第一章第2节《物质的酸碱性》培优训练(原卷版+解析)

第一章物质及其变化第2节物质的酸碱性1.识别物质的酸性或碱性，能区分典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质、典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质。2.能正确使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。3.能正确使用pH试纸测定溶液酸碱性。1.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是(▲)A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水润湿试纸后，滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较2.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在酸溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是(▲)A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B.25℃时，遇到pH=10的溶液，瑰花汁会变成粉红色C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂3.用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示，则测得结果与实际值相比(▲)A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定4.溶液的碱性强弱与溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。100mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3)与100mL10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是(▲)A.NaOHB.KOHC.一样强D.无法比较5.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示。下列判断错误的是(▲)A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色6.兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：草木灰稀盐酸白醋钠溶液溶液滴加2滴色蓝色紫色红色蓝色紫甘蓝汁稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋草木灰溶液滴加2滴紫甘蓝汁红色蓝色紫色红色蓝色(1)紫甘蓝汁▲(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液呈▲(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3)向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是▲。7.推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是(▲)A.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸B.碱性溶液的pH大于7,纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7C.催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数也一定减小8.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到▲，滴入澄清石灰水发现▲；因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到▲现象。9.食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。(1)在常温下，3%的食醋的pH▲(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是▲。10.(科学态度与社会责任）如图是某橙汁饮料标签上的部分内容：配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精、鲜橙原汁含量＞10%净含量：500mL(1)除配料中所涉及的营养物质外，人体必需的营养物质还有▲(写两种即可)。(2)该饮料的pH▲(填“＞”“＜”或“＝”）7。(3)如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计一种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论)▲。11.(科学探究与创新意识）小军做“酸雨对植物的影响”探究实验过程如下：研究的问题：酸雨对植物的生长有没有影响？做出假设：酸雨对植物的生长有影响。制定计划和实施方案：a.在一个花盆播种很多粒大豆，等它们长成幼苗后做实验。b.向食醋中加清水，做成“模拟酸雨”用pH试纸测定它的pH为4左右。c.向花盆里的大豆幼苗喷洒“模拟酸雨”，每天一次，观察并记录实验现象。实验结果：花盆中大豆幼苗都死亡了。实验结论：(1)你认为该实验得出的结论应该是▲；从实验方案来看，这样得出的结论是否科学？为什么？▲。(2)你认为酸雨形成的原因是▲，控制酸雨的根本措施是▲。(3)除了酸雨，人类活动造成的环境污染还有那些？试举几例▲；评价过自己的环保意识后，在日常生活中，你认为自己的哪些做法还需要改进？▲。12.(2019·杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(▲)A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④13.(2018·金华、丽水）小巧同学发现她家种的牵牛花，早晨为红色，太阳出来后颜色逐渐加深，中午变为紫色。她很好奇，于是设计实验进行探究。【提出问题】花瓣颜色变化是否与光照有关？【实验步骤】①早晨，她选取两组生长状况相同，且均开红花的牵牛花，编号A和B;②A组放在阳光下，B组遮光处理，其他条件相同且适宜；③中午，观察花的颜色、记录实验现象：A组为紫色,B组为红色；④得出实验结论。请回答：(1)实验中的变量是▲。(2)上述实验得出的结论是▲。【拓展反思】查找资料发现：牵牛花花瓣的细胞液中含有花青素，它在酸性条件下显红色、中性条件下显紫色；细胞液的酸碱性强弱受其中的二氧化碳含量影响。(3)从植物生理活动的角度分析，牵牛花花瓣从红色变为紫色的原因是▲。第一章物质及其变化第2节物质的酸碱性1.识别物质的酸性或碱性，能区分典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质、典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质。2.能正确使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。3.能正确使用pH试纸测定溶液酸碱性。1.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是(▲)A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水润湿试纸后，滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较【答案】A【解析】根据pH试纸的使用方法进行分析。测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。【分析】本题考查测定溶液pH的操作，理解正确的测定溶液pH的操作方法是解题的关键。