工业流程-2022年中考化学一轮复习

【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题

专题30工业流程

一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1.（2021江苏）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下:

含铜t

废料

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是（）

A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB.滤液X中的溶质为FeSO,

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D.将Cu、Fe混合物加入足量稀

硫酸中，充分反应后过滤得Cu

【答案】C

【解析】A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO,故选项正确；B.铁和硫酸反应生成FeS04,

滤液X中的溶质为FeSO」，故选项正确；C.“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错

误；D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和

稀硫酸反，过滤得Cu,故选项正确。故选：Co

2.（2021内蒙古包头）某电镀厂排放的废液中含有CuSCkFeSO4和ZnSOi三种溶质，为减少

水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：

下列说法正确的是（）

A.流程中四步操作都是过滤B.实验方案中X是Zn,Y是CuSO,溶液

C.滤液b中加适量X有气体产生D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量

【答案】C

【解析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的X,X应是锌，锌和硫酸铜反

应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a为锌、铜、铁，加入过量

的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与

稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液b,滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入

适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液

C中的溶质为硫酸锌。

A.操作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④变为硫酸锌晶体，故操

作④为蒸发，不符合题意；B.方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置

换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；C.滤液b中含硫酸锌、硫酸

亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应

生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；D.反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成

了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废

液中溶质的质量，不符合题意。故选C。

3.（2021山东）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学

设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（）

A.操作I,操作III都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg（OH）2,试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgClz完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

【答案】D

【解析】A.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来,

所以操作I是过滤，操作III是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B.氢氧化钠

和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg（OH）z,氢氧化镁与盐酸反应生成

氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯

化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCk完全反应，故C正确；D.无论氯化镁与氢

氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁

质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本,

故D错误。故选D。

4.（2021黑龙江大庆）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列

说法错误的是（）

煤、空广、水）0小部分NH3

设互设^（）

UCO1H：£ETHiN2…液氨储槽

coI

NH4HCO3

A.氨气转变为液氨是放热过程

B.设备1中此反应C+H2O（气）避CO+国一定发生

C.设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应

D.设备3中参加反应的NZ和上的质量比为14：1

【答案】D

【解析】A.氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；B.设备1原料有煤、

空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备1

中此反应C+HQ（气）邈CO+也一定发生，说法正确；C.设备2氨气、水和二氧化碳反应生成

碳酸氢镂，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；D.设备3发生的反

应化学方程式：3凡+M'、2NH-参加反应的氏和Nz的质量比=（3X2）:（14X2）=3:14,

说法错误；答案：D。

5.（2021四川）碳酸氢钠（NaHCOj是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。

某同学为探究发酵粉样品中NaHCOs的质量分数，他取样品20.0g,进行如下实验探究：

假设样品中除NaHC%之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B

中。下列判断正确的是（）

A.加热产生CO?的质量为3.1g

B.固体A中含有Na2cO3的质量为7.5g

C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1

D.原发酵粉样品中的NaHCOs的质量分数为84.0%

【答案】D

【解析】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量

为16.9g,根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g,说法错误；B.

样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g,生成二氧化碳和水的质量和为3.1g,根据

ZNaHCOsANa2cQ+HQ+CO2T可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18,则生成固体A

过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g,设固体A中含有Na2C03的质量为x,则

A

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T

10644

x2.2g

106_x

14~22g

解得户5.3g,说法错误;C.盐酸具有挥发性,蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HC1,

说法错误；D.根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHC%的质量为y,则

NaHCC）3-NaCl

8458.5

y14.9g-（20g-y）

84_y

58^5-14.9g-（20g-y）

解得7=16.8g；

原发酵粉样品中的NaHCOs的质量分数为等义100%=84%,说法正确；故选：D。

20g

二、非选择题

6.（2021山西）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，

利用方解石（主要成分为CaCOs,还含有少量MgO、FeGSiOz等杂质）造纸已较为普遍，它

取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：Si（k聚

乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：

15%聚乙烯塑料粉末

5%粘合剂

高强度烧压

f成品

、上宝成模机

，比口5§

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是（合理即可）。

（2）混合器内需要进行的操作是

（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是（合理即可）。

（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是（合理即可）。

（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程

式为（合理即可写］个）。

【答案】提高纸张质量/平整度（合理即可）；搅拌；成本低/节省木材（合理即可）；使用

可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T/

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）

【解析】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；（2）根据题意可知,

加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；（3）根据题意，

方解石造纸无需用水，节约成本；（4）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑

料效果更好；（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反

应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H,O。

7.（2021江苏苏州）碳酸氢钱是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢镂的一种流程如下:

