浙江台州市2023至2024学年高一年级下册期末考试化学试题（附参考答案）

浙江省台州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试

化学试题

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列关于HC1所属类别，不正确的是（）

A.氢化物B.共价化合物C.酸性氧化物D.纯净物

2.“钠与水反应”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是（）

A.ImolO2的质量是16gB.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

C.NH3的气体摩尔体积是22.4L/molD.Imo1H2sO4的质量是98g/mol

5.下列属于放热反应的是（）

A.灼热的炭与水蒸气反应B.浓硫酸的稀释

C.氢氧化钢晶体与氯化镂晶体的反应D.氢气在氮气中的燃烧

210°c

6.反应3NaAlH4^=Na3AlH6+2Al+3H2f的氧化产物是（）

A.Na,3AlHofiB.NaAlH4.C.AlD.H2

7.下列有关物质的化学式与俗名不对应的是（

A.CH3cH2（3H—酒精B.Fe3（）4—磁性氧化铁

C.Na2sO4IOH2O一石膏D.CH3coOH—冰醋酸

8.下列说法正确的是（）

A.H2,3H2互为同位素B.金刚石、石墨和Ceo互为同分异构体

C.C2H$和©5耳2互为同系物D.凡0与Hz。？互为同素异形体

9.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A.碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

B.Na?。？能与CO?、H2O反应产生O2,可用作潜水艇供氧剂

C.冰晶石（NaA区）微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂

D.硫酸钏不溶于水和酸，在医疗上可用作“领餐”

10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大,最外层电子数之和为18,Z的最外层电子

数与其K层电子数相等，W的简单离子半径同周期最小，下列说法不正确的是（）

A.非金属性：X>YB.原子半径：W>X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：z>wD.Y与Z组成的化合物存在离子键

11.下列化学用语正确的是（）

A.将新制氯水在强光下照射的化学方程式：2HC1O1二Cl2T+2H2。

22+

B.BaSC)4的电离方程式：BaSO4^^=SO4+Ba

中学&：-H*C&T

C.用电子式表示HC1的形成过程:••••

D.海水提浸时用二氧化硫和水吸收溪蒸气的离子方程式:

+2-

Br2+SO2+2H2O2H+SO4+2HBr

12.下列说法不正确的是（）

A.煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料

B.橡胶经硫化后易老化

C.碳酸氢钱可作为膨松剂，用于馒头加工

D.石墨烯可用于生产电池，属于新型无机非金属材料

2

13.下列说法正确的是（）

-稀硫酸

B.装置2可用于干燥C4

C.装置3可用于除去CO?中混有的少量HC1

D.装置4可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

14.处理池水变绿的方法分为五步.下列说法不正确的是（）

A.CUSO4灭藻的原理是利用其使蛋白质盐析

B.可代替CL作消毒剂

C.流程中含氯消毒剂可使水体酸性增强

D.絮凝的原因是聚合氯化铝会产生胶体

15.下列对有机物的认识正确的是（）

A.三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构

C.CH?=CHC1属于不饱和燃

D.CsH］。属于环烷煌的同分异构体有5种

二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.下列物质属于电解质且只含极性键的是（）

A.盐酸B.CH4C.H2OD.NaClO

17.“类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是（）

A.Na与O2能生成Na2。？，则Li与O2也能生成Li2。？

3

B.CO2和强喊反应生成盐和水，则SiC>2也能和强碱反应生成盐和水

C.Na2c。3溶于水放热，则NaHCC>3溶于水也放热

D.浓硝酸常温下可以溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁

18.根据原电池原理，某化学兴趣小组设计和制作简易水果电池，探究原电池的构成要素.下列说法不

正确的是（）

IB逐SI；厚臻形

法产"FT:疹喈，二消您

序号电极电极间距（cm）水果种类电流表示数QA）

①Al-Cu2.0西红柿78.5

②Al-Fea西红柿70.3

③Al-Cu2.0柠檬45.7

④Al-Cu1.0柠檬98.4

A.①③对比可探究水果种类对电池效果的影响；③④对比可探究电极间距对电池效果的影响

B.a=1.0

C.实验②，电流从A1电极经果汁流向Fe电极

D.实验④，把柠檬换成硫酸铜溶液，铜电极的反应为Cu2++2F=Cu

19.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.标准状况下，1L2L苯中含有的C-H键数目为3NA

B.20gD2。中含有的电子数为12NA

C.常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为0.3NA

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L

20.绿矶（FeSO「7H2O）具有广泛的用途，下列说法正确的是（）

A.配制480mL0.2mol1T的硫酸亚铁溶液，需称取绿矶15.2g

B.工业上利用其氧化性处理废水中的CrzC^-

C.医疗上常用于治疗缺铁性贫血.

4

D.可用KSCN溶液检验FeSC）4溶液是否完全变质

21.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

材料组成和结构变化性能变化

A玻璃掺入金属氧化物呈现不同颜色

B晶体硅增加杂质含量导电性一定增强

C水泥加入石膏调节水泥的硬化速度

D铝制品增加氧化膜厚度抗腐蚀性增强

A.AB.BC.CD.D

22.汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可发生反应：

4CO（g）+2NO2（g）^=^4CO2（g）+N2（g）,一定温度下，向容积固定的2L密闭容器中充入等物

质的量的CO和NC>2,反应经lOmin达到平衡状态，CO的物质的量随时间的变化曲线如图所

示.下列说法不正确的是（）

A.0~lOmin内用CO?表示的平均反应速率为0.015mo，LT-minT

B.t1时，CO的消耗速率大于生成速率

C.容器内压强：t；>t2

D.t2时断裂4amol碳氧双键同时生成amol氮氮三键

23.维生素C是重要的营养素，在空气中易发生如下转化,下列说法不正确的是（）

HOOH

HOHO

维生素cM

A.维生素C中含有3种官能团

B.维生素CfM为氧化反应

5

C.维生素C易溶于水，且除氢原子外其他原子均满足8电子结构

D.ImolM最多可以和3moi氢气发生加成反应

24.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器略去）.可选试

齐ij：浓硝酸，稀硝酸gmoLLT）,蒸储水，浓硫酸，NaOH溶液.