【详解】A、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，A项中的操作方法正确；B、若将pH试纸直接投入被测液中，会污染被测试剂，B项中的操作方法错误；C、若先用少量水湿润试纸，相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生较大误差，C项中的操作方法错误；D、若先用蒸馏水清洗滴管，再用滴管吸取被测液滴到试纸上，也相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生较大误差，D项中的操作方法错误。故选A.2.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在酸溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是(▲)A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B.25℃时，遇到pH=10的溶液，瑰花汁会变成粉红色C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂【答案】A【解析】A、依据色素属于有机物，能用酒精溶解分析即可。B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色。C、稀硫酸与硫酸钾溶液分别呈酸性与中性，根据表中雏菊花汁的变色情况分析判断。D、根据三种花汁中万寿菊遇到不同性质的溶液后变色的情况分析判断。【分析】此题属于信息分析题的考查，借助表格提供的信息结合不同溶液的酸碱性判断解决是解题的关键所在。【详解】A、花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故A正确；B、25℃时，遇到pH=10的溶液为碱性溶液，玫瑰花汁会变为绿色，故B错误。C、雏菊花汁遇中性和酸性溶液都是无色，则不能区分H2SO4和K2SO4溶液，故C错误．D、三种花汁中万寿菊遇酸性和中性以及碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故D错误。故选A.3.用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示，则测得结果与实际值相比(▲)A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定【答案】B【解析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析解答。【分析】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。【详解】石灰水显碱性，某同学用pH试纸测定石灰水的pH,他先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后在湿润后的pH试纸上滴加被测石灰水，溶液的碱性变弱；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得结果与实际值相比偏低。故选：B.4.溶液的碱性强弱与溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。100mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3)与100mL10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是(▲)A.NaOHB.KOHC.一样强D.无法比较【答案】A【解析】首先，解答本题要了解溶液的酸碱性强弱与溶液中离子浓度的关系，了解溶液中粒子的计算方法；想一想如何计算等质量的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH-数量；最后根据计算得到的等质量溶液中OH数量，推断溶液的碱性强弱解答。【分析】【详解】溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关，一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强，即氢氧根离子浓度越大碱性越强；为了计算方便，假设两种溶液的体积都为vmL,vmL10%的NaOH溶液中所含OH-数量＝(vmL×1.1g/cm3×10%)×17/40×100%=0.04675vg;vmL10%的KOH溶液中所含OH-数量＝(vmL×1.1g/cm3×10%)×17/56x100%≈0.03339vg;0.04675vg>0.03339vg,所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；故选A.5.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示。下列判断错误的是(▲)A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D【解析】【分析】【详解】由表中信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性；乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙的pH在10∽14之间；甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别；在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色。6.兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：草木灰稀盐酸白醋钠溶液溶液滴加2滴色蓝色紫色红色蓝色紫甘蓝汁稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋草木灰溶液滴加2滴紫甘蓝汁红色蓝色紫色红色蓝色(1)紫甘蓝汁▲(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液呈▲(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3)向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是▲。【答案】能；碱性；：空白对照实验【解析】(1)根据紫甘蓝汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析；(2)根据紫甘蓝汁的变色情况来分析；(3)根据实验对比来分析。【分析】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系的知识是解答本题的关键。【详解】(1)稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂；故填：能；(2)草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色，所以草木灰溶液显碱性；故填：碱性；(3)向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是检验不是水能使紫甘蓝汁变色，起到了空白对照实验的作用；故填：空白对照实验。7.推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是(▲)A.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸B.碱性溶液的pH大于7,纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7C.催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数也一定减小【答案】B【解析】A、根据二氧化碳能与水反应生成了碳酸分析；B、根据只要是碱性的溶液pH一定大于7分析判断；C、根据影响反应速率的因素分析判断；D、根据溶液的溶质质量分数的计算公式分析判断。