已知：“合成”步骤中发生的反应为电+3凡募舞2NH-

⑴碳酸氢钱属于化肥中的肥

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。（写一条即可）

（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为o该步骤在较低温度下进行的原因

是O

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢镀和=

⑸“循环”的目的是O

【答案】氮；将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;防止

碳酸氢核分解，减少氨水的挥发；吸收CO?,分离出Nz和H?；提高NzH2的利用率，节约资

源

【解析】（1）碳酸氢镂中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；（2）“造气”步骤中为加快反应

速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水

反应生成碳酸氢镂，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;该步骤在较低温度

下进行的原因是碳酸氢核高温易分解，氨水高温易挥发；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢钱

和吸收CO2,分离出岫和心；（5）循环的目的是提高N2.H2的利用率，节约资源。故答案为：

①氮；②将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；③NHs+COz+HzONHRCOs；④防止碳酸氢

钱分解，减少氨水的挥发；⑤吸收CO”分离出N?和田；⑥提高NzH2的利用率，节约资源。

8.（2021安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提

取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。

A.HC1B.H2SO4C.Na2sO4

(2)流程中涉及到的氧化物有(写出1种即可)。

(3)“煨烧”过程发生反应的化学方程式为,反应类型是。

(4)该工艺的价值在于。

声沪

【答案】B；A1A(或乂0);2Al(OH)3=Al2O3+3H2Ot；分解反应；废物再利用(其他合理

答案均可)

【解析】(1)由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生

成硫酸铝和水。故选B；(2)氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、

0元素组成的化合物，属于氧化物，故填：A1OH0；(3)“煨烧”过程发生反应为氢氧化铝

在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：2A1(OH)3=A12O3+3H2OT;该

反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(4)该工艺可以废物再利用，节约资源，减少

污染。

9.(2021四川乐山)纳米碳酸领是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO,杂质的BaCOs

为原料制备纳米碳酸钏的工艺流程如图所示：

已知：SiO?难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：

(1)操作A的名称为。SiO,性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化

学方程式为：SiO2+4HF=X+2H2,则X的化学式为。

(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式。

(3)写出副产品的用途。(写一条即可)

【答案】过滤；SiF4；BaC03+2HC>BaCl2+C021+H20；氮肥

【解析】(1)固液分离操作是过滤，SiO?+4HF=X+240,反应前Si、4H、4F、20反应后4H、

20、X,根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiL,故填：过滤；SiF4o

(2)流程中加入盐酸时，碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢二氧化碳和水，故填：

BaC03+2HCl=BaCl2+C02t+40。(3)氯化钢和碳酸镂生成碳酸钢沉淀和氯化钱，副产品是氯化

钱可作氮肥，故填：氮肥。

10.(2021湖南)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)C02,部分流程图

如下。

(1)大量co,直接排放到空气中会导致的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反

应的化学方程式为。

(2)操作①的名称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化学式是。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是。

(5)若要确认“捕捉”后的气体中(%含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一

瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是o

【答案】温室效应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；过滤；漏斗；Ca(OH)2；氢氧化钠、

氧化钙；加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

【解析】(1)大量CO,直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由

流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O0(2)操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃

仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到

NaOH溶液和CaCOs,则X为氢氧化钙Ca(OH”。(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应

物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。

(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO,含量已经降得很

低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊

情况。

11.(2021山东枣庄)二氧化硝(Te02)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要

含有TeOz,还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeOz的一种工艺流程如图：

过量NaOH溶满硫酸

滤渣滤淹

已知：TeO,微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：

(1)粉碎的目的是o

(2)类比CO?与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式―

(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为o

（4）“沉不帝”时，加入硫酸的作用为。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率；2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；Cu、Ag；

除去过量的氢氧化钠，使磁元素转化为TeO,沉淀分离出来

【解析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）类比CO?与NaOH

的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠

和TeO2生成水和NazTeO,,2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O0（3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag

和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag„（4）Te0z微溶于水，能与NaOH

发生反应；故“沉确”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使稀元素转化为TeO?

