．变更反应的催化剂d．液化生成物分别出氨（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变更如右图：①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___。②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．刚好分别出NO2气体b．适当上升温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净扮装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)28.(10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性依次，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）写出甲中正极的电极反应式________．（2）乙中总反应的离子方程式：________．（3）假如甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料假如都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会推断出________活动性更强，而乙会推断出________活动性更强．（填写元素符号）（4）由此试验得出的下列结论中，正确的有________．A．利用原电池反应推断金属活动性依次时应留意选择合适的介质

B．镁的金属性不肯定比铝的金属性强

C．该试验说明金属活动性依次表已过时，没有好用价值了

D．该试验说明化学探讨对象困难、反应受条件影响较大，应详细问题详细分析．（14分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行试验探究．请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组试验．（1）在保证电极反应不变的状况下，不能替代Cu作电极的是________（填字母序号）．（2）N极发生反应的电极反应式为________．Ⅱ．用图2所示装置进行其次组试验．试验过程中，视察到与第一组试验不同的现象：两极均有气体产生，Y

极区溶液渐渐变成紫红色；停止试验，铁电极明显变细，电解液仍旧澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（3）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O若在X极收