【分析】推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理。如，酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，但CO2却不是酸。【详解】A、紫色石蕊试液中通入CO2后变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能紫色石蕊试液变红。二氧化碳不是酸。故A推理错误；B、只要是碱性的溶液pH一定大于7,纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7.故B推理正确；C、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂。故C推理错误；D、当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故D推理错误。故选：B.8.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到▲，滴入澄清石灰水发现▲；因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到▲现象。【答案】无明显变化;变红色;溶液浑浊颜色变浅（或消失）【解析】酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸的溶液遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后呈现碱性酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失，红色消失。【分析】【详解】由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸，其溶液显酸性，遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后不断中和掉白醋，直至反应恰好反应后氢氧化钙过量，溶液会慢慢呈现碱性，酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失。故答案为：无明显变化;变红色;溶液浑浊颜色变浅（或消失）9.食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。(1)在常温下，3%的食醋的pH▲(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是▲。【答案】大于，加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等。）【解析】(1)对于酸性溶液来说PH越大酸性越弱，溶质质量分数越大酸性越强。【分析】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是能对酸性的PH特点以及改变酸性的方法的掌握。【详解】(1)酸性溶液溶质质量分数越大酸性越强，所以减低酸性应对溶液进行稀释，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH;故答案为：大于，加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等。）10.(科学态度与社会责任）如图是某橙汁饮料标签上的部分内容：配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精、鲜橙原汁含量＞10%净含量：500mL(1)除配料中所涉及的营养物质外，人体必需的营养物质还有▲(写两种即可)。(2)该饮料的pH▲(填“＞”“＜”或“＝”）7。(3)如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计一种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论)▲。【答案】(1)蛋白质、脂肪、无机盐（任意两种）；(2)<;(3)方案一：取少量液体于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显酸性；方法二：取少量液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，pH<7,说明溶液呈酸性。【解析】人体必需的六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素，据此分析；酸性物质的pH小于7,碱性物质的pH大于7,中性物质的pH等于7,依据标签中物质的酸碱性进行分析；酸性物质能够使紫色石蕊试液变红，酸性物质能够与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，据此分析并解答。【分析】【详解】答案：(1)蛋白质、脂肪、无机盐（任意两种）；(2)<;(3)方案一：取少量液体于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显酸性；方法二：取少量液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，pH<7,说明溶液呈酸性。(1)体内的营养素有六种，蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水和无机盐；纯净水提供水，鲜橙汁提供水和维生素，白砂糖提供糖类，缺少蛋白质、油脂等；(2)因为饮料中含有柠檬酸，所以呈酸性，pH<7;(3)酸溶液能使指示剂变色，可用指示剂检验；酸性溶液的pH小于7,可用标准比色卡对照，比较溶液的酸性。11.(科学探究与创新意识）小军做“酸雨对植物的影响”探究实验过程如下：研究的问题：酸雨对植物的生长有没有影响？做出假设：酸雨对植物的生长有影响。制定计划和实施方案：a.在一个花盆播种很多粒大豆，等它们长成幼苗后做实验。b.向食醋中加清水，做成“模拟酸雨”用pH试纸测定它的pH为4左右。c.向花盆里的大豆幼苗喷洒“模拟酸雨”，每天一次，观察并记录实验现象。实验结果：花盆中大豆幼苗都死亡了。实验结论：(1)你认为该实验得出的结论应该是▲；从实验方案来看，这样得出的结论是否科学？为什么？▲。(2)你认为酸雨形成的原因是▲，控制酸雨的根本措施是▲。(3)除了酸雨，人类活动造成的环境污染还有那些？试举几例▲；评价过自己的环保意识后，在日常生活中，你认为自己的哪些做法还需要改进？▲。【答案】(1)酸雨对植物的生长有影响；不科学；没有设计对照实验(2)人为的向大气中排放大量酸性物质造成的；通过装置净化减少煤、石油等燃料燃烧时污染物的排放；(3)大气污染、固体废弃物、核污染；随便丢放垃圾；【解析】(1)燃烧含硫高的煤，生成大量的二氧化硫，从而形成酸雨；(2)酸雨的pH小于5.6;因为是探究酸雨对植物幼苗生长的影响，所以还要设置对照组；(3)酸雨会腐蚀建筑物、改变土壤成分等．【分析】本题以探究酸雨对植物的生长是否有影响为出发点，考查了学生科学探究的能力。【详解】(1)该实验得出的结论应该是酸雨对植物的生长有影响；由于没有设计对照实验，该实验不科学。(2)你认为酸雨形成的原因是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，控制酸雨的根本措施是通过装置净化减少煤、石油等燃料燃烧时污染物的排放。(3)除了酸雨，人类活动造成的环境污染有大气污染、固体废弃物、核污染；评价过自己的环保意识后，在日常生活中，随便丢放垃圾等造成环境污染。故答案为：(1)酸雨对植物的生长有影响；不科学；没有设计对照实验(2)人为的向大气中排放大量酸性物质造成的；通过装置净化减少煤、石油等燃料燃烧时污染物的排放；(3)大气污染、固体废弃物、核污染；随便丢放垃圾；12.(2019·杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(▲)A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、