沉淀分离出来。

12.（2021广西贺州）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医

疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiOz）为原料生产钛金属，流程如下：

根据流程图信息，回答下列问题：

（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是一

（2）反应①的化学方程式为0

（3）反应②的基本反应类型是=

（4）反应②是在氤气环境下进行的，僦气的作用是o

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如（请

你写出一点）。

【答案】22;TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO；置换反应；作保护气（或防止Ti被氧化等合

理答案均可得分）；耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分）

【解析】（1）由钛在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序数为22,原子中，质子数=

原子序数，钛原子的质子数是22。（2）由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和氧气

一高温

在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C12+2C-TiCl4+2C。。

（3）反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，基本反应类型

是置换反应。（4）反应②是在氤气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氨气的作用

是作保护气。（5）钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。

13.（2021北京）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是=

（2）II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由

（3）III中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

【答案】碳酸钙；反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元

素和铝元素；物理

【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不

能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；（3）

III中发生的是结晶过程，属于物理变化。

14.（2021广东）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备

纯净碳酸钙的一种方法如图。

（1）反应①的化学方程式为;操作I的名称是=

（2）反应②的化学方程式为,该反应属于反应（填

基本反应类型）。

（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由

（4）大气中（%含量不断上升，会导致。我国在联合国大会上提出：努力争取

2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施0

高温

【答案】CaC03=Ca0+C02t;过滤；Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl；复分解；有影响,

硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行；温室效应；植树造林

【解析】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操

作是过滤，故填：CaCO3=CaO+CO2f；过滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐

酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液

C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2c（VCaClzXaCOsJ+2NaCl,该反应双交换价不变，属于复分

解反应，故填：Na2C03+CaCl2=CaC03I+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代

替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸

钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO?含量不断上升，会导致温室

效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树

造林，故填：温室效应；植树造林。

15.（2021浙江衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，

小科进行如下实验：

加Ca（OH）2溶液口一

操作①至恰好完全反应几证B

样品------------►溶液A►滴力口

恢复至室温操作②L♦溶满c.红褐色沉淀D

割1化铁浴浦

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是O

（2）沉淀B的化学式是o

（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并

说明理由_______________________________O

【答案】过滤；CaC03;不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化

铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠

【解析】（1）操作②是分离固液的操作，名称是过滤。（2）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生

成碳酸钠，碳酸钠好氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反

应生成的碳酸钙CaC03。（3）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的

氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。

16.（2021山东）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利

用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

（1）步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除

去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液;

二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②一过滤一加适量

盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是O

A.①Ca(OH)2②Na2cO3B.①NazCOs②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2cO3D.@NaOH②Na2cO3

(2)步骤III先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是

_____________________________，写出步骤III反应的化学方程式

(3)步骤IV发生的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCL生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4cl晶体可用作复合肥

【答案】饱和；AD；有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即

可)；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4C1；分解；AB

【解析】(1)饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少

损失。A.过量①Ca(OH)2除去氯化镁，过量②Na£03除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固

体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；B.先①Na2c再加②Ca(OH)2会引入钙离子杂

质，错误；C.加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；D.过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na£()3

除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选AD。(2)氨气极易

溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤III先向饱

和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即

可)；步骤III中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化镂，

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Clo(3)步骤IV发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸

钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。(4)A.无“索尔维氨碱法”中的废

弃物CaCk生成，有利于保护环境，正确；B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正

确；C.NH£1中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。故选AB。

17.(2021江西)江西赣州被誉为“世界鸨都”，鸨(W)是一种重要的战略资源。下图是一

种生产鸨的工业流程：

适量氨水

己知：白鸨矿的主要成分是鸨酸钙(CaW04),还含有CaO、SiO,等；碳在高温条件下会与金

属鸨反应生成碳化鸨。

(1)操作1中粉碎白鸨矿的目的是

(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是0

(3)流程中氨水(NH3«H20)和玲盟4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为

(4)用氢气还原WOs可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是

【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；Ca2\H+;

2NH3.H2O+H2WO4=(NH4)2WO4+2H2O；如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，

而且碳会在高温下和金属鸨反应形成碳化鸨，不容易获得纯的金属鸨，用氢气作还原剂可避

免产生以上问题

【解析】(1)反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎

白鸨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。(2)白鸨矿的主要成分是鸨酸钙

(CaW04),还含有CaO、SiO?等，加入稀盐酸，根据流程图可知，鸨酸钙(CaWO。与稀盐酸

反应生成压W0,和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2所得滤液中一定含

+

有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为Ca?+、Ho(3)流程中氨水(NIVH；：。)和H2W04

反应生成(NH3WO”和水，反应的化学方程式为2NH3・H2O+H2WO4=(NH4)2WO4+2H2。。(4)

用氢气还原WOs可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，

混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属鸨反应形成碳化鸨，不容易获得纯的

金属鸨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。

18.(2021山东)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼

(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为NazBQt•10H2,杂质中含少量Fe")制

备硼(B)单质的部分流程如下图所示：

请完成下列问题：

(1)粉碎硼砂的目的是o(2)操作A的名称是。

(3)滤渣的成分为(填化学式)。(4)写出民BOs加热分解的化学方程式

(5)“制硼”反应的化学方程式为0

【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；过滤；Fe(0H)3；

A85O℃

2H,BO,=3H2O+B2O3；3Mg+B2O3^=3MgO+2B

【解析】(1)粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；(2)操作A实现

了固液分离，是过滤；(3)硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结

合生成氢氧化铁，故滤渣为：Fe(OH)3;(4)由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3,该反

A

应的化学方程式为：2H3BO3=3H2O+B2C»3；(5)“制硼”反应为镁和B203在850℃条件下

反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：3Mg+B2O3=3MgO+2Bo

19.(2021四川)自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化镂等为其

主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要

化工流程如下图：

(1)操作I的名称是o

(2)反应②的化学方程式为0

(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是(填化学式)。

A人

【答案】过滤；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O；C02

【解析】(1)由图可知，操作I实现了固液分离，名称是过滤；(2)反应②为碳酸氢钠受热

A小

分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O；

(3)由图可知，CO,既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

20.(2021湖南株洲|)镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制

备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

(1)操作I的名称为，操作III的注意事项为o

(2)步骤③发生反应的化学方程式为o

(3)某温度时，通过操作III获取7.2gMgSO&固体,需取用25%的MgSO,溶液(密度为1.2g/cm3)

的体积为mLo

【答案】过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干；2A1(OH)；!+3H2SO4=Al2(S04)3+3H20

24

【解析】(1)固液分离的操作是过滤，操作III为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余

热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。(2)步骤③氢氧化铝和

硫酸生成硫酸铝和水，故填：2A1(OH)3+3H2S04=Al2(S04)3+3H20O(3)7.2gMgS0&固体，需取用

25%的MgSO』溶液质量7.2g+25%=28.8g,体积为：=24mL,故填：24。

1.2g/cm

21.(2021江苏扬州)以某菱镁矿石(主要成分是MgC()3,含少量MnCOaSiO?)制取MgS0「7H2,

流程如下：

(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

(写出一种)。此时，MnCOs发生反应的化学方程式是

(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO,+HzOMnO?J+NaCl+H2so4,氯元素反应前后

化合价变化情况是(填''升高"或“降低”)。

(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶体MgS04•12H20MgS04•7H20MgS04•6H20MgS04-H20等