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO?反应.

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

下列分析不正确的是（）

A.装置①中发生反应的化学方程式：Cu+4HNO3Cu（N03）2+2NO2T+2H2O

B.装置②③④⑥盛放的试剂依次是蒸储水、浓硝酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液

C.实验开始前及结束后皆需通CC）2一段时间，其目的不同

D.根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸

25.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项实验操作现象结论

用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色

A说明溶液中含有Na+

B两根分别蘸有浓氨水和溶液X的玻璃棒靠近有白烟产生说明溶液X是浓盐酸

①水层无明显变化

向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份：Fe?+的还原性强于Br

②溶液变红色

C

①一份加CC：萃取

②另一份加入KSCN溶液

说明其他条件相同时，

在两支试管中各加入2mL（Mmol-L1置于30°C水浴中的

升高温度能加快反应速

试管气泡产生快

DNa2s2O3溶液并分别置于0°C、30°C水浴率

中.

再同时向上述试管中各加入

6

2mL0.1mol〕TH2sO4溶液，振荡

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（6分）请回答：

（1）漂白液有效成分的化学式是；CO2的空间构型是

（2）往品红溶液中通入足量SO2，观察到的现象是，再加热溶液，观察到的现象是

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

27.（8分）丙烯可发生如下转化，请回答：

O

CH3CH2CH2OCCH3

W

CH,COOH

।Br,C,H6Br2

C3HsBrBQ

CHrCH=CH,—62

X光照32cc、Y

催化剂

GHA

z

（1）W中官能团的名称是,丙烯一Y的反应类型是

（2）下列有关说法不正确的是.

A.丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应

B.等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗02的量不相等

C.Z能使酸性高锦酸钾溶液褪色

HjC—CHCH,

\/

D.丙烯与氧气生成环氧丙烷（O）的反应原子利用率为100%

（3）类比烷烧的取代反应，丙烯—X的化学反应方程式是.

（4）丙烯fW过程中会产生副产物（与W互为同分异构体），其结构简式为.

28.（8分）高纯硅单质可由石英砂（主要成分是Si。？）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示:

硅点；（）

石英砂粗啜辘高树TSiHCl,>SiHCl3(

（1）硅元素在元素周期表中的位置是，氢化物的稳定性：SiH4HC1（填“<”、“=”、

（2）该工艺流程中可以循环使用的物质是.

7

（3）工业上还可用Mg在高温下还原石英砂制备粗硅，该反应的化学方程式是

（4）恒温恒压条件下，用SiHCL制备高纯硅的反应为SiHC13（g）+H2（g）—+Si（s）+3HCl（g）,下

列说法不正确的是.

A.充入过量H2,可加快反应速率，同时实现SiHC"完全转化

B.v正（HCl）=3v逆（凡）时，说明该反应达到平衡状态

C.将Si移出一部分，可减慢逆反应速率

D.若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态

29.（8分）观察淀粉水解的实验，思考并回答下列问题：

实验1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并检验水解产物中的还原性糖.

稀硫酸冷却NaOH溶液新制Cu（OH）2悬浊港

水浴加柒

I雯加热.

淀粉溶液

abcde

已知：淀粉、碘水混合液的颜色变化随温度变化为蓝色溶液上储液

（1）为检验还原性糖，需配置新制氢氧化铜悬浊液，具体操作如下：取洁净的试管，加入

2mL（填序号，下同），滴加5滴,得到新制的Cu（OH）2悬浊液.

①10%NaOH溶液②5%CuSO4溶液

（2）cfd加入NaOH溶液的作用是.

（3）为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验.

A.aB.bC.cD.dE.e

实验2：酿酒过程中，监测不同温度下ag淀粉进行48h糖化发酵后总糖含量（麦芽糖、葡萄糖的质量分

数总和）的变化数据（图1）,以及28°。下ag淀粉糖化发酵过程中总糖含量随时间变化的数据（图2）.

图1图2

（4）28°。下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低,结合反应从速率角度分析可能原因

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30.(10分)氢化钙是登山运动员常用的氢气提供剂，也可作还原剂和干燥剂.某兴趣小组选用如下装置

制备氢化钙.

①②③④

(1)①中盛放浓盐酸的仪器名称.

(2)上述装置的连接顺序(填数字序号，装置不可重复使用).

(3)下列有关该实验的说法正确的是.

a.其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b.可以用无水氯化钙代替碱石灰

c.该实验缺少尾气处理装置

d.开始实验时，应先通入H2,后加热；结束实验时，应先停止通入H2,后停止加热

(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，再滴加几滴酚酰溶液显红色,

据此判断有CaH2生成.该同学的判断不正确，原因是.

(5)利用下图装置测定产品中氢化钙的含量.称取mg所制得的氢化钙样品(假设唯一杂质是钙)，由实

验前后量气管读数可得共产生氢气VmL(标准状况下).

①导管a的作用是.

②由实验可得样品纯度为.%(用m和V表示).

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浙江省台州市2023-2024学年高一下学期6