①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO,溶液已饱和)、

过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填化学式)。

循环使用的目的是o

(4)已知：MgS04-7H2中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得MgS04-7H2

样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是

(5)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO「7H2产品，忽略反应过程中镁元素损失，求

该菱镁矿石中MgCO,的质量分数。(写出计算过程)o

【答案】粉碎菱镁矿石；；MnC03+H2S04=MnS04+H20+C02f；降低；降温至1.8-48.1℃结晶

H2S04；提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染；已经失去部分结晶水；硫酸镁

部分分解(合理即可)；设参与反应的MgCOs的质量为x

根据镁元素守恒可得

MgCO3MgSO4-7H2O

84246

x246t

84_x

246-246t

所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为恶xl00%=84%

loot

【解析】矿石中主要成分是MgCOs,含少量MnC03.Si02,加入硫酸进行酸浸，二氧化硅和硫酸

不反应，依据流程图中信息，MgCOs和MnCfX与硫酸分别反应生成MgSCh和MnSOi溶液，经过

过滤操作将固液分离。向溶液中加入NaClO溶液，由图可以看出将MnS04转化为MnO2沉淀,

MgSO,和NaClO不反应，经过过滤操作将固液分离，得到MgSO,溶液，可通过浓缩结晶的方式

得到MgSO4•7H2O„

（1）酸浸时为了提高浸出率，可采用的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。

根据上述分析，MnCOs与硫酸反应生成MnSO&水和二氧化碳，反应方程式为

MnC03+H2S04=MnS04+H20+C02t□（2）反应前是NaClO中氯为+1价，反应后是氯化钠中氯为T

价，故化合价降低。（3）①由表中可知，MgS0「7H2。在L8-48.1℃析出，故在蒸发浓缩后

的冷却结晶中应控制温度为1.8-48.1℃,故填降温至1.8-48.结晶。②操作I得到的滤

液中溶质为H2sO,和NaCl,其中硫酸可至酸浸步骤进行循环利用，循环使用的目的是提高原

料利用率，节约资源和成本，减少污染。（4）①未加热前，镁元素的质量分数偏大，有可能

是结晶过程中已经失去部分结晶水所导致。②由计算可得，MgSO,中镁元素的质量分数为

24

———xl00%=20%,高于900℃,镁元素的质量分数大于硫酸镁中镁元素的质量分

24+32+16x4

数，可能原因为硫酸镁部分分解。（5）见答案

当不考虑过程中镁元素的损失时，整个流程镁元素守恒，即菱镁矿碳酸镁中镁元素与生成结

晶中镁元素质量相等，据此计算。

22.（2021云南）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO?,减少环境污染，而且

还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下：

H2SO4

反应器分离器膜反应器

（1）流程中可循环利用的物质是O

（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是

（3）反应器中发生反应的化学方程式为

__20~100℃

【答案】L;山；SO2+I2+2H2O-H2SO4+2HI

【解析】（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新

加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是L；（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其

化学方程式为：2HI=H2+I2,因此X是氢气，化学式为上；（3）其反应就是二氧化硫、

碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIO

23.（2021山东）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A123（含有少

量FezOaSiOz等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：

f|沉淀

操作①

加盐酸

铝土矿

过滤操作③

lAcoi

过滤”

（1）铝土矿中的SiOz不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是

（2）操作③得到的A1（OH）3受热分解生成A1Q,该反应的化学方程式为,铝土矿经

过操作①〜④的目的是o

（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A1。得到金属铝，该反应的化学方程式为

【答案】除去SiOz2A1（OH）3=A12O3+3H2O得到纯净的AI2O32A1Q5粤4A1+302T

冰日日七

【解析】（I）铝土矿中的SiOz不溶于水，也不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操

作①的目的是分离固液操作，除去Si02o（2）反应前后元素种类不变；操作③得到的A1（OH）3

受热分解生成AI2O3,此外还生成水，该反应的化学方程式为2Al（OH）3=A12C）3+3H2。；铝

土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作①，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸

反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可除去

二氧化硅，操作②加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝

反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤,

可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成

氧化铝，故操作经过操作①〜④除去了杂质，得到纯净的AM）3。（3）在冰晶石作助熔剂条件

下，高温电解A1。得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al0^^4A1+302T

休日日力

24.（2021山东）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回

收铜并得到铁红（主要成分FeQ）,要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图

所示：

请回答下列问题：

(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为o

(2)用化学式表示固体甲的成分0

(3)溶液甲中的金属离子是(用离子符号表示)。

(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2=4Fe(OH)3O

2+

【答案】Fe+CuCU=FeCU+Cu；FE.Cu；Na\Fe；H20

【解析】(1)因为金属活动性顺序中铁排在铜前面，加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换

出来，同时生成氯化亚铁，没有带进新的金属，所以A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁

和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCU=FeCU+Cu。(2)因为铁和氯化铜反应生成铜，又

因为铁过量，所以固体甲的成分是铜和铁，用化学式表示为：FE.Cue(3)溶液甲是加入过

量的铁充分反应后得到的，铁将氯化铜全部反应生成铜和氯化亚铁，铁不能和氯化钠反应,

因此溶液中不含氯化铜，含有氯化亚铁和氯化钠。氯化亚铁中含有的亚铁离子和氯化钠中含

有的钠离子是金属离子，故溶液甲中的金属离子是：Na*、Fe"(4)从提供的化学方程式中

可知，反应后FE.O、H三种原子的个数分别是：4.12.12,反应前已知物质中FE.O、H三种

原子的个数分别是：4.10.8,因为化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以未知物质的

2个分子中含有0、H两种原子的个数分别是：2.4,因此该物质的一个分子是由两个氢原子

和一个氧原子构成的，故填：H20O

25.(2021四川)“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸

工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。

回答下列问题：

(1)副产品的化学式为。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为o

(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有(答一点即可)。

【答案】CaO；CaSO4+H2O+CO2+2NH3=CaCO3^+(NH4)2SO4；CO2循环利用，减少温室

气体的排放等

【解析】(1)由流程图可知，副产品为碳酸钙在煨烧炉中煨烧得到，煨烧碳酸钙生成氧化钙

和二氧化碳，则副产品化学式为CaO。(2)沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成

碳酸钙和硫酸镂，化学方程式为CaSO,+Hq+COz+ZNHLCaCOsJ+lNHJSO-⑶工艺流

程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循环使用，体现“绿色化学”理念的设计有C02循

环利用，减少温室气体的排放等。

26.(2021重庆)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCLMgCLNa2s(X

等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

(提示)杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

滴加

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)z和o

(3)物质X是o

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为

(5)为了证明滴加的Ba(0H)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。

下列物质的溶液能达到实验目的的有。

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2S04D.KC1

【答案】漏斗；BaS04；Na2C03;HCl+NaOH=NaCl+H2O；C

【解析】(1)过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)粗盐中含有泥沙、氯化

钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钢，氢氧

化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和氢氧化钠，

故沉淀b为氢氧化镁和BaS0&；(3)滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钢、过量的氢氧化

领等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯

化钠，氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氯

化钠，故物质X是Na2c。3；(4)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应

生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中

和反应，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；(5)为了证明滴加的氢氧化钢

过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化领反应生成硫酸/,产生白色沉淀，

说明氢氧化钢过量，碳酸钾也能与氢氧化钢反应生成碳酸领沉淀，但是上层清液中含有氯化

钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说

明氢氧化钢过量，氯化钾与氢氧化/不反应。故选C。

27.（2021湖北）以黄铜矿（主要成分为CuFeSj为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，

同时还可以获得绿矶（FeSOq.7也0）,流程如下：

（1）步骤①中的化学方程式：

耐酸铜细菌，、

4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+

（2）步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2（SOJ=3FeSC）4,该反应属于（填基本

反应类型），反应二的化学方程式为o

⑶加入的A是（填化学式）。

⑷获得绿矶的“一系列操作”为：蒸发浓缩、、过滤等。

【答案】2H2。化合反应Fe+CuSO4-FeSO4+CuH2SO4降温结晶

【解析】（1）化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为

4.4.10.42.4,反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4.4.10.40、0,故空格填：2H?0。

（2）反应Fe+Fe2（SOJ=3FeSC